【三維設(shè)計】2011屆高三化學二輪三輪總復習重點突破專題五第二講物質(zhì)的分離、提純和檢驗課件

1、綜合運用化學知識對常見的物質(zhì)（包括綜合運用化學知識對常見的物質(zhì)（包括氣體物質(zhì)、無機離子）進行分離、提純和鑒氣體物質(zhì)、無機離子）進行分離、提純和鑒別別1填寫下列混合物分離與提純的方法填寫下列混合物分離與提純的方法物質(zhì)物質(zhì)方法方法CCl4與水與水KNO3與與NaClNaCl與與CaCO3溶解、溶解、 、乙醇與水乙醇與水NaCl與與I2分液分液結(jié)晶結(jié)晶過濾過濾 蒸發(fā)蒸發(fā)蒸餾蒸餾升華升華2鑒別區(qū)分鑒別區(qū)分(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl四種無色溶四種無色溶液的試劑液的試劑B是是 Ba(OH)2溶液溶液Fe3、Cu2、Ba2不能判斷不能判斷 用用“”“”或或“”判斷判斷下列高考選項

2、的正誤下列高考選項的正誤1(2010重慶高考重慶高考T9B)能鑒別能鑒別MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液的試劑是四種溶液的試劑是KOH ()2(2010天津高考天津高考T3A)用氨水鑒別用氨水鑒別Al3、Mg2和和Ag ()3(2010山東高考山東高考T14D)檢驗?zāi)橙芤菏欠窈袡z驗?zāi)橙芤菏欠窈蠸O 時，時，應(yīng)取少量該溶液，依次加入應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸溶液和稀鹽酸 ()2-44(2010江蘇高考江蘇高考T10D)C2H5OH與濃與濃H2SO4 170共熱，共熱，制得的氣體通入酸性制得的氣體通入酸性KMnO4溶液中，用于檢驗制得溶液中，用于檢驗

3、制得的氣體是否是乙烯的氣體是否是乙烯 ()5(2009天津高考天津高考T3B)某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性 ()6(2009上海高考上海高考T16B)用相互滴加的方法鑒別用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2和和NaHCO3溶液溶液 ()一、物質(zhì)分離提純的化學方法一、物質(zhì)分離提純的化學方法1加熱法加熱法混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時，可直接加熱，使熱混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時，可直接加熱，使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)分解而分離出去例如，食鹽中混有氯穩(wěn)定性差的物質(zhì)分解而分離出去例如，食鹽中混有氯化銨、純堿中混有小蘇打等均可

4、直接加熱除去雜質(zhì)化銨、純堿中混有小蘇打等均可直接加熱除去雜質(zhì)2沉淀法沉淀法在混合物溶液中加入某試劑，使其中一種以沉淀形式分在混合物溶液中加入某試劑，使其中一種以沉淀形式分離出去的方法使用該方法一定要注意不能引入新的雜離出去的方法使用該方法一定要注意不能引入新的雜質(zhì)若使用多種試劑將溶液中不同離子逐步沉淀時，應(yīng)質(zhì)若使用多種試劑將溶液中不同離子逐步沉淀時，應(yīng)注意后加試劑能將前面所加試劑的過量部分除去，最后注意后加試劑能將前面所加試劑的過量部分除去，最后加的試劑不引入新的雜質(zhì)例如，加適量加的試劑不引入新的雜質(zhì)例如，加適量BaCl2溶液可除溶液可除去去NaCl中混有的中混有的Na2SO4.3轉(zhuǎn)化法轉(zhuǎn)化法

5、不能通過一次反應(yīng)達到分離的目的要經(jīng)過轉(zhuǎn)化為其不能通過一次反應(yīng)達到分離的目的要經(jīng)過轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)才能分離，然后要將轉(zhuǎn)化物質(zhì)恢復為原物他物質(zhì)才能分離，然后要將轉(zhuǎn)化物質(zhì)恢復為原物質(zhì)例如分離質(zhì)例如分離Fe3和和Al3時，可加入過量的時，可加入過量的NaOH溶液，溶液，生成生成Fe(OH)3和和NaAlO2，過濾后，再加鹽酸重新生成，過濾后，再加鹽酸重新生成Fe3和和Al3.注意轉(zhuǎn)化過程中盡量減少被分離物質(zhì)的損失，注意轉(zhuǎn)化過程中盡量減少被分離物質(zhì)的損失，而且轉(zhuǎn)化物質(zhì)要易恢復為原物質(zhì)而且轉(zhuǎn)化物質(zhì)要易恢復為原物質(zhì)4酸堿法酸堿法被提純物質(zhì)不與酸堿反應(yīng)，而雜質(zhì)可與酸堿發(fā)生反應(yīng)，被提純物質(zhì)不與酸堿反應(yīng)，而雜質(zhì)可與

6、酸堿發(fā)生反應(yīng)，用酸堿作除雜試劑例如，用鹽酸除去用酸堿作除雜試劑例如，用鹽酸除去SiO2中的石灰石，中的石灰石，用氫氧化鈉溶液除去鐵粉中的鋁粉等用氫氧化鈉溶液除去鐵粉中的鋁粉等5氧化還原法氧化還原法(1)對混合物中混有的還原性雜質(zhì)，可加入適當?shù)难趸瘎┦箤旌衔镏谢煊械倪€原性雜質(zhì)，可加入適當?shù)难趸瘎┦蛊浔谎趸癁楸惶峒兾镔|(zhì)例如：將氯水滴入混有其被氧化為被提純物質(zhì)例如：將氯水滴入混有FeCl2的的FeCl3溶液中，除去溶液中，除去FeCl2雜質(zhì)雜質(zhì)(2)對混合物中混有的氧化性雜質(zhì)，可加入適當還原劑將其對混合物中混有的氧化性雜質(zhì)，可加入適當還原劑將其還原為被提純物質(zhì)例如：將過量鐵粉加入混有還原為被提純物

7、質(zhì)例如：將過量鐵粉加入混有FeCl3的的FeCl2溶液中，振蕩過濾，除去溶液中，振蕩過濾，除去FeCl3雜質(zhì)雜質(zhì)6調(diào)節(jié)調(diào)節(jié)pH法法通過加入試劑來調(diào)節(jié)溶液的通過加入試劑來調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中某組分沉淀，使溶液中某組分沉淀而分離的方法一般加入相應(yīng)的難溶或微溶物來調(diào)而分離的方法一般加入相應(yīng)的難溶或微溶物來調(diào)節(jié)例如：在節(jié)例如：在CuCl2溶液中含有溶液中含有 FeCl3雜質(zhì)，由于三氯化雜質(zhì)，由于三氯化鐵的水解，溶液呈酸性，就可采用調(diào)節(jié)溶液鐵的水解，溶液呈酸性，就可采用調(diào)節(jié)溶液pH的辦法的辦法將將Fe3沉淀出去，為此，可向溶液中加沉淀出去，為此，可向溶液中加CuO或或Cu(OH)2或或CuCO3或或

8、Cu2(OH)2CO3. 物質(zhì)分離提純的原則：物質(zhì)分離提純的原則：(1)不增不增(不引入新的雜質(zhì)不引入新的雜質(zhì))；(2)不減不減(不減少被提純物質(zhì)不減少被提純物質(zhì))；(3)易分離易分離(被提純物質(zhì)易與雜質(zhì)分離被提純物質(zhì)易與雜質(zhì)分離)；(4)易復原易復原(被提純物質(zhì)易復原被提純物質(zhì)易復原)二、離子和氣體的檢驗二、離子和氣體的檢驗1常見陽離子的檢驗方法常見陽離子的檢驗方法(1)利用酸、堿指示劑可檢驗出利用酸、堿指示劑可檢驗出H.(3)特殊檢驗法特殊檢驗法2常見陰離子的檢驗方法常見陰離子的檢驗方法(1)利用酸、堿指示劑可檢驗出利用酸、堿指示劑可檢驗出OH.(2)利用鹽酸和其他試劑進行檢驗利用鹽酸和其

9、他試劑進行檢驗(3)利用利用AgNO3稀稀HNO3進行檢驗進行檢驗(4)利用利用Cu稀稀HCl進行檢驗進行檢驗3常見氣體的檢驗方法常見氣體的檢驗方法氣體氣體檢驗方法檢驗方法有關(guān)的反應(yīng)方程式有關(guān)的反應(yīng)方程式Cl2使?jié)駶櫟牡饣浭節(jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{淀粉試紙變藍通通入入AgNO3溶液中產(chǎn)溶液中產(chǎn)生白色沉淀生白色沉淀2KICl2 = = 2KClI2 (淀粉遇淀粉遇I2變藍變藍)Cl2H2O HClHClOHClAgNO3 = = AgClHNO3氣體氣體檢驗方法檢驗方法有關(guān)的反應(yīng)方程式有關(guān)的反應(yīng)方程式NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍紙變藍用蘸濃鹽酸的玻璃棒靠用蘸濃鹽酸的玻璃

10、棒靠近，能生成白煙近，能生成白煙NH3H2ONH3H2O NH OHNH3HCl = = NH4ClHCl用蘸濃氨水的玻璃棒靠用蘸濃氨水的玻璃棒靠近，能生成白煙近，能生成白煙通入通入AgNO3溶液生成白溶液生成白色沉淀色沉淀NH3HCl = = NH4ClHClAgNO3 = AgClHNO3+4氣體氣體檢驗方法檢驗方法有關(guān)的反應(yīng)方程式有關(guān)的反應(yīng)方程式SO2通入澄清石灰水中，使溶液變通入澄清石灰水中，使溶液變渾濁渾濁通入品紅溶液，使溶液褪色，通入品紅溶液，使溶液褪色，加熱，又變紅色加熱，又變紅色SO2Ca22OH = = CaSO3H2OSO2有漂白性有漂白性CO2能使燃著的木條熄滅能使燃著的

11、木條熄滅使澄清石灰水變渾濁使澄清石灰水變渾濁Ca22OHCO2 = CaCO3H2ONO無色氣體，在空氣中變紅棕色無色氣體，在空氣中變紅棕色2NOO2 = = 2NO2NO2紅棕色、有刺激性氣味的氣體紅棕色、有刺激性氣味的氣體能使藍色石蕊試紙變紅能使藍色石蕊試紙變紅溶于水后生成無色氣體和無色溶于水后生成無色氣體和無色溶液溶液3NO2H2O = = 2HNO3NO 鑒別不同溶液中不同離子的方法：鑒別不同溶液中不同離子的方法：(1)若幾種溶液的酸、堿性不同時，可選恰當?shù)乃?、堿指若幾種溶液的酸、堿性不同時，可選恰當?shù)乃?、堿指示劑或示劑或pH試紙鑒別試紙鑒別(2)若幾種溶液含有不同的陽離子，可考慮用堿

12、溶液進行若幾種溶液含有不同的陽離子，可考慮用堿溶液進行鑒別鑒別(3)若幾種溶液含有不同的陰離子，可考慮使用酸若幾種溶液含有不同的陰離子，可考慮使用酸(HCl、H2SO4)根據(jù)生成物的顏色、狀態(tài)、氣味等差異加以根據(jù)生成物的顏色、狀態(tài)、氣味等差異加以鑒別鑒別(4)若幾種物質(zhì)間有的含相同的陽離子，有的含有相同若幾種物質(zhì)間有的含相同的陽離子，有的含有相同的陰離子，可考慮既與相同的陽離子反應(yīng)，又與相的陰離子，可考慮既與相同的陽離子反應(yīng)，又與相同的陰離子反應(yīng)的試劑來鑒別同的陰離子反應(yīng)的試劑來鑒別 (2010上海高考上海高考)除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是方法錯誤的是 ()

13、AHNO3溶液溶液(H2SO4)，適量，適量BaCl2溶液，過濾溶液，過濾BCO2(SO2)，酸性，酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣溶液、濃硫酸，洗氣CKNO3晶體晶體(NaCl)，蒸餾水，結(jié)晶，蒸餾水，結(jié)晶DC2H5OH(CH3COOH)，加足量，加足量CaO，蒸餾，蒸餾 思路點撥思路點撥 根據(jù)被提純物質(zhì)和雜質(zhì)性質(zhì)的差異，可以加根據(jù)被提純物質(zhì)和雜質(zhì)性質(zhì)的差異，可以加入合適的試劑將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體、沉淀或易于分離的物入合適的試劑將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體、沉淀或易于分離的物質(zhì)而除去質(zhì)而除去解析解析除去除去HNO3溶液中的溶液中的H2SO4，應(yīng)選擇，應(yīng)選擇Ba(NO3)2溶液，溶液，因用因用BaCl2溶液，

14、雖然能除去溶液，雖然能除去H2SO4，但會引入，但會引入HCl雜質(zhì)，雜質(zhì)，A項錯誤；項錯誤；SO2具有還原性，能被高錳酸鉀溶液氧化，因此具有還原性，能被高錳酸鉀溶液氧化，因此含有含有SO2雜質(zhì)的雜質(zhì)的CO2，通過酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸，洗，通過酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸，洗氣后能得到純凈干燥的氣后能得到純凈干燥的CO2，B項正確；項正確；KNO3的溶解度隨的溶解度隨溫度的升高增大，而溫度的升高增大，而NaCl的溶解度隨溫度的升高變化不大，的溶解度隨溫度的升高變化不大，因此將含有因此將含有NaCl雜質(zhì)的雜質(zhì)的KNO3在較高溫度下配成飽和溶液，在較高溫度下配成飽和溶液，再冷卻結(jié)晶，再冷卻結(jié)晶，KN

15、O3結(jié)晶析出，結(jié)晶析出，C項正確；向含有項正確；向含有CH3COOH雜質(zhì)的雜質(zhì)的CH3CH2OH中加入中加入CaO，CH3COOH轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Ca(CH3COO)2，蒸餾可以得到，蒸餾可以得到CH3CH2OH，D項正確項正確答案答案A 用洗氣法除去混合氣體中的雜質(zhì)時，若雜質(zhì)氣體水溶用洗氣法除去混合氣體中的雜質(zhì)時，若雜質(zhì)氣體水溶液的酸性大于被提純氣體水溶液的酸性，則可選用被提純氣液的酸性大于被提純氣體水溶液的酸性，則可選用被提純氣體對應(yīng)飽和酸式鹽溶液作除雜試劑體對應(yīng)飽和酸式鹽溶液作除雜試劑.如：如：(1)CO2(HCl)飽和飽和NaHCO3溶液溶液(2)SO2(HCl)飽和飽和NaHSO3溶液溶

16、液(3)H2S(HCl)飽和飽和NaHS溶液溶液 (2010濰坊模擬濰坊模擬)為提純下列物質(zhì)為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是 ()被提純的物質(zhì)被提純的物質(zhì)除雜試劑除雜試劑分離方法分離方法ANaBr溶液溶液(NaI)氯水、氯水、CCl4萃取、分液萃取、分液BNH4Cl溶液溶液(FeCl3)NaOH溶液溶液過濾過濾CCO2(CO)CuO粉末粉末通過灼熱的通過灼熱的CuO粉末粉末DSiO2(Al2O3)NaOH溶液溶液過濾過濾解析：解析：A項中引入了項中引入了NaCl雜質(zhì)，且雜質(zhì)，且NaBr也可能被氧化，

17、應(yīng)也可能被氧化，應(yīng)選擇選擇Br2、CCl4；B項中引入了項中引入了NaCl雜質(zhì)，且雜質(zhì)，且NH4Cl也可能被也可能被消耗，應(yīng)選擇氨水；消耗，應(yīng)選擇氨水；D項中項中NaOH與與SiO2、Al2O3均能發(fā)生均能發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)選擇稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，應(yīng)選擇稀鹽酸或稀硫酸答案：答案：C(2010廣東高考廣東高考)某研究小組用某研究小組用MnO2和濃鹽和濃鹽酸制備酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量時，利用剛吸收過少量SO2的的NaOH溶液對其尾溶液對其尾氣進行吸收處理氣進行吸收處理(1)請完成請完成SO2與過量與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式：溶液反應(yīng)的化學方程式：SO2 2NaOH=_.(2)反應(yīng)反應(yīng)C

18、l2Na2SO32NaOH = = 2NaClNa2SO4H2O中中 的還原劑為的還原劑為_實驗步驟實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論預期現(xiàn)象和結(jié)論步驟步驟1：取少量吸收液于試管中，滴：取少量吸收液于試管中，滴加加3 molL1 H2SO4至溶液呈酸性，然至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于后將所得溶液分置于A、B試管中試管中步驟步驟2：步驟步驟3： 思路點撥思路點撥 答案答案 (1)Na2SO3H2O(2)Na2SO3(3)只存在只存在ClO步驟步驟2：向：向A試管中滴加試管中滴加12滴滴0.01 molL1 KMnO4溶液溶液(i)若溶液褪色，則假設(shè)若溶液褪色，則假設(shè)1成立；成立；(ii)若溶液不褪色，則假設(shè)若溶液不褪色，則假設(shè)2或或3成成立立步驟步驟3：向：向B試管中滴加試管中滴加12滴淀粉滴淀粉-KI溶液溶液(i)若溶液變藍色，則假設(shè)若溶液變藍色，則假設(shè)3成立；成立；(ii)若溶液不變藍色，結(jié)合步驟若溶液不變藍色，結(jié)合步驟2中中的的(ii)，則假設(shè)，則假設(shè)2