2011年中學教師招聘

1、2010年新考綱 1了解化學的特點是在原子、分子水平上認識物質(zhì)，了解化學可以識別、改變和制造分子2了解分子、原子、離子等概念的含義、原子團的定義。3 解物 變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系。4 解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。5 解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。要點精析 一、化學的研究對象、特征及分子、原子、離子、原子團等概念的含義1、化學的研究對象：化學是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)、變化、制備和應用的自然科學，是一門以實驗為基礎的自然科學，化學的特征是認識分子、制造分子。 (游離態(tài))單質(zhì) 離子 質(zhì)子 原子核元素 物質(zhì) 原子 中子 (化合態(tài))化合物 分子

2、 電子（微觀）（宏觀）思考題：1、羥基與氫氧根是相同原子團嗎？ 2、水是由氫、氧兩種元素組成和水是有水分子構成的矛盾嗎？ 3、惰性氣體是由原子直接構成的，對嗎？例1（08年山東 ·9）下列敘述合 的是 （ ） a金屬材料都是導體，非金屬材料都是絕緣體 b棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成co2和h2oc水電站把機械能轉化為電能，而核電站把化學能轉化成電能d我國規(guī)定自2008年6月1日起，商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”2、物質(zhì)的變化：物 變化與化學變化的本質(zhì)區(qū)別是前者沒有新物質(zhì)生成，后者生成了新的物質(zhì)。從微觀的角度看，前者構成物質(zhì)的分子本身沒有發(fā)生變化，只是分子之

3、間的距離發(fā)生了改變，后者構成物質(zhì)的分子本身發(fā)生了變化，生成了新的分子，但原子和元素的種類并不發(fā)生變化。兩者的關系是：物質(zhì)發(fā)生物 變化時不一定發(fā)生了化學變化，但發(fā)生化學變化時一定伴隨著物 變化。例2（08年廣東 基）在下列變化中，只發(fā)生物 變化的是 （ ）a荔枝釀酒 b酸雨侵蝕建筑物c空氣液化制取氮氣 d生石灰遇水成為熟石灰二、物質(zhì)的分類：通常按一定的規(guī)則給物質(zhì)分類，如： 按性質(zhì)分類 酸：有機酸、無機酸、一元酸、多元酸、強酸、弱酸 混合物 堿：強堿、弱堿、物質(zhì) 化合物 鹽：易溶、微溶、難溶 純凈物 氧化物：酸性氧化物、堿性氧化物、兩性、不成鹽氧化物 單質(zhì)：金屬、非金屬、惰性氣體金屬金屬材料合金：

4、如鋼鐵無機材料傳統(tǒng)無機非金屬材料：如水泥等硅酸鹽材料一般材料 無機非金屬材料新型無機非金屬材料：如生物陶瓷天然有機高分子材料：如蛋白質(zhì)，淀粉，纖維素，天然橡膠有機高分子材料合成有機高分子材料：如塑料、合成纖維、合成橡膠復合材料：如玻璃鋼思考題：1. 只含有一種元素的物質(zhì)一定是純凈物嗎？2鹽一定含有金屬元素嗎?3金屬氧化物一定是堿性氧化物嗎？堿性氧化物一定是金屬氧化物嗎？4非金屬氧化物一定是酸性氧化物嗎？酸性氧化物一定是非金屬氧化物嗎？5na2co3·10h2o、鹽酸是混合物還是純凈物？6. 能電離h+的物質(zhì)一定是酸嗎？例3（08廣東）某合作學習小組討論辨析以下說法：粗鹽和酸雨都是混合

5、物；沼氣和水煤氣都是可再生能源；冰和干冰既是純凈物又是化合物；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；鹽酸和食醋既是化合物又是酸；純堿和熟石灰都是堿；豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是 （ ） ab cd例4（09年天津 ·1）化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是 （ ）a維生素c具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用b糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物c煤經(jīng)氣化和液化兩個物 變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉磀制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都是新型無機非金屬材料三、化學反應的分類1、化學變化的表示方法：化學方程式、離子方程式、熱化學方程式、電離方程式、電極反應式2、化學反應分類：按反

6、應物、生成物組成及種類變化可分為：化合、分解、置換、復分解，按電子轉移可分為：氧化還原反應、非氧化還原反應，按是否有離子參加可分為：離子反應、非離子反應按反應的程度可分為：可逆反應、不可逆反應，按熱量變化可分為：吸熱反應、放熱反應。有機化合物之間的反應還可以按反應機 分為取代反應、加成反應、消去反應、氧化反應、還原反應、聚合反應等。例5（07年山東 ·12）下列敘述正確的是 （ ）a16 8o2和18 8o2互為同位素，性質(zhì)相似b常溫下，ph=1的水溶液中na、no3、hco3、fe2可以大量共存c明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原 相同dc(石墨，s)=c(金剛

7、石，s) h0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定四、研究物質(zhì)的程序和方法基本方法主要有：1、觀察法2、實驗法3、分類法4、比較法基本程序： 觀察物 性質(zhì) 預測化學性質(zhì) 驗證或探究預測的性質(zhì) 分析現(xiàn)象并解釋 分類、比較、歸納、概括同類物質(zhì)的性質(zhì) 性質(zhì)的延伸和應用例8（08年廣東 基·34）根據(jù)陳述的知識，類推得出的結論正確的是 （ ）a鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是mgo，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是na2ob乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則丙烯也可以使其褪色cco2和sio2 化學式相似，則co2與sio2的物 性質(zhì)也相似d金剛石的硬度大，則c60的硬度也大例9（08年江蘇化學·4）

8、下列現(xiàn)象或事實可用同一原 解釋的是 （ ）a濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低b氯水和活性炭使紅墨水褪色c漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì)d乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色例10類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預測許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對的，不能違背客觀事實。下列各種類比推測的說法中正確的是 已知fe與s能直接化合生成fes，推測cu與s可直接化合生成cus 已知caco3與稀硝酸反應生成co2，推測caso3與稀硝酸反應生成so2 已知so2 能使品紅褪色，推測co2也能使品紅褪色已知fe與cuso4溶液反應，推測fe與agno3溶液也能反應 已知naoh是強電解質(zhì)，其飽和溶液

9、導電能力很強，ca(oh)2也是強電解質(zhì)，推測其飽和溶液導電能力也很強 a b c d【整 反思】高三化學二輪復習-基本概念：物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類練習2010-03-09編寫人：曹緒民 何海霞 審核人：岳善華 李洪亮1（07年山東 ·9）下列敘述正確的是 （ ）a目前加碘食鹽主要添加的是kio3 b日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒c綠色食品是不含任何化學物質(zhì)的食品d在空氣質(zhì)量日報中co2含量屬于空氣污染指數(shù)2（07廣東·13改編）順式pt（nh3）2cl2（式量為300）是臨床廣泛使用的抗腫瘤藥物。下列有關該物質(zhì)的說法中正確的是 （ ）a由4種元素組成 b含有nh3分子c

10、pt的化合價為4 dpt元素的質(zhì)量百分含量為55%3（07年廣東文基·67）下列說法正確的是 （ ）a發(fā)酵粉中主要含有氫氧化鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔b碘鹽中的碘可以直接用淀粉檢驗c碳酸氫鈉可以用于治療胃酸過多d硫酸氫鈉屬于鹽類，其水溶液顯中性4（07年廣東 基·31）從海水可獲得的在常溫下為 液體的單質(zhì)是 （ ）amgbk cbr2di25（07年廣東化學·19）下列說法正確的是 （ ）a硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物b蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)cmg、al、cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到d天然

11、氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和一次能源6（2007海南·1）下列物質(zhì)中，不含有硅酸鹽的是 （ ）a水玻璃b硅芯片 c黏土 d普通水泥7（08年廣東文基·66）對于下列常見化學的認識錯誤的是 （ ）a明礬可用作凈水劑 b干冰能用于人工降雨c碳酸鈣是文物陶瓷的主要成分 d小蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包8（08年山東 ·10）下列由事實得出的結論錯誤的是 （ ）a維勒用無機物合成了尿素，突破了無機物與有機物的界限b門捷列夫在前人工作的基礎上發(fā)現(xiàn)了元素周期律，表明科學研究既要繼承又要創(chuàng)新cc60是英國和美國化學鍵共同發(fā)現(xiàn)的，體現(xiàn)了國際科技合作的重

12、要性d科恩和波普爾因 論化學方面的貢獻獲諾貝爾化學獎，意味著化學已成為以 論研究為主的學科9（09年廣東化學·5）下列說法都正確的是 （ ）江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關四川災區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氯，兩者都含有極性鍵水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物ab cd10（09廣東）警察常從案發(fā)現(xiàn)場的人體氣味來獲取有用線索，人體氣味的成分中含有以下化合物：辛酸；壬酸；環(huán)十二醇；5，9一十一烷酸內(nèi)酯；十八烷已醛；庚醛。下列說法正確的

13、是 （ ）a、分子中碳原子數(shù)小于10，、分子中碳原子數(shù)大于10b、是無機物，、是有機物c、是酸性化合物，、不是酸性化合物d、含氧元素，、不含氧元素11（09年廣東化學·16）磷鎢酸h3pw12o40等雜多酸可代替濃硫酸用于乙酸乙酯的制備。下列說法不正確的是 （ ）ah3pw12o40在該酯化反應中起催化作用b雜多酸鹽na2hpw12o40與na3pw12o40都是強電解質(zhì)ch3pw12o40、kh2pw12o40與na3pw12o40中都有相同的原子團d硅鎢酸h4 siw12o40也是一種雜多酸，其中w的化合價為+812（07年廣東 基）下列說法正確的是 （ ）a可用丁達爾現(xiàn)象區(qū)分溶

14、液與膠體 b生石灰與水混合的過程只發(fā)生物 變化co3是由3個氧原子構成的化合物 dcuso4·5h2o是一種混合物13選擇下列某種答案的序號, 填入下表的空格同位素  同素異形體  同分異構體  同系物  同種物質(zhì)物質(zhì)名稱丁烷與2-甲基丙烷紅磷與白磷庚烷與十六烷氯仿與三氯甲烷 氕與氘、氚新戊烷與2,2-二甲基丁烷2-甲基戊烷與2,3-二甲基丁烷 相互關系              高三化學二輪復習

15、-基本概念：化學用語及常用計量2010-03-10編寫人：曹緒民 何海霞 審核人：岳善華 李洪亮2010年新考綱 1熟悉并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。2熟悉常見元素的化合價。能根據(jù)化合價正確書寫化學式，并能根據(jù)化學式判斷化合價。3了解原子結構示意圖、分子式、結構式和結構簡式的表示方法。4能正確書寫化學方程式，并能進行有關計算。5了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進行有關計算。6 解質(zhì)量守恒定律的含義。7了解物質(zhì)的量的單位摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義8根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標準狀況下）之間的相互關

16、系進行有關計算。要點精析 一、化學用語1、 化學符號（1）元素符號、核素組成符號、原子和離子的結構示意圖元素符號核素組成符號原子和離子結構示意圖氯元素“cl”、銅元素“cu”x元素符號a zxa質(zhì)量數(shù)z質(zhì)子數(shù)如：12 6c元素符號包括的含義：表示元素種類，表示元素的一個原子，準確記住七個主族元素的符號和一些常見的過渡元素的符號，如：v、cr、mn、fe、co、ni、zn、cu、ag、au、he、ne、ar、kr。書寫元素符號一定要規(guī)范。核素組成符號的寫法是，在元素符號左下角用阿拉伯數(shù)字標明原子核中質(zhì)子數(shù)目，在元素符號左上角用阿拉伯數(shù)字標明原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和。（2）離子符號和化合價符號：

17、離子符號是在元素符號的右上角用“+”、“-”表示其所帶電性，在電性符號前邊用阿拉伯數(shù)字標明所帶電量， 1可以省略?；蟽r符號是在元素符號的上方用“+”、“”表示正、負價，在“+”、“”號后邊用阿拉伯數(shù)字標明其價數(shù)。鎂離子硫離子氯化鈣氫氧化鈉離子符號mg2+s2-ca2+、cl-na+、oh-價標符號（3）化學式、分子式、最簡式、結構式和結構簡式 化學式：用元素符號表示物質(zhì)組成的式子。從廣義上講分子式、實驗式（最簡式）、結構式和結構簡式等都是化學式。分子式：用元素符號表示單質(zhì)或化合物分子組成的式子。只有由分子構成的物質(zhì)才有分子式。 最簡式：通常又叫實驗式。用元素符號表示化合物中元素的種類和各元素

18、原子數(shù)或離子數(shù)的最簡單整數(shù)比的式子。 結構式：用短線表示分子里相連接的原子的結合情況的式子。 結構簡式：它是結構式的一種簡單寫法，但必須標出該分子的結構特征（如官能團）。如乙炔的結構簡式為：chch，但不能寫成chch。注意：、在結構式中用短線“”來表示形成共價鍵的電子對，、通常所寫的結構式能表示分子中各原子的結合方式和順序，但不表示分子中各原子的空間排列；iii、由于同分異構現(xiàn)象的存在，用分子式不能區(qū)別的物質(zhì)，則必須用結構式表示。 結構式和結構簡式只能表示分子中原子的連接順序，而不能表示分子真實的空間結構。名稱分子式最簡式結構式結構簡式乙炔c2h2chhcchchch乙酸c2h4o2ch2o

19、hccohhhoch3cooh例1. 用適當?shù)幕瘜W用語填空：一個銅原子 3個鋁離子_個質(zhì)子銨根離子中氮元素的化合價氧化鐵硝酸銀 co32中數(shù)字“2”的含義_寫出一種質(zhì)子數(shù)為9且電子數(shù)為10的微粒符號 。某粒子m+核外有10個電子，其核內(nèi)中子數(shù)為12，則m元素的相對原子質(zhì)量為 。一個a原子質(zhì)量為a克，一個氧原子質(zhì)量為b克，現(xiàn)以氧原子質(zhì)量的為標準，則ao的相對分子質(zhì)量為 。2、化學方程式：以分子式（化學式）表示化學反應的式子。原則：要遵循客觀存在的事實；要遵循質(zhì)量守恒定律。含義：表示參加反應的反應物與生成物表示參加反應的反應物與生成物的微粒數(shù)之比表示反應中反應物與生成物的質(zhì)量比若各物質(zhì)為氣態(tài)時，還

20、表示反應中反應物與生成物的體積比（相同條件）。注意：i、標明反應所需的條件； ii、一般化學反應用“”表示。若是可逆反應則用“”表示。如水解、弱電質(zhì)的電離等，若是有機物參加的反應則用“”表示。 例2（07寧夏）a g鐵粉與含有h2so4的cuso4溶液完全反應后，得到a g銅，則參與反應的cuso4與h2so4的物質(zhì)的量之比為（ ）a1 ：7b7 ：1c7 ：8d8 ：7例3（09年寧夏 ·7）將22.4l某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應后，氣體體積11.2l（體積均在相同條件下測定），則該氮氧化合物的化學式為 （） ano2bn2o2 cn2odn2o4 二、物質(zhì)的量、摩爾

21、、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度1、物質(zhì)的量、摩爾：物質(zhì)的量是國際單位制的七種基本量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位。每摩爾物質(zhì)含有阿佛加德羅常數(shù)個微粒，其中微粒指微觀粒子如：分子、原子、離子、質(zhì)子、電子或其它粒子或它們的特定組合。例4.下列關于物質(zhì)的量的說法中不正確的是（ ）a物質(zhì)的量是國際單位制的7個基本單位之一 b是表示物質(zhì)數(shù)量的單位c物質(zhì)的量的單位是“摩爾” d物質(zhì)的量實際上表示含有一定數(shù)目的粒子集體2、摩爾質(zhì)量：它的常用單位為g/mol。3、氣體摩爾體積：1摩爾任何氣體在標準狀況下（00c，1.01×105pa）所占的體積約是22.4l，這個體積叫做標準狀況下氣體的摩爾體積

22、。記作vm，其數(shù)值為22.4mol/l。這個概念要同時具備3個要點：在標準狀況下，1摩爾任何氣體，體積約是22.4l。例5.下列說法正確的是（na表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（ ）a.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同b.在常溫常壓下，1molne含有的原子數(shù)為nac.在常溫常壓下，11.2ln2含有的分子數(shù)為0.5na d.71gcl2所含原子數(shù)為2na4、物質(zhì)的量濃度（cb） （1）溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，如c(cl2)=0.1mol·l-1，c(nacl)=3.1mol·l-1；也可以是離子或其他特定組合，如c(al3+)=2.6mol·l-1，c(so42-)=0.3mol·l-1。（2）帶有結晶水的物質(zhì)作為“溶質(zhì)”時，溶質(zhì)是不含結晶水的化合物；nh3、cl2等溶于水后成分復雜，求算濃度時仍以溶解前的nh3、cl2為溶質(zhì)。×22.4(l/mol)÷22.4(l/mol)×v÷v÷na÷m物質(zhì)的量（mol）×na微粒數(shù)n質(zhì)量（g）×m物質(zhì)的量濃度（mol/l）標況下氣體體積（l）（3）在一定濃度的溶液里取出任意體積的溶液，其濃度大小不變，所含溶質(zhì)的質(zhì)量改變。（4）v是溶液體積，不是溶劑體積。各