高一基本化學(xué)實(shí)驗(yàn)題

1、1高一化學(xué)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)1一些裝有化學(xué)物質(zhì)的容器上常貼有危險化學(xué)品的標(biāo)識。下列安全標(biāo)識用錯的是 腐蝕品易燃?xì)怏w自燃物品有毒品 a.濃硫酸 b.天然氣 c.小蘇打 d.二氧化硫2下列儀器中，能在酒精燈火焰上直接加熱的是 a錐形瓶 b燒杯 c蒸發(fā)皿 d燒瓶3將下列各組物質(zhì)按酸、堿、氧化物分類順次排列。正確的是a硝酸，燒堿，水 b鹽酸，熟石灰，苛性鈉c碳酸，乙醇，生石灰 d硫酸，純堿，石灰石4. 下列各組混合物不能用分液漏斗分離的是 a四氯化碳和碘 b花生油和水 c四氯化碳和水 d水和汽油5下列儀器中，常用于物質(zhì)分離的是 a b c d6以下過濾操作中，不正確的是（ ）a濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁并用少量水潤濕，

2、使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡b倒入漏斗的過濾液的液面應(yīng)高于濾紙邊緣c要沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒過濾液d漏斗下端管口應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁7蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下面對蒸發(fā)皿的操作中正確的是 （ ）a將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱b將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱c將灼熱的蒸發(fā)皿直接放在冷水中沖洗d將灼熱的蒸發(fā)皿用手拿離火焰，直接放在實(shí)驗(yàn)臺上8下列實(shí)驗(yàn)操作中錯誤的是 （ ）a 用規(guī)格為 10ml 的量筒量取 6ml 的液體b 用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部c 過濾時玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上 2d如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱9將碘

3、水中的碘萃取出來的實(shí)驗(yàn)中，下列說法錯誤的是a分液漏斗使用前要檢驗(yàn)它是否漏水 b萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解 c 注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力震蕩后立即分液 d 分液時，打開旋塞，使下層液體流出，上層液體從上口倒出10下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是a蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處b蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱c過濾操作時，用玻璃棒攪拌漏斗中液體，加快過濾速度d萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大11現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液 39的乙醇溶液 氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ） a分液、萃取

4、、蒸餾b萃取、蒸餾、分液c分液、蒸餾、萃取 d蒸餾、萃取、分液12. 除去 nacl 中含有的 ca2+、mg2+、so42-、hco3-等離子，通常采用以下四種試劑：na2co3bacl2naohhcl 加入試劑合理的操作順序是 ( ) a b c d13某工業(yè)廢水中含有 ba2+,cu2+，ag+，選擇合適試劑，將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如下：（1） 沉淀 1 的化學(xué)式為 ，（2） 寫出混合液+a 的離子方程式 （3）若 c 為 na2s，且它與 b 屬于同一類鹽，則 b 試劑的名稱是 ba2+cu2+ag+a 1+b 2 +c 3部分物質(zhì)溶解性表314某氯化鈉樣品中混有碘化鈉。為

5、獲得純凈的氯化鈉固體，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)流程：【查閱資料】氯的單質(zhì)可以置換出碘化物中的碘。閱讀上述實(shí)驗(yàn)流程，完成下列填空： （1）寫出溶液甲與氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。（2）從“無色溶液丁”中獲取氯化鈉固體必要的實(shí)驗(yàn)操作是：_（填序號） 。a蒸餾b蒸發(fā)結(jié)晶c冷卻結(jié)晶 （3）操作的名稱 ；所需要的主要試劑是 。（4）操作的名稱 ；從液體丙獲得碘的方法是 。15、海帶含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?(1)步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是 。(2)步驟的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)裝置是 。 (3)步驟反應(yīng)的離子方程

6、式是 。 (4)請?jiān)O(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘： 。16就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下面的問題4（1）分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說明。答： 。（2）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層” ，試設(shè)計(jì)一種簡便的判斷方法。答： 。17粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實(shí)驗(yàn)回答下列問題。（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行 nacl 溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程 放置酒精燈 ；固定鐵圈位置 ；放

7、上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有 nacl 溶液） ；加熱攪拌； 停止加熱。其正確的操作順序?yàn)?。 （2）如何運(yùn)用最簡方法檢驗(yàn)溶液中有無 so42離子？ 。如果有，應(yīng)該如何除去 so42離子？ 。（3）在粗鹽經(jīng)過溶解過濾后的溶液中滴加 na2co3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是 。（4）將經(jīng)過操作（3）后的溶液過濾。請問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？ 。18草木灰中含有可溶性鉀鹽（主要成分是 k2so4、k2co3、kcl）。某學(xué)生按下列操作提取草木灰中的鉀鹽：取草木灰加水溶解；過濾，取濾液；蒸發(fā)濾液；冷卻結(jié)晶。（1）在操作、中均用到玻璃棒，該儀器的作用依次是_、_、_ 。（2）為檢驗(yàn)草木灰

8、中的陰離子，取少量晶體溶于水，并把溶液分成三等份：取一份溶液，加入適量 hcl，觀察到_，證明含有碳酸根。取另一份溶液，為檢驗(yàn) so42，應(yīng)往溶液中加入_。取剩余的一份溶液，加適量的硝酸銀，觀察到有沉淀產(chǎn)生，該生由此證明溶液中一定含 cl-。你認(rèn)為該生所得的結(jié)論是否嚴(yán)密？_。為什么？ 。519粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實(shí)驗(yàn)回答下列問題。（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行 nacl 溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程 放置酒精燈 ；固定鐵圈位置 ；放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有 nacl 溶液）

9、；加熱攪拌； 停止加熱。其正確的操作順序?yàn)?。 （2）如何運(yùn)用最簡方法檢驗(yàn)溶液中有無 so42離子？ 。如果有，應(yīng)該如何除去 so42離子？ 。（3）在粗鹽經(jīng)過溶解過濾后的溶液中滴加飽和 na2co3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是 。（4）將經(jīng)過操作（3）后的溶液過濾。請問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？ 。（5）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；溶解時： 。過濾時： 。蒸發(fā)時： 。20（8 分）a、b、c、d 分別是 nano3、naoh、hno3和 ba（no3）2四種溶液中的一種，現(xiàn)利用另一

10、種溶液 x，用如圖所示的方法可將它們依次確定。6試確定 a、b、c、d、x 各代表何種溶液。a：_，b：_，c：_，d：_，x：_。21（4 分） 取 100ml 的 na2co3和 na2so4混合溶液，加入適量 ba(oh)-2溶液 100 ml后，恰好完全反應(yīng)，過濾、干燥后得到 14.51g 白色沉淀和濾液，再用足量的稀硝酸處理沉淀，最后減少到 4.66g，并有氣體放出。計(jì)算（請寫出計(jì)算過程，沒有過程不得分）（1）原混合液中 na2so4的物質(zhì)的量濃度 （2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 22.（10 分）有一包白色固體物質(zhì)，可能含有 cuso4、na2so4、kno3、na2co3、n

11、h4cl 中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液。取少量上述溶液 2 份，其中一份滴加 bacl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解。第二份滴加 naoh 溶液加熱，聞到有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，（1）該白色固體中一定含有 ，一定沒有 （2）通過上述實(shí)驗(yàn)，不能確定的物質(zhì)是 。請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證（要求有操作、現(xiàn)象、結(jié)論） 。（3）寫出的化學(xué)方程式 23 （8 分）為除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)硫酸鹽、氯化鈣和氯化鎂，某同學(xué)利用給定試劑 naoh 溶液、bacl2溶液、 na2co3溶液和鹽酸，設(shè)計(jì)了如

12、下實(shí)驗(yàn)流程：7請回答：（1）操作 a 和操作 b 的名稱依次是 。（2）試劑是 。（3）加入試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。（4）加入鹽酸的作用是 。作業(yè)：1. 下列實(shí)驗(yàn)基本操作（或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)）中，主要是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是a. 過濾時玻璃棒不能在漏斗內(nèi)攪拌 b. 可燃性氣體的驗(yàn)純c. 使用分液漏斗前要檢驗(yàn)是否漏液 d. 滴管不能交叉使用2. 下列儀器：容量瓶，蒸餾燒瓶，漏斗，燃燒匙，天平，分液漏斗，膠頭滴管，常用于混合物質(zhì)分離的是a. b. c. d. 3. 用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正確的是 a. 實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗 b. 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中

13、的溶解度大 c. 碘的四氯化碳溶液呈紫紅色 d. 分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出4. 下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是 a. 石墨 b. h2so4 c. c2h5oh d. nacl5. 下列說法正確的是 a. 電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電 b. 由于電流的作用，酸、堿、鹽溶于水發(fā)生電離 c. 電離時生成的陽離子有氫離子的化合物叫做酸 d. 存在自由移動的離子是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因6. 下列各組物質(zhì)分類正確的是酸堿鹽氧化物a硫酸純堿石灰石水b鹽酸燒堿純堿生石灰c碳酸膽礬熟石灰干冰d干冰苛性鉀食鹽石灰石7. 下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)，以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或

14、操作方法。正8確的一組為序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法nano3溶液na2so4加入過量 bacl2溶液，過濾cu（no3）2溶液agno3加入過量銅粉，過濾h2hcl依次通過盛有 naoh 溶液和濃硫酸的洗氣瓶kno3nacl 沙子溶解、過濾、蒸發(fā)a. b. c. d. 8. 提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法是 a加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸 b加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸 c加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸 d加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸9過濾后的食鹽水仍含有可溶

15、性的 cacl2、mgcl2、na2so4 等雜質(zhì)，通過如下幾個實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水： 加入稍過量的 na2co3溶液； 加入稍過量的 naoh 溶液； 加入稍過量的 bacl2 溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生； 過濾。正確的操作順序是 abcd10現(xiàn)有三組溶液：現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液汽油和氯化鈉溶液 39的乙醇溶液的乙醇溶液 氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是液，分離以上各混合液的正確方法依次是 a . . 分液、萃取、蒸餾分液、萃取、蒸餾 b. . 萃取、蒸餾、分液萃取、蒸餾、分液c . . 分液、蒸餾、萃取分液、蒸餾、萃取 d. .

16、 蒸餾、萃取、分液蒸餾、萃取、分液1.1下列實(shí)驗(yàn)操作中錯誤的是下列實(shí)驗(yàn)操作中錯誤的是 a蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱 b蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處c c分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出d d過濾操作時，應(yīng)將玻璃棒的末端輕輕靠在三層的濾紙上過濾操作時，應(yīng)將玻璃棒的末端輕輕靠在三層的濾紙上12某無色溶液中只可能含有 k+、ag+、ba2+、cu2+、cl-、o

17、h-、co32-、so42-中的一種或幾種，對其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：（1）取少量溶液，滴加無色酚酞試液，酚酞變紅；（2）另取少量溶液，加入足量 bacl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；（3）向（2）所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成；（4）將（3）所得混合物過濾，向?yàn)V液中加入 ag no3溶液，有白色沉淀生成。下列對溶液的說法正確的是a一定含有 k+、oh-、co32-、so42- b可能含有 cl-、oh- 9c一定不含有 ag+、ba2+、cu2+、cl-d無法判斷24. （4 分）化學(xué)推斷常用到離子共存知識。 現(xiàn)有 a、b 兩瓶混合溶液，兩瓶溶液中所含 8 種離子是：na+、k+

18、、al3+、h+、no3-、cl-、oh-、co32-，已知每組溶液中均含兩種陽離子和兩種陰離子。（1）a 組：h+、 。（2）將兩組溶液混合，其中兩種離子與水共同反應(yīng)，同時得到白色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式是 。25. （10 分）某化學(xué)興趣小組在課外活動中，對某溶液進(jìn)行了多次檢測，其中三次檢測結(jié)果如下表所示：檢測次數(shù)溶液中檢測出的物質(zhì)第 1 次kcl、k2so4、na2co3、nacl第 2 次kcl、bacl2、na2so4、k2co3第 3 次na2so4、kcl、k2co3、nacl 查閱資料：ag2so4、caso4微溶于水 （1）三次檢測中，檢測結(jié)果肯定不正確的是 。 （

19、2）so42-、co32-和 cl-的檢測順序是 。 （3）在上述檢測中： 檢測 so42-時，所用試劑是 。 檢測 co32-時，所加試劑必須過量的原因是 。 檢測 cl-時，反應(yīng)的離子方程式是 。26、 （12 分）物質(zhì)的分離提純： （1）下列各組混和物的分離提純或是檢驗(yàn)應(yīng)采用什么方法？實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有caco3微粒?？捎?的方法除去ca(oh)2溶液中懸浮的caco3微粒。鑒別膠體和溶液的一般方法是 除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用 的方法。從碘水中提取碘可采用 的方法。除去氧化鈣中的碳酸鈣可用 的方法。27. 某化學(xué)興趣小組在課外活動中，對某溶液進(jìn)行了多次檢測，其中三

20、次檢測結(jié)果如下表所示，請回答：檢測次數(shù)溶液中檢測出的物質(zhì)第一次kcl、k2so4、na2co3、nacl第二次kcl、bacl2、na2so4、k2co3第三次na2so4、kcl、k2co3、nacl（1）三次檢測結(jié)果中第 _次檢測結(jié)果不正確?；旌衔铮ɡㄌ杻?nèi)為雜質(zhì)） 提純用試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式na2so4(mgso4)koh(ba(oh)2)nacl(naoh 和 na2co3)10（2）在檢測時，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子（提示：ag2so4微溶于水）：第一步：向溶液中滴加過量的_溶液（填化學(xué)式） ，其目的是檢驗(yàn) co32并將其除去；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。

21、第二步：加入過量的_溶液（填化學(xué)式） ，其目的是_；第三步：過濾，再向?yàn)V液中加入_溶液（填化學(xué)式） ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。29. （6 分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：k、nh4、cl、mg2、ba2、co32、so42，現(xiàn)取三份 100ml 溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）第一份加入 agno3溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量 naoh 溶液加熱后，收集到氣體 0.04mol（3）第三份加足量 bacl2溶液后，得干燥沉淀 6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為 2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是 已知：nh4 + oh- nh3 + h2o（1） co3

22、2的物質(zhì)的量是 （2） 一定不存在的離子是 （3） 可能存在的離子是 32、 （6 分）實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉晶體，但現(xiàn)在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：（提示：請回答下列問題：（1）操作加熱的目的是 ，發(fā)生的反應(yīng) （填“是”或“不是” ）氧化還原反應(yīng)。（2）操作除用 bacl2溶液外，還可以用 。（3）操作的目的是 ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。（4）操作應(yīng)在 （填儀器名稱）中進(jìn)行。1234567bddcdba8.b 9.a 10 c 11 a 12.a24. （1）a 組：h+、 al3+、no3-、cl- （2）離子方程式是 2al3+3co32-3h2o=2a

23、l（oh）33co2 25. （1）不正確的是 第二次 （2）檢測順序是 co32-、so42-、cl- 已知：（nh4hco3 h2o + co2+ nh3）naclna2so4nh4hco3加熱殘留物溶解溶液加 bacl2懸濁液加na2co3過濾濾液加鹽酸nacl 溶液純凈的 nacl 晶體11 （3）試劑是 ba（no3）2 ； 過量原因是除去 co32-避免干擾 so42-的檢驗(yàn) 離子方程式是 ag+cl-=agcl 26、 （1） （5分，每空1分）過濾；丁達(dá)爾效應(yīng)；蒸餾；萃??；加熱分解 （2） （7 分，每空 1 分）混合物（括號內(nèi)為雜質(zhì)） 提純用試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式na2so

24、4(mgso4)naoh 溶液mg2+2ohmg(oh)2koh(ba(oh)2)k2so4溶液ba2+so42baso4nacl(naoh 和 na2co3)稀鹽酸oh+h+h2o；co32+2h+co2+h2o27. （1）二（2）hno3 2hco32co2h2oba（no3） 檢驗(yàn)硫酸根離子并除去agno3 agclagcl2929 （1212 分）分） 0.020.02 molmol mgmg2 2、baba2 2 clcl- - 32、 （6 分，每空 1 分）（1）除去混合物中的碳酸氫銨；不是； （2）ba(oh)2溶液；（3）除去過量的 ba2+；ba2+ co32baco3；

25、 （4）蒸發(fā)皿1. 下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是 aco2 bnaoh cnacl d h2so42關(guān)于 so2的敘述中，正確的是 aso2的摩爾質(zhì)量是 64 g b1mol so2中所含分子數(shù)約為 6.021023 c1 mol so2的質(zhì)量是 64 g / mol d常溫常壓下，1 mol so2的體積為 22.4 l3、據(jù)中央電視臺報(bào)道，近年來我國的一些沿江城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列哪種分散系：a乳濁液 b溶液 c膠體 d懸濁液4、某化學(xué)興趣小組進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖3連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論不正確的是：anacl是

26、電解質(zhì)bnacl溶液是電解質(zhì)cnacl在水溶液中電離出可以自由移動的離子dnacl 溶液可以導(dǎo)電5、符合右圖中陰影部分的物質(zhì)是：ana2co3 bcu2(oh)2co3cnacl dnahco36. 下列說法正確的是 a. 電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電 b. 由于電流的作用，酸、堿、鹽溶于水發(fā)生電離（圖圖 3）12 c. 存在自由移動的離子是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因 d. 在水溶液中電離出氫離子的化合物屬于酸7、除去 nacl 中混有的 mgcl2、na2so4時選用：anaoh、ba(no3) 2 、na2co3 、hcl bca(oh) 2、mg(no3) 2、na2co3、hclcnaoh、b

27、acl2 、na2co3 、hcl dna2co3 、bacl2、hcl8、na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是：a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.05 na 個 co2分子所占的體積是 1.12l b22gco2與 11.2lhcl 含有相同的分子數(shù) c0.1 mol/l 的氫氧化鈉溶液中含 na+數(shù)為 0.1na個d將20g naoh固體溶于500ml水中可配成1mol/l的naoh溶液9、下列電離方程式不正確的是：ah2so42h+so42 bnh4no3 nh4+no3cnahco3 nah+co32 dba(oh)2ba2+2oh10、比較 1.0mol n2和 1.0mol co 的下列物理量：質(zhì)量 分子總數(shù) 原子總數(shù)，其中相同的是：a b c d11、相同質(zhì)量的下列物質(zhì)，所含分子數(shù)目最多的是：ach4 bnh3 ch2o dhf12、下列溶液中 c(cl) 與 50ml 1mol/l 氯化鋁溶液中的 c(cl) 相等的是：a150 ml 1mol/l 氯化鈉溶液 b75 ml 2mol/l 氯化銨(nh4cl)溶液c150 ml 1mol/l 氯化鉀溶液 d75 ml 1mol/l 氯化鐵溶液13、今有 0.1mol/lna2so4溶液 300 ml，0.1m