初中化學(xué)圖像題

1、.“圖像題”專題復(fù)習(xí)【歸納題型解法】類型一 金屬與酸反應(yīng)圖像類【方法技巧】 金屬與酸反應(yīng)的圖像一般有幾種方式：（1）等質(zhì)量的金屬與足量的等濃度的同一種酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系。此類題的突破口：在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置越靠前，反應(yīng)的速率越快，在坐標(biāo)軸中斜線的斜率越大；相同質(zhì)量的金屬分別跟足量的稀酸反應(yīng)，生成氫氣的量與相對(duì)原子質(zhì)量成反比，與化合價(jià)成正比即m(金屬)×化合價(jià)/相對(duì)原子質(zhì)量。（2）等質(zhì)量的酸與足量的不同金屬的反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系。氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置越靠前，反應(yīng)的速率越快，在坐標(biāo)軸中斜線的斜率越大，相同質(zhì)量的酸分別

2、跟足量的金屬反應(yīng)，生成的氫氣質(zhì)量相等。（3）向等質(zhì)量的不同金屬里不斷加入等濃度的的同一種酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入酸的質(zhì)量關(guān)系，應(yīng)該分成2個(gè)過(guò)程，一開(kāi)始是金屬過(guò)量，酸不足，產(chǎn)生的氫氣相等，線重合；最后酸過(guò)量，金屬反應(yīng)完，產(chǎn)生的氫氣=m(金屬)×化合價(jià)/相對(duì)原子質(zhì)量。所以必須要分清楚是哪一種情況，這是解題的關(guān)鍵。【典例1】 等質(zhì)量的X、Y兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是 ( ) A.t1時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量：XY B.t2時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量：X<YC.t3時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量：X=Y D.t3時(shí)，消耗鹽酸的質(zhì)量：XY

3、【典例2】向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入足量的鋅粉、鎂粉，以下圖像正確的是（ ） A B C D類型二 酸、堿、鹽綜合反應(yīng)圖像類【方法技巧】 該類型的圖像題主要考查考生對(duì)酸、堿、鹽化學(xué)性質(zhì)的掌握程度，只要看清縱、橫坐標(biāo)表示的含義，關(guān)注起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)（拐點(diǎn)）、終點(diǎn)以及變化趨勢(shì)，即可逐一突破。值得注意的是往混合物溶液中加入另一種溶液，發(fā)生2個(gè)反應(yīng)的圖像問(wèn)題，有時(shí)候需要反應(yīng)一段時(shí)間才出現(xiàn)縱坐標(biāo)表示的物質(zhì)，原因在于物質(zhì)的共存問(wèn)題，如在酸存在時(shí)，堿優(yōu)先與酸反應(yīng)，與酸反應(yīng)完后再相應(yīng)的鹽反應(yīng)，解題時(shí)必須注意。 【典例3】（2014江西）向一定量稀鹽酸中分別加入足量的以下物質(zhì)，下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的

4、是（ ） A B C D【典例4】（原創(chuàng)）下列關(guān)于酸、堿、鹽化學(xué)性質(zhì)的圖像符合相應(yīng)敘述的是（ ）A向一定質(zhì)量的氯化銅和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液B向一定量氫氧化鈉和氫氧化鋇的混合溶液中加入稀硫酸C向含有一定量稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液D向一定量的硫酸銅溶液中加入鐵粉類型三 溶解度圖像類【方法技巧】 固體物質(zhì)的溶解度圖像題可以從點(diǎn)、線、面和交點(diǎn)四方面來(lái)理解：（1）點(diǎn)。溶解度曲線上的點(diǎn)有三個(gè)方面的作用: 根據(jù)已知的溫度可以查出有關(guān)物質(zhì)的溶解度；根據(jù)物質(zhì)的溶解度也可以查出它所對(duì)應(yīng)的溫度；可以判斷或比較相同溫度下，不同物質(zhì)溶解度的大?。ɑ蝻柡腿芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大?。?。

5、（2）線。溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。根據(jù)溶解度曲線，選擇分離提純某些可溶性混合物的方法（即選用蒸發(fā)結(jié)晶還是降溫結(jié)晶）。（3）面。對(duì)于曲線下部面積上的任何點(diǎn)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液均為對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的不飽和溶液；曲線上部面積上的點(diǎn)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的飽和溶液，且溶質(zhì)有剩余。如果要使不飽和溶液(曲線下部的一點(diǎn))變成對(duì)應(yīng)溫度下的飽和溶液，方法有兩種:第一種方法是向該溶液中添加適量的溶質(zhì)使之到達(dá)曲線上；第二種方法是蒸發(fā)掉過(guò)量的溶劑。（4）交點(diǎn)。兩條溶解度曲線的交點(diǎn)表示該點(diǎn)所示的溫度下，兩物質(zhì)的溶解度是相同的；并且，此時(shí)兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的

6、?！镜淅?】（2014黃岡）下圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析不正確的是 ( )At2 時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a>b>cBt2 時(shí)，將50 g a物質(zhì)放入100 g水中充分溶解得到a的飽和溶液（a物質(zhì)不含結(jié)晶水）C將t2 時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1 時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是b >a=cD將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方法類型?溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)圖像類【方法技巧】溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的依據(jù)是m（溶質(zhì)）/m（溶液），通過(guò)判斷計(jì)算公式中的量變化來(lái)判斷溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化則可，但是很多題目把溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度曲線結(jié)合，

7、尤其是考查改變溫度，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況，原液變溫沒(méi)有晶體析出（沒(méi)有水分蒸發(fā)）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；原液變溫析出晶體（沒(méi)有水分蒸發(fā)）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變??；原飽和溶液恒溫蒸發(fā)析出晶體（水分蒸發(fā)）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變?！镜淅?】 (原創(chuàng)) 下列圖像不能反應(yīng)客觀事實(shí)的是（ ）A. 使一定量的飽和石灰水溫度升高（不考慮水分蒸發(fā)）B.20時(shí)，向一定量的硝酸鉀不飽和溶液中加入硝酸鉀固體C. 保持溫度不變，小心蒸發(fā)NaCl不飽和溶液（蒸發(fā)皿中始終有溶液）D.t2時(shí)的甲、乙飽和溶液降溫至t1時(shí)，甲乙溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會(huì)減少且相等類型五 溶液pH變化圖像類【方法技巧】 關(guān)于溶液的pH，考查的內(nèi)容主要是加水稀釋，加入溶質(zhì)

8、或發(fā)生中和反應(yīng)后的變化情況，解題的突破口往往看拐點(diǎn)與pH=7的關(guān)系。例如往酸中不斷加水，溶液的pH不可能超過(guò)7，只會(huì)無(wú)限接近7;往酸中加入堿液，發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，溶液pH會(huì)從小于7漸變到接近7，然后突變成大于7，然后無(wú)限接近加入的堿液的pH。另外堿加水稀釋或堿加入酸液反應(yīng)，反之?！镜淅?】（原創(chuàng)）向一定量稀鹽酸中分別加入足量的以下物質(zhì)，下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（ ） A B C D【典例8】（2014賀州）如圖是稀HCl和NaOH溶液反應(yīng)的pH變化曲線圖，據(jù)圖分析能得出的結(jié)論正確的是（）A該反應(yīng)是NaOH溶液滴入稀鹽酸 Ba g是指加入NaOH溶液的質(zhì)量CA點(diǎn)時(shí)，溶液的溶質(zhì)為NaOH、

9、NaCl DB點(diǎn)表示稀鹽酸和加入的NaOH溶液質(zhì)量一定相同類型六 質(zhì)量守恒定律圖像類【方法技巧】 關(guān)于質(zhì)量守恒定律的圖像主要是關(guān)于反應(yīng)前后，宏觀的質(zhì)量變化情況和微觀粒子的種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量的變化情況，其中反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量不變，元素的種類、質(zhì)量也不變，另外反應(yīng)物的質(zhì)量不斷減少，而生成物的質(zhì)量不斷增大，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量不會(huì)再改變，注意：過(guò)量的反應(yīng)物一定有剩余，但密閉容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量不變?！镜淅?】（原創(chuàng)）一定質(zhì)量木炭跟過(guò)量氧氣放在密閉的容器里加熱，充分反應(yīng)。下圖能正確反映容器內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量隨時(shí)間變化而變化的關(guān)系圖像是（） A B C D專題能力提升類型一 金屬與酸反

10、應(yīng)圖像類1.（2014茂名）將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬，同時(shí)分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的是（已知：A、B、C在生成物中均為+2價(jià)）（ ）A放出H2的質(zhì)量是ABC B金屬活動(dòng)性順序ABCC相對(duì)原子質(zhì)量是ABC D反應(yīng)速率最大的是A2.將等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸中，反應(yīng)生成的H2質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中的信息，下列作出的判斷不正確的是（） A.圖線X表示鎂的反應(yīng)情況 B.鐵消耗的稀鹽酸質(zhì)量與鎂一樣多 C.鎂、鋅一定過(guò)量，鐵可能反應(yīng)完 D.鎂一定過(guò)量，

11、鋅、鐵可能反應(yīng)完類型二 酸、堿、鹽綜合反應(yīng)圖像類3.（2013·連云港）小亮同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中制取CO2氣體后，對(duì)廢液進(jìn)行后續(xù)探究，他向一定質(zhì)量的含CaCl2和HCl的廢液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2CO3溶液。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入Na2CO3溶液質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖1所示；加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與溶液的pH變化關(guān)系如圖2所示，下列說(shuō)法正確的是 （ ）A圖1中bc段表示生成氣體的過(guò)程B圖1中b點(diǎn)的值為106C圖1中c時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有兩種D圖1中oa段反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH變化情況可用圖2中dh段表示4.（2014濰坊）某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，現(xiàn)向其中

12、加入一定量的鋅粉，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量與溶液中金屬離子種類的關(guān)系（如圖所示）。下列說(shuō)法不正確的是（ ）Aab間（不含兩點(diǎn)）的溶液中金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+Bcd間（不含兩點(diǎn)）的溶液中金屬離子為Zn2+、Cu2+C當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為m3時(shí)，溶液中金屬離子為Zn2+D當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量分別為m1、m2時(shí)，溶液中Cu（NO3）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等5. （2013北京）下列四個(gè)圖像中，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（ ）A向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸B向一定量的稀鹽酸中加入大理石C一定量的稀鹽酸中加入鐵粉D.加熱一定量的高錳酸鉀固體類型三 溶解度圖像類6.（2014樂(lè)山）甲、乙兩物質(zhì)的溶

13、解度曲線如圖所示，下列敘述中正確的是（）A.t1時(shí)，甲和乙的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均是30%B.t2時(shí)，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C.從t1至t2時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度D.t2時(shí)，分別在100 g水中各溶解30 g甲、乙，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.（2013佛山）如圖為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線請(qǐng)回答下列問(wèn)題；（1）碳酸鈉和氯化鈉混合溶液的pH7（填“”、“=”或“”）。（2）40時(shí)，碳酸鈉的溶解度為 g。（3）大于30時(shí)，碳酸鈉的溶解度氯化鈉的溶解度（填“”、“=”或“”）。（4）40時(shí)，碳酸鈉和氯化鈉均飽和的混合溶液，當(dāng)溫度降低到20時(shí)，析出主

14、要物質(zhì)是 （填化學(xué)式）。（5）為檢驗(yàn)（4）中析出的物質(zhì)，取少量樣品于試管中加入足量稀_（填化學(xué)式）溶液溶解，并有氣體產(chǎn)生，再加入幾滴稀_（填化學(xué)式）溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。8（2013廣東）右下圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題： （1）t1oC時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的溶解度是A B（填“>”、“<”或“=”，下同）。（2）將t3oC的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液各200 g，降溫至t1oC，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系是A B。（3）t2oC時(shí)，100 g水中溶解50 g A剛好飽和，那么50 g水中溶解 g B也剛好達(dá)飽和。類型四 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)圖像類9.（2014江西）右圖是X、Y、Z 三種物質(zhì)的溶解度曲線。將t2時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系正確的是（ ） A.X YZ B.YZX C.ZYX D.XYZ10.將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液逐漸加水稀釋，符合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化規(guī)律的示意圖是（） A B C D類型五 溶液pH變化圖像類11.將NaOH溶液用足量水稀釋，如圖所示pH變化曲線正確的是（） A B C D12.在Na2CO3溶液中逐漸加入鹽酸，反應(yīng)后溶液pH隨加入鹽酸質(zhì)量變化的關(guān)系為（） A B C D類型六 質(zhì)量守恒定律圖像類13（2013萊蕪）一定質(zhì)量的鎂條在氧氣中完全燃燒后生成氧化鎂。固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示