2016屆高考化學二輪復習非選擇題專項訓練4工藝流程型

1、非選擇題專項訓練四工藝流程型1. 工業(yè)上以碳酸錳礦為主要原料生產(chǎn)MnO的工藝流程如下碳罕曠警酸 NH4HCO3 ¥有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氫氧化物AI(OH) 3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Pb(OH)2Mn (OH»開始沉淀的pH3.31.56.54.28.08.3沉淀完全的pH5.23.79.76.78.89.8請回答下列問題(1) 酸浸前將碳酸錳礦粉碎的作用是 。酸浸后的溶液中含有m6+、S_,另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Pb2+等,其除雜過程如下： 加入 MnO將 Fe?十氧化,其離子反應方程式為 。 加入Ca

2、O將溶液的pH調(diào)到5.26.0,其主要目的是 。 加入BaS,除去Cu2+、Pb2+后，再加入NaF溶液，除去。(3)從溶液A中回收的主要物質(zhì)是 ,該物質(zhì)常用作化肥。MnO2粗品中含有少量 MnC4,可以用稀硫酸處理，將其轉(zhuǎn)化為 MnSO和MnO,然后再用氧化劑將 MrT 轉(zhuǎn)化為MnO,制得優(yōu)質(zhì)MnO。寫出MnC4與稀硫酸反應的化學方程式 ：。2. 某科研小組以難溶性鉀長石(心0Al 2O 6SQ2)為原料，提取Al2Q、K2CO等物質(zhì)，工藝流程如下視取NaOHAlfOHJa -長出濟過雖EO2 I轉(zhuǎn)址沉淀E謔液(1) "煅燒”過程中有如下反應發(fā)生 鉀長石中的硅元素在 CaCO作用下

3、轉(zhuǎn)化為CaSiQ,寫出SiO2轉(zhuǎn)化為CaSiQ的化學方程式：。 鉀長石中的鉀元素和鋁元素在NaCO作用下轉(zhuǎn)化為可溶性的NaAIQ和KAIQ,寫出Al 2O3轉(zhuǎn)化為NaAIQ的化學方程式：。 已知NaAIQ和KAIO2易發(fā)生如下反應:Al+2HO ' AI(OH) 3+0H?！敖　睍r，應保持溶液呈(填“酸”或“堿”)性?！敖　睍r不斷攪拌的目的是 。(3) “轉(zhuǎn)化”時加入 NaOH的主要作用是(用離子方程式表示)。上述工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是 、和水。3. 由鋁土礦(主要成分是AI2Q)煉制鋁的工藝流程示意圖如下網(wǎng)土獻二氧叱碳WOH鮮疫魏渣濾液 HiO(1)電解生成的鋁在熔融液的

4、(填“上層”或“下層”),電解時不斷消耗的電極是(填“陰極”或“陽極”)。(2)寫出通入過量二氧化碳酸化時反應的離子方程 電解制備鋁時,需加入冰晶石(NasAIFj,其作用是,工業(yè)上可以用氟化氫氣體、氫氧化鋁和純堿在高溫條件下發(fā)生反應來制取冰晶石,寫出該反應的化學方程(4)上述工藝所得鋁中往往含有少量Fe和Si等雜質(zhì)，可用電解方法進一步提純，該電解池的陰極材料是(填化學式),陽極的電極反應為(5)對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命?？刂埔欢l件進行電解(見下圖)，此時鋁表面可形成耐酸的致密氧化膜，其電極反應aJ :f卜“-I硫醴鋼材鍍鋁后，能防止鋼材腐蝕，其原因是非選擇題專項訓練四工藝

5、流程型1. 規(guī)范答題：(1)增大接觸面積，加快反應速率(或使反應更充分) 2Fe2+MnO+4H+2Fe3+Mn+2HO 除去Fe3+、Al3+ Ca2+(3) (NH 4)2SO(4) Mn 3O+2HSQ 2MnSGMnO+2H2O2+3+2+解析:(2)結(jié)合題目的文字描述 ,可知主要反應物為 Fe和MnO,主要產(chǎn)物為Fe和Mn ,然后結(jié) 合溶液呈酸性進行配平。結(jié)合表中信息 ,可以確定pH調(diào)到5.26.0的目的是除去Fe3+、Al3+。另 外,結(jié)合中描述，也能判斷出的目的是除去 Fe3+、Al 3+o一方面，由于溶液中含有大量 S.，能 結(jié)合Ba2+形成沉淀，所以加入NaF的目的不是除去

6、Ba2+。另一方面，由于CaSO微溶于水，溶液中必然2+ 含有較多Ca ,只能靠外加NaF溶液除去,CaF2是一種難溶的物質(zhì)。(3)結(jié)合溶液中主要元素和信息 中“化肥”的提示,可知A是(NH4)2SQ。(4)結(jié)合題意,可知錳有+2和+4價兩種常見價態(tài)。而MnO4的組成與FaQ類似,應為+2和+4價錳的復合化合物，根據(jù)正負化合價代數(shù)和為零的原則，可以寫成2MnO MnQ。2. 規(guī)范答題: CaCQ3+SiO2_CaSiO3+COf Na2CO+Al2Q2NaAIO2+COf(2) 堿提高浸取速率(3) HC +OHH2O+C -(4) Na 2CO CO解析：(1)利用原子守恒，結(jié)合題中信息可知

7、反應的另一產(chǎn)物為CO,因此可寫出有關(guān)反應式。(2)為防止AI 一水解,溶液應保持堿性；攪拌的目的是加速溶解，提高浸取速率。(3)因向“浸出液(含有 偏鋁酸根離子)”通入過量 CO,因此過濾出AI(OH) 3沉淀后的濾液中含有大量的HC ,故加入NaOH的主要作用是使 HC.轉(zhuǎn)化為C 。(4)結(jié)合流程知，在煅燒時產(chǎn)生的 CQ與在結(jié)晶時析出的碳酸鈉 可循環(huán)利用。3. 規(guī)范答題:(1)下層陽極(2) AI+CO2H2OAI(OH) 3 J +HC(3) 助熔劑(或降低熔化溫度)2AI(OH) 3+12HF+3NaCO2NaAIF6+3CO+9H2O(4) AIAI-3e - AI3+(5) 2AI -6e -+3H2OAl 2Q+6H+致密的氧化鋁膜起著保護內(nèi)部金屬的作用；若鍍層破損后，與電解質(zhì)溶液接觸時形成原電池，鋁作負極防止鋼材被腐蝕解析：(1)由于冰晶石(Na3AIF6)與氧化鋁熔融物密度比鋁的小，所以鋁在熔融液的下層。電解時陽極的碳棒被生成的氧氣氧化。(2)NaAIO 2溶液中通入過量 CO生成AI(OH) 3和NaHCO (3)AI 2O的熔點很高，熔化需要較多能量，加入冰晶石可以降低 Al 2O3的熔化溫度。根據(jù)質(zhì)量守恒定律書寫該化 學方程式。(4)可以通過