2021高中化學第一章從實驗學化學1.2.2氣體摩爾體積同步練習全國通用版必修1經(jīng)典實用

1、第2課時氣體摩爾體積課后篇鞏固提升基礎鞏固1.下列敘述正確的是()a.1 mol任何氣體的體積都為22.4 lb.1 mol任何物質在標準狀況下所占的體積都為22.4 lc.標準狀況下,1 mol四氯化碳所占的體積是22.4 ld.標準狀況下,22.4 l的任何氣體的物質的量都是1 mol解析:a項,沒有指明物質所處的狀況,錯誤;b項,沒有指明物質所處的狀態(tài),錯誤;c項,四氯化碳在標準狀況下不是氣體,錯誤;d項,是對氣體摩爾體積概念的應用,正確。答案:d2.下列說法正確的是()a.32 g o2占有的體積約為22.4 lb.22.4 l n2含有阿伏加德羅常數(shù)個氮氣分子c.在標準狀況下,22.

2、4 l水的質量約為18 gd.22 g二氧化碳與標準狀況下11.2 l hcl含有相同的分子數(shù)解析:a、b項沒有指明是標準狀況,錯誤;c項,標準狀況下水不呈氣態(tài),所以22.4 l水的物質的量不是1 mol,故其質量不是18 g;d項中22 g co2的物質的量為0.5 mol,標準狀況下11.2 l hcl的物質的量也是0.5 mol,兩種氣體的物質的量相同,所以含有的分子數(shù)也相同,選項d符合題意。答案:d3.在標準狀況下,相同質量的下列氣體:cl2h2n2co2o2,體積由大到小的順序是()a.b.c.d.解析:同溫同壓下,相同質量的任何氣體,體積比等于摩爾質量的反比。因此,題述氣體體積由大

3、到小的順序實際上是摩爾質量由小到大的順序。答案:d4.導學號35474019na表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是()a.273 ,1.01×105 pa時,1 mol氣體體積小于22.4 lb.1 mol h2的體積為22.4 lc.在標準狀況下,以任何比例混合的co和co2的混合物22.4 l,所含的分子數(shù)為nad.11.2 l氫氣所含的原子數(shù)為na解析:a選項中,273 高于0 ,溫度升高,氣體分子間的距離增大,故a錯誤。b選項中,在常溫常壓下,1 mol h2的體積不等于22.4 l,b錯誤。c選項中,22.4 l co和co2混合氣體在標準狀況下的物質的量為1 mol,所

4、含分子數(shù)為na,c項正確。d項,未指明所處狀況,無法確定氣體摩爾體積,也就無法確定其分子數(shù),d項錯誤。答案:c5.na表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()a.在常溫常壓下,11.2 l n2含有的分子數(shù)是0.5nab.標準狀況下,18 g水所占的體積約是22.4 lc.32 g o2在標準狀況下的體積約是22.4 ld.在同溫同壓下,相同體積的任何氣體所含的原子數(shù)相等解析:選項分析結論a條件不是標準狀況×b標準狀況下水不是氣體×c32 g o2的物質的量為1 mol,標準狀況下體積約為22.4 ld相同條件下,氣體所含分子數(shù)相同,但原子數(shù)不一定相同×答案:

5、c6.在標準狀況下,與12 g h2的體積相等的n2的()a.質量為12 gb.物質的量為6 molc.體積為22.4 ld.物質的量為12 mol解析:12 g h2的物質的量為6 mol,因二者體積相等,所以n2的物質的量也為6 mol,n2的質量為28 g·mol-1×6 mol=168 g,體積為22.4 l·mol-1×6 mol=134.4 l,a、c、d項錯誤,b項正確。答案:b7.下列情況中,氣體分子數(shù)不一定相同的是()a.相同體積的co和co2b.同溫同壓下1 l co和1 l co2c.常溫常壓下1 g co和1 g n2d.在0 時

6、,同壓下等體積的co2和h2解析:根據(jù)“三同定一同”,a項沒有指明溫度和壓強,只是體積相同,無法確定分子數(shù)是否相同。答案:a8.常溫常壓下,用等質量的ch4、co2、o2、so2四種氣體分別吹出四個氣球,其中氣體為ch4的是()解析:質量相等時,氣體的物質的量與摩爾質量成反比。所以,等質量的ch4、co2、o2、so2,物質的量關系:so2<co2<o2<ch4。答案:d9.下列說法正確的是()a.同溫同壓下,相同質量的氣體都含有相同的體積b.同溫同壓下,相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的分子c.在標準狀況下,1 mol任何物質的體積均約為22.4 ld.1 mol某氣體的體積約

7、為22.4 l,該氣體所處的狀況一定是標準狀況解析:同溫同壓下,質量相同的不同氣體的物質的量不一定相同,所以不一定含有相同的體積,a項錯誤;由阿伏加德羅定律知,b項正確;水在標準狀況下不是氣體,體積也不為22.4 l,c項錯誤;1 mol某氣體若處于高溫、高壓或低溫、低壓的情況下,氣體體積也可能約為22.4 l,d項錯誤。答案:b10.在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿o2、o3氣體,當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時,下列說法正確的是()a.兩種氣體的壓強相等b.o2比o3的質量小c.兩種氣體的分子數(shù)目相等d.兩種氣體所含的氧原子數(shù)目相等解析:根據(jù)題意,因等溫度、等體積、等密度,則兩者等質量

8、,b項錯誤;等質量的o2和o3物質的量不相等,則壓強和分子數(shù)不相等,則a、c項錯誤;o2和o3都是由氧原子構成的,所以等質量的o2和o3所含的氧原子數(shù)目相等,d項正確。答案:d11.關于同溫同壓下等體積的n2o(氣體)和co2的敘述,其中正確的是()質量相同所含碳原子數(shù)與氮原子數(shù)相等所含分子數(shù)相等a.b.c.d.解析:同溫同壓下等體積的兩種氣體n2o和co2,其物質的量相等,所含的分子數(shù)也相等,二者的摩爾質量均為44 g·mol-1,故二者的質量也相等;由于二者分子中所含的碳原子數(shù)與氮原子數(shù)不同,故錯誤。答案:d12.導學號35474020在標準狀況下,由co和co2組成的混合氣體1

9、3.44 l,質量為20 g。此混合氣體中c和o兩種原子的物質的量之比為()a.34b.43c.21d.12解析:根據(jù)co和co2中c與o的原子個數(shù)比可知b、c項不合題意。若為d項,則氣體全部由co2組成,標準狀況下13.44 l co2的質量為13.44 l22.4 l·mol-1×44 g·mol-1=26.4 g20 g,故d項錯誤。答案:a13.下列示意圖中,白球代表氫原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質量可忽略不計)。其中能表示等質量的氫氣與氦氣的是()解析:等質量的h2與he的物質的量的關系為n(h2)n(he)=

10、21,相同條件下氣體的物質的量與氣體的體積成正比,所以其體積關系為v(h2)v(he) =21,c、d項均不正確;b項中氦氣應為單原子分子。答案:a14.標準狀況下有6.72 l甲烷;3.01×1023個氯化氫分子;13.6 g硫化氫;0.2 mol nh3。下列對這四種氣體的相關量的關系敘述不正確的是()a.體積:<<<b.密度:<<<c.質量:<<<d.氫原子數(shù):<<<解析:n(ch4)=6.72 l22.4 l·mol-1=0.3 mol,n(hcl)=3.01×10236.02

11、5;1023mol-1=0.5 mol,n(h2s)=13.6 g34 g·mol-1=0.4 mol,n(nh3)=0.2 mol。在標準狀況下,根據(jù)v1v2=n1n2知,四種氣體的體積按從小到大的順序是;根據(jù)12=m1m2知,四種氣體密度按從小到大的順序是;根據(jù)m=nm可知,質量按從小到大的順序是;根據(jù)每種氣體的物質的量及分子的組成可知,氫原子個數(shù)按由少到多的順序是。答案:a15.(1)同溫同壓下,同體積的co2和co,它們的分子數(shù)之比為,原子數(shù)之比為,物質的量之比為,質量之比為,密度之比為。 (2)若1 g co2中含有x個原子,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為。 

12、解析:(1)可先求出兩氣體的物質的量之比,再求其他量之比。(2)由于n=mm=1 g44 g·mol-1=144 mol,則na=nn=x×13144mol=44x3 mol-1。答案:(1)113211117117(2)44x3 mol-116.某雙原子分子構成的氣體,其摩爾質量為m g·mol-1,該氣體的質量為m g,阿伏加德羅常數(shù)為na,則:(1)該氣體在標準狀況下的體積為l; (2)該氣體在標準狀況下的密度為 g·l-1; (3)該氣體所含的原子總數(shù)為; (4)該氣體的一個分子的質量為 g。 解析:氣體的

13、物質的量為n=mgmg· mol-1=mm mol,在標準狀況下,vm=22.4 l·mol-1,v=n·vm=mm mol·22.4 l·mol-1=22.4mm l;標準狀況下,=mvm=mg·mol-122.4 l·mol-1=m22.4 g·l-1;氣體中含有的原子數(shù)為mm×2×na=2mnam;一個分子的質量為mna g。答案:(1)22.4mm(2)m22.4(3)2mnam(4)mna能力提升1.在一定條件下,某化合物x受熱分解:2xa+2b+4c,測得反應后生成的混合氣體對h2的

14、相對密度為11.43,在相同條件下,x的相對分子質量是()a.11.43b.22.85c.80.01d.160.02解析:根據(jù)質量守恒定律,2 mol x生成7 mol混合氣體,x的摩爾質量為11.43×2 g·mol-1×7 mol2mol=80.01 g·mol-1。答案:c2.導學號35474021如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b,則c g該氣體在標準狀況下的體積是(na為阿伏加德羅常數(shù)的值)()a.22.4bcana lb.22.4abcna lc.22.4acbna ld.22.4bacna l解析:a g氣體的物質的量:n=bna mol該

15、氣體的摩爾質量:m=anab g·mol-1c g氣體的物質的量:n'=bcana molc g氣體在標準狀況下的體積:v=bcana mol×22.4 l·mol-1=22.4bcana l。答案:a3.導學號35474022同溫同壓下,某容器充滿o2后的質量為116 g,若充滿co2后的質量為122 g,現(xiàn)充滿某氣體后的質量為114 g,則該氣體的相對分子質量為()a.28b.60c.32d.44解析:方法一:按常規(guī)思路,設容器的質量為m。同溫同壓下,v1v2=n1n2,因為容器體積不變,所以有116 g-m32 g·mol-1=122 g-

16、m44 g·mol-1,得m=100 g,然后由116 g-100 g32 g·mol-1=114 g-100 gm(某),得m(某)=28 g·mol-1,即相對分子質量為28,選a。方法二:差量法。同溫同壓下,氣體質量之差和相對分子質量之差之間存在著正比關系,因此可以不計算容器的質量,直接由氣體質量差和相對分子質量差的正比關系求得。即:122 g-116 g44 g·mol-1-32 g·mol-1=122 g-114 g44 g·mol-1-m(某)m(某)=28 g·mol-1,選a。方法三:估算法。由阿伏加德羅定律

17、可知n(o2)=n(co2)=n(氣體),m=n·m,m與m成正比。故m(某)<m(o2),m(某)<m(co2),即m(某)<32 g·mol-1。答案:a4.在兩個容積相同的容器中,一個盛有nh3氣體,另一個盛有h2和o2的混合氣體。同溫同壓下,兩容器內(nèi)的氣體不可能具有相同的()a.原子數(shù)b.分子數(shù)c.質量d.電子數(shù)解析:同溫同壓下,相同體積的氣體具有相同的物質的量和分子數(shù);由于nh3、h2、o2含有原子數(shù)不等,故同溫同壓下,兩容器內(nèi)的氣體含有的原子數(shù)不可能相同;nh3、h2、o2的相對分子質量分別為17、2、32,h2、o2的混合氣體的平均摩爾質量可

18、能為17 g·mol-1,故同溫同壓下,兩容器內(nèi)的氣體的質量可能相同;nh3、h2、o2含有的電子數(shù)分別為10、2、16,h2、o2混合氣體中分子含有電子數(shù)的平均數(shù)可能為10,故同溫同壓下,兩容器內(nèi)的氣體可能具有相同的電子數(shù)。答案:a5.一定量的液態(tài)化合物xy2在一定量的o2中恰好完全燃燒,反應方程式為:xy2(液)+3o2(氣)xo2(氣)+2yo2(氣)測得生成物的總體積為672 ml,密度為2.56 g·l-1(標準狀況)。則:(1)反應前o2的體積為 ml(標準狀況); (2)化合物xy2的摩爾質量為; (3)若xy2分子中x、y兩元素的質量比為

19、316,則x、y分別為、。 解析:根據(jù)反應的化學方程式可知該反應是氣體體積不變的反應,故反應前o2的體積為672 ml,其物質的量為672×10-3l22.4 l·mol-1=0.03 mol,則n(xy2)= n(o2)=0.01 mol,再據(jù)質量守恒得:m(xy2)=m(生成物)-m(o2)=0.672 l×2.56 g·l-1-0.03 mol×32 g·mol-10.76 g,所以m(xy2)=0.76 g0.01mol=76 g·mol-1,x的相對原子質量為76×319=12,即碳,y的相對原

20、子質量為76×1619×12=32,即硫。答案:(1)672(2)76 g·mol-1(3)cs6.(1)質量之比為1676的三種氣體so2、co、no,分子個數(shù)之比為;氧原子個數(shù)之比為;相同條件下的體積之比為。 (2)標準狀況下,1.7 g nh3的體積為l,它與標準狀況下l h2s含有相同數(shù)目的氫原子。 (3)某氣體氧化物的化學式為ro2,在標準狀況下,1.28 g該氧化物的體積為448 ml,則該氧化物的摩爾質量為,r的相對原子質量為。 解析: (1)質量之比為1676,說明其物質的量之比為1664728630=554,所以其分

21、子數(shù)之比為554,氧原子數(shù)之比為1054,相同條件下的體積之比為554。(2)1.7 g nh3的物質的量為1.7 g17 g·mol-1=0.1 mol,在標準狀況下的體積為0.1 mol×22.4 l·mol-1=2.24 l,0.1 mol nh3含有0.3 mol h,與0.15 mol h2s含有相同數(shù)目的氫原子,標準狀況下0.15 mol h2s的體積為0.15 mol×22.4 l·mol-1=3.36 l。(3)在標準狀況下,1.28 g該氧化物的體積為448 ml,其物質的量為0.448 l22.4 l·mol-1=

22、0.02 mol,摩爾質量為1.28 g0.02mol=64 g·mol-1,r的相對原子質量為64-16×2=32。答案:(1)5541054554(2)2.243.36(3)64 g·mol-1327.標準狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96 l,其質量為7.60 g,則混合氣體的平均相對分子質量為;混合氣體中甲烷的體積為;一氧化碳的質量為。 解析:混合氣體的物質的量為8.96 l22.4 l·mol-1=0.4 mol,m=mn=7.60 g0.4mol=19 g·mol-1,平均相對分子質量為19,設co的物質的量為x,則有:7.6