高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)45分鐘滾動(dòng)基礎(chǔ)訓(xùn)練卷9魯科版

1、45分鐘單元基礎(chǔ)訓(xùn)練卷(九) 考查范圍：第九單元分值：100分一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分。每小題只有一個(gè)正確答案)1常溫下，下列液體中ph>7的是()a胃液b人體血液c橙汁 d蔗糖水2已知某溫度下，ka(hcn)6.2×1010 mol·l1、ka(hf)6.8×10 4 mol·l1、ka(ch3cooh)1.8×105 mol·l1、ka(hno2)6.4×10 6 mol·l1。物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol·l1的下列溶液中，ph最小的是()ahcn溶液 bhf溶液cc

2、h3cooh溶液 dhno2溶液3已知25 時(shí)，mg(oh)2的溶度積常數(shù)ksp5.6×1012，取適量的mgcl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得ph13.0，則下列說(shuō)法不正確的是()a所得溶液中的c(h)1.0×1013 mol·l1b所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(oh)1.0×1013 mol·l1c加的燒堿溶液ph13.0d所得溶液中的c(mg2)5.6×1010 mol·l14下列各組比較中，前者比后者大的是()a25 時(shí)，ph均為2的h2so4溶液和鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量濃度b25 時(shí)，ph均為2的

3、鹽酸和ch3cooh溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c同溫度、同濃度的nacl溶液和氨水的導(dǎo)電能力d25 時(shí)，ph均為3的鹽酸和fecl3溶液中水的電離程度5甲、乙、丙、丁、戊五種溶液的溶質(zhì)分別是hcl、ch3cooh、naoh、nh3·h2o、na2co3中的一種。 常溫下做如下實(shí)驗(yàn)：將0.1 l ph9的甲溶液分別與a l 0.001 mol/l的乙溶液、b l 0.001 mol/l的丁溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性時(shí)，a>b；濃度均為0.1 mol/l的丙和丁溶液等體積混合后，溶液呈酸性；0.1 mol/l的甲溶液ph小于0.1 mol/l的戊溶液ph。下列判斷正確的是()a甲的溶質(zhì)

4、是nh3·h2ob乙的溶質(zhì)是ch3coohc丙的溶質(zhì)是naohd戊的溶質(zhì)是hcl6將下列物質(zhì)溶于水，再將其溶液加熱，蒸發(fā)結(jié)晶，再灼燒，能得到化學(xué)組成與原固體物質(zhì)相同的是()膽礬氯化鋁硫酸鋁na2co3nahco3氯化銅a bc d全部7下列說(shuō)法正確的是()a相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，nh4al(so4)2、nh4cl、ch3coonh4、nh3·h2o; c(nh) 由大到小的順序是：>>>b某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(h)1×10a mol/l，若a>7時(shí)，則該溶液的ph一定為14ac物質(zhì)的量濃度相等的h2s和nahs混合溶液中：c

5、(na)c(h)c(s2)c(hs)c(oh)dagcl懸濁液中存在平衡：agcl(s)ag(aq)cl(aq)，往其中加入少量nacl粉末，平衡會(huì)向左移動(dòng)，溶液中離子的總濃度會(huì)減小二、非選擇題(本題包括4個(gè)小題，共58分)8(12分)與化學(xué)平衡常數(shù)相似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)。電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，如在25 時(shí)醋酸的電離平衡常數(shù)為：k，h2s存在兩步電離，h2shhs；hshs2，電離平衡常數(shù)分別為：k1，k2?；卮鹣铝懈黝}：(1)化學(xué)平衡常數(shù)反映化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度，電離平常數(shù)反映_；電離平衡常數(shù)越大，酸性越_。(2)當(dāng)溫度升高時(shí)，k值_(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)

6、對(duì)于三元酸h3po4存在三步電離，則對(duì)應(yīng)的三個(gè)平衡常數(shù)k1、k2、k3的數(shù)值大小關(guān)系為_(kāi)；原因是(只要說(shuō)出一種合理的情況就行)_。9(15分)現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·l1的下列溶液：硫酸、醋酸、氫氧化鈉、氯化銨、醋酸銨、硫酸銨、硫酸氫銨、氨水，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)、四種溶液中由水電離出的h濃度由大到小的順序是(填序號(hào))_。(2)、五種溶液中nh濃度由大到小的順序是(填序號(hào))_。(3)將和等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是_。(4)已知t ，kw1×1013，則t _(填“>”“<”或“”)25 。在t 時(shí)將ph11的naoh溶液a l與ph1

7、的h2so4的溶液b l混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的ph2，則ab_。10(18分)(1)服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射。將碘片剝?nèi)ヌ且缕ぱ兴楹笾糜谠嚬苤兄频脽o(wú)色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，若繼續(xù)滴加氯水后藍(lán)色溶液又褪為無(wú)色，試回答下列問(wèn)題：溶液顏色由無(wú)色變藍(lán)色的理由：_(用離子反應(yīng)方程式表示)；完成并配平溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫(xiě))：_hio3_。(2)觀察如下反應(yīng)，總結(jié)規(guī)律，然后完成下列問(wèn)題：(a)al(oh)3h2oal(oh)h(b)nh3h2onhoh已知b(oh)3是一元弱

8、酸，其電離方程式為_(kāi)；n2h4是二元弱堿，其第二步電離方程式為_(kāi)。(3)常溫下，向1.0 mol/l的nahso4溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的ba(oh)2溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖d91所示。a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)時(shí)不同階段的溶液。其中b點(diǎn)所示溶液呈_(填“酸性”“中性”或“堿性”)，c點(diǎn)所示的離子方程式為_(kāi)。圖d91(4)在25 下，將a mol/l的氨水與0.01 mol/l的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中c(nh)c(cl)。則溶液顯_性(填“酸性”“中性”或“堿性”)；用含a的代數(shù)式表示nh3·h2o的電離常數(shù)kb_。11(13分)化學(xué)學(xué)科中的平

9、衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)常溫下，取ph2的鹽酸和醋酸溶液各100 ml, 向其中分別加入適量的zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的ph變化如圖d92所示。則圖中表示醋酸溶液中ph變化曲線的是_ ( 填“a”或“b”)。圖d92設(shè)鹽酸中加入的zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的zn質(zhì)量為m2。 則m1_m2 ( 選填“<”“”或“>”)。(2)難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著溶解平衡。在某溫下，溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，叫溶度積常數(shù)。例如：mg(oh)2(s)mg2(aq)2oh(aq)，某溫度

10、下kspc(mg2) c(oh)22×1011。當(dāng)溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解。若該溫度下某mgso4溶液里c(mg2)0.002 mol·l1，如果生成mg(oh)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液ph，使之大于_；該溫度下，在0.20 l的0.002 mol·l1 mgso4溶液中加入等體積的0.10 mol·l1的氨水溶液，該溫度下電離常數(shù)kb(nh3·h2o)2×105，試計(jì)算_(填“有”或“無(wú)”)mg(oh)2沉淀生成。(3)常溫下，某純堿(na2co3)溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。則該溶液呈_性。在分析

11、該溶液遇酚酞呈紅色的原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有naoh 所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中na2co3電離出的co水解所致。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說(shuō)法以評(píng)判(包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論)_。45分鐘單元基礎(chǔ)訓(xùn)練卷(九)1b解析 胃內(nèi)有胃酸，胃液呈酸性；橙汁呈酸性；蔗糖為非電解質(zhì)，其水溶液呈中性。2b解析 電離常數(shù)越大，弱酸的酸性越強(qiáng)，等物質(zhì)的量濃度的溶液的酸性越強(qiáng)，ph越小。3c解析 由水的離子積常數(shù)可求得溶液中的c(h)1.0×1013 mol·l1，a、b項(xiàng)正確；所加燒堿溶液的ph一定要大于13.0，c項(xiàng)錯(cuò)誤；由離子積常數(shù)可求得所得溶液中的c

12、(mg2)5.6×1010 mol·l1，d項(xiàng)正確。4c解析 25 時(shí)，ph均為2的任何溶液中氫離子濃度均相等，a項(xiàng)錯(cuò)誤；25 時(shí)，ph均為2的鹽酸和ch3cooh溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度后者大，b項(xiàng)錯(cuò)誤；氨水為弱電解質(zhì)，部分電離，c項(xiàng)正確；鹽酸中水的電離受到抑制，而fecl3溶液中水的電離受到促進(jìn)，d項(xiàng)錯(cuò)誤。5b解析 由甲溶液ph9呈堿性，可知必為naoh、nh3·h2o和na2co3中的一種，則乙、丁溶液分別為hcl、ch3cooh中的一種，由中和時(shí)的體積關(guān)系可知乙的酸性比丁的弱，則乙為ch3cooh，丁為hcl。 由可知丙必為弱堿nh3·h2o,

13、由 可知戊的堿性最強(qiáng)，為naoh，則甲為na2co3。6a解析 膽礬的化學(xué)式是cuso4·5h2o，其水溶液盡管cu2水解，由于h2so4為高沸點(diǎn)酸，蒸發(fā)結(jié)晶得膽礬晶體，灼燒晶體失水最后得cuso4，不符合題意；溶液中al3、cu2水解，生成的hcl揮發(fā)，最后徹底水解，蒸發(fā)結(jié)晶得al(oh)3、cu(oh)2，灼燒分解得al2o3、cuo，、不符合題意；溶液中盡管al3水解，由于h2so4為高沸點(diǎn)酸，蒸發(fā)結(jié)晶、再灼燒最后得al2(so4)3固體，符合題意；溶液中盡管加熱促進(jìn)na2co3水解，但生成的nahco3和naoh反應(yīng)后仍為na2co3，符合題意；溶液蒸發(fā)結(jié)晶、再灼燒，nahc

14、o3分解為na2co3，不符合題意。7a解析 a項(xiàng)，中al3與nh相互抑制水解，中ch3coo和nh相互促進(jìn)水解，中nh3·h2o只有極少量電離，故a項(xiàng)正確；b項(xiàng)中不能確定是酸還是堿抑制水的電離，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c項(xiàng)中命題意圖是考查溶液的電中性，但忽視了每個(gè)s2帶2個(gè)單位負(fù)電荷，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d項(xiàng)，根據(jù)同離子效應(yīng)，加入少量nacl粉末，平衡右移，但溶液中離子的總濃度增大，d項(xiàng)錯(cuò)誤。8(1)電離的程度強(qiáng)(2)增大(3) k1k2k3(或者答k1遠(yuǎn)大于k2遠(yuǎn)大于 k3)上一級(jí)電離產(chǎn)生的h對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用(或h2po、hpo、po結(jié)合氫離子的能力依次增大)解析 依據(jù)題給信息，則電離平衡常數(shù)應(yīng)表

15、示電解質(zhì)電離的程度，電離平衡常數(shù)越大，電離越完全，酸性越強(qiáng)；弱電解質(zhì)的電離是吸熱的過(guò)程，則升高溫度可增大其電離程度，電離平衡常數(shù)增大；對(duì)于多元酸，上一級(jí)電離產(chǎn)生的h對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用。9(1)(2)(3)c(na)c(cl)>c(oh)>c(nh)>c(h)(4)29解析 (1)溶液中由電解質(zhì)電離出的c(h)或c(oh)越大，對(duì)水的電離抑制作用越強(qiáng)，而氯化銨則促進(jìn)水的電離。(2)由硫酸銨的化學(xué)式可知其c(nh)最大，氯化銨自然水解，醋酸銨中銨根離子的水解受醋酸根離子水解的促進(jìn)，硫酸氫銨電離出的氫離子抑制銨根離子的水解，而氨水只有極少部分一水合氨電離出銨根離子。(3)將氫氧

16、化鈉和氯化銨等體積混合后產(chǎn)生氨水和氯化鈉，溶液呈弱堿性，不難看出離子濃度大小順序。(4)水的電離是吸熱的，kw增大，故溫度高于常溫；0.01，解得ab29。10(1) cl22i=2cli25cl2i26h2o=2hio310hcl(2)b(oh)3h2ob(oh)hn2hh2on2hoh(3)中性soba2=baso4(4)中性解析 (2)將已知電離方程式遷移到b(oh)3和n2h4的電離。(3)當(dāng)nahso4 與ba(oh)2的物質(zhì)的量比為21時(shí)，恰好完全中和，混合液呈中性，當(dāng)nahso4 與ba(oh)2的物質(zhì)的量比為11時(shí)，恰好完全沉淀，此時(shí)混合液呈堿性。(4)根據(jù)溶液的電中性c(nh)c(h)c(cl)c(oh)，由c(nh)c(cl)，則c(h)c(oh)。nh3·h2o的電離方程式為：nh3·h2onhoh，故電離常數(shù)kb。11(1)b<(2)10有(3)堿向紅色溶液中加入足量bacl2溶液，如果溶液還顯紅色說(shuō)明甲正確，紅色褪去說(shuō)明乙正確(其他合理答案也給分)解析 (1)由于鹽酸和醋酸溶液的ph2，意味著c(h)相等，與鋅粒反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)速率相等，隨反應(yīng)進(jìn)行，醋酸為弱酸，不斷電離出h，c(h)減小慢，為曲線b；由于最終溶液的ph4，消