高考化學(xué)元素周期律元素周期表

1、一、元素周期律1概念元素的性質(zhì)(如：原子半徑、元素化合價(jià)、元素的金屬性和非金屬性等)隨著 的遞增而呈 變化的規(guī)律。2實(shí)質(zhì)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的 的周期性變化的必然結(jié)果。元素原子序數(shù) 周期性核外電子排布比較微粒半徑大小的一般規(guī)律比較微粒半徑大小的一般規(guī)律1 1微粒半徑大小的比較微粒半徑大小的比較“一看一看”電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，則半徑越大。電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，則半徑越大。“二看二看”核電荷數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大核電荷數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。，半徑越小?！叭慈础焙送怆娮訑?shù)：同一元素形成的離子，核外電子核外電子數(shù)：同一元素形成的離子，核外電子數(shù)越

2、多，半徑越大。數(shù)越多，半徑越大。2微粒半徑大小的規(guī)律(1)同周期元素，從堿金屬元素到鹵素，原子半徑依次減小。(2)同主族元素，從上到下，原子或同價(jià)態(tài)離子半徑均增大。(3)陽(yáng)離子半徑小于對(duì)應(yīng)的原子半徑，陰離子半徑大于對(duì)應(yīng)的原子半徑，如r(na)r(na)，r(s)r(cl)r(k)r(ca2)。(5)不同價(jià)態(tài)的同種元素的離子，核外電子數(shù)多的半徑大，如r(fe2)r(fe3)，r(cu)r(cu2)。判斷元素金屬性、非金屬?gòu)?qiáng)弱的方法判斷元素金屬性、非金屬?gòu)?qiáng)弱的方法1 1金屬性強(qiáng)弱的比較金屬性強(qiáng)弱的比較(1)(1)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)：原子半徑根據(jù)原子結(jié)構(gòu)：原子半徑( (電子層數(shù)電子層數(shù)) )越大，最外層電

3、子越大，最外層電子數(shù)越少，金屬性越強(qiáng)，反之越弱。數(shù)越少，金屬性越強(qiáng)，反之越弱。(2)(2)根據(jù)在周期表中的位置：同周期元素，從左至右，隨著根據(jù)在周期表中的位置：同周期元素，從左至右，隨著原子序數(shù)的增加，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；同主族元素，原子序數(shù)的增加，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；同主族元素，從上至下，隨著原子序數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱從上至下，隨著原子序數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱，金屬性最強(qiáng)的元素為銫，金屬性最強(qiáng)的元素為銫(fr(fr為放射性元素為放射性元素) )。(3)(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)：?jiǎn)钨|(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易，越易者金屬性越強(qiáng)單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的

4、難易，越易者金屬性越強(qiáng)；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，堿性越強(qiáng)者金屬其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，堿性越強(qiáng)者金屬性越強(qiáng)；性越強(qiáng)；根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，排在前面的元素金屬性較強(qiáng)，但根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，排在前面的元素金屬性較強(qiáng)，但有極少數(shù)例外，如有極少數(shù)例外，如snsn和和pbpb；原電池反應(yīng)中作負(fù)極的金屬性一般較強(qiáng)；原電池反應(yīng)中作負(fù)極的金屬性一般較強(qiáng)；看鹽溶液中的相互置換反應(yīng)；看鹽溶液中的相互置換反應(yīng)；單質(zhì)與同一種非金屬反應(yīng)的難易等。單質(zhì)與同一種非金屬反應(yīng)的難易等。2非金屬性強(qiáng)弱的比較(1)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)：原子半徑(電子層數(shù))越小，最外層電子數(shù)越多，非金屬性越強(qiáng)，反之則越弱。(2)根

5、據(jù)在周期表中的位置：同周期元素，從左至右，隨原子序數(shù)增加，非金屬性增強(qiáng)。同主族元素，從上至下，隨著原子序數(shù)增加，非金屬性減弱，非金屬性最強(qiáng)的元素是氟(f)。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)：?jiǎn)钨|(zhì)與氫氣化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，越易化合，越穩(wěn)定者，非金屬性越強(qiáng)；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；單質(zhì)與同種金屬反應(yīng)的難易；鹽溶液中相互置換反應(yīng)判斷；其氣態(tài)氫化物的還原性越強(qiáng)，該元素非金屬性越弱等。周期表的編排原則周期表的編排原則（1）、按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列）、按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列（2）、將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行）、將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行（3）把最外層

6、電子數(shù)相同的元素按電子）把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行二、元素周期表二、元素周期表 元素周期律的具體表現(xiàn)形式元素周期律的具體表現(xiàn)形式1.元素周期表的結(jié)構(gòu)（周期）（1）周期（橫行） 具有相同的電子層數(shù)而又按原子序數(shù)遞增的順序排列的一系列元素，稱為一個(gè)周期。短周期短周期：長(zhǎng)周期長(zhǎng)周期：不完全周期不完全周期：周期周期第一、二、三周期第一、二、三周期第四、五、六周期第四、五、六周期第七周期第七周期周期數(shù)為其電子層數(shù)周期數(shù)為其電子層數(shù)。周期周期 元素種類元素種類始末元素始末元素1 12 21 1h -h -2 2hehe2 28 83 3li

7、-li -1010nene1111na -na -1818arar8 83 3短周期短周期4 41818181832325 56 61919k -k -3636krkr3737rb -rb -5454xexe5555cs -cs -8686rnrn長(zhǎng)周期長(zhǎng)周期7 72626（暫時(shí)）鑭系元素鑭系元素: : 57 577171號(hào)，共號(hào)，共1515種種錒系元素錒系元素: : 89 89103103號(hào)，共號(hào)，共1515種種超鈾元素超鈾元素: : 92 92號(hào)以后（由人工合成之故）號(hào)以后（由人工合成之故）元素周期表的結(jié)構(gòu)(族）2.族族（縱行）（縱行）1)主族主族： 由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族。

8、由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族。表示方法：在族序數(shù)后面標(biāo)一表示方法：在族序數(shù)后面標(biāo)一“a”字。字。a、a、a、副族副族： 完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族。完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族。表示方法：在族序數(shù)后表示方法：在族序數(shù)后標(biāo)標(biāo)“b”字。如字。如b、b、b、3)第第v族族：4)0族族：（“八、九、十八、九、十” 三個(gè)縱行）三個(gè)縱行）稀有氣體元素稀有氣體元素最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)=族序數(shù)族序數(shù)練習(xí)v根據(jù)原子結(jié)構(gòu)判斷下列元素在哪個(gè)周期，哪個(gè)族？3128183522818186第四周期，第a族第五周期，第a族2原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系(1)周期序數(shù) (2)主族序數(shù) 價(jià)電子數(shù)(3)負(fù)價(jià)絕對(duì)值8主族序數(shù)

9、(限aa)3周期表在生產(chǎn)中的某些應(yīng)用(1)農(nóng)藥多數(shù)是含f、cl、s、p等元素的化合物。(2)半導(dǎo)體材料都是由周期表里金屬與非金屬分界處的元素組成的，如ge、si等。(3)催化劑的選擇：過(guò)渡元素對(duì)許多化學(xué)反應(yīng)都有良好的催化性能。(4)耐高溫、耐腐蝕的特種合金材料的制?。涸谠刂芷诒砝飶腷到b的過(guò)渡元素，如鈦、鎢、鉻等具有耐高溫、耐腐蝕的特點(diǎn)。電子層數(shù)最外層電子數(shù)最高正價(jià)數(shù)4、同族金增非遞減，同周金減非增遞、同族金增非遞減，同周金減非增遞內(nèi)容內(nèi)容 同周期（從左到右）同周期（從左到右） 同主族（從上到下）同主族（從上到下）電子層數(shù)電子層數(shù) 相同（等于周期序數(shù)）相同（等于周期序數(shù)） 逐漸增加逐漸增加最

10、外電子數(shù)最外電子數(shù) 逐漸增加（逐漸增加（18） 相同（等于族序數(shù)）相同（等于族序數(shù)）最高正價(jià)最高正價(jià) +1+7 等于族序數(shù)等于族序數(shù)原子半徑原子半徑 逐漸減小逐漸減小 逐漸增大逐漸增大離子半徑離子半徑 陰陽(yáng)離子半徑均漸小陰陽(yáng)離子半徑均漸小 陰陽(yáng)離子半徑均漸大陰陽(yáng)離子半徑均漸大得電子能力（氧化性）得電子能力（氧化性） 逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng) 逐漸減弱逐漸減弱失電子能力（還原性）失電子能力（還原性） 逐漸減弱逐漸減弱 逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)金屬性金屬性 逐漸減弱逐漸減弱 逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)非金屬性非金屬性 逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng) 逐漸減弱逐漸減弱最高價(jià)氧化物水化物酸堿性最高價(jià)氧化物水化物酸堿性 堿性漸弱酸性漸強(qiáng)堿性漸

11、弱酸性漸強(qiáng) 堿性漸強(qiáng)酸性漸弱堿性漸強(qiáng)酸性漸弱 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng) 逐漸減弱逐漸減弱.同周期元素性質(zhì)變化規(guī)律同周期元素性質(zhì)變化規(guī)律族族 ia iia iiia iva va via viia最外電子數(shù)最外電子數(shù) 1 2 3 4 5 6 7原子半徑原子半徑 大大小小得得(失失)電子能力電子能力 弱（強(qiáng)）弱（強(qiáng)）強(qiáng)（弱）強(qiáng)（弱）氧化氧化(還原還原)性性 弱（強(qiáng)）弱（強(qiáng)）強(qiáng)（弱）強(qiáng)（弱）最高正價(jià)最高正價(jià) +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7對(duì)應(yīng)氧化物對(duì)應(yīng)氧化物 r2o ro r2o3 ro2 r2o5 ro3 r2o7對(duì)應(yīng)水化物對(duì)應(yīng)水化物 roh r(oh)2 r(

12、oh)3 h4ro4 h3ro4 h2ro4 hro4酸堿性酸堿性 堿性漸弱，堿性漸弱， 酸性漸強(qiáng)酸性漸強(qiáng)最低負(fù)價(jià)最低負(fù)價(jià) -4 -3 -2 -1對(duì)應(yīng)氫化物對(duì)應(yīng)氫化物 rh4 rh3 h2r hr穩(wěn)定性穩(wěn)定性 逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)溶于水酸堿性溶于水酸堿性 堿性漸弱，酸性漸強(qiáng)堿性漸弱，酸性漸強(qiáng)5、周期表中特殊位置的元素、周期表中特殊位置的元素 族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：族序數(shù)等于周期數(shù)族序數(shù)等于周期數(shù)2 2倍的元素：倍的元素：族序數(shù)等于周期數(shù)族序數(shù)等于周期數(shù)3 3倍的元素：倍的元素：周期數(shù)等于族序數(shù)周期數(shù)等于族序數(shù)2 2倍的元素：倍的元素：周期數(shù)等于族序數(shù)周期數(shù)等于族序數(shù)3 3

13、倍的元素：倍的元素：最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3 3倍的短周期元素：倍的短周期元素： 最高正價(jià)不等于族序數(shù)的元素：最高正價(jià)不等于族序數(shù)的元素：h、be、alc、solinac、sisf、o6、元素性質(zhì)、存在、用途的特殊性、元素性質(zhì)、存在、用途的特殊性（1）形成化合物種類最多的元素、其單質(zhì)是自然界形成化合物種類最多的元素、其單質(zhì)是自然界 中硬度最大的物質(zhì)的元素、氣態(tài)氫化物中氫的中硬度最大的物質(zhì)的元素、氣態(tài)氫化物中氫的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：（2）空氣中含量最多的元素、氣態(tài)氫

14、化物的水溶液空氣中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物的水溶液 呈堿性的元素：呈堿性的元素：（3）地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最）地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最 高的元素、氫化物在常溫下呈液態(tài)的元素：高的元素、氫化物在常溫下呈液態(tài)的元素： (4)最活潑的非金屬元素、無(wú)正價(jià)的元素、無(wú)含氧酸最活潑的非金屬元素、無(wú)正價(jià)的元素、無(wú)含氧酸 元素、氣態(tài)氫化物可以腐蝕玻璃的元素、氣態(tài)氫元素、氣態(tài)氫化物可以腐蝕玻璃的元素、氣態(tài)氫 化物最穩(wěn)定的元素、陰離子的還原性最弱的元素化物最穩(wěn)定的元素、陰離子的還原性最弱的元素: cno f（5）在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素： 金屬元素：

15、金屬元素：（6）元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物的水化物元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物的水化物 起反應(yīng)的元素：起反應(yīng)的元素： n、s（7）元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周 期周期元素：期周期元素： li、na、f（8）常見(jiàn)的能形成同素異形體的元素有：常見(jiàn)的能形成同素異形體的元素有： c、p、o、s（9）元素的最高價(jià)氧化物及其水化物能與強(qiáng)酸，又元素的最高價(jià)氧化物及其水化物能與強(qiáng)酸，又 能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素： be、albr；hg（10）特殊特殊知識(shí)知識(shí)點(diǎn)點(diǎn)找找元元素素之之最最最活潑金屬最活潑金屬cs、最活潑非金屬最活潑非

16、金屬f2最輕的金屬最輕的金屬li、最輕的非金屬最輕的非金屬h2最高熔沸點(diǎn)是最高熔沸點(diǎn)是c、最低熔沸點(diǎn)是最低熔沸點(diǎn)是he最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物hf，含含h%最大的是最大的是ch4最強(qiáng)酸最強(qiáng)酸hclo4、最強(qiáng)堿最強(qiáng)堿csoh地殼中含量最多的金屬和非金屬地殼中含量最多的金屬和非金屬 al o找半導(dǎo)體：在找半導(dǎo)體：在“折線折線”附近附近 si ge ga找農(nóng)藥：找農(nóng)藥： 在磷附近在磷附近 p as s cl f找催化劑、耐高溫、耐腐蝕材料：找催化劑、耐高溫、耐腐蝕材料： 過(guò)渡元素過(guò)渡元素 fe ni pt pd rh原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)表中位置表中位置元素性質(zhì)元素性質(zhì)原子序數(shù)原子序數(shù)= 核電

17、荷數(shù)核電荷數(shù)周期數(shù)周期數(shù)= 電子層數(shù)電子層數(shù)主族序數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)決定決定化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 相似性相似性 遞變性（從上至下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱）遞變性（從上至下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱）同周期同周期同主族同主族遞變性（從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)）遞變性（從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)）電子層數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)金屬性、非金屬性強(qiáng)弱金屬性、非金屬性強(qiáng)弱（主族）最外層電子數(shù)（主族）最外層電子數(shù) = 最高正價(jià)最高正價(jià)=族序數(shù)族序數(shù) 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)8 = 負(fù)價(jià)負(fù)價(jià)3、位、構(gòu)、性的關(guān)系、位、構(gòu)、性的關(guān)系主族元素原子的最主族元素原子的最外層電

18、子叫外層電子叫做價(jià)電子做價(jià)電子注意：注意：位、構(gòu)、性的關(guān)系的例外位、構(gòu)、性的關(guān)系的例外1 1、一般原子的原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，、一般原子的原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，1 11 1h h無(wú)中子無(wú)中子2 2、大多數(shù)元素在自然界中有穩(wěn)定的同位素，、大多數(shù)元素在自然界中有穩(wěn)定的同位素， 但但nana、f f、p p、alal等卻沒(méi)有等卻沒(méi)有3 3、周期表中周期表中a a中碳元素形成的化合物種類中碳元素形成的化合物種類 最多，且出現(xiàn)常見(jiàn)的原子晶體最多，且出現(xiàn)常見(jiàn)的原子晶體4 4、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物， 但但nhnh4 4clcl、nhnh4 4nono3 3

19、屬于離子化合物屬于離子化合物5 5、含非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物含非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物 如：如：nana2 2o o2 2、fesfes2 26 6、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如如o o3 3是極性分子是極性分子7、一般氫化物中氫為一般氫化物中氫為+1價(jià)，但價(jià)，但nah、cah2中中 為為-1價(jià)價(jià)8、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨導(dǎo)電非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨導(dǎo)電9、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，非金屬氧化物一般為酸性氧化物，co、no 為不為不 成鹽氧化物成鹽氧化物10、含陽(yáng)離子的晶體，不一定都含陰離子，、含陽(yáng)離子的晶體，不一定都含陰離

20、子， 如金屬晶體如金屬晶體11、氧元素在化合物中一般為、氧元素在化合物中一般為-2價(jià)，價(jià)，在在na2o2中為中為-1價(jià)，價(jià)， of2中為中為+2價(jià)價(jià)2、在、在118號(hào)元素中（用元素符號(hào)或化學(xué)式填寫(xiě)）號(hào)元素中（用元素符號(hào)或化學(xué)式填寫(xiě)）（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是（3）地殼中含量最高的金屬元素是）地殼中含量最高的金屬元素是 （4）常溫常壓下有顏色的氣體單質(zhì)是）常溫常壓下有顏色的氣體單質(zhì)是（5）除惰性元素外，原子半徑最小的元素是）除惰性元素外，原子半徑最小的元素是原子半徑最大的元素是原子半徑最大的元素是（6）最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是）最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是（7）含氧酸鹽可以做肥料的元素是）含氧酸鹽可以做肥料的元素是（8）正負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等，且氫化物含氫百分）正負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等，且氫化物含氫百分率最高的元素是率最高的元素是hna f2 f2cl2 na hf n，p c al3.3.下列事實(shí)能