高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第3講物質(zhì)的量氣體摩爾體積課件新人教版

1、第3講part 03物質(zhì)的量 氣體摩爾體積考點(diǎn)互動(dòng)探究考例考法直擊教師備用習(xí)題考試說(shuō)明第3講物質(zhì)的量 氣體摩爾體積1.了解物質(zhì)的量(n)及其單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量(m)、氣體摩爾體積(vm)、阿伏加德羅常數(shù)(na)的含義。2.能根據(jù)微粒(原子、分子、離子等)物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算?？键c(diǎn)互動(dòng)探究知識(shí)梳理考點(diǎn)一物質(zhì)的量 氣體摩爾體積1.物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)(1)基本概念間的關(guān)系原子6.021023離子6.021023 mol-1考點(diǎn)互動(dòng)探究(2)規(guī)范表示方法:2.摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量mgmol-1或g/mol相對(duì)分(原)子質(zhì)量考點(diǎn)互動(dòng)探究考點(diǎn)互動(dòng)

2、探究4.氣體摩爾體積(1)影響物質(zhì)體積的因素大小數(shù)目距離考點(diǎn)互動(dòng)探究(2)氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量22.4溫度壓強(qiáng)考點(diǎn)互動(dòng)探究提醒 vm=22.4 l/mol使用時(shí)的注意事項(xiàng):一個(gè)條件:標(biāo)準(zhǔn)狀況;一個(gè)對(duì)象:只限氣體;兩個(gè)數(shù)據(jù):1 mol、約22.4 l。5.阿伏伽德羅定律(1)內(nèi)容:同溫同壓下,相同的任何氣體含有相同數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同),即:t1=t2,p1=p2,v1=v2n1=n2。 (2)適用范圍:單一氣體或相互不反應(yīng)的混合氣體。(3)推論(以下用到的符號(hào):為密度,p為壓強(qiáng),n為物質(zhì)的量,m為摩爾質(zhì)量,m為質(zhì)量,v為體積,t為熱力學(xué)溫度) 體積考點(diǎn)互動(dòng)探究體積之比密度之比壓

3、強(qiáng)之比考點(diǎn)互動(dòng)探究對(duì)點(diǎn)自測(cè)1.判斷正誤(正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”)(1)摩爾是表示物質(zhì)的量多少的基本物理量()(2)1 mol 水中含有 2 mol 氫和 1 mol 氧()(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol o2與 1 mol so3的體積相同()(4)1 mol o2的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等()(5)1 mol oh-的質(zhì)量為 17 gmol-1()(6)常溫常壓下,22.4 l cl2中含有的分子數(shù)為6.021023個(gè)()(7)物質(zhì)的量就是1 mol物質(zhì)的質(zhì)量()(8)0.012 kg 12c中含有約6.021023個(gè)碳原子()(9)同溫同壓同體積的12c18o和14n2具有相同的電子

4、數(shù)()(10)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol氣體的體積約是22.4 l,在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol氣體的體積則一定不是22.4 l()考點(diǎn)互動(dòng)探究答案 1.(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)解析(1)物質(zhì)的量是基本物理量,摩爾是它的單位。(2)2 mol 氫和 1 mol 氧未指明微粒種類。(3) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,so3為固體。(4)1 mol o2的質(zhì)量以g作單位時(shí),數(shù)值上等于氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量。(5)質(zhì)量的單位是g。(6)常溫常壓下 22.4 l cl2物質(zhì)的量小于 1 mol。(7)物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體,單位是摩爾,不能表示質(zhì)量。(8)國(guó)際上規(guī)定,1 m

5、ol粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.012 kg 12c中所含的碳原子數(shù)相同,約為6.02 1023。(10)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol氣體的體積約是22.4 l,對(duì)非標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體進(jìn)行加壓同時(shí)升溫,1 mol氣體的體積也可能是22.4 l。考點(diǎn)互動(dòng)探究考點(diǎn)互動(dòng)探究答案 (1)2482(2)1.2考點(diǎn)互動(dòng)探究題組訓(xùn)練題組一物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量1.2016海南卷 利用太陽(yáng)能分解水制氫,若光解0.02 mol水,下列說(shuō)法正確的是()a.可生成h2的質(zhì)量為0.02 gb.可生成氫的原子數(shù)為2.4081023個(gè)c.可生成h2的體積為0.224 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)d.生成h2的量理論上等于0.04 mol na與水反應(yīng)

6、產(chǎn)生h2的量考點(diǎn)互動(dòng)探究答案 d解析 利用太陽(yáng)能分解水制氫氣的方程式為2h2o 2h2+o2,0.02 mol的水被分解,產(chǎn)生h2的物質(zhì)的量為0.02 mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448 l,質(zhì)量為0.04 g,氫原子總數(shù)為2.4081022個(gè),a、b、c項(xiàng)均錯(cuò)誤;na與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2na+2h2o 2naoh+h2,0.04 mol na與水反應(yīng),放出的h2的物質(zhì)的量為0.02 mol,d項(xiàng)正確。考點(diǎn)互動(dòng)探究2.在一定條件下,m g nh4hco3完全分解生成nh3、co2、h2o(g),按要求填空。(1)若所得混合氣體對(duì)h2的相對(duì)密度為d,則混合氣體的物質(zhì)的量為,nh4hco3的

7、摩爾質(zhì)量為。 (用含m、d的代數(shù)式表示)(2)所得混合氣體的密度折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況為 gl-1,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為(用含的代數(shù)式表示)。 考點(diǎn)互動(dòng)探究考點(diǎn)互動(dòng)探究方法技巧混合氣體摩爾質(zhì)量的求解方法考點(diǎn)互動(dòng)探究題組二氣體摩爾體積、阿伏伽德羅定律1.下列說(shuō)法正確的是()a.1 mol任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 lmol-1b.20 、1.0105 pa時(shí),同體積的o2與co2含有相同的分子數(shù)c.當(dāng)1 mol氣態(tài)物質(zhì)的體積為22.4 l時(shí),該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況d.2 mol氣體的體積約為44.8 l考點(diǎn)互動(dòng)探究答案 b解析 沒(méi)有給出氣體所處的溫度和壓強(qiáng),a錯(cuò)誤;根據(jù)阿伏伽德羅定律,同

8、溫、同壓下,同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù),b正確; 1 mol 氣態(tài)物質(zhì)在非標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí),體積也有可能等于 22.4 l ,c錯(cuò)誤;沒(méi)有給出氣體所處的溫度和壓強(qiáng),d錯(cuò)誤?？键c(diǎn)互動(dòng)探究2.下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是()a.質(zhì)量相等、密度不同的n2和c2h4b.體積相等的co和n2c.等溫、等體積的o2和n2d.等壓、等體積的n2和ch4考點(diǎn)互動(dòng)探究答案 a解析 n2和c2h4的摩爾質(zhì)量相等,則質(zhì)量相等時(shí)物質(zhì)的量相等,所含的分子數(shù)也一定相等,a正確;根據(jù)阿伏伽德羅定律及其推論加以判斷,b、c、d項(xiàng)中所含分子數(shù)均不一定相等,b、c、d不符合題意?？键c(diǎn)互動(dòng)探究3.(1)2 mol o3和3

9、mol o2的質(zhì)量之比為,分子數(shù)之比為;同溫同壓下的密度之比為,含氧原子數(shù)之比為,體積之比為。 (2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由co和co2組成的混合氣體6.72 l,質(zhì)量為12 g。此混合物中co和co2分子數(shù)目之比是,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是,對(duì)氫氣的相對(duì)密度是。 (3)氣體化合物a的化學(xué)式可表示為oxfy,已知同溫同壓下10 ml a受熱分解生成15 ml o2和10 ml f2,則a的化學(xué)式為,推斷的依據(jù)是。 (4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,15.6 g na2o2投入足量水中,可產(chǎn)生o2的體積為。 考點(diǎn)互動(dòng)探究答案 (1)1 12 33 21 12 3(2)1 340 gmol-120(3)o3f2阿伏伽

10、德羅定律和質(zhì)量守恒定律(4)2.24 l考點(diǎn)互動(dòng)探究規(guī)律小結(jié)阿伏伽德羅定律及其推論應(yīng)用的注意事項(xiàng)(1)阿伏伽德羅定律的適用對(duì)象是氣體,適用條件是三“同”,即在同溫、同壓、同體積的條件下,才有分子數(shù)相等這一結(jié)論,但所含原子數(shù)不一定相等。(2)阿伏伽德羅定律既適用于單一氣體,也適用于混合氣體;只有在相同溫度和壓強(qiáng)下,才能比較體積大小。考點(diǎn)互動(dòng)探究知識(shí)梳理題組一氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)1.設(shè)na為阿伏伽德羅常數(shù)的值。判斷下列說(shuō)法的正誤。(1)2017全國(guó)卷 2.24 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在o2中完全燃燒,得到0.6na個(gè)co2分子()(2)2017江蘇卷 常溫常壓下,鋅與稀h2so4反應(yīng)生

11、成11.2 l h2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.021023()(3)2016四川卷 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 l co2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5na()(4)2015廣東卷 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 l n2和h2混合氣體中含有na個(gè)原子()(5)2014江蘇卷 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 l苯中含有分子的數(shù)目為0.5na()考點(diǎn)二阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用考點(diǎn)互動(dòng)探究答案 1.(1)(2)(3)(4)(5)解析 (1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,苯為液體,不能用22.4 lmol-1進(jìn)行相關(guān)計(jì)算,錯(cuò)誤。(2)常溫常壓下,11.2 l h2 的物質(zhì)的量不是0.5 mol,錯(cuò)誤。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 l co2的物質(zhì)的量為

12、0.25 mol,含有的氧原子數(shù)為0.5na,正確。(4)n2和h2都是雙原子分子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 l混合氣體是1 mol,含有2na個(gè)原子,錯(cuò)誤。(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,苯為液態(tài),不應(yīng)用氣體摩爾體積計(jì)算公式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算,錯(cuò)誤?？键c(diǎn)互動(dòng)探究2.設(shè)na為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()a.常溫常壓下,3.2 g o2中所含的原子數(shù)為0.2nab.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 l so3中含有so3分子數(shù)為nac.室溫下,1 mol ch4中含有的原子數(shù)為5nad.常溫常壓下,1 mol co2與so2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2na答案 b解析 標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)so3不是氣態(tài),b錯(cuò)誤?？键c(diǎn)互動(dòng)探究規(guī)律小

13、結(jié)抓“兩看”,突破氣體與狀況陷阱一看“氣體”是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下,物質(zhì)是否為“氣體”如ccl4、chcl3、ch2cl2(注:ch3cl為氣體)、h2o、溴、so3、己烷、hf、苯等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣體。但若給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量,干擾學(xué)生正確判斷,誤以為無(wú)法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù),實(shí)質(zhì)上,此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無(wú)關(guān)?？键c(diǎn)互動(dòng)探究題組二物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)考點(diǎn)互動(dòng)探究答案 (1)(2)(3)(4)考點(diǎn)互動(dòng)探究2.設(shè)na為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()a.相同質(zhì)量的co與n2,所含分子數(shù)、原子數(shù)均相同b.56 g乙烯中所含共用電子對(duì)數(shù)目

14、為12nac.31 g白磷中所含共價(jià)鍵數(shù)目為nad.14 g乙烯與丙烯的混合氣體中所含氫原子數(shù)目為2na答案 c解析 白磷為正四面體結(jié)構(gòu),31 g 白磷中所含共價(jià)鍵數(shù)目為1.5na,c錯(cuò)誤?？键c(diǎn)互動(dòng)探究考點(diǎn)互動(dòng)探究題組三氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目1.設(shè)na為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()a.5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3nab.0.1 mol zn與含0.1 mol hcl的鹽酸充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2nac.1 mol na與足量o2反應(yīng),生成na2o和na2o2的混合物,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nad.1 mol na2o2與足量co2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2n

15、a考點(diǎn)互動(dòng)探究答案 c解析 a項(xiàng)鐵足量時(shí)生成硝酸亞鐵,失去的電子數(shù)為0.2na,錯(cuò)誤;b項(xiàng)hcl少量,鋅未全部反應(yīng),錯(cuò)誤;c項(xiàng)生成na2o和na2o2時(shí),鈉化合價(jià)均升高1價(jià),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為na,正確;d項(xiàng)na2o2與足量co2反應(yīng)時(shí)na2o2既是氧化劑又是還原劑,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為na,錯(cuò)誤?？键c(diǎn)互動(dòng)探究2.設(shè)na為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()a.1 mol cl2與足量fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nab.在反應(yīng)kio3+6hi 3i2+ki+3h2o中,每生成3 mol i2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5nac.向fei2溶液中通入適量cl2,當(dāng)有1 mol fe2+被氧化時(shí),共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為na

16、d.1 mol cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2na 考點(diǎn)互動(dòng)探究答案 b考點(diǎn)互動(dòng)探究規(guī)律小結(jié)突破氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的陷阱(1)同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷。 如:cl2和fe、cu等反應(yīng),cl2只作氧化劑,而cl2和naoh反應(yīng),cl2既作氧化劑,又作還原劑;na2o2與co2或h2o反應(yīng),na2o2既作氧化劑,又作還原劑,而na2o2與so2反應(yīng),na2o2只作氧化劑;no2和h2o的反應(yīng)中,no2既作氧化劑,又作還原劑。(2)量不同,所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。 如fe和hno3反應(yīng),fe不足,生成fe3+,fe過(guò)量,生成fe2+。 (3)氧化劑或還原劑不同,所表現(xiàn)的化合

17、價(jià)不同。 如cu和cl2反應(yīng)生成cucl2,而cu和s反應(yīng)生成cu2s。(4)注意氧化還原的順序。 如向fei2溶液中通入cl2,cl2首先氧化i-,再氧化fe2+?？键c(diǎn)互動(dòng)探究題組四電解質(zhì)溶液中的粒子數(shù)目考點(diǎn)互動(dòng)探究答案 1.(1)(2)(3)(4)(5)考點(diǎn)互動(dòng)探究考點(diǎn)互動(dòng)探究答案 c解析 a項(xiàng),nh3h2o是弱堿,部分電離,錯(cuò)誤;b項(xiàng),naclo為強(qiáng)堿弱酸鹽,clo-會(huì)水解,導(dǎo)致其數(shù)目減少,錯(cuò)誤;d項(xiàng),沒(méi)有說(shuō)明具體的體積及濃度,無(wú)法計(jì)算,錯(cuò)誤?？键c(diǎn)互動(dòng)探究規(guī)律小結(jié)審“組成、體積”因素,突破電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目陷阱(1)是否有弱電解質(zhì)電離和某些鹽的水解。(2)是否指明了溶液的體積。(3)所

18、給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān),如ph=1的h2so4溶液c(h+)=0.1 moll-1,與電解質(zhì)的組成無(wú)關(guān);0.05 moll-1 的ba(oh)2溶液,c(oh-)=0.1 moll-1,與電解質(zhì)的組成有關(guān)。(4)不要忽略溶劑水中的氫、氧原子數(shù)目?？键c(diǎn)互動(dòng)探究題組五阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用與“隱含反應(yīng)”1.2017保定模擬 設(shè)na為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()a.密閉容器中2 mol no與1 mol o2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2nab.工業(yè)上銅的電解精煉時(shí)電解池中每轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)陽(yáng)極上溶解的銅原子數(shù)為0.5nac.過(guò)量的鐵粉加入稀硝酸中,當(dāng)溶解5.6 g時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0

19、.2nad.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1 mol氯氣溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1na考點(diǎn)互動(dòng)探究答案 c解析 no與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,二氧化氮與四氧化二氮之間存在化學(xué)平衡,產(chǎn)物的分子數(shù)小于2na,a項(xiàng)錯(cuò)誤;電解精煉銅時(shí),陽(yáng)極上除了銅,鐵、鎳等金屬也放電,轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí),陽(yáng)極溶解的銅原子數(shù)小于0.5na,b項(xiàng)錯(cuò)誤;過(guò)量鐵與硝酸生成fe2+,c項(xiàng)正確;氯氣與水的反應(yīng)是可逆的,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1na,d項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)互動(dòng)探究2.設(shè)na為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()a.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 l no2氣體中所含分子數(shù)目為nab.某密閉容器中 0.1 mol n2和 0.3 mol h

20、2在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6nac.50 ml 18.4 mol/l 濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成so2分子的數(shù)目為0.46nad.常溫常壓下,1 mol o2與so2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2na 考點(diǎn)互動(dòng)探究答案 d解析 a項(xiàng),no2能部分轉(zhuǎn)化為n2o4,分子數(shù)小于na,錯(cuò)誤;b項(xiàng),0.1 mol n2和 0.3 mol h2不能全部轉(zhuǎn)化為nh3,導(dǎo)致轉(zhuǎn)移電子數(shù)目減少,錯(cuò)誤;c項(xiàng),后階段銅不能與稀硫酸反應(yīng),生成so2分子的數(shù)目小于0.46na,錯(cuò)誤;d項(xiàng),根據(jù)氧原子守恒,正確?？键c(diǎn)互動(dòng)探究考例考法直擊答案 d考例考法直擊2.2016全國(guó)卷 設(shè)na為阿伏伽德羅常數(shù)值。下列有

21、關(guān)敘述正確的是()a.14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2nab.1 mol n2與4 mol h2反應(yīng)生成的nh3分子數(shù)為2nac.1 mol fe溶于過(guò)量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2nad.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 l ccl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4na考例考法直擊答案 a解析 乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為ch2,14 g混合氣體中含1 mol ch2,即氫原子數(shù)目為2na,a項(xiàng)正確;n2與h2的反應(yīng)為可逆反應(yīng),b項(xiàng)錯(cuò)誤;fe溶于過(guò)量硝酸中生成fe(no3)3,即1 mol fe在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3 mol電子,c項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,ccl4呈液態(tài),無(wú)法用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積來(lái)確定物質(zhì)的量和共價(jià)鍵數(shù)目,

22、d項(xiàng)錯(cuò)誤?？祭挤ㄖ睋?.2016四川卷 na為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()a.2.4 g mg在足量o2中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1nab.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 l co2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5nac.氫原子數(shù)為0.4na的ch3oh分子中含有的鍵數(shù)為0.4nad.0.1 l 0.5 mol/l ch3cooh溶液中含有的h+數(shù)為0.05na考例考法直擊答案 b解析 鎂在足量的氧氣中燃燒時(shí)生成mgo,1 mol mg失去2 mol e-,2.4 g mg的物質(zhì)的量為0.1 mol,反應(yīng)中失去0.2 mol e-,a項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 l co2的物質(zhì)的量為0.25 mo

23、l,含有的氧原子數(shù)為0.5 mol,b項(xiàng)正確;根據(jù)ch3oh可知,每個(gè)甲醇分子中含有5個(gè)鍵,氫原子數(shù)為0.4na的甲醇的物質(zhì)的量為0.1 mol,其含有0.5 mol 鍵,c項(xiàng)錯(cuò)誤;0.1 l 0.5 mol/l ch3cooh溶液中溶質(zhì)ch3cooh為0.05 mol,ch3cooh是弱酸,不能完全電離,產(chǎn)生的h+數(shù)小于0.05na ,d項(xiàng)錯(cuò)誤。考例考法直擊考例考法直擊答案 c考例考法直擊5.2015全國(guó)卷 na為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()a.18 g d2o和18 g h2o中含有的質(zhì)子數(shù)均為10nab.2 l 0.5 moll-1亞硫酸溶液中含有的h+離子數(shù)為2nac.過(guò)氧

24、化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2nad.密閉容器中2 mol no與1 mol o2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2na考例考法直擊答案 c解析 d2o的摩爾質(zhì)量為20 g/mol,18 g d2o的物質(zhì)的量小于1 mol,1個(gè)d2o分子含有10個(gè)質(zhì)子, 則18 g d2o的質(zhì)子數(shù)小于10na,a項(xiàng)錯(cuò)誤; 2 l 0.5 moll-1亞硫酸溶液中含1 mol h2so3,亞硫酸為弱酸,未完全電離,故溶液中含有的h+數(shù)目小于2na,b項(xiàng)錯(cuò)誤;na2o2與水反應(yīng)生成o2: ,當(dāng)生成0.1 mol o2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2na,c項(xiàng)正確;2 mol no與1 mol o2反應(yīng)

25、生成2 mol no2,但由于在密閉容器中存在化學(xué)平衡2no2 n2o4,故產(chǎn)物的分子數(shù)小于2na,d項(xiàng)錯(cuò)誤?？祭挤ㄖ睋?.2014全國(guó)卷 na表示阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述正確的是()a.1 mol fei2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2nab.2 l 0.5 moll-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為nac.1 mol na2o2固體中含離子總數(shù)為4nad.丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6na考例考法直擊答案 d考例考法直擊1.用na表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是 ()a.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 l h2o中含有氫原子的個(gè)數(shù)為2nab.2.7 g鋁與足量的鹽酸

26、反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為0.3nac.1 mol/l nacl溶液中含有鈉離子的個(gè)數(shù)為nad.常溫常壓下,11.2 l氧氣含有的原子數(shù)目為na教師備用習(xí)題教師備用習(xí)題答案 b解析 標(biāo)準(zhǔn)狀況下h2o為非氣體,不能由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積求出其物質(zhì)的量,22.4 l h2o 不為1 mol,其中所含氫原子數(shù)不為2na,a項(xiàng)錯(cuò)誤;2.7 g al的物質(zhì)的量為0.1 mol,與足量鹽酸反應(yīng)時(shí),失去電子數(shù)為0.3na,b項(xiàng)正確;不知溶液體積,不能求出溶液中含有na+的個(gè)數(shù),c項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況(0 ,101 kpa)下,11.2 l o2為0.5 mol,而常溫常壓下,11.2 l o2的物質(zhì)的量小于0.5 mol,其所含氧原子數(shù)小于na,d項(xiàng)錯(cuò)誤。2.2017江西贛中南五校聯(lián)考 下列說(shuō)法正確的是()a.32 g o2占有的體積約為22.4 lb.22.4 l n2含有阿伏