高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題 環(huán)境污染和環(huán)境保護(hù)每日一題

1、環(huán)境污染和環(huán)境保護(hù)高考頻度： 難易程度：近年來，酸雨污染較為嚴(yán)重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題。（1）有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：()將含so2的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的溶液中，得nahso3溶液。()將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸。()將鹽酸加入nahso3溶液中，反應(yīng)所得到的so2氣體回收，生成的nacl循環(huán)利用。寫出步驟()反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。寫出步驟()中電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：_。寫出步驟()反應(yīng)的離子方程式：_。（2）還有學(xué)者提出利用fe2、fe3等離子的催化作用，常溫下將so2氧化成而實(shí)現(xiàn)so2的回收利用。某研究性學(xué)習(xí)小組

2、據(jù)此設(shè)計(jì)了如下方案，在實(shí)驗(yàn)室條件下測定轉(zhuǎn)化器中so2氧化成的轉(zhuǎn)化率。該小組采用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室測定模擬煙氣中so2的體積分?jǐn)?shù)，x溶液可以是_。(填寫字母)a碘的淀粉溶液 b酸性高錳酸鉀溶液c氫氧化鈉溶液 d氯化鋇溶液若上述實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行的，欲測定轉(zhuǎn)化器中so2氧化成的轉(zhuǎn)化率，已知?dú)怏w流速，還需測定的數(shù)據(jù)有_、_。 【參考答案】（1）so2naoh=nahso32nacl2h2o2naohh2cl2h=so2h2o（2）a、b實(shí)驗(yàn)時間加入鹽酸酸化的bacl2溶液后生成沉淀的質(zhì)量 常見的環(huán)境污染污染類型污染原因溫室效應(yīng)co2排放量過多，造成全球氣溫上升赤潮/水華大量富含n、p等營養(yǎng)物質(zhì)的廢

3、水的排放，使水體富營養(yǎng)化臭氧層空洞氟氯代烷、氮的氧化物等的大量排放使臭氧層大量損耗光化學(xué)污染主要是由氮的氧化物(主要指no2)和碳?xì)浠衔镆鸢咨廴局饕怯蓮U棄的難降解的塑料類制品造成食品污染人類在動物飼養(yǎng)和植物培養(yǎng)過程中，使用大量的生長激素、農(nóng)藥、化肥等造成的飄塵煙霧、塵埃、煤灰或冷凝汽化物的固體長時間懸浮于空氣中造成的1酸雨形成的示意圖如圖。下列說法中，不正確的是a汽車尾氣是導(dǎo)致酸雨的原因之一b酸雨會使土壤、湖泊酸化c酸雨形成中不涉及氧化還原反應(yīng)d燃煤中加入石灰石可防治酸雨2h2s和so2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問題。h

4、2s的除去方法1：生物脫h2s的原理為：h2s+fe2(so4)3 s+2feso4+h2so44feso4+ o2+2h2so42fe2(so4)3 +2h2o （1）硫桿菌存在時，feso4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，該菌的作用是_。（2）由圖3和圖4判斷使用硫桿菌的最佳條件為_。若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是_。方法2：在一定條件下，用h2o2氧化h2s（3）隨著參加反應(yīng)的n(h2o2)/n(h2s)變化，氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(h2o2)/n(h2s)=4時，氧化產(chǎn)物的分子式為_。so2的除去方法1（雙減法）：用naoh吸收so2，并用cao使naoh再生naoh

5、溶液na2so3溶液（4）寫出過程的離子方程式：_；cao在水中存在如下轉(zhuǎn)化：cao(s)+ h2o (l) ca(oh)2(s)ca2+(aq)+2oh(aq)從平衡移動的角度，簡述過程naoh再生的原理_。方法2：用氨水除去so2（5）已知25，nh3·h2o的kb=1.8×105，h2so3的ka1=1.3×102，ka2=6.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·l1，溶液中的c(oh)=_ mol·l1。將so2通入該氨水中，當(dāng)c(oh)降至1.0×107 mol·l1時，溶液中的c()/c()=_。

6、1【答案】c 2【答案】（1）降低反應(yīng)活化能（或作催化劑）（2）30 、ph=2.0 蛋白質(zhì)變性（或硫桿菌失去活性）（3）h2so4（4）2oh+so2+h2o 與ca2+生成caso3沉淀，平衡向正向移動，有naoh生成（5）6.0×103 0.62【解析】（1）根據(jù)硫桿菌存在時的反應(yīng)速率是無菌時的5×105倍可知，反應(yīng)速率顯著增大，則硫桿菌的作用是作催化劑，降低了反應(yīng)的活化能。（2）根據(jù)圖3可知，溫度30左右時，氧化速率最大，根據(jù)圖4可知，ph=2.0時氧化速率最大，所以使用硫桿菌的最佳條件為30、ph=2.0；若反應(yīng)溫度過高，硫桿菌蛋白質(zhì)變性失去活性造成反應(yīng)速率下降。

7、（3）根據(jù)化合價升降，當(dāng)n(h2o2)/n(h2s)=4時，4 mol h2o2轉(zhuǎn)移8 mol電子，則1 mol h2s也轉(zhuǎn)移8 mol電子，化合價從2價升高到+6價，所以氧化產(chǎn)物為h2so4。（4）過程是naoh與so2的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2oh+so2+h2o；根據(jù)cao在水中的轉(zhuǎn)化：cao(s)+h2o(l) ca(oh)2(s)ca2+(aq)+2oh(aq)，過程中na2so3加入cao后，與ca2+生成caso3沉淀，平衡向正向移動，有naoh生成。（5）根據(jù)nh3·h2o的kb=1.8×105可知，=1.8×105，當(dāng)氨水的濃度為2.0 mol·l1時，溶液中的c(oh)= c()=6.0×103 mol·l1。根據(jù)h2so3的ka2=6.2×108可知，=6.2×108，當(dāng)c(oh)降至1.0×107 mol·l1，則c(h+)=1.0×107 mol·l1，溶液中的c()/c()=0.62。 每日總結(jié)是為了更好的進(jìn)步！_6edbc3191f2351dd815ff33d4435f3756edbc3191f2351dd815ff33d4435f3756edb