《工程化學(xué)》ppt12(溶液3)

1、 2021-11-23.3 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡（Precipitation-Dissolution Equilibrium）（一）2021-11-2 均相平衡均相平衡 多相平衡多相平衡弱電解質(zhì)弱電解質(zhì) 難溶電解質(zhì)難溶電解質(zhì)（弱酸、弱堿、水）（弱酸、弱堿、水） 的解離平衡的解離平衡溶液中溶液中 固固-液中液中2021-11-2溫度一定時(shí)，難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，離子濃溫度一定時(shí)，難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，離子濃度的乘積為一常數(shù)，叫做標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)，記度的乘積為一常數(shù)，叫做標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)，記為為 ，簡稱溶度積。，簡稱溶度積。 spK一、沉淀一、沉淀- -溶解平衡：溶解平衡： 1、溶度積、溶度積

2、K= c(Ba2+) / c c(SO42-) / c = spK2021-11-2 2、的通式、的通式spK）舉例）舉例Ca(OH)2(S) Ca2+(aq) + 2OH-(aq)22sp()/()/Kc Cacc OHc）通式）通式AmBn(S) mAn+ (aq) + nBm- (aq) sp()/()/mnnmKc Acc Bc2021-11-2 溶度積原理溶度積原理AmBn(S) mA n+(aq) + nBm- (aq) sp()/()/mnnmKc Acc Bc2021-11-2 3、的計(jì)算spK）實(shí)驗(yàn)測定）實(shí)驗(yàn)測定）由熱力學(xué)數(shù)據(jù)計(jì)算）由熱力學(xué)數(shù)據(jù)計(jì)算sp12.303RTrmGg

3、K 2021-11-2 回憶：回憶：rGm 的計(jì)算方法的計(jì)算方法l （1） rGm=BfGm(B)l （2） rGm=rHm-TrSm rHm=BfHm(B) rSm=BS(B)2021-11-2 二、溶度積與溶解度的關(guān)系二、溶度積與溶解度的關(guān)系 （與（與s）、溶解度、溶解度s ( mol/L ) BaSO4(S) Ba2+(aq) + SO42-(aq)平衡濃度平衡濃度 s ss sspK 22sp4()/()/Kc Bacc SOcccc2 s/s/= s/spcK s/ 、溶解度與溶度積的關(guān)系、溶解度與溶度積的關(guān)系2021-11-2 通式：通式： AmBn(S) mAn+ (aq) +

4、nBm- (aq) ms ns sp()/()/mnnmmnm nmnKc Acc Bcms cns cm ns csp/m nmnKs cm n 2021-11-2spKspK2021-11-2補(bǔ)充練習(xí)：補(bǔ)充練習(xí)： 2525時(shí)，氯化銀的溶度積為時(shí)，氯化銀的溶度積為 1.561.561010-10-10，鉻酸銀的溶度積，鉻酸銀的溶度積 為為9.09.01010-12-12，試求氯化銀和，試求氯化銀和 鉻酸銀的溶解度（以鉻酸銀的溶解度（以molmolL L-1-1表示）。表示）。答案：答案： S S1 1=1.25=1.251010-10-10 mol molL L-1-1 S S2 2=1.31=1.311010-4-4 mol molL L-1-12021-11-2問題： 對于對于不同物質(zhì)，不同物質(zhì)，是否溶度積越大，是否溶度積越大， 溶解度也越大？溶解度也越大？結(jié)論：只有對結(jié)論：只有對同類型同類型的物質(zhì)，才可以用的物質(zhì)，才可以用 溶度積的大小直接來判斷溶解度溶度積的大小直接來判斷溶解度 的大小。的大小。2021-11-2鞏固練習(xí)鞏固練習(xí) 1. 寫出BaSO4（s）Ba2+（aq）SO42-（aq） 的標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)（簡稱溶度積）的 表達(dá)式。