六月十四號(hào)理綜

1、7、下列說(shuō)法中，正確的是()純鐵不容易生銹；玻璃中含有的酸性氧化物sio2可與naoh溶液反應(yīng)，故可用naoh溶液雕刻工藝玻璃上的紋飾；鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬；缺鈣會(huì)引起骨質(zhì)疏松，缺鐵會(huì)引起貧血；青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金；kscn溶液可以檢驗(yàn)fe3a b c d8、下列離子方程式表達(dá)正確的是()a雞蛋殼浸泡在鹽酸中產(chǎn)生氣泡：co2h=co2h2ob四氧化三鐵固體溶解在稀硝酸中：fe3o48h=2fe3fe24h2oc將氨氣通入硫酸溶液中：nh3 h=nhd向碳酸氫銨溶液中加入足量的naoh溶液： nhoh=nh3·h2o9、下列關(guān)系式中不正確的是a、等體積等物質(zhì)的量濃

2、度的naclo溶液與nacl(aq) 溶液中離子總數(shù)大?。簄后n前b、常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c(na)c(cl)c(ch3cooh)c、0.1 mol·l1na2co3溶液與0.1 mol·l1nahco3溶液等體積混合c(co32 )2c(oh)c(hco3 )3c(h2co3)2c(h)d、硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：c(na+)c(so42)c(nh4+)c(oh)=c(h+)10、現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示，物質(zhì)化學(xué)式熔點(diǎn)（）沸點(diǎn)（）密度（g·cm3）水中溶解度甲c3h6o

3、29857.50.93可溶乙c4h8o284770.90可溶據(jù)此，將甲和乙互相分離的方法是 ()a萃取法b升華法c過(guò)濾法d蒸餾法11、甲型h1n1”流感疫情已構(gòu)成“具有國(guó)際影響的公共衛(wèi)生緊急事態(tài)”。已知扎那米韋是流感病毒神經(jīng)氨酶抑制劑，其對(duì)流感病毒的抑制是以慢結(jié)合的方式進(jìn)行的，具有高度特異性，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是:   a該物質(zhì)的分子式為c12h19n4o7 b 1mol該物質(zhì)的naoh溶液反應(yīng)，可以消耗4molnaoh  c在一定條件下，該物質(zhì)可以發(fā)生消去、加成、取代等反應(yīng)d該物質(zhì)能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，能與fecl3溶液

4、發(fā)生顯色反應(yīng)12、幾種短周期元素部分性質(zhì)的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表： 元素性質(zhì)元素編號(hào) 原子半徑0.74 1.601.521.100.991.860.75最高正化合價(jià)無(wú) +2+1+5+7+1+5最低負(fù)化合價(jià)-2 無(wú)無(wú)-3-1無(wú)-3下列說(shuō)法正確的是 a、號(hào)元素都是金屬元素b的單質(zhì)（m）與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2m + 2h2o = 2moh + h2c是該周期元素中原子半徑最小的元素d、號(hào)元素只能形成一種白色化合物13、可逆反應(yīng)m a(g) + n b(g) pc(g) + qd(g) 的v t圖像如下左圖，若其它條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v t 圖像如下右圖。 a1 = a2 a1 &l

5、t; a2 b1 = b2 b1 < b2 t1 t2 t1 = t2 兩圖中陰影部分面積相等 右圖陰影部分面積更大 ，則以上正確的為a. b. c. d.26、下圖是元素周期表的一部分，a、b、c、d、e、x是周期表給出元素組成的常見(jiàn)單質(zhì)或化合物。 feasi已知a、b、c、d、e、x存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）（1）若e為氧化物，則a與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 當(dāng)x是堿性鹽溶液，c分子中有22個(gè)電子時(shí)，表示x呈堿性的離子方程式為 。 當(dāng)x為金屬單質(zhì)時(shí)，則x與b的稀溶液反應(yīng)生成c的離子反應(yīng)方程式為 。（2）若e為單質(zhì)氣體，d為白色沉淀，a的化學(xué)式可能是 ，b含有的化

6、學(xué)鍵類(lèi)型為 ，c與x反應(yīng)的離子方程式為 。（3）若b為單質(zhì)氣體，d可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)，生成c和一種可燃性氣體單質(zhì)，則該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。t時(shí)，在密閉恒容的某容器中投入等物質(zhì)的量的d和水蒸氣，一段時(shí)間后達(dá)平衡，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)k=1，d的轉(zhuǎn)化率為 。元素周期表是人們研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具 （1）as的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，其氫化物的電子式為 。（2）y由三種元素組成，它的水溶液是生活中常見(jiàn)的消毒劑。as可與y的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有as的最高價(jià)含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 27氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

7、（1）請(qǐng)選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)開(kāi)（填儀器接口的字母編號(hào)）（2）根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開(kāi)分液漏斗活塞_（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號(hào)）。a加熱反應(yīng)一段時(shí)間 b收集氣體并檢驗(yàn)其純度c關(guān)閉分液漏斗活塞 d停止加熱，充分冷卻（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此斷，上述實(shí)驗(yàn)確有cah2生成。寫(xiě)出cah2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 _該同學(xué)的判斷不正確，原因是_（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)要步驟及觀察到的現(xiàn)象_。（5）登山運(yùn)動(dòng)員常用氫化鈣作為能源提

8、供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是_。28科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知h2（g）、co（g）和ch3oh（l）的燃燒熱h分別為-2858kj·mol-1、-2830kj·mol-1和-7265kj·mol-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是_kj；（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_(kāi)；（3）在容積為2l的密閉容器中，由co2和h2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：t1、t2均大于300）；下列說(shuō)法

9、正確的是_（填序號(hào)）溫度為t1時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的平均速率為 v(ch3oh) = mol·l1·min1該反應(yīng)在t1時(shí)的平衡常數(shù)比t2時(shí)的小該反應(yīng)為放熱反應(yīng)處于a點(diǎn)的反應(yīng)體系從t1變到t2，達(dá)到平衡時(shí)增大（4）在t1溫度時(shí)，將1molco2和3molh2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若co2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_(kāi)；（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為_(kāi)、正極的反應(yīng)式為_(kāi)。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為7021kj,則該燃料電池的理論效率為_(kāi)（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生

10、的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）37一水硫酸四氨合銅（）（cu (nh3)4so4 ·h2o是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題：（1）cu的價(jià)電子排布式為 ,有 種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。（2）n的l層中有 個(gè)未成對(duì)電子；n2的等電子體為 與n2o互為等電子體的陰離子為 。氨水溶液中存在 種氫鍵，分別為 ；（3）cu (nh3)4so4·h2o中呈深藍(lán)色的離子是 。cu(nh3)2cl中cu+的配位數(shù)為 電離能kj·mol1i1i2銅7461958鋅9061733（4）分析下表，銅的第一電離能(i1)小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能(

11、i2)卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是 。（5）下圖左為氮原子在銅的晶面上的單層附著局部示意圖(圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表銅原子)。則在圖示狀況下，銅顆粒表面上n/cu原子數(shù)比為 。（6）cu的一種氯化物晶胞結(jié)構(gòu)如下圖右所示，該氯化物的化學(xué)式是 。（7）用晶體x射線衍射法可以測(cè)得阿伏伽德羅常數(shù)。對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361pm。又知銅密度為9.00g/cm3,阿伏伽德羅常數(shù)為 （列式計(jì)算，已知ar（cu）=63.6）。38某烴類(lèi)化合物a是一種重要的有機(jī)原料，可用于合成食用香料菠蘿酯和應(yīng)用廣泛的高分子材料聚碳酸酯，e分子核磁共振氫譜表明分子中只有一種氫。h2ocu 、o2naoh溶液cl2500bcde（c3h6o）（c3h6oa（1）e的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ；d含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是 。（2）上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的（填序號(hào)） 。（3）反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。（4）苯氧乙酸 有多種同分異構(gòu)體，其中