高考化學10類化學平衡圖像題例論文人教版

1、10類化學平衡圖像題例析化學平衡圖像題，一是以時間為自變量的圖像；二是以壓強或溫度為自變量的圖像。從知識載體角度看，其一判斷化學平衡特征；其二應(yīng)用勒夏特列原理分析平衡移動過程；其三逆向思維根據(jù)圖像判斷可逆反應(yīng)的有關(guān)特征；其四綜合運用速率與平衡知識進行有關(guān)計算。解題關(guān)鍵 一是讀圖，弄清圖像含義，通過觀察弄清橫坐標、縱坐標的含義及單位；搞清特殊點的意義，如坐標軸的“0”點，曲線的起點、終點、交叉點、極值點、轉(zhuǎn)折點等；分析曲線的變化趨勢如斜率大小、升降。二是識圖，進行信息提取，挖掘隱含信息、排除干擾信息、提煉有用信息，在統(tǒng)攝信息的基礎(chǔ)上進行邏輯推理或運用數(shù)據(jù)計算。三是用圖，聯(lián)想化學原理解答問題。1.

2、 以速度�時間(v-t)圖像計算平衡濃度例1 在容積固定為2l的密閉容器中，充入x、y氣體各2mol，發(fā)生可逆反應(yīng)：x(g)+2y(g)2z(g)，并達平衡，以y的濃度改變表示的反應(yīng)速度與時間t的關(guān)系如圖所示，則y的平衡濃度表達式正確的是（式中s是對應(yīng)區(qū)域的面積）（ ）解析 根據(jù)v-t曲線計算反應(yīng)物的平衡濃度，初看題目似乎無從下手，若靜心思考，從定義出發(fā)，y減少的濃度，隨著反應(yīng)進行，逆反應(yīng)同時生成部分y，因此y的平衡濃度為初始濃度與消耗濃度之差。瞬時速率與時間的乘積即為微小矩形的面積，累積計算則y減少的濃度表示為，y增加的濃度表示為，則y的平衡濃度表示為：，故選b。2. 以v-t

3、圖像描述化學平衡移動的本質(zhì)例2 已知合成氨的反應(yīng)為：在一定條件下達到化學平衡，現(xiàn)升高溫度使平衡發(fā)生移動，下列圖像中能正確描述正、逆反應(yīng)速率(v)變化的是（ ）解析 此題易誤選d，以為逆反應(yīng)速率升高了正反應(yīng)速率必然降低，其實升高溫度放熱、吸熱方向的反應(yīng)速率都增大，但吸熱反應(yīng)增大的幅度大，因此平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，合成氨的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，應(yīng)選c。圖a和圖b分別是加壓、增加反應(yīng)物濃度后速率的變化情況。3. 以物質(zhì)的量（濃度）�時間（n(c)-t）圖像描述可逆反應(yīng)達平衡的過程例3 在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中m、n的物質(zhì)的量n隨反應(yīng)時間t變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是（ ）

4、a. 反應(yīng)的化學方程式為2mn b. c. d. 解析 解題關(guān)鍵是抓住起點和等特殊點，在0到時間內(nèi)（或選取0到之間的任一點）從8mol到4mol減少了4mol，從2mol到4mol增大了2mol，因此n為反應(yīng)物，方程式為2nm（從反應(yīng)趨勢看，n沒有完全轉(zhuǎn)化為m，故為可逆反應(yīng)）。時，瞬時濃度也相等，但濃度變化并不相等，實際是，不再改變，達到了平衡狀態(tài)，體積相同，c與n成正比，因此只有選項d正確。4. 以c-t圖像描述等效平衡過程例4 在425時，1l密閉容器中進行反應(yīng)：2hi(g)，以不同的方式加入反應(yīng)物或生成物均達到平衡（如下圖）（1）將圖示3種情況的反應(yīng)物、生成物的初始濃度和平衡濃度填入表格

5、。（2）以上3種情況達到化學平衡是否為同一平衡狀態(tài)？由圖中的事實可以說明化學平衡具有哪些特征？（3）等溫、等容情況下，等效平衡的條件是什么？解析 （1）將圖像信息轉(zhuǎn)化為數(shù)據(jù)信息是處理信息的基本能力，填表如下所示。（2）達平衡時反應(yīng)物和生成物濃度完全相同，故為同一平衡狀態(tài)。在一定條件下達到平衡后，正、逆反應(yīng)速率，平衡混合物中各物質(zhì)的濃度保持不變。（3）等溫、等容時，將生成物（或反應(yīng)物）折算為同一側(cè)的量完全相同時，即為等效平衡。5. 以物質(zhì)的量（轉(zhuǎn)化率）�時間（n(r)-t）圖像描述溫度或壓強對平衡移動的影響例5 反應(yīng)2x(g)+y(g) 2z(g)+q，在不同溫度（）及壓強（）下，

6、產(chǎn)物z的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間t的關(guān)系如圖所示，下述判斷正確的是（ ）解析 t相同時（上面2條曲線），p越大反應(yīng)速率v越快，達到化學平衡的時間t越短，故；若從縱坐標來分析，增大，平衡向正向移動，對照反應(yīng)特征（氣體體積減小）可知。同理，壓強相同時（下面2條曲線），溫度越高反應(yīng)速率越快，達到化學平衡的時間越短，故，或從來分析，減小，平衡向逆向移動（正向放熱則逆向吸熱），說明，選c。6. 以轉(zhuǎn)化率（體積分數(shù)）�壓強、溫度（r�p、t）圖像判斷平衡狀態(tài)例6 如圖，條件一定時，反應(yīng)2（正反應(yīng)為放熱）中no的與t變化關(guān)系曲線圖，圖中有a、b、c、d4個點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且

7、的點是（ ）a. a b. b c. c d. d解析 化學平衡時有，a、b在曲線上為平衡點，c、d點未達平衡。d點在曲線右上方，從d點向橫坐標引輔助線，可知該溫度平衡時r（no）比d點的小，說明該點未達平衡，且平衡向逆向移動，或從d點向縱坐標引垂線，d點t比平衡點的高，該反應(yīng)正向放熱，升高溫度平衡向吸熱的逆向移動，同樣得出結(jié)論，而選d。7. 根據(jù)r（質(zhì)量分數(shù)w、體積分數(shù)）�p、t圖像判斷反應(yīng)特征例7 已知反應(yīng)，a的轉(zhuǎn)化率與p、t的關(guān)系如圖，根據(jù)圖示可以得出的正確結(jié)論是（ ）a. 正反應(yīng)吸熱， b. 正反應(yīng)吸熱，c. d. 正反應(yīng)放熱，解析 相同p時，升高t，ra提高，說明正反應(yīng)

8、為吸熱；相同t，增大p，ra提高，說明正反應(yīng)為氣體體積縮小的方向，故選a。8. 由v-p（t）圖像描述平衡移動時正逆v的變化例8 下列反應(yīng)符合下圖p-v變化曲線的是（ ）a. 2hi(g)b. c. 4no(g)+d. co(g)+c(s) 2co(g)解析 根據(jù)勒沙特列原理，增大p，都增大，但氣體分子數(shù)多的一邊增大的幅度大，平衡向氣體體積縮小的方向移動。由圖示可知，斜率大，即隨p增大增大的多，故應(yīng)為氣體分子數(shù)較多的一邊，b選項符合圖示。9. 混合氣體平均相對分子質(zhì)量�溫度（壓強）（）圖像例9 可逆反應(yīng)2a+b2c（g）+q（q>0）隨t（）變化氣體平均相對分子質(zhì)量的變化如

9、圖所示，則下列敘述中正確的是（ ）a. a和b可能都是固體 b. a和b一定都是氣體 c. a和b可能都是氣體 d. 若b為固體，則a一定為氣體解析 正反應(yīng)放熱則逆反應(yīng)吸熱，觀察曲線可知，t升高化學平衡向逆向移動，氣體的減小。由平均摩爾質(zhì)量定義可判斷：t升高，a和b都是固體時，只有1種氣體c，不變；a和b是氣體時，氣體不變，變大，減小，符合題意，但不是絕對惟一的；當b為固體a為氣體時，氣體的不變，但變小，同樣導致減小，故正確答案為c、d。10. 由體積分數(shù)�溫度（）圖像判斷平衡進程例10 在容積相同的不同密閉容器內(nèi)，分別充入同量的，在不同溫度，任其發(fā)生反應(yīng)，在第7秒時分別測定其中的體積分數(shù)，并繪成下圖曲線。（1）a、b、c、d、e中，尚未達到化學平衡狀態(tài)的點是_。（2）此反應(yīng)的正反應(yīng)是_熱反應(yīng)。（3）ac段曲線是增函數(shù)曲線，ce段曲線是減函數(shù)曲線，試從化學反應(yīng)速率和化學平衡角度說明理由為_。（4）v正_v逆。解析 該曲線表明在相同時刻不