金麗衢十二校聯(lián)考化學(xué)試題

1、金麗衢十二校2018學(xué)年高三第一次聯(lián)考化學(xué)試題命題人：浦江中學(xué) 鐘顯云 季錫根 樓炬濤考生注意：1本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，考試時(shí)間90分鐘。其中加試題部分為30分，用【加試題】標(biāo)出。2.可能用到的相對原子質(zhì)量：h-l li-7 be-9 c-12 n-14 0-16 na-23 mg-24al-27 si-28 s-32 cl- 35.5 k-39 ca-40 fe-56 mn-55 cu-64 ag-108ba-137選擇題部分一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1.按照物質(zhì)的組成分類，s

2、02屬于a.單質(zhì)b.酸性氧化物 c.堿性氧化物 d.混合物2.下列儀器不能直接受熱的是3.下列屬于電解質(zhì)的是a.銅 b.葡萄糖 c.食鹽水 d.氯化氫4.下列物質(zhì)溶于水后溶液因電離而呈酸性的是a. kc1b. na20 c. nahso4 d. fecl35.下列能源中不屬于化石燃料的是a.石油b.生物質(zhì)能 c.天然氣 d.煤6下列說法不正確的是a. na2c03可用于治療胃酸過多b. 藍(lán)綠藻在陽光作用下，可使水分解產(chǎn)生氫氣c. cus04可用于游泳池池水消毒d. si02導(dǎo)光能力強(qiáng)，可用于制造光導(dǎo)纖維7.反應(yīng)fe203+3co 2fe+3c02,作氧化劑的是a. fe2o3 b. co c.

3、 fe d. c028.下列表示正確的是a.氯化鎂的電子式： b氘(2h)原子的結(jié)構(gòu)示意圖：c.乙烯的結(jié)構(gòu)式：ch2=ch2 d. c02的比例模型：9. 一定條件下，不能與si02反應(yīng)的物質(zhì)是a. cac03 b. naoh c.鹽酸 d.焦炭10下列操作或原理正確的是a. 可用玻璃棒韻取新制氯水點(diǎn)在ph試紙上，測定該氯水的ph值b. 裝na2c03溶液的試劑瓶塞用玻璃塞c. 蒸餾操作時(shí)先通冷卻水再加熱d.實(shí)驗(yàn)室中少量金屬鈉常保存在煤油中，實(shí)驗(yàn)時(shí)多余的鈉不能放回原試劑瓶中11.下列說法正確的是a. 表示中子數(shù)為18的氯元素的一種核素b.乙酸乙酯（ch3cooch2ch3)和硬脂酸甘油酯（互為

4、同系物c.的名稱為2-乙基丁烷d. ch3(ch2)2ch3和 ch(ch3)3為同素異形體wxyz12四種短周期元素w、x、y和z在周期表中的位置如右下圖所示，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是a.氫化物的沸點(diǎn)：x<zb.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：y>wc.化合物熔點(diǎn)：yx2<yz4d.簡單離子的半徑：x<w13.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是a. 碳酸鈉水解：co32-+2h20h2c03 +20h-b. 等物質(zhì)的量濃度的ba(oh)2溶液與nahs04溶液等體積混合：ba2+oh- + h+ + s042- = baso4+h20c. nac

5、io溶液中滴入少量fes04溶液：2fe2+c10-+2h+=cl-+2fe3+h20d. 向 na2si03溶液中通入過量 c02: si032-+c02+h20 = h2si04+c032-14.某溫度下，在2l恒容密閉容器中投入一定量的a、b發(fā)生反應(yīng)：3a(g)+bb(g) cc(g) h= qkj·mol-1(q0)，12s時(shí)生成c的物質(zhì)的量為0.8mol (反應(yīng)進(jìn)程如圖所示）。下列說法中正確的是a. 2s時(shí)，a的平均反應(yīng)速率為0.15mol·l-1s-1b. 交點(diǎn)時(shí)，a的消耗速率等于a的生成速率c. 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b : c = 1 : 2d. 12s內(nèi)，反應(yīng)放出

6、0.2qkj熱量15.下列說法錯誤的是a. 光照下，lmolch4最多能與4molcl2發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是hc1b. 將苯滴入溴水中，振蕩、靜置，上層接近無色c. 鄰二氯苯僅有一種結(jié)構(gòu)可證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)d. 乙醇、乙酸都能與金屬鈉反應(yīng)，且在相同條件下乙酸比乙醇與金屬鈉的反應(yīng)更劇烈16.下列說法正確的是a. 天然油脂中含有高級脂肪酸甘油酯，油脂的皂化過程是發(fā)生了加成反應(yīng)b.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加熱后滴入幾滴新制氫氧化銅懸濁液，再加熱至沸騰,未出現(xiàn)紅色物質(zhì)，說明淀粉未水解c. 向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸鈉或硫酸銅溶液，蛋白質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變并凝聚d. 氨基

7、酸種類較多，分子中均含有-cooh和-nh2，甘氨酸為最簡單的氨基酸17.氫氧熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池(600700°c),具有效率高、噪音低、無污染等優(yōu)點(diǎn)。氫氧熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是a.電池工作時(shí)，熔融碳酸鹽只起到導(dǎo)電的作用b.負(fù)極反應(yīng)式為 h22e- +c032-=co2+h20c.電子流向是：電極a-負(fù)載-電極b-溶融碳酸鹽-電極ad.電池工作時(shí)，外電路中流過0.2mol電子，消耗3.2g0218.室溫下，對于0.10mol·l-1的氨水，下列判斷正確的是a.溶液的ph=13b. 25°c與60°c時(shí)，氨水的

8、ph相等c.加水稀釋后，溶液中c(nh4+)和都變大d.用hc1溶液完全中和后，溶液顯酸性19.下列說法正確的是a.氯化鈉、氯化氫溶于水克服的作用力相同b.不同非金屬元素之間只能形成共價(jià)化合物c. si02和si的晶體類型不同，前者是分子晶體，后者是原子晶體d.金剛石和足球烯（c60)構(gòu)成晶體的微粒不同，作用力也不同20.設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是a. 1.3g乙炔和苯蒸汽混合氣體中的碳?xì)滏I（c-h)數(shù)為0.1nab.定條件下，2mols02與1mol02反應(yīng)生成的s03分子數(shù)為2nac. ll0.1mol·l-1乙酸溶液中含h+的數(shù)量為0.1nad. 2.24l的

9、co和n2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.4na21.根據(jù)合成氨反應(yīng)的能量變化示意圖，下列有關(guān)說法正確的是a.斷裂0.5mol n2(g)和1.5mol h2(g)中所有的化學(xué)鍵釋放a kj熱量b. nh3(g)=nh3(l) h=ckj·mol-1c. n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h =-2(a-b) kj·mol-1d. 2nh3(l) n2(g)+3h2(g)ah=2(b+c-a) kj·mol-122.己知：4feo42-+10h2o=4fe(oh)3+8oh-+3o2 ,測得 c(fe042-)在不同條件下變化如圖甲、乙、丙、丁所示：下列說法正

10、確的是a.圖甲表明，其他條件相同時(shí)，溫度越低fe042-轉(zhuǎn)化速率越快b.圖乙表明，其他條件相同時(shí)，堿性越強(qiáng)fe042-轉(zhuǎn)化速率越快c圖丙表明，其他條件相同時(shí)，堿性條件下fe3+能加快042-的轉(zhuǎn)化d圖丁表明，其他條件相同時(shí)，鈉鹽都是fe042-優(yōu)良的穩(wěn)定劑23常溫下，現(xiàn)有0.1mol·l-1nh4hco3溶液，ph=7.8，己知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)，各微粒濃度占總微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與ph的關(guān)系如下圖所示：下列說法不正確的是a當(dāng)溶液的 ph=9 時(shí)，溶液中存在：c (hco3-)>c(nh4+)>c(nh3·h2o)>c(co32-)b0

11、.1mol.l-1nh4hco3 溶液中存在：c(nh3.h20)=c(h2c03)+c(c032-)c.向ph=7.8的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，nh4+和hc03-濃度逐漸減小d分析可知，常溫下kb(nh3，h20)>kal(h2co3)24活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機(jī)材料。某小組以粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物)為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性氧化鋅，步驟如下：己知相關(guān)氫氧化物沉淀ph范圍如下表所示:zn(oh)2fe(oh)2fe(oh)3cu(oh)2開始沉淀ph5.47.02.34.7完全沉淀ph8.09.04.16.7下列說法不正確的是a. “酸浸” 25%稀硫酸可用98%

12、濃硫酸配制，需玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管等儀器b. “除鐵”中用zno粉調(diào)節(jié)溶液ph至4.1-4.7c. “除銅”中加入zn粉過量對制備活性氧化鋅的產(chǎn)量沒有影響d“ 沉鋅”反應(yīng)為 2zn2+4hc03- =zn2(0h)2c03+3c02+h2025.某黃色溶液中可能含有na+、nh4+、fe2+、fe3+、cl- 、s042-、 c032-等離子（不考慮水的電離和離子的水解)。某同學(xué)為了確定其組分，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：下列說法正確的是a. c(fe3+)一定為 0.2mol·l-1b.c(cl-)至少為0.2 mol·l-1c. na+、s042- 一定存在，nh4+

13、一定不存在 d. na+、fe2+可能存在，c032-一定不存在非選擇題部分二、非選擇題（本大題共7小題，共50分）26.(6分）己知a與h2、co以物質(zhì)的誑1 : 1 : 1的比例形成b, b能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，c分子中只有一種氫，相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì))請回答：(1) 有機(jī)物c的結(jié)構(gòu)簡式是,反應(yīng)的反應(yīng)類型是。(2) 寫出一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3) 下列說法不正確的是 (填字母）。a.化合物a屬于烴b.化合物d含有兩種官能團(tuán)c.用金屬鈉無法鑒別化合物f、gd. a與d定條件下可以生成ch3ch2och2ch2oh27.(6分）亞氯酸鈉（na

14、ci02)是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，受熱易分解。亞氯酸鈉制備及部分性質(zhì)實(shí)驗(yàn)如下：己知：固體a為兩種含氯鹽組成的混合物：agcl03和agcl04都溶于水。請回答：(1) 雙氧水的電子式為，固體a的成分 (用化學(xué)式表示)。(2) 反應(yīng)i的離子方程式為.(3)反應(yīng)ii的化學(xué)方程式為. .28. (4分）某鐵磁粉fe304 (可能含有fe203或feo雜質(zhì)），為確定其純度，稱取23.28g該樣品利用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探宂。圖1 圖2己知：fe203和co反應(yīng)是隨溫度升高而逐步進(jìn)行的，先生成fe304,再生成feo(黑色)，最后生成fe。請回答：(1) 上述實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯缺陷是。(2)利用儀器測定并繪

15、制出反應(yīng)過程中a裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線（圖2)，樣品中含有的雜質(zhì)成分是 (填化學(xué)式）。(3) 上述實(shí)驗(yàn)過程中，co除作為反應(yīng)物外，還起到的作用是。a.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸b防止b中的溶液倒吸入a中c.停止加熱后，繼續(xù)通co氣體，防止生成物被氧化d.將產(chǎn)生的c02全部趕入裝置b中，以提高實(shí)驗(yàn)的精確度29.(4分）將一定量的co2氣體通入500ml某氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后將溶液在低溫下蒸發(fā)，得到不含結(jié)晶水的白色固體a,取三份質(zhì)量不相同的a試樣分別與50ml相同濃度的鹽酸溶液反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積與固體a的質(zhì)量關(guān)系如表所示：組別a的質(zhì)量3.80

16、5.707.60氣體體積(ml)89613441120(1) 試判斷：a的成分。(2) 鹽酸物質(zhì)的量濃度為 mol·l -130.【加試題】（10分)c02是一種廉價(jià)的碳資源，其綜合利用具有重要意義。()c02的化學(xué)捕獲：(1)c02可以被naoh溶液捕獲。若所得溶液ph=13, c02主要轉(zhuǎn)化為_(寫含碳粒子符號）。（室溫下，h2co3 的ka1 =4.3x10 -7 ,ka2=5.6x10 -11）(2)固體氧化物電解池(soec)用于高溫共電解c02/h20,既可實(shí)現(xiàn)c02的減排又可高效制備合成氣(co/h2)，其工作原理如右圖。寫出電極a發(fā)生的電極反應(yīng)式。(二）c02的綜合利

17、用(1) c02與ch4經(jīng)催化重整制得合成氣：反應(yīng) i: ch4(g)十 c02(g) 2co (g)+ 2h2(g) h1己知?dú)錃狻⒁谎趸己图淄榈臉?biāo)準(zhǔn)燃燒熱（25°c)如下表所示：物質(zhì)h2(g)c(g)ch4(g)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱h /kj·mol-1-285.8-283.0-890.3則反應(yīng) i 的h1=kj·mol-1(2)用c02催化加氫制取二甲醚的反應(yīng)為：反應(yīng) ii. 2c02(g)+6h2(g) ch3och3(g)+3h20(g)在10l恒容密閉容器中，均充入2molc02和6molh2，分別以銥（ir)和鈰（ce)作催化劑，反應(yīng)進(jìn)行相同的時(shí)間后測得的c

18、02的轉(zhuǎn)化率(c02)隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖1。 根據(jù)圖1，下列說法不正確的是。a.反應(yīng) ii 的h <0，s <0b.用ir和ce作催化劑時(shí)，反應(yīng)ii的活化能更低的是cec.狀態(tài)d時(shí)，v(正)<v(逆）d.從狀態(tài)b到d, (c02)先增大后減小，減小的原因可能是溫度升高平衡逆向移動 狀態(tài)e (900k)時(shí)，a(co2)=50%，則此時(shí)的平衡常數(shù)k=。若和c02的物質(zhì)的量之比為n:1, 900k時(shí)相應(yīng)平衡體系中二甲醚的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x,請?jiān)趫D2中繪制x隨n變化的示意圖。31.【加試題】（10分）kmn04是中學(xué)常見的強(qiáng)氧化劑，用固體堿熔氧化法制備kmn04的流程和反應(yīng)原理如

19、下：反應(yīng)原理:反應(yīng):3mn02+kc103+6k0h 3k2mn04+kci+3h20反應(yīng):3k2mn04 +2c02 = 2kmn04+mh02 +2k2co3(墨綠色）（紫紅色己知250c物質(zhì)的溶解度g/100g水k2co3khco3kmn0411133.76.34請回答：(1) 下列操作或描述正確的是。a. 反應(yīng)i在瓷坩堝中進(jìn)行，并用玻璃棒攪拌b. 步驟中可用hc1氣體代替c02氣體c. 可用玻璃棒沾取溶液于濾紙上，若濾紙上只有紫紅色而無綠色痕跡，則反應(yīng)ii完全d. 步驟中蒸發(fā)濃縮至溶液表面有晶膜出現(xiàn)再冷卻結(jié)晶：烘干時(shí)溫度不能過高(2) (填“能”或“不能”）通入過量c02氣體，理由是(用化學(xué)方程式和簡要文字說明）。(3)步驟中應(yīng)用玻璃纖維代替