必修1期末復(fù)習(xí)

1、第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法一、熟悉化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志，如酒精、汽油易然液體；濃h2so4、naoh（酸堿）腐蝕品二、混合物的分離和提純：1、分離的方法：過濾：固體(不溶)和液體的分離。蒸發(fā)：固體(可溶)和液體分離。蒸餾：沸點(diǎn)不同的液體混合物的分離。 分液：互不相溶的液體混合物。萃?。豪没旌衔镏幸环N溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。2、粗鹽的提純：（1）粗鹽的成分：主要是nacl，還含有mgcl2、cacl2、na2so4、泥沙等雜質(zhì)（2）步驟：將粗鹽溶解后過濾；在過濾后得到粗鹽溶液中加過量試劑bacl2(

2、除so42)、na2co3(除ca2、過量的ba2)、naoh(除mg2)溶液后過濾；得到濾液加鹽酸(除過量的co32、oh)調(diào)ph=7得到nacl溶液；蒸發(fā)、結(jié)晶得到精鹽。加試劑順序關(guān)鍵：（）na2co3在bacl2之后；（）鹽酸放最后。3、蒸餾裝置注意事項(xiàng)：加熱燒瓶要墊上石棉網(wǎng)；溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處；加碎瓷片的目的是防止暴沸；冷凝水由下口進(jìn)，上口出。4、從碘水中提取碘的實(shí)驗(yàn)時(shí)，選用萃取劑應(yīng)符合原則：萃取劑不能與被萃取的物質(zhì)反應(yīng)；萃取劑與原溶液溶劑互不相溶。 （密度：水<ccl4）用ccl4萃取碘水中的碘時(shí)，溶液分為兩層，上層液體顯無色或淡黃色（沒有萃取完全），下層液

3、體顯紫紅色。三、離子的檢驗(yàn)：so42-：再加bacl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有so42。ba2so42baso4cl-：（用agno3溶液、稀硝酸檢驗(yàn)）加agno3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有cl；或先加稀硝酸酸化，再加agno3溶液，如有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有cl-。co32-：（用bacl2溶液、稀鹽酸檢驗(yàn)）先加bacl2溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀溶解，并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有co32。第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1、物質(zhì)的量（n）是國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量之一。2、五個(gè)新的化學(xué)符號(hào)：概念、符

4、號(hào)定義注 意 事 項(xiàng)物質(zhì)的量：n衡量一定數(shù)目粒子集體的物理量摩爾(mol)是物質(zhì)的量的單位，只能用來衡量微觀粒子：原子、分子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等。用物質(zhì)的量表示微粒時(shí)，要指明粒子的種類。阿伏加德羅常數(shù)：na1mol任何物質(zhì)所含粒子數(shù)。na有單位：mol1或 /mol，讀作每摩爾，na6.02×1023mol1。摩爾質(zhì)量：m單位物質(zhì)的量物質(zhì)所具有的質(zhì)量一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上與其相對(duì)原子或相對(duì)分子質(zhì)量相等。一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不隨其物質(zhì)的量變化而變氣體摩爾體積：vm單位物質(zhì)的量氣體所具有的體積影響氣體摩爾體積因素有溫度和壓強(qiáng)。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0，101

5、kpa）1mol任何氣體所占體積約為22.4l即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，vm22.4l/mol物質(zhì)的量濃度：c單位體積溶液所含某溶質(zhì)b物質(zhì)的量。公式中的v必須是溶液的體積；將1l水溶解溶質(zhì)或者氣體，溶液體積肯定不是1l。某溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不隨所取溶液體積多少而變3、各個(gè)量之間的關(guān)系：ncvaq4、溶液稀釋公式：（根據(jù)溶液稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變）c濃溶液v濃溶液c稀溶液v稀溶液 （注意單位統(tǒng)一性）。5、溶液中溶質(zhì)濃度可以用兩種方法表示：質(zhì)量分?jǐn)?shù)，物質(zhì)的量濃度c。質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度c的關(guān)系：c=1000/m（其中單位為g/cm3）6、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（1）配制使用的儀器：托盤天平

6、(固體溶質(zhì))、量筒(液體溶質(zhì))、容量瓶（強(qiáng)調(diào)：在具體實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)寫規(guī)格，否則錯(cuò)?。?、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。（2）配制的步驟：計(jì)算溶質(zhì)的量（若為固體溶質(zhì)計(jì)算所需質(zhì)量，若為溶液計(jì)算所需溶液的體積）稱?。ɑ蛄咳。┤芙猓o置冷卻）轉(zhuǎn)移 洗滌定容搖勻。（如果儀器中有試劑瓶，就要加一個(gè)步驟-裝瓶）。第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié) 物質(zhì)的分類1、掌握兩種常見的分類方法：交叉分類法和樹狀分類法。2、分散系及其分類：（1）分散系組成：分散劑和分散質(zhì)，按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，分散系可以有9種組合方式。（2）當(dāng)分散劑為液體時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。分散系溶液膠體濁液分散粒子直徑1

7、nm1100nm100nm外觀均一,透明,穩(wěn)定均一,透明,介穩(wěn)體系不均一,不透明,不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能實(shí)例食鹽水fe(oh)3膠體泥漿水3、膠體：（1）常見膠體：fe(oh)3膠體、al(oh)3膠體、血液、豆?jié){、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、有色玻璃、墨水等。（2）膠體的特性：能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。區(qū)別膠體與其他分散系常用方法丁達(dá)爾效應(yīng)。膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小。（3）fe(oh)3膠體的制備方法：將飽和fecl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至體系呈紅褐色，停止加熱，得fe(oh)3膠體。第二節(jié) 離子反應(yīng)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

8、的化合物。1、化合物非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。（如：酒精乙醇、蔗糖、so2、so3、nh3、co2等是非電解質(zhì)。）（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。（2）酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)（特殊：鹽酸是電解質(zhì)溶液）。（3）能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)：電解質(zhì)溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質(zhì)和石墨。電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。固態(tài)電解質(zhì)(如：nacl晶體)不導(dǎo)電，液態(tài)酸(如：液態(tài)hcl)不導(dǎo)電。2、溶液能夠?qū)щ姷脑颍河凶杂梢苿?dòng)的離子。3、電離方程式：要注意配平，原子個(gè)數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒。如：al2(so4)32al33

9、so42二、離子反應(yīng)：1、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、生成氣體、水。2、離子方程式的書寫：（寫、拆、刪、查）寫：寫出正確的化學(xué)方程式。（要注意配平。）拆：把易溶的強(qiáng)電解質(zhì)（易容的鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿）寫成離子形式。 常見易溶的強(qiáng)電解質(zhì)有：三大強(qiáng)酸（h2so4、hcl、hno3），四大強(qiáng)堿naoh、koh、ba(oh)2、ca(oh)2 （澄清石灰水拆，石灰乳不拆），可溶性鹽，這些物質(zhì)拆成離子形式，其他物質(zhì)一律保留化學(xué)式。刪：刪除不參加反應(yīng)的離子（價(jià)態(tài)不變和存在形式不變的離子）查：檢查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個(gè)數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒。3、離子方程式正誤判斷：（看幾看）看是否符合反應(yīng)事實(shí)(能不能發(fā)生

10、反應(yīng)，反應(yīng)物、生成物對(duì)不對(duì))。 看是否可拆。 看是否配平（原子個(gè)數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒）。 看“”“ ”“”“”是否應(yīng)用恰當(dāng)。4、離子共存問題（1）由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（生成沉淀或氣體或水）的離子不能大量共存。生成沉淀：agcl、baso4、baso3、baco3、caco3、mg(oh)2、cu(oh)2等。生成氣體：co32、hco3等易揮發(fā)的弱酸的酸根與h不能大量共存。生成h2o：h和oh生成h2o。酸式酸根離子如：hco3既不能和h共存，也不能和oh共存。如：hco3hh2oco2， hco3ohh2oco32（2）審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的隱含條件。無色溶液中不存在有色離子：cu2、fe3、f

11、e2、mno4（常見這四種有色離子）。注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液(或ph7)中隱含有h，堿性溶液(或ph7)中隱含有oh。注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（包括電子的得失或偏移）。2、氧化還原反應(yīng)的特征：有元素化合價(jià)升降。3、判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)：凡是有元素化合價(jià)升降或有電子的轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。4、氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念：還原劑（具有還原性）：失(失電子)升(化合價(jià)升高)氧(被氧化或發(fā)生氧化反應(yīng))生成氧化產(chǎn)物。氧化劑（具有氧化性）：得(得電子)降(化合價(jià)降低)還(被還原或發(fā)生還原反應(yīng))生成還

12、原產(chǎn)物；（注：一定要熟記以上內(nèi)容，以便能正確判斷出一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物；氧化劑、還原劑在反應(yīng)物中找；氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物在生成物中找。）化合價(jià)升高 失電子 被氧化氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物化合價(jià)降低 得電子 被還原#二、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物第三章 金屬及其化合物第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)一、鈉及其化合物（一）鈉 na1、單質(zhì)鈉的物理性質(zhì)：鈉質(zhì)軟、銀白色、熔點(diǎn)低、密度比水的小但比煤油的大。2、單質(zhì)鈉的化學(xué)性質(zhì)： 鈉與o2反應(yīng)常溫下：4na + o22na2o （新切開的鈉放在空氣中容易變暗）

13、加熱時(shí)：2na + o2na2o2 （鈉先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體na2o2。）鈉在空氣中變化過程：nana2onaohna2co3·10h2o（結(jié)晶）na2co3（風(fēng)化）終得白色粉末 鈉與h2o反應(yīng)2na2h2o2naohh2 離子方程式：2na2h2o2na2ohh2（注意配平）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成小球，在水面上游動(dòng)，有哧哧的聲音，最后消失，在反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅。“浮鈉密度比水?。挥紊蓺錃?；響反應(yīng)劇烈；熔鈉熔點(diǎn)低；紅生成的naoh遇酚酞變紅”。 鈉與鹽溶液反應(yīng)。如鈉與cuso4溶液反應(yīng)，應(yīng)該先是鈉與h2o反應(yīng)生成naoh與h2，再和cuso

14、4溶液反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)方程式：2na2h2o2naohh2 cuso42naohcu(oh)2na2so4總的方程式：2na2h2ocuso4cu(oh)2na2so4h2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈉熔成小球，在液面上四處游動(dòng)，有藍(lán)色沉淀生成，有氣泡放出 鈉與酸反應(yīng)：2na2hcl2naclh2（反應(yīng)劇烈） 離子方程式：2na2h2nah23、鈉的存在：以化合態(tài)存在。4、鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。5、工業(yè)制鈉：電解熔融的nacl：2nacl(熔融) 2na + cl26、鈉的用途： 在熔融的條件下鈉可以制取一些金屬，如鈦、鋯、鈮、鉭等； 鈉鉀合金是快中子反應(yīng)堆的熱交換劑； 鈉蒸氣可作高壓鈉燈，發(fā)出黃光，射程

15、遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)。(二)氧化鈉和過氧化鈉白色固體，是堿性氧化物，具有堿性氧化物的通性：1、na2o： na2o + h2o = 2naoh,na2o + co2 = na2co3,na2o + 2hcl = 2nacl + h2o .另外：加熱時(shí)，2na2o + o2 = 2na2o22、na2o2：淡黃色固體是復(fù)雜氧化物，易與水和二氧化碳反應(yīng)。2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2 ；2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2 （作供氧劑）。因此na2o2常做生氧劑，同時(shí)，na2o2還具有強(qiáng)氧化性，有漂白作用。如實(shí)驗(yàn)：na2o2和水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，變紅后又褪

16、色。（三）鈉鹽：na2co3與nahco3的性質(zhì)比較na2co3nahco3俗稱純堿、蘇打小蘇打水溶性比較na2co3 > nahco3溶液酸堿性堿性堿性與酸反應(yīng)劇烈程度較慢（二步反應(yīng)）較快（一步反應(yīng)）與酸反應(yīng)na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2co32+2h+=co2+h2onahco3+hcl=nacl+h2o+co2hco3+h+=h2o+co2熱穩(wěn)定性加熱不分解加熱分解2nahco3=na2co3+h2o+co2與co2反應(yīng)na2co3+co2+h2o=2nahco3不反應(yīng)與naoh溶液反應(yīng)不反應(yīng)（不能發(fā)生離子交換）nahco3+naoh=na2co3+h2ohco

17、3+oh=h2o+co32與ca(oh)2溶液反應(yīng)ca(oh)2+na2co3=caco3+2naohca2+co32=caco3也能反應(yīng)生成caco3沉淀與cacl2、溶液反應(yīng)有caco3沉淀不反應(yīng)用途洗滌劑，玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)發(fā)酵粉、滅火劑、治療胃酸過多（有胃潰瘍時(shí)不能用）相互轉(zhuǎn)化na2co3溶液能吸收co2轉(zhuǎn)化為nahco3na2co3 + h2o + co2 = 2 nahco3nahco3+naoh=na2co3+h2o注意幾個(gè)實(shí)驗(yàn)的問題：1、向飽和的na2co3溶液中通足量的co2有晶體nahco3析出。2、na2co3溶液與稀hcl的反應(yīng):向na2co3溶液中滴加稀hc

18、l，先無氣體，后有氣體，如果n(hcl)小于n(na2co3)時(shí)反應(yīng)無氣體放出。發(fā)生的反應(yīng)：先na2co3 + hcl = nacl + nahco3,后nahco3 + hcl = nacl + h2o +co2 向稀hcl中滴加na2co3溶液，先有氣體，反應(yīng)是：na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co23、na2co3溶液和nahco3溶液的鑒別：取兩種試液少量，分別滴加cacl2或bacl2溶液，有白色沉淀的原取溶液為na2co3，另一無明顯現(xiàn)象的原取溶液為nahco3（四）氫氧化鈉naoh：俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解，有強(qiáng)腐蝕性，具有堿的通性。二、鎂及其化

19、合物(一) 鎂的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：鎂是銀白色金屬，質(zhì)較軟，密度1.74g/cm3，是輕金屬，硬度小。2、化學(xué)性質(zhì)：鎂是較活潑金屬 與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：2mg + o2 = 2mgo, mg + cl2 = mgcl2, 3mg + 3n2 = mg3n2 與沸水反應(yīng)：mg + 2h2o(沸水)= mg(oh)2 + h2 . 與酸反應(yīng)：與非強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)：是酸中的h+與mg反應(yīng)，有h2放出。 與某些鹽溶液反應(yīng)：3、鎂的用途：鎂主要是廣泛用于制造合金。制造的合金硬度和強(qiáng)度都較大。因此鎂合金被大量用火箭、導(dǎo)彈、飛機(jī)等制造業(yè)中。（二）氧化鎂（mgo）白色固體，熔點(diǎn)高（2800），是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料（耐

20、火材料）。是堿性氧化物 mgo + 2hcl = mgcl2 + h2o 三、鋁及其化合物（一）鋁的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：銀白色金屬，質(zhì)較軟，但比鎂要硬，熔點(diǎn)比鎂高。有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性。2、化學(xué)性質(zhì)：鋁是較活潑的金屬。 通常與氧氣易反應(yīng)，生成致密的氧化物起保護(hù)作用。4al + 3o2 = 2al2o3。同時(shí)也容易與cl2、s等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。 與酸反應(yīng)：強(qiáng)氧化性酸，如濃硫酸和濃硝酸在常溫下，使鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象；加熱時(shí)，能反應(yīng)，但無氫氣放出；非強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)時(shí)放出氫氣。（ 2al6h2al33h2 ） 與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2（ 2

21、al2oh2h2o2alo23h2 ） 與某些鹽溶液反應(yīng)：如能置換出cuso4、agno3等溶液中的金屬。 鋁熱反應(yīng)：鋁與某些金屬氧化物的反應(yīng)（如v、cr、mn、fe的氧化物）叫做鋁熱反應(yīng)2al + fe2o3 al2o3 + 2fe。al 和 fe2o3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌。（二）氧化鋁（al2o3）白色固體，熔點(diǎn)高（2054），沸點(diǎn)2980，常作為耐火材料；是兩性氧化物。兩性氧化物：既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o , al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o 。al2o3是工業(yè)冶

22、煉鋁的原料：2al2o3 4al + 3o2 （三）氫氧化鋁（al(oh)3）白色難溶于水的膠狀沉淀，是兩性氫氧化物。加熱易分解。兩性氫氧化物：既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o, al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o2al(oh)3 al2o3 +3 h2o （四）鋁的用途：鋁有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性，主要用于導(dǎo)線、炊具等，鋁的最大用途是制合金，鋁合金強(qiáng)度高，密度小，易成型，有較好的耐腐蝕性。迅速風(fēng)靡建筑業(yè)。也是飛機(jī)制造業(yè)的主要原料。（五）明礬的凈水：化學(xué)式：kal(so4)2·12h

23、2o，它在水中能電離：kal(so4)2 = k+ + al3+ + 2so42-。鋁離子與水反應(yīng)，生成氫氧化鋁膠體，具有很強(qiáng)的吸附能力，吸附水中的懸浮物，使之沉降已達(dá)凈水目的。al3+ + 3h2o = al(oh)3 (膠體)+ 3h+ 。知識(shí)整理：（al(oh)3）的制備：在氯化鋁溶液中加足量氨水。alcl3 + 3nh3·h2o = al(oh)3+ 3nh4cl 。 實(shí)驗(yàn)：a、向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是先有沉淀，后溶解。反應(yīng)式：先al3+ + 3oh- = al(oh)3, 后al3+ + 4oh- = alo2- + 2h2o。b、向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶

24、液，現(xiàn)象是開始無沉淀，后來有沉淀，且不溶解。反應(yīng)式：先al3+ + 4oh- = alo2- + 2h2o，后al3+ + 3alo2- + 6h2o = 4al(oh)3。 實(shí)驗(yàn)：向偏鋁酸鈉溶液中通二氧化碳，有沉淀出現(xiàn)。co2 + 3h2o + 2naalo2 = 2al(oh)3+ na2co3。 將氯化鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液混和有沉淀出現(xiàn)。 al3+ + 3alo2- + 6h2o = 4al(oh)3。 實(shí)驗(yàn)：a、向偏鋁酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，先有沉定，后溶解。反應(yīng)的離子方程式：alo2- + h+ + h2o = al(oh)3 ,al(oh)3 + 3h+ = al3+ + 2h2o

25、。b、向稀鹽酸中滴加偏鋁酸鈉溶液，先無沉淀，后有沉淀且不溶解。反應(yīng)的離子方程式：alo2- + 4h+ = al3+ + 2h2o ,3alo2- + al3+ + 6h2o = 4al(oh)3。 鋁三角：四、鐵、銅及其化合物（一）鐵 fe1、單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵（含碳雜質(zhì)的鐵）在潮濕的空氣中易生銹。（原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是fe2o3）。2、單質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)： 與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：3fe2o2 fe3o4（現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體）2fe + 3cl2 2fecl3 fe + s fes 與非氧化性酸反應(yīng)：fe2h

26、clfecl2h2 （ fe2hfe2h2 ） 常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應(yīng)但無氫氣放出。 與鹽溶液反應(yīng)：fecuso4feso4cu （ fecu2fe2cu ）；fe +2 fecl3 = 3fecl2 與水蒸氣反應(yīng)：3fe + 4h2o(g) fe3o4 + 4h2 （二） 鐵的氫氧化物fe(oh)2fe(oh)3主要性質(zhì)白色難溶于水的沉淀，不穩(wěn)定，易被氧化成氫氧化鐵，顏色變化為：白色灰綠色紅褐色。反應(yīng)式：4fe(oh)2 + o2 + 2h2o = 4fe(oh)3。fe(oh)22hfe22h2o紅褐色難溶于水的沉淀，受熱易分解。2fe(oh)3 fe2o3 + 3h

27、2o ,能溶于強(qiáng)酸溶液，生成相應(yīng)的鹽。fe(oh)33h2fe33h2o（三）fe2+、fe3+的檢驗(yàn)離子fe2+fe3+常見方法滴加kscn溶液，無明顯變化，再加氯水，溶液變血紅色；直接觀察溶液是淺綠色；滴加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)沉淀的顏色變化是：白色灰綠色紅褐色。直接觀察溶液是黃色；滴加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀；滴加kscn溶液，有血紅色溶液出現(xiàn)。（四）鐵三角 （五）鐵的冶煉主要反應(yīng)：3co + fe2o3 2fe 3co2 （六）銅的性質(zhì)：銅是紫紅色的金屬，是電和熱的良導(dǎo)體，廣泛用作導(dǎo)線，密度8.9g/cm3，是重金屬。銅是較不活潑的金屬，自然界中有少量的單質(zhì)銅存在，大部分是化合態(tài)如黃銅

28、礦（cufes2）,孔雀石cuco3·cu(oh)2）等。銅在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)： 2cu + o2 2cuo（黑色），cu + cl2 cucl2 （有棕黃色的煙），2cu + s cu2s(黑色)（七）焰色反應(yīng)1、定義：金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的性質(zhì)。2、操作步驟：鉑絲（或鐵絲）用鹽酸浸洗后灼燒至無色，沾取試樣（單質(zhì)、化合物、氣、液、固均可）在火焰上灼燒，觀察顏色。3、 重要元素的焰色：鈉元素黃色、 鉀元素紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，以排除鈉的焰色的干擾）焰色反應(yīng)屬物理變化。與元素存在狀態(tài)（單質(zhì)、化合物）、物質(zhì)的聚集狀態(tài)（氣、液、固）等無關(guān)，只有少數(shù)金屬

29、元素有焰色反應(yīng)。（九）合金1、合金的概念：由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。2、合金的特性：合金與各成分金屬相比，具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械的性能。 合金的硬度一般比它的各成分金屬的大 合金的熔點(diǎn)一般比它的各成分金屬的低第四章 非金屬及其化合物二、硅及其化合物硅元素在地殼中的含量排第二，在自然界中沒有游離態(tài)的硅，只有以化合態(tài)存在的硅，常見的是二氧化硅、硅酸鹽等。硅原子最外層有4個(gè)電子，既不易失電子又不易得到電子，主要形成四價(jià)的化合物。1、單質(zhì)硅（si）： 物理性質(zhì)：有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高，硬度大。 化學(xué)性質(zhì)：常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，只能跟f2、hf

30、和naoh溶液反應(yīng)。si2f2sif4 si4hfsif42h2 si2naohh2ona2sio32h2在高溫條件下，單質(zhì)硅能與o2和cl2等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。sio2sio2 si2cl2sicl4 用途：太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片以及半導(dǎo)體材料等。 硅的制備：工業(yè)上，用c在高溫下還原sio2可制得粗硅。sio22csi(粗)2co si(粗)2cl2sicl4 sicl42h2si(純)4hcl2、二氧化硅（sio2）： sio2的空間結(jié)構(gòu)：立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，sio2直接由原子構(gòu)成，不存在單個(gè)sio2分子。 物理性質(zhì)：熔點(diǎn)高，硬度大，不溶于水。 化學(xué)性質(zhì)：sio2常溫下化學(xué)性質(zhì)很不活潑，不與水、酸反應(yīng)（氫氟酸除外），能與強(qiáng)堿溶液、氫氟酸反應(yīng)，高溫條件下可以與堿性氧化物反應(yīng)： 與強(qiáng)堿反應(yīng)：sio22naohna2sio3h2o（生成的硅酸鈉具有粘性，所以不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶存放naoh溶液和na2sio3溶液，避免na2sio3將瓶塞和試劑瓶粘住，打不開，應(yīng)用橡皮塞）。與氫氟酸反應(yīng)sio2的特性：sio24hfsif4+2h2o（利用此反應(yīng)，氫氟酸