中考化學(xué)復(fù)習(xí)溶液專項復(fù)習(xí)練習(xí)題含答案與部分解析

1、中考化學(xué)復(fù)習(xí) 溶液專項復(fù)習(xí)練習(xí)題含答案與部分解析中考化學(xué)復(fù)習(xí)溶液專項復(fù)習(xí)練習(xí)1 .餐桌上的飲品種類豐富，下列飲品中屬于溶液的是 （）A.酸奶B .玉米糊 C .冰水 D .可樂2 .把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是（）A.豆油 B .蔗糖 C .面粉 D .泥土3 .下列物質(zhì)溶于水，能使溶液溫度降低的是（）A.硝酸鏤B .氧化鈣 C .氫氧化鈉 D .濃硫酸4 .下列關(guān)于溶液的說法正確的是（）A.飽和溶液一定是濃溶液B.凡是均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液C.溶液一定是無色透明的D.能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫作溶劑5.下列關(guān)于水和溶液的說法不正確的是（）A.溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，

2、所以溶液一定是混合物B.硬水和軟水可用肥皂水來鑒別C.自然界中的水過濾后即變成純水D.洗潔精洗滌油污時發(fā)生了乳化作用6 .在盛有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì)，形成溶液的過程中，溫度下降，這種 物質(zhì)可能是）A.氯化鈉B.硝酸鏤C .氫氧化鈉D .蔗糖7 .農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 16%勺氯化鈉溶液來選種，對該溶液理解正 確的是（）A.溶液中含氯化鈉16 g B .溶液質(zhì)量為100 gC.每100 g溶液中含氯化鈉16 g D .每100 g水中含氯化鈉16 g8 .實驗室用氯化鈉固體配制質(zhì)量分數(shù)為 6%勺氯化鈉溶液，不需要的儀器是（）A.燒杯B .量筒C .集氣瓶D .托盤天平9 .某次蔗糖

3、溶解實驗過程如圖所示，不考慮水分蒸發(fā)，下列判斷錯誤的是（）A.中溶液是飽和溶液B.中溶液一定是不飽和溶液C.中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不相同D.中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量大于中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量10.下列關(guān)于溶液的說法正確的是（）A.將氯化鈉和植物油放入水中，充分攪拌后都能形成溶液B.把20%勺蔗糖溶液均分成兩份，每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%C.向20 C時的蔗糖飽和溶液中加入食鹽，食鹽不再溶解D.配制50 g 16%的氯化鈉溶液一般經(jīng)過計算、稱量（或量?。?、溶解、裝瓶存放等步驟11 .在“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液”實驗中，下列操作正確的是11 / 10A.甲圖表示稱取7.5 g氯化鈉 B .乙圖表示量

4、取42.5 mL水C.丙圖表示溶解氯化鈉D . 丁圖表示向試劑瓶中轉(zhuǎn)移溶液12 .溶液一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物分散在溶液里的粒子是 或，如氯化鈉溶液里的粒子有 、 和水分子。溶液由 和 組成13 .若是固體或氣體與液體形成的溶液，一般將固體或氣體看作 溶 ,液 體為 溶 ;若是由兩種液體組成的溶液，一般把量多的看作 溶 ;由 水和其他物質(zhì)形成的溶液，不論水量的多少，水都作為溶劑14 .飽和溶液 ( 填“一定”或“不一定”，下同)是濃溶液，不飽和溶 液 是稀溶液；飽和溶液 比不飽和溶液濃。同一溫度下，某溶 質(zhì)的飽和溶液 比它的不飽和溶液濃。15 .溶液在生產(chǎn)、生

5、活中起著十分重要的作用。請回答下列問題：(1)可以作為溶質(zhì)的是。A.只有固體 B .只有液體 C .只有氣體D .氣體、液體、固體都可以(2)按如圖所示裝置，將液體x注入裝有固體y的試管中，會導(dǎo)致U形管中右端液面升高，則可能的組合是 (多選)。選項xyA水氧化鈣B水硝酸鏤C濃硫酸水D稀鹽酸鎂16 .工業(yè)上常用紅鋅礦(主要含ZnO,口 18%- 25%勺稀硫酸為原料制取硫酸鋅。(1)硫酸鋅中硫元素和氧元素的質(zhì)量比是 。(2)100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%勺濃硫酸配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 20麻硫酸，需要 水的質(zhì)量是。17 .酸、堿、鹽在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。制作“葉脈書簽”需用到 10% 的氫氧

6、化鈉溶液。現(xiàn)配制50 g質(zhì)量分數(shù)為10%勺氫氧化鈉溶液。(1)若用氫氧化鈉固體配制，需稱量氫氧化鈉的質(zhì)量為 go(2)用氫氧化鈉固體配制10%勺氫氧化鈉溶液過程中，需要用到的儀器除了托盤 天平、藥匙、量筒、燒杯、膠頭滴管、試劑瓶外，還需要 。(3)下列操作正確的是(填序號)。A.稱量氫氧化鈉固體時，左盤放祛碼B.在托盤天平的左右托盤上墊濾紙稱量氫氧化鈉固體C.將準確稱量的氫氧化鈉固體放入裝有水的量筒中溶解D.將配制好的氫氧化鈉溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞并貼上標(biāo)簽若用20%勺氫氧化鈉溶液加水（水的密度為1 g/cm3）配制50 g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需 20%勺氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為

7、g;配制時應(yīng)選用 （填“10”或“50”）mL的量筒量取水。18 .波爾多液是一種運用廣泛的農(nóng)藥，由熟石灰和硫酸銅配制而成。某工廠用以下反應(yīng)：2Cui+ Q+2HSO=2CuSa 2H2O來生產(chǎn)硫酸銅，若要制得 80 kg硫酸銅。試計算：（1）硫酸銅中（填符號）元素的質(zhì)量分數(shù)最小。（2）若恰好消耗稀硫酸的質(zhì)量是400 kg ,則該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（3）上述過程中，所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結(jié)果精確到0.1%）19 .某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲測定某鐵粉與炭粉混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)，他們進行了如圖所示的實驗。請計算：(1)混合物中鐵的質(zhì)量。(2)若反應(yīng)后燒杯中稀硫酸無剩余，則

8、所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(3)欲用98%勺濃硫酸配制該濃度的稀硫酸 200 g ,需要水多少克？答案與解析：1. D 解析：在一定條件下溶質(zhì)分散到溶劑中形成的均一、穩(wěn)定的混合物叫作 溶液。酸奶不均一、穩(wěn)定，屬于乳濁液，故 A錯誤；玉米糊不均一、穩(wěn)定，屬于 懸濁液，故B錯誤；冰水屬于純凈物，溶液屬于混合物，故 C錯誤；可樂屬于均 一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故 D正確。2. B3. A4. d5. C6. B 解析：氯化鈉、蔗糖溶于水，溶液溫度基本不變；硝酸鏤溶于水吸收熱 量，溶液溫度降低；氫氧化鈉溶于水放出熱量，溶液溫度升高。7. C8. C9. B 解析：由圖示可知，溶液中有未溶解的蔗

9、糖，一定是飽和溶液；加熱 后未溶解的蔗糖全部溶解，得到溶液，所以中溶液的濃度一定比大，中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量大于中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量，但無法判斷中溶液是否飽和。10. D11. C12. 分子 離子 鈉離子 氯離子 溶質(zhì) 溶劑13. 質(zhì)齊J齊1J14. 不一定 不一定 不一定 一定15. (1) D(2) AD16. (1)1 ： 2 (2)390 g解析：本題考查有關(guān)化學(xué)式的計算和溶液稀釋的計算。(1)根據(jù)硫酸鋅(ZnSO4)的化學(xué)式可知，S元素和O元素的質(zhì)量比為32 ： (16X4) = 1 ： 2。(2)本題是將98% 的濃硫酸稀釋為20%勺稀硫酸，在稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可設(shè)需要水 的質(zhì)

10、量為 x,貝U 100 gX98%= (100 g +x)X20% 解得 x=390 g。17. (1)5(2)玻璃棒D(4)2550解析：本題考查一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制。(1)50 g 10%的氫氧化鈉溶液需要氫氧化鈉的質(zhì)量為50 g X 10%= 5 g。(2)配制溶液過程中還需要用到玻璃棒。(3)稱量固體時要“左物右碼”，由于氫氧化鈉有腐蝕性，所以稱量氫氧化鈉時 要放在小燒杯或表面皿中，不能墊濾紙，固體要在燒杯中溶解，而不能在量筒中。(4)濃溶液配制稀溶液的過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)需要 20%勺氫氧化鈉溶液的 質(zhì)量為x,則50 gX10%= xX20%解得x=25 g,需要水的質(zhì)量也

11、是25 g,體 積為25 mL,根據(jù)要一次量取，量程接近的原則，所以應(yīng)該選擇 50 mL的量筒。18. (1)S(2)(3)解：設(shè)硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x,參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為y,參加反應(yīng)的氧 氣的質(zhì)量為z。2Cu + O2 + 2H2SO=2CuSO+ 2H2O12832196320y z x 80 kg196 x = 320 80 kgx = 49 kg49 kg該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=即x 100春僅25%128 y320-80 kgy = 32 kg32 z320 = 80 kgz = 8 kg反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=32 kg +8 kg +400 kg =440 kg所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)

12、量分數(shù)= 湍x 100舜18.2%答：（2）若恰好消耗稀硫酸的質(zhì)量是400 kg ,則該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是 12.25%。（3）上述過程中，所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是18.2%。解析：（1）由硫酸銅（CuSO）的化學(xué)式可知，Cu、S和O三種元素質(zhì)量比為 64： 32 ： 64,硫元素所占質(zhì)量比最小，所以硫元素的質(zhì)量分數(shù)最小。（2）根據(jù)80 kg硫酸銅的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式可計算出 400 kg稀硫酸中溶質(zhì)的 質(zhì)量及參加反應(yīng)的銅和氧氣的質(zhì)量， 再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)=金二x 100%即可求出所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。俗減質(zhì)重（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后所得硫酸銅溶液的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的銅、 氧氣和400 kg稀硫酸的質(zhì)量之和，結(jié)合給出的 80 kg硫酸銅的質(zhì)量，即可計算 出反應(yīng)后所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。19. 解：（1）混合物中鐵的質(zhì)量：10 g -4.4 g =5.6 g 。(2)生成氫氣的質(zhì)量：50 g+10 g55.4 g 4.4 g =0.2 g ,設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。Fe+ HSO=FeSa H2 T9820.2 gx98 x2