高考化學總復習精品課件考點核心突破8-1弱電解質的電離平衡

1、考考點點 核核心心突突破破第八章水溶液中的離子平衡第八章水溶液中的離子平衡高考總復習 化學菜菜 單單訓訓練練 高高效效提提能能第八章水溶液中的離子平衡考考點點 核核心心突突破破第八章水溶液中的離子平衡第八章水溶液中的離子平衡高考總復習 化學菜菜 單單訓訓練練 高高效效提提能能第一節(jié)弱電解質的電離平衡第一節(jié)弱電解質的電離平衡考考點點 核核心心突突破破第八章水溶液中的離子平衡第八章水溶液中的離子平衡高考總復習 化學菜菜 單單訓訓練練 高高效效提提能能考綱考綱點擊點擊了解弱電解質在水溶液中的電離平衡了解弱電解質在水溶液中的電離平衡考考點點 核核心心突突破破第八章水溶液中的離子平衡第八章水溶液中的離子

2、平衡高考總復習 化學菜菜 單單訓訓練練 高高效效提提能能考點一弱電解質的電離平衡考點一弱電解質的電離平衡1電離平衡的建立電離平衡的建立考點考點核心突破核心突破考考點點 核核心心突突破破第八章水溶液中的離子平衡第八章水溶液中的離子平衡高考總復習 化學菜菜 單單訓訓練練 高高效效提提能能在一定條件下在一定條件下(如溫度、壓強等如溫度、壓強等)，當弱電解質，當弱電解質_的速率和的速率和_的速率相等時，電離的速率相等時，電離過程達到了平衡。過程達到了平衡。2電離平衡的特征電離平衡的特征離子結合成分子離子結合成分子電離電離考考點點 核核心心突突破破第八章水溶液中的離子平衡第八章水溶液中的離子平衡高考總復

3、習 化學菜菜 單單訓訓練練 高高效效提提能能3外界條件對電離平衡的影響外界條件對電離平衡的影響(1)內因：弱電解質本身的性質。內因：弱電解質本身的性質。(2)外因：外因：溫度：升高溫度，電離平衡向溫度：升高溫度，電離平衡向_方向移動，方向移動，電離程度電離程度_，原因是電離過程，原因是電離過程_。濃度：加水稀釋，使弱電解質的濃度減小，電離濃度：加水稀釋，使弱電解質的濃度減小，電離平衡向平衡向_的方向移動，電離程度的方向移動，電離程度_。同離子效應：例如向同離子效應：例如向ch3cooh溶液中加入溶液中加入ch3coona固體，溶液中固體，溶液中c(ch3coo)_，ch3cooh的電離平衡向的

4、電離平衡向_(填填“左左”或或“右右”)移移動，電離程度動，電離程度減小減小，c(h)_，ph值值_。電離電離增大增大吸熱吸熱電離電離增大增大增大增大左左減小減小增大增大考考點點 核核心心突突破破第八章水溶液中的離子平衡第八章水溶液中的離子平衡高考總復習 化學菜菜 單單訓訓練練 高高效效提提能能考考點點 核核心心突突破破第八章水溶液中的離子平衡第八章水溶液中的離子平衡高考總復習 化學菜菜 單單訓訓練練 高高效效提提能能思維拓展思維拓展1判斷正誤判斷正誤(正確的打正確的打“”，錯誤的打，錯誤的打“”)。(1)caco3難溶于水，其屬于弱電解質難溶于水，其屬于弱電解質(2)強電解質的導電能力一定比

5、弱電解質的導電能強電解質的導電能力一定比弱電解質的導電能力強力強(3)共價化合物一定是弱電解質共價化合物一定是弱電解質(4)氨氣溶于水，當氨氣溶于水，當c(oh)c(nh)時，表明氨水電時，表明氨水電離處于平衡狀態(tài)離處于平衡狀態(tài)(5)由由0.1 moll1一元堿一元堿aoh的的ph10，可知溶，可知溶液存在液存在aoh=aoh提示：提示：(1)(2)(3)(4)(5)考考點點 核核心心突突破破第八章水溶液中的離子平衡第八章水溶液中的離子平衡高考總復習 化學菜菜 單單訓訓練練 高高效效提提能能2電離平衡右移，電解質分子的濃度一定減小電離平衡右移，電解質分子的濃度一定減小嗎？離子的濃度一定增大嗎？

6、嗎？離子的濃度一定增大嗎？考考點點 核核心心突突破破第八章水溶液中的離子平衡第八章水溶液中的離子平衡高考總復習 化學菜菜 單單訓訓練練 高高效效提提能能3稀釋弱電解質溶液時，所有粒子濃度都會減小稀釋弱電解質溶液時，所有粒子濃度都會減小嗎？嗎？提示：提示：對于弱酸或弱堿溶液，只要對其稀釋，電離對于弱酸或弱堿溶液，只要對其稀釋，電離平衡均會發(fā)生右移，例如平衡均會發(fā)生右移，例如ha溶液稀釋時，溶液稀釋時，c(ha)、c(h)、c(a)均減小均減小(參與平衡建立的微粒參與平衡建立的微粒)；平衡右移的；平衡右移的目的是為了減弱目的是為了減弱c(h)、c(a)的減小，但的減小，但c(oh)會增會增大。大。

7、考考點點 核核心心突突破破第八章水溶液中的離子平衡第八章水溶液中的離子平衡高考總復習 化學菜菜 單單訓訓練練 高高效效提提能能題組一考查電離平衡的建立題組一考查電離平衡的建立1下列有關下列有關“電離平衡電離平衡”的敘述中正確的是的敘述中正確的是a電解質在溶液里達到電離平衡時，溶質電離出電解質在溶液里達到電離平衡時，溶質電離出的離子濃度相等的離子濃度相等b電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是動態(tài)平衡變化，所以說電離平衡是動態(tài)平衡c電離平衡是相對的、暫時的，外界條件改變電離平衡是相對的、暫時的，外界條件改變時，平衡就會發(fā)生移動時，平

8、衡就會發(fā)生移動d電解質達到電離平衡后，各種離子的濃度不再電解質達到電離平衡后，各種離子的濃度不再變化變化考考點點 核核心心突突破破第八章水溶液中的離子平衡第八章水溶液中的離子平衡高考總復習 化學菜菜 單單訓訓練練 高高效效提提能能解析解析電解質在溶液中達到電離平衡時，各種離子電解質在溶液中達到電離平衡時，各種離子的濃度保持不變，但并不一定相等，此時弱電解質電離的濃度保持不變，但并不一定相等，此時弱電解質電離成離子的速率和離子相互結合生成分子的速率相等，但成離子的速率和離子相互結合生成分子的速率相等，但不等于零，所以電離平衡是動態(tài)平衡，這種平衡是相對不等于零，所以電離平衡是動態(tài)平衡，這種平衡是相

9、對的，暫時的，當外界條件改變時，平衡會發(fā)生移動，故的，暫時的，當外界條件改變時，平衡會發(fā)生移動，故a、b錯誤，錯誤，c、d正確。正確。答案答案cd考考點點 核核心心突突破破第八章水溶液中的離子平衡第八章水溶液中的離子平衡高考總復習 化學菜菜 單單訓訓練練 高高效效提提能能2下列說法中，正確的是下列說法中，正確的是a凡是強電解質都是以離子鍵結合的離子化合物凡是強電解質都是以離子鍵結合的離子化合物b在同溫同壓下，強電解質溶液的導電性一定比在同溫同壓下，強電解質溶液的導電性一定比弱電解質溶液的強弱電解質溶液的強c在一定條件下，弱電解質達到電離平衡時，各在一定條件下，弱電解質達到電離平衡時，各分子和離

10、子的濃度保持不變分子和離子的濃度保持不變d在強電解質的水溶液中只有離子沒有分子在強電解質的水溶液中只有離子沒有分子解析解析強酸、強堿和大部分鹽等是強電解質，酸是強酸、強堿和大部分鹽等是強電解質，酸是共價化合物；相同狀況下，強電解質完全電離，但離子共價化合物；相同狀況下，強電解質完全電離，但離子濃度不一定大，導電能力不一定強；強電解質的水溶液濃度不一定大，導電能力不一定強；強電解質的水溶液中，仍然存在著水分子。中，仍然存在著水分子。答案答案c考考點點 核核心心突突破破第八章水溶液中的離子平衡第八章水溶液中的離子平衡高考總復習 化學菜菜 單單訓訓練練 高高效效提提能能考考點點 核核心心突突破破第八

11、章水溶液中的離子平衡第八章水溶液中的離子平衡高考總復習 化學菜菜 單單訓訓練練 高高效效提提能能答案答案c 考考點點 核核心心突突破破第八章水溶液中的離子平衡第八章水溶液中的離子平衡高考總復習 化學菜菜 單單訓訓練練 高高效效提提能能考考點點 核核心心突突破破第八章水溶液中的離子平衡第八章水溶液中的離子平衡高考總復習 化學菜菜 單單訓訓練練 高高效效提提能能解析解析a項，加水稀釋利于醋酸電離，故溶液中導電項，加水稀釋利于醋酸電離，故溶液中導電粒子數目增加，粒子數目增加，a錯；錯；b項，在稀釋過程中，溫度不變，項，在稀釋過程中，溫度不變，故故kac(ch3coo)c(h)/c(ch3cooh)不

12、變，又因為不變，又因為c ( h) kw/ c ( o h) ， 故， 故 c ( c h3c o o)kw/c(ch3cooh)c(oh)ka，kw在室溫下也是常在室溫下也是常數，故數，故b正確；正確；c項，電離程度雖然增大，但項，電離程度雖然增大，但c(h)減減小，小，c錯；錯；d項，加入項，加入10 ml ph11的的naoh溶液，混合溶液，混合液中和后，因醋酸還有大量剩余，故液中和后，因醋酸還有大量剩余，故ph應小于應小于7，d錯。錯。答案答案b考考點點 核核心心突突破破第八章水溶液中的離子平衡第八章水溶液中的離子平衡高考總復習 化學菜菜 單單訓訓練練 高高效效提提能能考點二強酸和弱酸

13、的比較和判斷考點二強酸和弱酸的比較和判斷濃度均為濃度均為0.01 moll1的強酸的強酸ha與弱酸與弱酸hbph均為均為2的強酸的強酸ha與弱與弱酸酸hbph或物質的或物質的量濃度量濃度2phhaphhb濃度：濃度：0.01 moll1c(ha)c(hb)開始與金屬開始與金屬反應的速率反應的速率hahbhahb體積相同時體積相同時與過量的堿與過量的堿反應時消耗反應時消耗堿的量堿的量hahbhahb考考點點 核核心心突突破破第八章水溶液中的離子平衡第八章水溶液中的離子平衡高考總復習 化學菜菜 單單訓訓練練 高高效效提提能能濃度均為濃度均為0.01 moll1的強酸的強酸ha與弱酸與弱酸hbph均

14、為均為2的強酸的強酸ha與弱與弱酸酸hb體積相同時與過體積相同時與過量活潑金屬反應量活潑金屬反應產生產生h2的量的量hahbhahbc(a)與與c(b)大大小小c(a)c(b)c(a)c(b)分別加入固體分別加入固體naa、nab后后ph變化變化ha：不變：不變hb：變大：變大ha：不變：不變hb：變大：變大加水稀釋加水稀釋10倍后倍后3phhaphhb3phhaphhb2溶液的導電性溶液的導電性hahbhahb水的電離程度水的電離程度hahbhahb考考點點 核核心心突突破破第八章水溶液中的離子平衡第八章水溶液中的離子平衡高考總復習 化學菜菜 單單訓訓練練 高高效效提提能能題組一考查強酸與弱

15、酸的比較題組一考查強酸與弱酸的比較1(2014成都高三摸底測試成都高三摸底測試)現有室溫下兩種溶現有室溫下兩種溶液，有關敘述正確的是液，有關敘述正確的是編號編號ph122溶液溶液氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液醋酸溶液醋酸溶液考考點點 核核心心突突破破第八章水溶液中的離子平衡第八章水溶液中的離子平衡高考總復習 化學菜菜 單單訓訓練練 高高效效提提能能a.兩種溶液中水的電離程度：兩種溶液中水的電離程度：b兩種溶液的濃度：兩種溶液的濃度：c(naoh)c(ch3cooh)c兩種溶液等體積混合后：兩種溶液等體積混合后： c(ch3coo)c(na)c(oh)c(h)d加水稀釋相同倍數后：加水稀釋相同倍數后：

16、c(na)c(ch3coo)解析解析a項，均抑制水的電離，且抑制程度相同。項，均抑制水的電離，且抑制程度相同。b項，項，c(ch3cooh)c(naoh)。c項，等體積混合項，等體積混合后，后，c(h)c(oh)。d項，項，c(ch3coo)c(na)。答案答案a考考點點 核核心心突突破破第八章水溶液中的離子平衡第八章水溶液中的離子平衡高考總復習 化學菜菜 單單訓訓練練 高高效效提提能能2今有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是今有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是序號序號ph111133溶液溶液氨水氨水氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液醋酸醋酸鹽酸鹽酸考考點點 核核心心突突破破第八章水溶液中的離子平衡第

17、八章水溶液中的離子平衡高考總復習 化學菜菜 單單訓訓練練 高高效效提提能能a.中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的ph均增大均增大b兩溶液等體積混合，所得溶液中兩溶液等體積混合，所得溶液中c(h)c(oh)c分別加水稀釋分別加水稀釋10倍，四種溶液的倍，四種溶液的phdv1 l與與v2 l溶液混合后，若混合后溶液溶液混合后，若混合后溶液ph7，則，則v1v2考考點點 核核心心突突破破第八章水溶液中的離子平衡第八章水溶液中的離子平衡高考總復習 化學菜菜 單單訓訓練練 高高效效提提能能解析解析醋酸鈉溶液顯堿性，所以醋酸鈉溶液顯堿性，所以a正確，也可以從正確，

18、也可以從平衡移動角度分析，平衡移動角度分析，ch3coona電離出的電離出的ch3coo：a.與鹽酸中的與鹽酸中的h結合生成結合生成ch3cooh；b.使醋酸中平衡使醋酸中平衡ch3cooh ch3cooh左移，兩溶液中左移，兩溶液中h濃度均減小，所以濃度均減小，所以ph均增大。均增大。b項，假設均是強酸強項，假設均是強酸強堿，且物質的量濃度相同，等體積混合后溶液呈中性，堿，且物質的量濃度相同，等體積混合后溶液呈中性，但但醋酸是弱酸，其濃度遠遠大于醋酸是弱酸，其濃度遠遠大于，即混合后醋酸過，即混合后醋酸過量，溶液顯酸性量，溶液顯酸性c(h)c(oh)，b正確。正確?？伎键c點 核核心心突突破破第

19、八章水溶液中的離子平衡第八章水溶液中的離子平衡高考總復習 化學菜菜 單單訓訓練練 高高效效提提能能答案答案d考考點點 核核心心突突破破第八章水溶液中的離子平衡第八章水溶液中的離子平衡高考總復習 化學菜菜 單單訓訓練練 高高效效提提能能題組二考查弱電解質的判斷方法題組二考查弱電解質的判斷方法3醋酸是電解質，下列事實能說明醋酸是弱電解醋酸是電解質，下列事實能說明醋酸是弱電解質的組合是質的組合是_。醋酸與水能以任意比互溶醋酸與水能以任意比互溶醋酸溶液能導電醋酸溶液能導電醋酸溶液中存在醋酸分子醋酸溶液中存在醋酸分子0.1 moll1醋酸鈉溶醋酸鈉溶液液ph8.9醋酸能和碳酸鈣反應放出醋酸能和碳酸鈣反應

20、放出co20.1 moll1醋酸溶液的醋酸溶液的ph比比0.1 moll1鹽酸的鹽酸的ph大大大小相同的鋅粒與相同物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液大小相同的鋅粒與相同物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液反應，開始醋酸產生反應，開始醋酸產生h2速率慢速率慢考考點點 核核心心突突破破第八章水溶液中的離子平衡第八章水溶液中的離子平衡高考總復習 化學菜菜 單單訓訓練練 高高效效提提能能解析解析醋酸溶液中存在醋酸溶液中存在ch3cooh分子，說明醋酸分子，說明醋酸部分電離，存在電離平衡，是弱電解質，部分電離，存在電離平衡，是弱電解質，正確。正確。0.1 moll1醋酸溶液的醋酸溶液的ph比比0.1 moll1鹽酸大

21、，說明醋鹽酸大，說明醋酸溶液中酸溶液中c(h)小于鹽酸，是弱電解質，小于鹽酸，是弱電解質，正確。正確。0.1 moll1ch3coona溶液溶液ph8.9，說明，說明ch3coo發(fā)發(fā)生了水解，生了水解，ch3cooh是弱電解質，是弱電解質，正確。相同物質正確。相同物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液與的量濃度的鹽酸和醋酸溶液與zn反應，醋酸反應慢，反應，醋酸反應慢，說明其中說明其中c(h)小，是弱電解質，小，是弱電解質，正確。正確。答案答案考考點點 核核心心突突破破第八章水溶液中的離子平衡第八章水溶液中的離子平衡高考總復習 化學菜菜 單單訓訓練練 高高效效提提能能反思歸納反思歸納1判斷弱電解質的三個思

22、維角度判斷弱電解質的三個思維角度角度一：弱電解質的定義，即弱電解質不能完全電角度一：弱電解質的定義，即弱電解質不能完全電離，如測離，如測0.1 moll1的的ch3cooh溶液的溶液的ph1。角度二：弱電解質溶液中存在電離平衡，條件改角度二：弱電解質溶液中存在電離平衡，條件改變，平衡移動，如變，平衡移動，如ph1的的ch3cooh加水稀釋加水稀釋10倍倍1ph2。角度三：弱電解質形成的鹽類能水解，如判斷角度三：弱電解質形成的鹽類能水解，如判斷ch3cooh為弱酸可用下面兩個現象：為弱酸可用下面兩個現象：(1)配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞試液

23、?，F象：溶液變?yōu)闇\紅色。酞試液?，F象：溶液變?yōu)闇\紅色?？伎键c點 核核心心突突破破第八章水溶液中的離子平衡第八章水溶液中的離子平衡高考總復習 化學菜菜 單單訓訓練練 高高效效提提能能 (2)用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在ph試試紙上，測其紙上，測其ph?，F象：?，F象：ph7。2搭建思維平臺搭建思維平臺我們在做有關強酸、弱酸、強堿、弱堿的試題時，我們在做有關強酸、弱酸、強堿、弱堿的試題時，不妨用假設法給自己搭建一個平臺，用這個平臺進行分不妨用假設法給自己搭建一個平臺，用這個平臺進行分析。如題析。如題2中的中的c選項，分別加水稀釋選項，分別加水稀釋10倍，假

24、設平衡倍，假設平衡不移動，那么不移動，那么溶液的溶液的ph均為均為10，然后再根據平衡，然后再根據平衡移動進行分析；再如移動進行分析；再如d選項，假設均是強酸強堿，則選項，假設均是強酸強堿，則v1v2，然后再根據弱堿的電離平衡及濃度進行分析。，然后再根據弱堿的電離平衡及濃度進行分析。考考點點 核核心心突突破破第八章水溶液中的離子平衡第八章水溶液中的離子平衡高考總復習 化學菜菜 單單訓訓練練 高高效效提提能能考點三電離平衡常數考點三電離平衡常數1表達式：表達式：考考點點 核核心心突突破破第八章水溶液中的離子平衡第八章水溶液中的離子平衡高考總復習 化學菜菜 單單訓訓練練 高高效效提提能能增大增大

25、k1k2k3 考考點點 核核心心突突破破第八章水溶液中的離子平衡第八章水溶液中的離子平衡高考總復習 化學菜菜 單單訓訓練練 高高效效提提能能思維拓展思維拓展1h2co3的電離平衡常數的電離平衡常數ka14.3107 moll1，ka25.61011 moll1，它的，它的ka1、ka2差別很大的差別很大的原因：原因：_(從電離平衡的角度解釋從電離平衡的角度解釋)。提示：提示：第一步電離產生的第一步電離產生的h對第二步的電離起抑對第二步的電離起抑制作用制作用2在在na2co3中加醋酸產生中加醋酸產生co2氣體，試從電離平氣體，試從電離平衡常數的角度解釋原因：衡常數的角度解釋原因：_。提示：提示：

26、k(ch3cooh)1.7105 moll1；k(h2co3)4.3107 moll1。醋酸的電離平衡常數。醋酸的電離平衡常數大，酸性強，較強的酸可制備較弱的酸大，酸性強，較強的酸可制備較弱的酸考考點點 核核心心突突破破第八章水溶液中的離子平衡第八章水溶液中的離子平衡高考總復習 化學菜菜 單單訓訓練練 高高效效提提能能題組一考查電離平衡常數的應用題組一考查電離平衡常數的應用125 時，部分物質的電離平衡常數如表所示：時，部分物質的電離平衡常數如表所示：化學式化學式ch3coohh2co3hclo電離平電離平衡常數衡常數1.7105 moll1k14.3107 moll1 k25.61011 m

27、oll13.0108 moll1考考點點 核核心心突突破破第八章水溶液中的離子平衡第八章水溶液中的離子平衡高考總復習 化學菜菜 單單訓訓練練 高高效效提提能能請回答下列問題：請回答下列問題：(1)ch3cooh、h2co3、hclo的酸性由強到弱的的酸性由強到弱的順序為順序為_。(2)同濃度的同濃度的ch3coo、hco、co、clo結合結合h的能力由強到弱的順序為的能力由強到弱的順序為_ _。(3)物質的量濃度均為物質的量濃度均為0.1 moll1的下列四種物質的下列四種物質的溶液：的溶液：a.na2co3，b.naclo，c.ch3coona，d.nahco3，ph由大到小的順序是由大到小

28、的順序是_(填編填編號號)?？伎键c點 核核心心突突破破第八章水溶液中的離子平衡第八章水溶液中的離子平衡高考總復習 化學菜菜 單單訓訓練練 高高效效提提能能考考點點 核核心心突突破破第八章水溶液中的離子平衡第八章水溶液中的離子平衡高考總復習 化學菜菜 單單訓訓練練 高高效效提提能能 (5)體積為體積為10 ml ph2的醋酸溶液與一元酸的醋酸溶液與一元酸hx分分別加水稀釋至別加水稀釋至1 000 ml，稀釋過程中，稀釋過程中ph變化如圖所變化如圖所示，則示，則hx的電離平衡常數的電離平衡常數_(填填“大于大于”、“等等于于”或或“小于小于”)醋酸的電離平衡常數；理由是醋酸的電離平衡常數；理由是_

29、 _，稀釋后，稀釋后，hx溶液中由溶液中由水電離出來的水電離出來的c(h)_(填填“大于大于”、“等于等于”或或“小于小于”)醋酸溶液中由水電離出來的醋酸溶液中由水電離出來的c(h)，理由是，理由是_?？伎键c點 核核心心突突破破第八章水溶液中的離子平衡第八章水溶液中的離子平衡高考總復習 化學菜菜 單單訓訓練練 高高效效提提能能解析解析電離平衡常數越大，酸性越強，電離平衡常電離平衡常數越大，酸性越強，電離平衡常數越小，其對應酸根離子結合數越小，其對應酸根離子結合h能力越強，水解程度能力越強，水解程度越大，堿性越強。越大，堿性越強。考考點點 核核心心突突破破第八章水溶液中的離子平衡第八章水溶液中的

30、離子平衡高考總復習 化學菜菜 單單訓訓練練 高高效效提提能能(4)醋酸是弱電解質，稀釋后電離程度增大，但醋酸是弱電解質，稀釋后電離程度增大，但ch3cooh、ch3coo、h的濃度卻都減小，的濃度卻都減小，c(oh)卻是增大的，且卻是增大的，且ch3cooh的濃度減小最多。升溫的濃度減小最多。升溫時，促進電離，時，促進電離，kw、ka均增大，均增大，c(h)增大，增大，c(h)/c(ch3cooh)增大，增大，c(oh)/c(h)減小。減小。 考考點點 核核心心突突破破第八章水溶液中的離子平衡第八章水溶液中的離子平衡高考總復習 化學菜菜 單單訓訓練練 高高效效提提能能(5)根據圖像分析知道，起

31、始是兩種溶液中根據圖像分析知道，起始是兩種溶液中c(h)相相同，同，c(較弱酸較弱酸)c(較強酸較強酸)，稀釋過程中較弱酸的電離，稀釋過程中較弱酸的電離程度增大，故在整個稀釋過程中較弱酸的程度增大，故在整個稀釋過程中較弱酸的h的濃度一的濃度一直大于較強酸的直大于較強酸的h的濃度，稀釋相同倍數，的濃度，稀釋相同倍數，hx的的ph變化比變化比ch3cooh的大，故的大，故hx酸性強，電離平衡常數酸性強，電離平衡常數大；大；hx酸性強于酸性強于ch3cooh的，稀釋后的，稀釋后hx溶液中溶液中c(h)小于小于ch3cooh溶液中的溶液中的c(h)，所以對水的抑制能，所以對水的抑制能力減弱。力減弱?？伎键c點 核核心心突突破破第八章水溶液中的離子平衡第八章水溶液中的離子平衡高考總復習 化學菜菜 單單訓訓練練 高高效效提提能能答案答案(1)ch3coohh2co3hclo(2)coclohcoch3coo(3)abdc(4)aabce(5)大于稀釋相同倍數，大于稀釋相同倍數，hx的的ph變化比變化比ch3cooh的大，酸性強，電離平衡常數大大于的大