201X高三化學(xué)新課標(biāo)二輪復(fù)習(xí)教學(xué)案化學(xué)平衡

1、.2013屆高三化學(xué)新課標(biāo)二輪復(fù)習(xí)教學(xué)案 化學(xué)平衡教學(xué)目標(biāo)知識(shí)技能：復(fù)習(xí)和強(qiáng)化對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的認(rèn)識(shí)、對(duì)同一平衡狀態(tài)的判斷；勒沙特列原理的廣泛應(yīng)用，以及化學(xué)平衡計(jì)算知識(shí)。能力培養(yǎng)：培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用化學(xué)平衡的概念、平衡移動(dòng)的原理解決實(shí)際問(wèn)題的能力，以及在化學(xué)計(jì)算中的另類(lèi)思維能力。科學(xué)思想：通過(guò)對(duì)化學(xué)平衡概念的深刻討論，使學(xué)生建立平衡思想，并能廣泛應(yīng)用于一定條件下的可逆過(guò)程中。科學(xué)品質(zhì)：通過(guò)化學(xué)平衡例題的討論，培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真的審題習(xí)慣，多方位的或換位的思維方式，嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度?？茖W(xué)方法：通過(guò)對(duì)化學(xué)平衡理論的復(fù)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)討論問(wèn)題的科學(xué)方法。重點(diǎn)、難點(diǎn)化學(xué)平衡概念的深刻剖析和化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。

2、 教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì) 教師活動(dòng)一、建立化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志【提問(wèn)】我們根據(jù)什么可以來(lái)判斷，在一定條件下，一任意可逆反應(yīng)： ma+nb pc+qd，是否達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)？學(xué)生活動(dòng)回答：一定條件下。正逆反應(yīng)速率相等；平衡混合氣中各組分的體積分?jǐn)?shù)不變。【過(guò)渡】還有哪些衍生出的因素也可以是建立化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志？討論題：例1 在恒溫下，密閉容器中的可逆反應(yīng)：2so3（氣） 2so2（氣）+o2（氣）可用來(lái)確定該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 a反應(yīng)容器內(nèi)，壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變b單位時(shí)間消耗1molso3同時(shí)生成1molso2c單位時(shí)間消耗1molso3同時(shí)消耗1molso2d容器內(nèi)混合氣體的總質(zhì)量不發(fā)生變化例2 在一

3、定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，不能表明可逆反應(yīng)a（固）+2b（氣） c（氣）+d（氣）+q已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 a混合氣體的壓強(qiáng)b混合氣體的密度cb的物質(zhì)的量濃度d反應(yīng)放出的熱量【討論引導(dǎo)】從化學(xué)平衡概念的本質(zhì)及它的外延去討論和判斷，但需注意題中可逆反應(yīng)的特征、物質(zhì)的狀態(tài)。討論：回答 例1中可逆反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體的體積不相等，故可以通過(guò)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變來(lái)確定反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，a正確；b選項(xiàng)只描述了正反應(yīng)速率，c正確。回答：例1未指明密閉容器的體積固定，對(duì)于體積可變?nèi)萜?，達(dá)平衡與否，容器內(nèi)壓強(qiáng)均不會(huì)改變，a不正確。回答：例2中容器的體積雖然固定，但可逆反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體的體

4、積相等，混合氣體的總體積不變，達(dá)平衡與否，容器內(nèi)壓強(qiáng)均不會(huì)改變，a選項(xiàng)不正確。由質(zhì)量守恒定律來(lái)分析，b選項(xiàng)也不正確。回答：反應(yīng)物a為固體，達(dá)平衡前后氣體質(zhì)量不相等，b選項(xiàng)正確。回答：密閉容器的體積固定，雖然混合氣體的總物質(zhì)的量不變，但反應(yīng)過(guò)程中成分氣體的物質(zhì)的量在改變，濃度在改變，所以c選項(xiàng)正確；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，d選項(xiàng)也正確?！驹u(píng)價(jià)】例1中的a、b、d三個(gè)選項(xiàng)均不正確，只有c正確。例2中只有a選項(xiàng)不能表明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)?！拘〗Y(jié)】化學(xué)平衡的判斷（標(biāo)志）1從反應(yīng)速率：v正=v逆來(lái)判斷。正逆反應(yīng)的描述：同一物質(zhì) 消耗和生成反應(yīng)物和生成物 消耗或生成速率相等：同一物質(zhì) 速率的數(shù)值相等不同物質(zhì)

5、速率的數(shù)值與系數(shù)成正比即相等2從混合氣體中成分氣體的體積分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量濃度不變來(lái)判斷。3從容器內(nèi)壓強(qiáng)、混合氣體平均分子量、混合氣體的平均密度、反應(yīng)的熱效應(yīng)不變等來(lái)判斷，與可逆反應(yīng)中m+n和p+q是否相等，容器的體積是否可變，物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)過(guò)程中有無(wú)明顯的熱效應(yīng)等因素有關(guān)，應(yīng)具體情況具體分析。二、同一平衡狀態(tài)【提問(wèn)】從化學(xué)平衡的概念出發(fā)，化學(xué)平衡的建立與哪些條件有關(guān)？回答：反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)、物質(zhì)的量濃度。【過(guò)渡】對(duì)于同一可逆反應(yīng)，如果反應(yīng)的起始態(tài)不同，所達(dá)到的平衡狀態(tài)，是否相同呢？討論題：例1 可逆反應(yīng)3h2+n2 2nh3，在一固定容積的容器內(nèi)，500fe為催化劑，三種不同的初始態(tài)：3molh

6、2、1moln2，2mol nh3，1.5 mol h2、0.5 mol n2、1mol nh3，發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中nh3的體積分?jǐn)?shù)是否相同？例2 在一個(gè)固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：a（氣）+b（氣） 2c（氣）。已知加入1mol a和2mol b達(dá)到平衡后，生成amol c，此時(shí)在平衡混合氣體中c的摩爾分?jǐn)?shù)為r。若在相同的條件下，向同一容器中加入2mol a和4mol b，達(dá)平衡后的c物質(zhì)的量為多少？此時(shí)c在平衡混合氣體中的摩爾分?jǐn)?shù)與r的關(guān)系？【討論引導(dǎo)】注意例1、例2中相關(guān)可逆反應(yīng)的特征。在討論例2時(shí)，可將濃度的改變轉(zhuǎn)化為容器體積的改變，從而由平衡

7、移動(dòng)的角度分析。討論：回答：例1，溫度相同，容器的體積相同（即壓強(qiáng)相同），雖然起始態(tài)不同，將轉(zhuǎn)換后與中反應(yīng)物的初始濃度相同，所以對(duì)同一個(gè)可逆反應(yīng)，在相同的條件下，所達(dá)到的平衡狀態(tài)是同一平衡狀態(tài)。即三種不同的起始態(tài)的平衡混合體系中nh3的體積分?jǐn)?shù)相同?；卮穑豪?，由于可逆反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體體積不變，在固定體積的容器中充入2mola和4molb，就相當(dāng)于把第一個(gè)起始態(tài)容器的體積減小到原來(lái)的一半，但由于壓強(qiáng)不影響該反應(yīng)平衡狀態(tài)，所以，達(dá)平衡時(shí)c的物質(zhì)的量為2a mol，c在平衡混合氣體中的摩爾分?jǐn)?shù)與r相等?！驹u(píng)價(jià)】例1的答案正確。對(duì)同一可逆反應(yīng)的三種不同的起始態(tài)，在同一溫度和壓強(qiáng)下達(dá)到平衡，平衡混合

8、體系中nh3的體積分?jǐn)?shù)相同。例2答案正確。【小結(jié)】1可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)只與反應(yīng)的條件有關(guān)，與反應(yīng)的過(guò)程無(wú)關(guān)。2在相同溫度和相同體積的容器中，同一可逆反應(yīng)：ma+nb pc+qd當(dāng)m+np+q，由不同的起始態(tài)均轉(zhuǎn)換為從正反應(yīng)開(kāi)始的起始態(tài)，若反應(yīng)物的濃度完全相同，則達(dá)到平衡時(shí)，為同一平衡狀態(tài)；當(dāng)m+n=p+q，由不同的起始態(tài)均轉(zhuǎn)換為從正反應(yīng)開(kāi)始的起始態(tài)，若反應(yīng)物的濃度比完全相同，達(dá)到平衡時(shí)，則為同一平衡狀態(tài)。三、勒沙特列原理的應(yīng)用【討論引導(dǎo)】什么是勒沙特列原理，在化學(xué)平衡中的具體體現(xiàn)有哪些？回答（略）?！緩?fù)習(xí)討論】討論題：在密閉容器中有可逆反應(yīng)：na（氣）+mb（氣） pc（氣）q處于平衡狀態(tài)（已

9、知n+ mp，q0），則下列說(shuō)法正確的是 升溫，b/c的比值變小降溫時(shí)體系內(nèi)混合氣體平均分子量變小加入b，a的轉(zhuǎn)化率增大加入催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變加壓使容器體積減小，a或b的濃度一定降低若a的反應(yīng)速率為va，則b的反應(yīng)速率為van/ma b c d【討論引導(dǎo)】注意可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，改變條件后的平衡移動(dòng)方向，以及題中涉及的化學(xué)量的概念。討論：回答：此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積的縮小反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)。升高溫度，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的總物質(zhì)的量減小，平均分子量變大；b的濃度變小，c的濃度增大。增大壓強(qiáng)，使容器的體積變小，各物質(zhì)的濃度應(yīng)增大，但由于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物氣體a、b

10、的物質(zhì)的量變小，生成物氣體c的物質(zhì)的量增大。正確答案為b。【評(píng)價(jià)】討論的結(jié)論正確。不僅應(yīng)會(huì)判斷平衡移動(dòng)的方向也應(yīng)會(huì)判斷平衡移動(dòng)后的結(jié)果?！具^(guò)渡】對(duì)于其他平衡體系，如：電離平衡、水解平衡、溶解平衡等，勒沙特列原理是否適用呢？例題 一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：ca（oh）2 ca2+2oh-，當(dāng)向懸濁夜中加入少量的生石灰時(shí)，下列說(shuō)法正確的是 a溶液中ca2+數(shù)目減少bca2+濃度增大c溶液ph保持不變d溶液ph增大【講解】難溶物在水中存在著溶解和沉淀的可逆過(guò)程，在一定條件下，當(dāng)溶解的速率等于沉淀的速率，就達(dá)到了平衡狀態(tài)，稱(chēng)為溶解平衡。同化學(xué)平衡一樣，改變條件，平衡被破壞而發(fā)

11、生移動(dòng)。應(yīng)用勒沙特列原理來(lái)分析例題中的問(wèn)題。【提問(wèn)】在一定條件下，石灰乳懸濁液存在著平衡狀態(tài)，那么對(duì)于溶液而言，是否處于飽和狀態(tài)？加入生石灰會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)？對(duì)溶解平衡有什么影響？?jī)A聽(tīng)。思考并議論?；卮穑菏秋柡蜖顟B(tài)。生石灰與溶劑水反應(yīng)，雖然由于溶劑的減少，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，但溫度不變，ca（oh）2的溶解度不變，所以溶液的濃度不變，只是溶質(zhì)和溶劑的量改變。a、c正確。【評(píng)價(jià)】回答正確?！窘Y(jié)論】凡是存在可逆過(guò)程的變化，均會(huì)在一定條件下建立平衡狀態(tài)，均可應(yīng)用勒沙特列原理來(lái)分析解決平衡移動(dòng)問(wèn)題，但不能脫離該問(wèn)題所涉及的概念。四、化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算【引入】在復(fù)習(xí)化學(xué)平衡的計(jì)算時(shí)，除了常規(guī)的計(jì)算方法，還應(yīng)具

12、備一些常用的數(shù)學(xué)思想，以及常用的解題方法。傾聽(tīng)。1極值思想例題：在一定條件下，將物質(zhì)的量相同的no和o2混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2no+o2 2no2，2no2 n2o4，所得混合氣體中no2的體積分?jǐn)?shù)為40，則混合氣體的平均分子量是 a49.6b41.3c62d31【分析】首先確定混合氣體的組成，用常規(guī)方法解題?！疽龑?dǎo)】由于第二個(gè)反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故可以采用化學(xué)計(jì)算中常用的方法極端假設(shè)法。【啟示】極端假設(shè)法常用在混合物的組成的計(jì)算中，同樣也可以應(yīng)用在可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算中。解題：混合氣體是由o2、no2、n2o4組成的。（解題過(guò)程略）思考：回答：假設(shè)混合氣體只是由1molo2和2mol no2組成的

13、，其平均分子量為41.3；假設(shè)混合氣體只是由1molo2和1 moln2o4組成的，其平均分子量為62。但實(shí)際上混合氣體是由o2、no2、n2o4組成的，所以平均分子量應(yīng)在二者之間。a正確。2代換思維例題：在一真空的一定體積的密閉容器中盛有1molpcl5，加熱到200時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：pcl5（氣） pcl3（氣）+cl2（氣），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，pcl5所占體積分?jǐn)?shù)為m。若在同一溫度和容器中，最初投入的pcl5是2 mol，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，pcl5所占體積分?jǐn)?shù)為n，則m和n的正確關(guān)系是 amn bmn cm=n d無(wú)法比較【分析】在同一容器中投入不同量的反應(yīng)物，即反應(yīng)物的濃度不同，因此，我們可以把

14、兩個(gè)獨(dú)立的平衡體系看成是在第一個(gè)平衡體系的基礎(chǔ)上的平衡移動(dòng)問(wèn)題。所以思考時(shí)應(yīng)注意濃度的改變對(duì)平衡的影響；平衡混合氣體的總體積數(shù)也在改變。思考：提問(wèn)：平衡移動(dòng)時(shí)pcl5減少的量與投入的pcl5增加的量，哪一個(gè)大？思考討論：</pgn0070.txt/pgn>回答：在同一容器中投入2molpcl5可相當(dāng)于容器的體積減小一半，相當(dāng)于對(duì)第一個(gè)平衡體系增大壓強(qiáng)，使平衡向左移動(dòng)，pcl5的量增大，b正確?！疽龑?dǎo)】為了回避這樣的問(wèn)題，我們可以進(jìn)行思維代換，把濃度的改變代換為體積的改變，然后再代換為壓強(qiáng)的改變?！締⑹尽慨?dāng)需要比較兩個(gè)相同的可逆反應(yīng)的不同平衡狀態(tài)時(shí)，即可采用這樣的代換思維方法：轉(zhuǎn)換為

15、平衡移動(dòng)問(wèn)題；3差量方法例題：在一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡，混合氣中nh3的體積分?jǐn)?shù)為25，若反應(yīng)條件不變，則反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)物體積的比值是 a1/5 b1/4c1/3 d1/2【分析】根據(jù)平衡時(shí)混合氣中nh3的體積分?jǐn)?shù)為25，可按常規(guī)計(jì)算方法列出方程后解題。解題（略）?！疽龑?dǎo)】若把有關(guān)化學(xué)方程式的差量法計(jì)算引入此題中，可簡(jiǎn)約思維。3h2+n2 2nh3v變化3l 1l 2l 2l由此可知反應(yīng)過(guò)程氣體體積縮小的量即生成nh3的量?！締⑹尽靠赡娣磻?yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的一種，反應(yīng)過(guò)程中是按反應(yīng)式各物質(zhì)的系數(shù)比變化的，所以差量法經(jīng)常應(yīng)用在化學(xué)平衡的計(jì)算中。思考解題：回答：設(shè)平衡混合氣體為1

16、00l，其中nh3為25l，即反應(yīng)生成nh325l，氣體體積縮小了25l，原反應(yīng)物體積為125l，a正確。五、綜合問(wèn)題例題：在一容積固定的反應(yīng)容器中，有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)。各物質(zhì)的起始加入量如下： a、 b和c均為4.0mol， d為 6.5mol， f為2.0mol，設(shè)e為xmol，x在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中間位置。 若x=4.5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向_方向進(jìn)行，欲使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的取值范圍為_(kāi) 。若x分別為4.5和5.0，則在這兩種情況下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，

17、a的物質(zhì)的量是否相等？_，其理由是_?！痉治觥孔髠?cè)可逆反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，右側(cè)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量縮小的反應(yīng)。隔板在中間意味著左右兩側(cè)可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，氣體的物質(zhì)的量相等。左側(cè)氣體的起始量已知，共12mol，由此進(jìn)行討論?！疽龑?dǎo)啟發(fā)】在推算x的取值范圍時(shí)，可采用極端假設(shè)法進(jìn)行討論。思考討論。回答：當(dāng)x=4.5時(shí)，氣體總物質(zhì)的量為13.0mol，欲使右側(cè)反應(yīng)的總物質(zhì)的量為12mol，應(yīng)在起始時(shí)向氣體體積縮小的方向進(jìn)行。欲使反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，可以通過(guò)極端假設(shè)的方法來(lái)討論：假設(shè)平衡不移動(dòng)，x=12.0 mol-6.5 mol-2.0 mol=3.5m

18、ol；假設(shè)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)使e為0 mol，（6.5-0.5x）+（2.0+x）=12.0 mol，x=7.0 mol，故x取值范圍為3.5x7.0。當(dāng)x的取值不同時(shí)，反應(yīng)分別達(dá)到平衡的氣體總物質(zhì)的量均為12mol，兩個(gè)反應(yīng)的溫度肯定不同，所以左側(cè)中的氣體a的物質(zhì)的量也肯定不同。【評(píng)價(jià)】回答正確。【啟示】解化學(xué)平衡綜合題，應(yīng)圍繞著化學(xué)平衡概念，應(yīng)用平衡的基本知識(shí)來(lái)綜合分析問(wèn)題，解決問(wèn)題。 精選題 一、選擇題1在一定溫度下，可逆反應(yīng) a（氣）+3b（氣） 2c（氣）達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ac生成的速率與c分解的速率相等b單位時(shí)間生成a mola，同時(shí)生成 3a molbca、b、c的濃度不再發(fā)生

19、變化da、b、c的分子數(shù)比為1232在一真空容器中，充入10moln2、30molh2，發(fā)生如下反應(yīng)：n2+3h2 2nh3，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，h2的轉(zhuǎn)化率為25。若在同一容器中，在相同溫度下，向容器中充入nh3，欲使達(dá)到平衡時(shí)各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與上述平衡時(shí)相同，則起始時(shí)nh3的物質(zhì)的量和達(dá)平衡時(shí)nh3的轉(zhuǎn)化率為 a15mol 25 b20mol 50c20 mol 75 d40mol 803在一固定容積的密閉容器中，充入2mola和1molb發(fā)生反應(yīng)：2a（氣）+b（氣） x c（氣），達(dá)到平衡后， c的體積分?jǐn)?shù)為w。若維持容器體積和溫度不變，按0.6 mola， 0.3molb和1.4

20、 molc為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，c的體積分?jǐn)?shù)也為w，則x的值 a1 b2c3 d44在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定的溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)：h2（氣）+br2（氣） 2hbr（氣），已知加入1molh2和2mol br2時(shí)，達(dá)到平衡后生成a molhbr。在相同條件下，起始加入h2、br2、hbr分別為x、y、z（均不等于0），如果仍保持平衡時(shí)各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，以下推斷正確的是 ax、y、z應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是4x+z=2yb達(dá)平衡時(shí)hbr物質(zhì)的量為（x+y+z）a/3 molc達(dá)平衡時(shí)hbr物質(zhì)的量為 a moldx、y、z應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系為x+y=z5在一真空密閉容器中，通入一定量氣體a，一

21、定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：2a（氣） b（氣）+xc（氣），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)增大了p，若此時(shí)a的轉(zhuǎn)化率為a，下列關(guān)系正確的是 a若x=1，則pa b.若x=2，則pac若x=3，則p=a d若x=4，則pa6已知反應(yīng)3a（氣）+b（氣） c（固）+4d（氣）+q，圖2-14中a、b表示在一定條件下，d的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化情況。若使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是 a增大b的濃度b升高溫度c縮小反應(yīng)容器的體積（加壓）d加入催化劑7在cucl2水溶液中存在下列平衡：cu（h2o）42+4cl- cucl42-+4h2o，能使黃綠色氯化銅溶液藍(lán)色 黃綠色向藍(lán)色轉(zhuǎn)化的操作是 a蒸發(fā)濃縮

22、 b加水稀釋c加入agno3溶液 d加入食鹽晶體8在接觸法制硫酸中，進(jìn)入接觸室的氣體組成為（體積分?jǐn)?shù)）so27、o211、n282。在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，so2的轉(zhuǎn)化率為77，則平衡時(shí)氣體總體積是反應(yīng)前的 a38.5 b77c6.4 d97.39一定條件下，在2so2+o2 2so3（氣）的化學(xué)平衡體系中，各物質(zhì)的濃度分別是2.0mol·l-1、0.8mol·l-1、2.4 mol·l-1，則o2在反應(yīng)初始時(shí)的濃度可能是 a0.82.0 mol·l-1 b02.0mol·l-1c00.8mol·l-1 d無(wú)法確定10在800時(shí)，下列

23、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：co（氣）+h2o（氣） co2（氣）+h2 （氣），已知co和h2o（氣）的初始濃度為0.01mol·l-1時(shí)，h2平衡濃度為0.005mol·l-1。若此時(shí)再加入0.02mol·l-1的h2o（氣），重新達(dá)到平衡時(shí)，h2平衡濃度為 a0.0025 mol·l-1 b0.0075 mol·l-1c0.010 mol·l-1 d0.015 mol·l-1二、非選擇題11下列平衡體系均有顏色，改變條件后，平衡怎樣移動(dòng)？顏色怎樣變化？（1）2no2（氣） n2o4（氣）+57 kj，迅速加壓：平衡_，顏色_。加熱：平衡_，顏色_。（2）2hi（氣）=h2（氣）+i2（氣）-q加壓：平衡_，顏色_。加熱：平衡_，顏色_。加氫氣：平衡_，顏色_。12在某條件下，容器中有如下平衡反應(yīng)：a+4b 2c+d+q此時(shí)，a、b、c的物質(zhì)的量均為 a mol，而d的物質(zhì)的量為 d mol。（1）改變a的取值，再通過(guò)改變反應(yīng)條件，可以使反應(yīng)重新達(dá)到平衡，并限定達(dá)到新平衡時(shí)，d的物質(zhì)的量只允許在 d/2到