初中化學(xué)總復(fù)習(xí)教案內(nèi)容3000字

1、初中化學(xué)總復(fù)習(xí)教案內(nèi)容 (3000字)ok3w_ads(“s004”);ok3w_ads(“s005”); 初中化學(xué)復(fù)習(xí)教案 一、教學(xué)目的、要求： 1、回顧復(fù)習(xí)初中化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)，查漏補(bǔ)缺，梳理其知識(shí)脈絡(luò)。鞏固知識(shí)結(jié)構(gòu)。 2、結(jié)合題目，綜合運(yùn)用。提升解題能力。 二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)： 重點(diǎn)：掌握常見的物質(zhì)，化學(xué)計(jì)算，中考題型的解題思路。 難點(diǎn)：知識(shí)點(diǎn)多而雜，需要構(gòu)造知識(shí)結(jié)構(gòu)，對(duì)比圖,舉一反三來幫助記憶。 三、教學(xué)基本內(nèi)容： 第一部分：初中化學(xué)復(fù)習(xí)與歸納 一物質(zhì)的微觀構(gòu)成 二物質(zhì)的化學(xué)變化 三常見的物質(zhì) 四化學(xué)實(shí)驗(yàn) 一物質(zhì)的微觀構(gòu)成 1.物質(zhì)是由粒子構(gòu)成的-分子，原子，離子 （1）原子，分子，離子

2、化合物 原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)（+）=核外電子數(shù) （） 原子的質(zhì)量主要集中在 原子核 上 決定元素化學(xué)性質(zhì) 最外層電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 原子結(jié)構(gòu)示意圖 離子定義：原子得到或失去電子形成帶有電荷的原子（或原子團(tuán)）。 二物質(zhì)的化學(xué)變化 質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。 （反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變） 四種化學(xué)反應(yīng)基本類型： 化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng) 如：a + b = ab 分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng) 如：ab = a + b 置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合

3、物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) 如：a + bc = ac + b 復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng) 如：ab + cd = ad + cb 氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)。燃燒，爆炸，緩慢氧化都是氧化反應(yīng)。 還原反應(yīng)：含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)。如木炭還原氧化銅為銅。 三常見的物質(zhì) (一)空氣和氧氣 1.氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸 2.氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象 c + o2=co2（在空氣中，保持紅熱，氧氣中發(fā)出白光，都放出熱量） s + o2 =so2 （空氣中淡藍(lán)色火焰；氧氣中紫藍(lán)色火焰，生成有刺激性氣味） 點(diǎn)燃 4p + 5

4、o2 = 2p2o5 （產(chǎn)生白煙，生成白色固體p2o5） 3fe + 2o2 = fe3o4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體） 3氧氣的制備: :氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同 物理變化） 2h2o2 2h2o + o2 2kmno4.常見氣體的檢驗(yàn)方法 氧氣：帶火星的木條 二氧化碳：澄清的石灰水 氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方； 或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅 (二)水 1.水的化學(xué)性質(zhì) （1）通電分解 2h2o= 2h2+o2 （2）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿（可溶性堿），例如：h2o + cao=ca(oh)2 （3）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如：h2

5、o + co2=h2co3 2.硬水與軟水 a.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水; 軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。 b鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水 2mno4 + mno2 + o2 2kclo2 c硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸 不飽和溶液 (三)溶液 溶質(zhì) 升溫 加溶劑 減溶質(zhì) 加溶劑 溶劑 飽和溶液 溶解度 蒸發(fā) 溶劑 結(jié)晶 注意：物質(zhì)在溶解的過程中伴隨著能量的變化，有放出能量（氫氧化鈉溶于水），有吸收能量的（硝酸銨溶于水）。 飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液

6、。 懸浮液:固體小顆粒分散到液體里所形成的混合物. 乳濁液:小液滴分散到液體里所形成的的混合物. 1.溶解度 在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度.與溫度,壓強(qiáng)有關(guān). 2.外界條件的影響 大多數(shù)隨溫度的升高而增大,極少數(shù)隨溫度的升高而減少(熟石灰),少數(shù)受溫度影響很少(食鹽). 氣體物質(zhì)的溶解度一般隨溫度的升高而減少. 壓強(qiáng)不影響固體物質(zhì)的溶解度.氣體物質(zhì)的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量（g）溶劑質(zhì)量（g）100 (四)碳和碳的氧化物 (1)單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì): 單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻

7、完全相同! 1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng) 2、可燃性: 完全燃燒(氧氣充足),生成co2:c+o2 不完全燃燒(氧氣不充足),生成co：2c+o 3、還原性：2 （置換反應(yīng)） 應(yīng)用：冶金工業(yè) (2)碳的氧化物 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。 2fe2o3+3c 2 （五）金屬 1.金屬的化學(xué)性質(zhì) 1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng) 2、金屬 + 酸 鹽 + h2 3、金屬 + 鹽 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”） fe + cuso4 = cu + feso4 (“濕法冶金”原理) 在金屬活動(dòng)性順序里： （）金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng) （）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸

8、、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸） （）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除k、ca、na） （六）酸,堿,鹽氧化物 1.酸、堿、鹽的組成 酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（h2so4）、鹽酸（hcl）、硝酸(hno3) 堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（nh3·h2o） 鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉 酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽離子） 2.常見酸的性質(zhì)（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽離子全部是h+） （1）與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石

9、蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色 （2）金屬 + 酸 鹽 + 氫氣 （3）金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水 （4）堿 + 酸 鹽 + 水 （5）鹽 + 酸 另一種鹽 + 另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件） 三種離子的檢驗(yàn) 3.常見堿的性質(zhì) 具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是oh- （1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色 （2）非金屬氧化物+堿 鹽+水 co2 + 2naoh = na2co3 + h2o so2 + 2koh = k2so3 + h2o （3）酸+堿 鹽+水 （4）鹽+堿 另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件） 4.常

10、見鹽的一些性質(zhì) 1、 鹽（可溶）+ 金屬1 金屬2 + 新鹽（金屬1比金屬2活潑，k、ca、na除外） 2、 鹽 + 酸 新鹽 + 新酸（滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件） 3、 鹽 + 堿 新鹽 + 新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件） 4、 鹽 + 鹽 兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件） 注：復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。 常見沉淀：agcl baso4 cu(oh)2 fe(oh)3 mg(oh)2 baco3 caco3 5.化學(xué)肥料 四化學(xué)實(shí)驗(yàn) 1.混合物的分離和提純 過濾：用于分離“固-液”混合物

11、。 蒸發(fā)：通過加熱使溶劑蒸發(fā)，溶解度受溫度影響小的可溶性固體從溶液中以晶體的形式被分離出來。 結(jié)晶：通過降低溫度，溶液中溶解度隨溫度升降變化大的物質(zhì)以晶體的形式從溶液中析出。 蒸餾：利用不同物質(zhì)的沸點(diǎn)不同來分離提純液體混合物。 氣體混合物的分離-凈化，干燥。 2.制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置： 2特殊離子鑒別： h+ 1、指示劑；2、活潑金屬；3、金屬氧化物；4、堿；5、某些鹽：co32鹽 ohcl 1、指示劑；2、非活潑金屬；3、堿；4、某些鹽：fe3+、cu2+鹽 用ag no3溶液，生成不溶于硝酸的agcl沉淀 用hcl能產(chǎn)生使ca (oh)2變渾濁的氣體 so42 用ba(no3)

12、2溶液，生成不溶于硝酸的 baso4沉淀；或用hcl和bacl2 co32 fe3+ 用oh能生成紅褐色沉淀 cu2+ 用oh能生成藍(lán)色沉淀 nh4+ 用oh能生成nh4oh，不穩(wěn)定，分解出nh3；能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán) nh4no3 + naoh=nano3 +nh3+h2o mg2+ 用oh 能生成白色沉淀 ca2+ 用co32 能生成白色沉淀 3.一些氣體的鑒別方法 第二部分:題目分析 一選擇題 二非選擇題 三推斷題 四化學(xué)實(shí)驗(yàn) 五實(shí)驗(yàn)方案 六化學(xué)計(jì)算 一選擇題 1.某種氮的氧化物，氮元素與氧元素的質(zhì)量比是7：20，則氮的化合價(jià)是 c a.+2 b.+3 c.+5 d.+7 2.向l

13、00g10naoh溶液中加入12.5gnaoh固體，完全溶解后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 b a 12. 5 b20% c225 d25 3.甲、乙、丙、丁四種金屬。甲即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。乙、丙、丁在一定條件下都能與氧氣反應(yīng)。丁鹽的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 a甲>乙>丁>丙 b丙>丁>乙>甲 c丙>乙>丁>甲d 乙>丁>丙>甲 d 4.下列各組物質(zhì)中，相互不能發(fā)生

14、反應(yīng)的是 c a常溫下，鋁與氧氣 b銅與硝酸銀溶液 c氫氧化鈉溶液與氯化鋇溶液 d氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液 5下列圖示實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是 6所給粒子結(jié)構(gòu)示意圖為 下列說法正確的是 a它們都是離子 b它們都是原子 c它們都是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) d它們表示同一種元素 2.非選擇題 右圖為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線。 請(qǐng)回答下列問題： （1）30時(shí)，氯化鈉的溶解度 = 碳酸鈉的溶解度 （填寫“”、“”或“”）； （2）10時(shí)，向兩只盛有100g水的燒杯中，分別加入氯化鈉、碳酸鈉兩種物質(zhì)，至不再溶解為止，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù)大的是 nacl 溶液； （3）將30時(shí)相同質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液，分別降溫到10，晶體析出較na2co3 。 （4）要使接近飽和的碳酸鈉溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹扇〉囊环N措施是