高中化學(xué) 課時作業(yè)11 氧化還原反應(yīng) 新人教版必修1

1、課時作業(yè)11氧化還原反應(yīng)時間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每小題4分，共48分)1下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是()ah2還原cuo的反應(yīng)只屬于還原反應(yīng)b置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，所以3cofe2o32fe3co2既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)c3o22o3是氧化還原反應(yīng)d復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)解析：氧化還原反應(yīng)是一個整體，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必然同時發(fā)生在同一個反應(yīng)中，在h2cuocuh2o過程中，對cuo而言是化合價降低被還原，發(fā)生了還原反應(yīng)，對h2而言，則是化合價升高被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)。置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，但co與fe2o3的反應(yīng)不是置換反應(yīng)，所以b錯。復(fù)分解反應(yīng)

2、只是反應(yīng)物互相交換成分重新組合成新的物質(zhì)，沒有電子轉(zhuǎn)移，所以，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。c中反應(yīng)前后氧元素的化合價都沒變化，屬于非氧化還原反應(yīng)。答案：d2下列對氧化還原反應(yīng)的分析中不合理的是()amg變成mgo時化合價升高，失去電子，因此mg在該反應(yīng)中被氧化了bkmno4受熱分解，mn元素化合價一方面升高，一方面降低，因此mn元素既被氧化又被還原ccuso42naoh=cu(oh)2na2so4不屬于氧化還原反應(yīng)d反應(yīng)2h2o2h2o2，h2o中元素的化合價既有升高，又有降低解析：a中鎂失去電子被氧化；b中高錳酸鉀中錳元素的化合價只有降低，沒有升高，因此錳元素只被還原，沒被氧化；c中沒有

3、元素化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)；d中氧元素的化合價升高了，氫元素的化合價降低了。答案：b3有首歌中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠”，其中的“銅綠”即是銅銹，它的化學(xué)成分是cu2(oh)2co3(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為2cuo2co2h2o=cu2(oh)2co3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()a該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)b該反應(yīng)中氧元素和碳元素化合價發(fā)生變化，所以是氧化還原反應(yīng)c該反應(yīng)中銅得電子，o2失電子，所以是氧化還原反應(yīng)d該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，變價的只有兩種元素解析：在該反應(yīng)中，銅元素的化合價由0價變成2價，失去電子，被氧化，氧元素的化合價由0價變成2價，得到

4、電子，被還原，其余元素的化合價都沒有發(fā)生變化。答案：d4已知有反應(yīng)bro5br6h=3br23h2o。下列反應(yīng)中從反應(yīng)原理來看與該反應(yīng)最相似的是()a2kno32kno2o2bnh4hco3nh3co2h2oc3no2h2o=2hno3nodso22h2s=3s2h2o解析：題干中的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，并且發(fā)生化合價變化的為同種元素br，本題屬于反應(yīng)的歸中問題。答案：d5在反應(yīng)中，元素x的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素y的原子，則下列說法正確的是()元素x被氧化元素y被氧化元素x發(fā)生還原反應(yīng)元素y發(fā)生還原反應(yīng)abc d解析：根據(jù)題意知，x原子失去電子，x元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；而y原子得到電子，y

5、元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)。答案：d6運(yùn)動會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白煙。撞擊時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為5kclo36p=3p2o55kcl，則下列有關(guān)敘述錯誤的是()a上述反應(yīng)中cl的化合價由5價變?yōu)?價bp2o5是p被還原后所得的產(chǎn)物c該反應(yīng)被還原與被氧化物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為56d上述反應(yīng)中消耗3 mol p時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15 mol解析：kclo3在該反應(yīng)中被還原，cl的化合價由5價變?yōu)?價，a正確；p在反應(yīng)中被氧化生成p2o5，p2o5是氧化產(chǎn)物，b錯誤；該反應(yīng)中被還原的kclo3與被氧化的p的物質(zhì)的量之比為56，c正確；由2o

6、55e可知，消耗3 mol p時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15 mol，d正確。答案：b7在反應(yīng)3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為()a38 b3221 c2132 d218解析：本題解答錯誤的原因是對氧化劑、還原劑的概念理解不清，把參加反應(yīng)的hno3和作為氧化劑的hno3混淆，沒有考慮到部分hno3未被還原，僅起酸的作用。，由此可知，cu是還原劑，hno3是氧化劑，但參加反應(yīng)的hno3中只有被還原，另外的hno3在反應(yīng)中起酸的作用，因此氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為：(63×2)(64×3)2132。答案：c8p單質(zhì)在反應(yīng)4p3

7、koh3h2o=3kh2po2ph3中()a被氧化 b被還原c既被氧化又被還原 d既未被氧化又未被還原解析： kh2o2； h3，p在反應(yīng)中化合價從0降到3，被還原，同時從0升高到1，被氧化，故p單質(zhì)既被氧化又被還原。答案：c9下列各反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn)行的是()acl22naoh=naclnacloh2ob2kclo32kcl3o2c2kmno4k2mno4mno2o2d2h2o2h2o2解析：a項(xiàng)cl元素的化合價由0升高到1，被氧化，同時cl元素的化合價由0降低到1，被還原，氧化還原反應(yīng)在同一種氯元素間進(jìn)行，而另外其他三個選項(xiàng)得失電子均在不同元素中進(jìn)行。答案：a10下列

8、反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是()aso3h2o=h2so4b2na2o22h2o=4naoho2c2f22h2o=4hfo2d2na2h2o=2naohh2解析：從化合價的角度分析，凡物質(zhì)所含元素的化合價在反應(yīng)前后有變化的反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)。a選項(xiàng)中元素化合價沒有變化，故不是氧化還原反應(yīng)；c選項(xiàng)，h2o中o元素由2價變?yōu)?價，水作還原劑；d選項(xiàng)，h2o中h元素由1價變?yōu)?價，h2o作氧化劑；b選項(xiàng)中的h2o既不作氧化劑也不作還原劑。答案：b11工業(yè)上制取clo2的化學(xué)反應(yīng)：2naclo3so2h2so4=2clo22nahso4，下列說法正確的是()aso2在反

9、應(yīng)中被還原bnaclo3在反應(yīng)中失去電子ch2so4在反應(yīng)中作氧化劑d1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到1 mol電子解析：=2o22naho4，氧化劑還原劑1 mol naclo3在反應(yīng)中得到1 mol e。答案：d12在2febr23cl2=2fecl32br2的反應(yīng)中，被氧化的元素是()afe bbr cfe和br dcl解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中被氧化的元素是失去電子的元素，即化合價升高的元素。上述反應(yīng)中，fe元素從2價升高到3價，br元素從1價升高到0價，所以被氧化的元素是fe和br元素。答案：c二、非選擇題(52分)13(13分)(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和

10、數(shù)目，并注明“被氧化”“被還原”。fe2o3與co在高溫下的反應(yīng)：_。kclo3與mno2在高溫共熱條件下反應(yīng)：_。h2s氣體和so2氣體反應(yīng)生成s和水：_。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。cu和agno3溶液：_。實(shí)驗(yàn)室制cl2的反應(yīng)為mno24hcl(濃)mncl2cl22h2o：_。向fecl2溶液中通入cl2生成fecl3：_。答案：14(13分)稀硝酸和鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：4zn10hno3=4zn(no3)2n2o5h2o(1)請用雙線橋標(biāo)明上述化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(2)該反應(yīng)中還原劑是_，還原產(chǎn)物是_，每有2 mol zn參加

11、反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為_個。(3)上述反應(yīng)中，hno3沒有全部參加氧化還原反應(yīng)，沒有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸與總硝酸的物質(zhì)的量之比是_。解析：(1)在反應(yīng)4zn10hno3=4zn(no3)2n2o5h2o中，鋅元素化合價升高，由0價升高為2價，失去電子，氮元素化合價降低，由5價降低為1價，得到電子，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為 (2)由化合價變化可知還原劑為zn，n2o為還原產(chǎn)物，每有2 mol zn參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為4na個。(3)由化合價變化可知10 mol硝酸參加反應(yīng)，只有2 mol被還原，則沒有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸與總硝酸的物質(zhì)的量之比是45。答案：(1) (2)znn2o4na(3

12、)4515(13分)有如下反應(yīng)方程式：acuoh2h2ocub2kclo32kcl3o2ccl22naoh=naclnacloh2od2febr23cl2=2fecl32br2emno24hcl(濃)mncl2cl22h2ofkclo36hcl=kcl3cl23h2og2nabrcl2=2naclbr2hhgso2=hgso2按下列要求把上述化學(xué)方程式的序號和下面要求的順序?qū)?yīng)上：(1)一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被還原_。(2)一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被氧化_。(3)同一種物質(zhì)里，一種元素氧化另一種元素_。(4)同一種物質(zhì)中，同種元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)_。(5)不同種物質(zhì)間，同種元

13、素之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)_。(6)發(fā)生在不同物質(zhì)間，只有部分被氧化或只有部分被還原的反應(yīng)_。(7)多種物質(zhì)間，一種元素氧化兩種元素_。(8)多種物質(zhì)間，一種元素還原兩種元素_。答案：(1)a(2)g(3)b(4)c(5)f(6)e(7)d(8)h16(13分)已知下列兩個反應(yīng)：feh2so4(稀)=feso4h2cu2h2so4(濃)cuso4so22h2o試回答下列問題：(1)反應(yīng)中_(填元素符號)元素被氧化，還原產(chǎn)物為_；反應(yīng)中_作還原劑，_元素被還原。(2)當(dāng)反應(yīng)生成2 g h2時，消耗h2so4的質(zhì)量是_ g。(3)反應(yīng)中生成32 g so2氣體時，消耗h2so4的質(zhì)量是_ g，其中有_

14、 g h2so4被還原，轉(zhuǎn)移電子_ mol。解析：反應(yīng)中fe元素化合價升高被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)物feso4為氧化產(chǎn)物，h2so4中氫元素化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，產(chǎn)物h2為還原產(chǎn)物。反應(yīng)中銅元素化合價升高，作還原劑，硫酸中s元素化合價降低被還原。反應(yīng)當(dāng)有2 g h2生成時，消耗h2so4的質(zhì)量m(h2so4)n(h2so4)×98 g·mol1n(h2)×98 g·mol1×98 g·mol198 g。反應(yīng)中，生成的n(so2)0.5 mol，則so2時，反應(yīng)掉濃h2so4的物質(zhì)的量為1 mol，質(zhì)量為98 g；轉(zhuǎn)移1 mol e，其中有49 g h2so4