超級全能生2016屆高考全國卷26省聯(lián)考(甲卷)化學(xué)試題Word版含答案

1、“超級全能生”2016高考全國卷26省聯(lián)考(甲卷)理科綜合化學(xué)時間:150分鐘滿分:300分7. 下列說法正確的是 （ ）A. 研制開發(fā)燃料電池汽車，某種程度可以減少PM2.5 污染B. 人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機高分子材料C. 95%的酒精用于醫(yī)療中可作消毒劑，硫酸鋇用于醫(yī)療中可作鋇餐D. 從海水中提取鎂時，需要將石灰石加入海水沉淀池中，得到氫氧化鎂沉淀8. NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 （ ）A. 34g 過氧化氫存在極性鍵總數(shù)為3NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CO2、SO2 混合氣體含有O 原子個數(shù)為2NAC. 25時，pH=1 的鹽酸溶液中，Cl數(shù)為0.

2、1NAD. 1mol Cl2 與鐵完全反應(yīng)生成FeCl3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA9. 原子序數(shù)依次增大的短周期元素A、B、C、D，其中A 元素的一種核素形成的單質(zhì)是核聚變的理想材料，B 元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3 倍；C 元素原子為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；D 元素是地殼中含量最豐富的金屬元素。下列敘述正確的是（ ）A. B、C、D 形成的簡單離子半徑依次增大B. B、C 形成的化合物只含有離子鍵C. A、C、D 形成的化合物CDA4，屬于離子化合物，有較強的還原性D. A、B、C 形成的化合物與B、C、D 形成的化合物可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)10. 下列各選項有機物數(shù)目，與分子式為Cl

3、C4H7O2 且能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體的有機物數(shù)目相同的是（不含立體異構(gòu)） （ ）A. 分子式為C5H10 的烯烴B. 分子式為C4H8O2 的酯C. 甲苯（ ）的一氯代物D. 立體烷的二氯代物11. 下列實驗的有關(guān)敘述錯誤的是12. 新溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲能裝置（如圖），電解液在電解質(zhì)儲罐和電池間不斷循環(huán)。下列說法正確的是（ ）A.放電時，B 為負極，發(fā)生還原反應(yīng)B.放電時，Zn2+向交換膜的左側(cè)移動，Br向交換膜右側(cè)移動C.充電時，陽極的電極反應(yīng)式為2Br 2e = Br2D.為了提高電池效率，可以用鈉代替鋅制成鈉溴液流電池13. 常溫時，向一定量的硫酸銅溶液中滴加pH=11 的

4、氨水，當(dāng)Cu2+完全沉淀時，消耗氨水的體積為V，下列說法正確的是（已知KspCu(OH)2 = 2.210-20） （ ）A. 滴加過程中，當(dāng)溶液中c(Cu2+) = 2.210-2 mol/L 時，溶液的pH = 9B. 滴加過程中，當(dāng)溶液的pH = 7 時，溶液中2c(NH4+)= c(SO42-)C. 若滴加pH = 11 的NaOH 溶液，Cu2+完全沉淀時消耗溶液的體積小于VD. 若將氨水加水稀釋，則稀釋過程中，c(NH4+)/c(NH3 H2O)始終保持增大26.（14 分）鉻(Cr)有許多種化合物，在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。（1）實驗室中可模擬工業(yè)冶煉鉻的流程，利用鉻鐵礦(FeO

5、Cr2O3)制取鉻單質(zhì)。首先將鉻鐵礦與氫氧化鈉固體混合后，在空氣中焙燒；再經(jīng)過一系列操作，除去Fe 元素，使Cr 元素轉(zhuǎn)化生成Cr2O3，再用鋁熱法制取鉻單質(zhì)。焙燒時應(yīng)將鉻鐵礦放在 （填儀器名稱）中。除雜過程中，需要對沉淀進行洗滌，洗滌沉淀的操作方法是。用鋁粉和Cr2O3 做鋁熱反應(yīng)實驗時，還需要的試劑有鎂條和（填化學(xué)式）。（2）鉻的化合物有毒，排放前要經(jīng)過處理，通常有兩種方法：方法一：還原法。某含Cr2O72-的酸性廢水可用硫酸亞鐵銨FeSO4 (NH4)2SO46H2O處理，反應(yīng)后鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀，該沉淀經(jīng)干燥后得到復(fù)合氧化物xFeO FeyCr(2-y)O3 (x、y 均可以

6、是分數(shù)）。如果Cr2O72-和FeSO4 (NH4)2SO4 6H2O 按物質(zhì)的量之比為1:8 的關(guān)系反應(yīng)，則復(fù)合氧化物中Cr的化合價為；復(fù)合氧化物的化學(xué)式為。方法二：電解法。將含Cr2O72-的酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入一定量氯化鈉，用鐵作電極提供Fe2+，Cr2O72-將Fe2+氧化生成Fe3+，本身被還原生成Cr3+，最后Cr3+和Fe3+ 以Cr(OH)3 和Fe(OH)3 的形式除去。鐵作電解槽的 極，陰極的反應(yīng)式為，Cr2O72-氧化Fe2+的離子方程式為。（3）CrO3 是一種常見的鉻的氧化物，其熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解。取100 g CrO3 加熱，剩余固體的質(zhì)量隨溫度的變

7、化如圖所示。A 點時剩余固體的成分是什么？（列出計算過程）27.（14 分）用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮的氧化物和硫的氧化物有著重要的意義。（1）已知：則H3 = (用H1、H2 表示)，如果上述三個反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K3 = (用K1、K2 表示)。（2）如圖所示，A 是恒容的密閉容器，B 是一個體積可變的充氣氣囊。保持恒溫，關(guān)閉K2，分別將2mol NO 和1 mol O2 通過K1、K3 分別充入A、B 中，發(fā)生的反應(yīng)為不考慮 ，起始時A、B 的體積相同均為a L。下列說法和示意圖正確，且既能說明A 容器中反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，又能說明B 容器中反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 。a

8、. A、B 容器中氣體的顏色均不再發(fā)生變化b. A、B 容器中NO 和O2物質(zhì)的量濃度比均為2:1 T時，A 容器中反應(yīng)達到平衡時的平衡常數(shù)Kp = 810-2（kPa)-1。若A 容器中反應(yīng)達到平衡時p(NO2) = 200kPa，則平衡時NO 的轉(zhuǎn)化率為。（Kp 是用平衡分壓代替平衡濃度計算所得平衡常數(shù)，分壓 = 總壓物質(zhì)的量分數(shù)）（3）將0.2 mol SO2 和0.15 mol O2通入2L 的密閉容器中，測得SO2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖實線所示。ab 段平均反應(yīng)速率（填“大于”“小于”或“等于”）bc 段平均反應(yīng)速率：判斷理由是；de 段平均反應(yīng)速率為。僅改變某一個實驗條件，測得S

9、O2 的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，則改變的條件是28. （15 分）二氯化砜(SO2Cl2)是一種無色液體，主要用于有機物和無機物的氯化等。其熔點為-54.1，沸點為69.2；常溫下比較穩(wěn)定，受熱易分解，遇水劇烈反應(yīng)生成硫酸和鹽酸。（1）制取。實驗室可利用SO2 和Cl2 按下列裝置制取少量SO2Cl2(丙中放有樟腦液，起催化作用)。已知可以用濃鹽酸和酸性高錳酸鉀制取氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；溶液A 為上圖實框中一起己的名稱為；反應(yīng)裝置圖的虛框中未畫出的儀器是（填“已”或“庚”）。如果將丙裝置放入冰水中，會更有利于二氯化砜的生成，其原因是。下列有關(guān)說法錯誤的是（填編號）。a. 乙、戊

10、裝置相同，在實驗中的作用也完全相同b. 甲、丁裝置為洗氣裝置，可用于氣體的除雜和干燥c. 組裝儀器后首先要進行的操作是檢查裝置的氣密性d. 為提高反應(yīng)物的利用率，可控制甲、丁裝置中產(chǎn)生氣泡的速率相等（2）提純。將收集到的產(chǎn)物進行減壓蒸餾，減壓蒸餾的目的是。（3）測定。取1.00 g 蒸餾后的液體，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化鋇溶液，測得生成沉淀的質(zhì)量為1.60 g，則所得餾分中二氯化砜的質(zhì)量百分含量為 %。（4）貯存。二氯化砜應(yīng)儲存于陰涼、干燥、通風(fēng)良好的庫房，但久置后微顯黃色，其原因是36.化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)（15 分）工業(yè)上以黃銅礦（主要成分CuFeS2，鐵為+2 價）

11、為原料制備銅的工藝常有兩種?；卮鹣铝袉栴}：（1）火法熔煉工藝。該工藝經(jīng)過浮選、焙燒、熔煉等程度，在使鐵元素及其他有關(guān)雜質(zhì)進入爐渣的同時，使銅元素還原為粗銅，發(fā)生的主要反應(yīng)為： “火法熔煉工藝”中的“焙燒”程序，是在通入少量空氣的情況下使黃銅礦部分脫硫生成焙砂（主要成分是Cu2S 和FeS）和SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 為加快黃銅礦焙燒速率，可采取的措施有_（寫1 種）。 在“火法熔煉工藝”中，Cu2S 與等物質(zhì)的量的O2 反應(yīng)生成Cu 的熱化學(xué)方程式為_。下列處理SO2 的方法，合理的是_（填選項）。a. 將反應(yīng)爐建高，采取高空排放 b. 用純堿溶液吸收制備亞硫酸鈉c. 用氨水吸收后，再

12、經(jīng)氧化制備硫酸銨 d. 用BaCl2 溶液吸收制備BaSO3（2）FeCl3 溶液浸出工藝。該工藝的主要流程為：_如果只考慮黃銅礦中CuFeS2 參與反應(yīng)，則“浸出”后的“濾液”中僅含兩種金屬陽離子，而且最終FeCl3 溶液能全部獲得再生以供循環(huán)使用。 在“FeCl3溶液浸出工藝”中，“浸出”反應(yīng)的離子方程式為 。 已知“FeCl3溶液浸出工藝”的兩次點解（陽極均為惰性材料）都需要使用陰離子交換膜，其中“一次電解”的兩極反應(yīng)式分別為：陽極_；陰極_。 當(dāng)一次電解與二次電解正好完成時，兩次電解過程通過電路的電子數(shù)相等，則理論上所得金屬A與金屬B 的物質(zhì)的量之比為_37.化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

13、（15 分）A、B、C、D、E 五種非零族元素位于周期表前四個周期，原子序數(shù)依次增大。A 的核外電子數(shù)是其周期序數(shù)3 倍；B 原子的p 軌道電子半充滿；C、D 同主族，原子最外層都有兩個未成對電子；E 為周期表第11 列元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）A、B、C 三種元素的第一電離能由小到大順序是 （填元素符號）；基態(tài)E 原子的核外電子排布是 。（2）DC2、C3、BC2 三種粒子是等電子體，此三種粒子的立體構(gòu)型為是 ，分子中中心原子的雜化方式是是 ；屬于是 （填“極性”或“非極性”）分子。（3）E 的硫酸鹽與氨水反應(yīng)可形成E (NH3)42+，1mol 該配離子中含有鍵的數(shù)目為是 ；向該配合物溶液

14、中加入乙醇，得到物質(zhì)的化學(xué)式為是 ；判斷NH3 （填“”“”或“”）H2O 與E2+的配位能力。（4）右圖是已經(jīng)合成的最著名的D-B 化合物的分子結(jié)構(gòu)。該化合物晶體類型是是 ；當(dāng)研磨和迅速加熱時，會劇烈分解并引起爆炸，生成非常穩(wěn)定的兩種單質(zhì)分子（相對分子質(zhì)量之比為7:64），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為是 。 （5）如圖是C、E 兩種元素組成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。該晶體的化學(xué)式是 ；若該晶體的密度為a gcm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，列式計算該晶胞的體積是 cm338.化學(xué)選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)（15 分）G 為肉桂酸乙酯，是一種天然香料，自然界產(chǎn)量較低，利用A 可合成肉桂酸乙酯，其路線如下：已知：（1）A 屬于單取代芳香烴，其相對分子質(zhì)量為104。（4）I、H 均為高分子化合物。按要求回答下列問題：（1）A 的結(jié)構(gòu)簡式為；C 的化學(xué)名稱為。（2）由C 生成D 的反應(yīng)類型為；由F 生成G 的化學(xué)方程式為。（3）反應(yīng)生成高分子化合物反應(yīng)原理（填“相同”或“不相同”），若H 的平均相對分子質(zhì)量為10630，則其平均聚合度約為（填編號）。a. 56 b. 58 c. 60 d. 62（4）K 的相對分子質(zhì)量比G 的大2，K 的同分異構(gòu)中能同時滿足下列條件的共有種（不含立體異構(gòu)）。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；加入氯化鐵溶液呈紫色；苯環(huán)上有三個間位的取代基。其中核磁共振氫譜顯示為