2019年初中化學(xué)中考復(fù)習(xí)05質(zhì)量守恒定律

1、2019年初中化學(xué)中考復(fù)習(xí) 05 質(zhì)量守恒定律一、單選題（共12題；共24分）1.下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫正確的是（） a.煉鐵時(shí)用一氧化碳還原氧化鐵： b.鎂在空氣中燃燒： c.鐵放入鹽酸中反應(yīng)： d.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳： 2.分析下列化學(xué)反應(yīng),所得結(jié)論錯(cuò)誤的是( ) 2c+o2 2coc+o2 co2 2co+o2 2co2a.反應(yīng)物相同,參加反應(yīng)的物質(zhì)的量不同時(shí),生成物不同b.碳、一氧化碳和天然氣一樣都可用作燃料c.上述反應(yīng)都是化合反應(yīng)，且反應(yīng)都放熱d.ccoco2的轉(zhuǎn)化都只能通過與o2反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)3.如圖所示的四個(gè)圖象，能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（ ） a.鎂在氧氣中燃燒b.向二氧化錳中

2、加入過氧化氫溶液c.用氯酸鉀制取氧氣d.煅燒一定質(zhì)量的石灰石4.在反應(yīng)a+2b=2c+3d中，已知a和b的相對分子質(zhì)量之比為78，當(dāng)2.8 g a與一定量b恰好完全反應(yīng)后，生成3.6 g d，則c的質(zhì)量為( ) a.8.8 gb.5.6 gc.6.8 gd.2.4 g5.a和b為兩份質(zhì)量相等的固體，已知a為氯酸鉀，b為混有少量二氧化錳的氯酸鉀。當(dāng)分別同時(shí)加熱a和b至完全反應(yīng)時(shí)，能正確表示生成氧氣的質(zhì)量隨加熱時(shí)間而變化的圖像是（ ） a.b.c.d.6.常用燃燒法測定有機(jī)物的組成?，F(xiàn)取2.3g某有機(jī)物在足量的氧氣中完全燃燒，生成4.4gco2和2.7gh2o。對該物質(zhì)的組成有下列推斷：一定含c、

3、h元素一定不含o元素可能含o元素一定含o元素分子中c、h的原子個(gè)數(shù)比為2：5分子中c、h、o的元素質(zhì)量比為12：3：8。下列選項(xiàng)正確的是（ ） a.b.c.d.7.某純凈物3 g在氧氣中完全燃燒,生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列說法錯(cuò)誤的是（） a.該反應(yīng)中o2和co2的質(zhì)量比為1411b.該純凈物中含有c,h元素,不含o元素c.該純凈物中c,h原子的個(gè)數(shù)比為14d.該反應(yīng)中o2和h2o的分子數(shù)之比為768.一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，下列說法正確的是( ) a.x的值為22b.該反應(yīng)中的生成物是co2、h2o和o2c.w由碳、氫兩種元素組成

4、d.w中碳、氫元素原子個(gè)數(shù)比為149.在一密閉容器中，盛放a、b、c三種物質(zhì)各30g，經(jīng)電火花引燃，充分反應(yīng)后，各物質(zhì)質(zhì)量變化如下，關(guān)于此反應(yīng)，下列認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（） 物質(zhì)abcd反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量/g3030300反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量/g待測33022a.變化后待測的a質(zhì)量為5gb.該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)c.a物質(zhì)有可能是單質(zhì)，c物質(zhì)一定是化合物d.c物質(zhì)中所含有的元素種類是a，b，d三種物質(zhì)中所有元素種類之和10.在一個(gè)密閉容器中放人甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量g181232反應(yīng)后質(zhì)量gx26212下列說法中，錯(cuò)誤的

5、是（ ）a.反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g b.乙是反應(yīng)物c.反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為54 d.物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑11.實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣（2kclo3 2kcl3o2），其受熱過程中某變量y隨時(shí)間變化趨勢如圖?？v坐標(biāo)表示的是( ) a.固體中氧元素的質(zhì)量b.生成氧氣的質(zhì)量c.固體中mno2的質(zhì)量d.固體中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)12.下列四個(gè)圖像中，能正確表示對應(yīng)變化關(guān)系的是（ ） a.圖1表示紅磷在密閉容器內(nèi)燃燒 b.圖2表示足量的zn、fe與等質(zhì)量的相同稀hcl反應(yīng) c.圖3表示在有無mno2的條件下，加熱分解等質(zhì)量的kclo3 d.圖4表示純凈的鎂條在空氣中燃燒

6、二、填空題（共5題；共8分）13.化學(xué)中由宏觀可知微觀：氣體x在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退瑇分子中一定含有的原子是_和_（填符號(hào)）。 14.將c2h5oh和o2置于密閉容器中，點(diǎn)燃使其恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)物為co、co2和h2o，待容器恢復(fù)至室溫，測得容器內(nèi)co和co2的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 15.一定條件下，4.8 g ch4與12.8 g o2恰好完全反應(yīng)，生成10.8 g h2o、5.6 g co和物質(zhì)x。則x的質(zhì)量為_g；該化學(xué)方程式為_。 16.學(xué)完質(zhì)量守恒定律后，為加深同學(xué)們的理解，老師又演示了如下實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)a中天平指針會(huì)_（填“左偏”、“不變”

7、或“右偏”）。燃燒掉的石蠟的質(zhì)量_（填“大于”、“小于”或“等于”）生成的二氧化碳和水蒸氣的總質(zhì)量。17.現(xiàn)有 6.4 g未知物和氧氣充分反應(yīng)，經(jīng)測定生成 4.4 g二氧化碳、2.8 g一氧化碳和7.2 g 水，求出該未知物分子中所含原子的最簡個(gè)數(shù)比_。 三、實(shí)驗(yàn)探究題（共1題；共7分）18.某同學(xué)用如下圖所示的3個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律： （1）其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀（填序號(hào)），理由是_。 （2）實(shí)驗(yàn)a中觀察到鐵釘表面有_出現(xiàn)，證明鐵釘與硫酸銅溶液發(fā)生了化學(xué)變化；實(shí)驗(yàn)b中如果去掉小氣球并將玻璃管換成玻璃棒，可能造成的不良后果是_，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_； （3）請從微觀的角度，簡要分析你認(rèn)

8、為任何化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律的原因是：_。 （4）反思：探究或驗(yàn)證反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系時(shí)，若要用到有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)，反應(yīng)必須在_的容器中進(jìn)行 四、計(jì)算題（共2題；共15分）19.張南和化學(xué)興趣小組的同學(xué)從內(nèi)蒙古伊盟地區(qū)的天然堿湖帶來一種“堿”樣品（含 有碳酸鈉、氯化鈉和泥沙）。為測定這種樣品（樣品中的泥沙不參加反應(yīng)，也不溶于水）中碳酸鈉的含量，并得到純凈的一定濃度的氯化鈉溶液。進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： 請回答下列問題：（1）寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_； （2）根據(jù)已知條件列出求解反應(yīng)中生成氯化鈉的質(zhì)量(x)的比例式_； （3）該“堿”樣品中碳酸鈉的含量為_； （4）若最終得到的濾液

9、為不飽和溶液，則所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_； （5）若用36.5%的濃鹽酸配制上述實(shí)驗(yàn)所用的稀鹽酸，需濃鹽酸的質(zhì)量為_。 20.化學(xué)興趣小組為測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用20 g石灰石樣品，進(jìn)行高溫煅燒(樣品除碳酸鈣外，其余成分高溫不分解。碳酸鈣高溫分解的化學(xué)方程式為caco3 cao+co2)，測得石灰石煅燒過程中的不同時(shí)段剩余固體質(zhì)量如下表所示： 煅燒的時(shí)間(min)剩余固體的質(zhì)量(g)217.8413.4612.3812.3（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量多少g。 （2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 答案解析部分一、單選題1.a 解析：a、該反應(yīng)應(yīng)用的原理符合題意，

10、化學(xué)式符合客觀事實(shí)，滿足質(zhì)量守恒定律，a符合題意，b、鎂和氧氣反應(yīng)的條件是點(diǎn)燃，鎂在化合物中顯+2價(jià)，符合題意的方程式為： ，b不符合題意，c、鐵與稀鹽酸反應(yīng)，生成2價(jià)亞鐵鹽，符合題意的方程式為 ，c不符合題意，d、碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，符合題意的方程式為： ，d不符合題意故答案為：a【分析】化學(xué)方程式的書寫遵循以下原則，一遵循客觀事實(shí)，即能反應(yīng)，且生成物的化學(xué)式要寫對，二遵循質(zhì)量守恒，即要配平，三條件要書寫合適，四箭頭搭配要合適，據(jù)此分析解答2.d 解析：a、反應(yīng)物相同，參加反應(yīng)的物質(zhì)的量不同時(shí)，生成物不同，如氧氣充足時(shí)，碳燃燒生成二氧化碳；氧氣不充足時(shí)，燃燒生成一氧化碳

11、，故不符合題意；b、碳、一氧化碳和天然氣都具有可燃性，都可用作燃料，故不符合題意；c、上述反應(yīng)都符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，且反應(yīng)都放出熱量，故不符合題意；d、cco還可以通過碳與二氧化碳在高溫下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)；coco2還可以通過一氧化碳還原金屬氧化物來實(shí)現(xiàn)，故符合題意。故答案為：d?！痉治觥扛鶕?jù)所給定的方程式分析，確定反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)類型。3.b 解析：a、鎂和氧氣反應(yīng)會(huì)生成氧化鎂，最后鎂或氧氣會(huì)有一種物質(zhì)減小到零，與圖象不符，不符合題意；b、向一定量二氧化錳中加入過氧化氫溶液時(shí)，隨著過氧化氫溶液的不斷加入，生成氧氣的質(zhì)量不斷增大，符合題意；c、有催化劑時(shí)，反應(yīng)時(shí)間應(yīng)該短，與圖象不符

12、，不符合題意；d、碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)后固體的質(zhì)量不會(huì)減小到零，與圖象不符，不符合題意。故答案為：b。【分析】根據(jù)氧氣和鎂反應(yīng)后會(huì)出現(xiàn)至少一種物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)榱愀鶕?jù)過氧化氫制氧氣，只要過氧化氫足量，氧氣的質(zhì)量不斷增加根據(jù)氯酸鉀制氧氣使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率解答根據(jù)碳酸鈣分解生成二氧化碳和氧化鈣固體解答4.b 解析：解：設(shè)參加反應(yīng)的b的質(zhì)量為x，a+2b=2c+3d7822.8gxx=6.4g；則c的質(zhì)量為2.8g+6.4g-3.6g=5.6g。故答案為：b?！痉治觥扛鶕?jù)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系分析。5.b 解析：由題意可知，a和b為質(zhì)量相等的兩份固體，a為氯酸鉀，b

13、為混有二氧化錳的氯酸鉀。所以，完全分解后，a產(chǎn)生的氧氣多，b分解的快。a、分析圖像可知a、b反應(yīng)產(chǎn)生的氧氣一樣多，a分解的快，故a不符合題意；b、分析圖像可知a產(chǎn)生的氧氣多，b分解的快，故b符合題意；c、分析圖像可知a、b產(chǎn)生的氧氣一樣多，b分解的快，故c不符合題意；d、分析圖像可知b反應(yīng)產(chǎn)生的氧氣多，a分解的快，故d不符合題意。故答案為：b。【分析】根據(jù)質(zhì)量相等的氯酸鉀加二氧化錳只速率不同，生成氧氣質(zhì)量最終相等分析。6.b 解析：據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后元素的種類不變，由題意，反應(yīng)后co2和h2o生成，有機(jī)物一定含有c、h兩種元素，則正確；co2中c元素的質(zhì)量4.4g1244100%1.2

14、g；h2o中h元素的質(zhì)量2.7g218100%0.3g；1.2g+0.3g=1.5g2.3g，說明有氧元素，則正確；c、h、o元素的質(zhì)量比為：1.2g：0.3g：（2.3-1.5）g=12：3：8，則正確；c、h、o的原子個(gè)數(shù)比為： =2：6：1，則錯(cuò)誤。故答案為：b?！痉治觥扛鶕?jù)反應(yīng)中有一氧化碳和水生成，說明有機(jī)物中含有碳元素和氫元素，判斷氧元素，要計(jì)算水中的氫元素和二氧化碳中的碳元素，若質(zhì)量小于2.3g,則有氧元素，相等則不含氧元素。然后可進(jìn)一步計(jì)算元素質(zhì)量比和原子個(gè)數(shù)比7.c 解析：a、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為8.8g+5.4g-3g=11.2g，則該反應(yīng)中o2和co

15、2的質(zhì)量比為11.2g：8.8g=14：11，a不符合題意；b、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類保持不變；說明該物質(zhì)一定含有氫元素和碳元素，可能含有氧元素；又因?yàn)椋憾趸贾刑荚氐馁|(zhì)量等于8.8g =2.4g，水中氫元素的質(zhì)量等于5.4g =0.6g，因此氫元素和碳元素的質(zhì)量之和是2.4g+0.6g3.0g，說明該物質(zhì)僅含有碳元素和氫元素，b不符合題意；c、該純凈物中c、h原子的個(gè)數(shù)比為 ： =1：3，c符合題意；d、反應(yīng)中o2和h2o的分子數(shù)之比為 ： =7：6，d不符合題意。故答案為：c?！痉治觥扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律的含義（即六不變）中的“元素的種類不變”可知，生成物所含的碳、氫

16、、氧三種元素中的碳元素和氫元素一定來自于純凈物，至于氧元素可能全部來自于氧氣，也可能部分來自于氧氣，另一部分則來自于3g物質(zhì)，可根據(jù)元素的質(zhì)量不變進(jìn)行判斷；根據(jù)生成物co2和h2o中c、h元素質(zhì)量，讓碳?xì)湓氐馁|(zhì)量分別除以各自的相對原子質(zhì)量再相比，就可以得到該物質(zhì)中碳?xì)鋬稍氐脑觽€(gè)數(shù)比。8.d 解析：反應(yīng)后質(zhì)量增多的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物，反應(yīng)后出現(xiàn)的新物質(zhì)是生成物。根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的差量可知，反應(yīng)是w+o2h2o+co2。參加反應(yīng)的w的質(zhì)量是8g，參加反應(yīng)的o2的質(zhì)量是：20g-8g=12g，生成水的質(zhì)量是10g-1g=9g。a. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，x的值為：8g+12g-9

17、g=11g，此選項(xiàng)不符合題意；b. 該反應(yīng)中的生成物是co2、h2o，此選項(xiàng)不符合題意；c.反應(yīng)前后各元素的種類和質(zhì)量不變，w中一定含有碳、氫元素，11gco2中碳元素的質(zhì)量是：11g =3g，9gh2o中氫元素的質(zhì)量是：9g =1g，碳元素與氫元素是質(zhì)量之和是：3g+1g=4g，而參加反應(yīng)的w的質(zhì)量是8g，所以w中除含有碳元素、氫元素之外，一定含有氧元素，所含氧元素的質(zhì)量為：8g-4g=4g，此選項(xiàng)不符合題意；d. w中碳、氫元素原子個(gè)數(shù)比為： ： =14，此選項(xiàng)符合題意。故答案為：d?！痉治觥勘绢}考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，根據(jù)反應(yīng)中反應(yīng)物質(zhì)量不斷減少、生成物質(zhì)量不斷增加判斷出反應(yīng)物、生成

18、物，根據(jù)反應(yīng)物、生成物的種類判斷反應(yīng)類型，并根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量的變化計(jì)算出反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比。9.a 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可計(jì)算反應(yīng)后物質(zhì)a的質(zhì)量=（30g+30g+30g+0g）-（33g+0g+22g）=35g；根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，反應(yīng)后a、b、d物質(zhì)的質(zhì)量增大可判斷三種物質(zhì)為反應(yīng)的生成物、c物質(zhì)的質(zhì)量減小為反應(yīng)的反應(yīng)物，該反應(yīng)可表示為ca+b+d。a、根據(jù)計(jì)算，變化后物質(zhì)a的質(zhì)量為35g而不是5g，a不符合題意；b、根據(jù)反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量變化關(guān)系，判斷a、b、d為生成物，而c為反應(yīng)物，該反應(yīng)可表達(dá)為ca+b+d，反應(yīng)為一種物質(zhì)生成三種物質(zhì)的分解反應(yīng)，b符合題意；c、物質(zhì)a為分解

19、反應(yīng)的生成物之一，a物質(zhì)可能為一種單質(zhì)，物質(zhì)c由a、b、d三種物質(zhì)化合生成，則c物質(zhì)一定是化合物，c符合題意；d、根據(jù)化學(xué)變化前后元素的種類不變，可判斷分解反應(yīng)的反應(yīng)物c中所含元素應(yīng)是生成物a、b、d三種物質(zhì)中所有元素種類之和，d符合題意。故答案為：a?！痉治觥可晌锏馁|(zhì)量增加，反應(yīng)物的質(zhì)量減小，由表中各物質(zhì)的質(zhì)量變化可以得出c是反應(yīng)物，bd是生成物參加反應(yīng)的c的質(zhì)量是30g，生成d的質(zhì)量為22g，生成b的質(zhì)量為33-30=3g根據(jù)質(zhì)量質(zhì)量守恒定律，a是生成物，生成a的質(zhì)量為30g-22g-3g=5g所以反應(yīng)是分解反應(yīng)10.b 解析：x質(zhì)量為18+1+32261213，則甲物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量減少，

20、為反應(yīng)物，反應(yīng)質(zhì)量為18135，乙反應(yīng)后質(zhì)量增加，為生成物，生成質(zhì)量為26125，丙反應(yīng)前后質(zhì)量沒有改變，丁反應(yīng)后質(zhì)量減少，為反應(yīng)物，反應(yīng)的質(zhì)量為321220.a、反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g，不符合題意；b、乙為生成物，符合題意；c、反應(yīng)中乙、丁質(zhì)量比為25：205：4，不符合題意；d、物質(zhì)丙可能是催化劑，不符合題意；故答案為：b。【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，密閉容器中反應(yīng)前后質(zhì)量不變，由此確定待測的質(zhì)量，再依據(jù)各物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化確定反應(yīng)物和生成物及參加反應(yīng)和生成的質(zhì)量，反應(yīng)后質(zhì)量增加，則為生成物，增加多少生成多少，反應(yīng)后質(zhì)量減少，為反應(yīng)物，減少多少反應(yīng)多少。11.a 解析：a.氯酸鉀

21、受熱分解時(shí)產(chǎn)生氧氣，固體中氧元素質(zhì)量會(huì)在反應(yīng)發(fā)生時(shí)減少，直到完全反應(yīng)保持不變，符合題意；b.生成氧氣質(zhì)量會(huì)隨氯酸鉀分解而增加，不符合題意；c.固體二氧化錳為催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，不符合題意；d.固體中氯元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)隨著固體質(zhì)量減少而增加，不符合題意；故答案為：a【分析】本題是圖像的判斷題，解答時(shí)要通過題目要求分析涉及到的各物質(zhì)之間量的關(guān)系，結(jié)合變化趨先做出判斷，如隨著橫坐標(biāo)物質(zhì)量的變化縱坐標(biāo)表示的物質(zhì)的量的變化趨勢，增加或降低等，再確定圖形中的起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)是否符合題意。12.a 解析：a、紅磷在密閉容器中燃燒時(shí)放熱，壓強(qiáng)增加，反應(yīng)結(jié)束后恢復(fù)室溫，又因消耗氧氣所以壓強(qiáng)減少，所以比原來

22、壓強(qiáng)要小，符合題意；b、 足量的zn、fe與等質(zhì)量的相同稀hcl反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等，不符合題意；c、催化劑不影響產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，不符合題意；d、純凈的鎂條中不含氧元素，所以氧元素的質(zhì)量要從原點(diǎn)開始增加，不符合題意；故答案為：a?！痉治觥勘绢}是圖像的判斷題，解答時(shí)要通過題目要求分析涉及到的各物質(zhì)之間量的關(guān)系，結(jié)合變化趨先做出判斷，如隨著橫坐標(biāo)物質(zhì)量的變化縱坐標(biāo)表示的物質(zhì)的量的變化趨勢，增加或降低等，再確定圖形中的起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)是否符合題意。二、填空題13.n；h 解析：氣體x在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退?，氮?dú)庵械牡雍退械臍湓右欢▉碜杂趚分子，因此x分子中一定含有的原子是氮原子和氫原子，

23、符號(hào)為：n；h?！痉治觥扛鶕?jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和原子的個(gè)數(shù)不變分析解答14.3c2h5oh7o2 2co24co9h2o 解析：測得容器內(nèi)co和co2的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%，則氧元素的量分?jǐn)?shù)為64%，碳元素與氧元素的質(zhì)量比=36%：64%=36：64 ，即3個(gè)碳原子的質(zhì)量與4個(gè)氧原子的質(zhì)量之比，由此求得容器內(nèi)co和co2的分子個(gè)數(shù)比為2：1，根據(jù)質(zhì)量守恒定律c2h5oh和o2置于密閉容器中，點(diǎn)燃使其恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)物為co、co2和h2o的化學(xué)方程式為：3c2h5oh7o2 2co24co9h2o?！痉治觥扛鶕?jù)乙醇和氧氣點(diǎn)燃生成二氧化碳、一氧化碳和水解答15.1.2；3ch4

24、+4o2 6h2o+2co+c 解析：反應(yīng)前后質(zhì)量總和不變列等式：4.8g+12.8g=10.8g+5.6g+x解得x=1.2g；甲烷不充分燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生碳也可能是二氧化碳，所以暫時(shí)不處理x，但是甲烷、氧氣、水、一氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為： =3：4：6：2；將甲烷燃燒的方程式配平得：3ch4+4o2 6h2o+2co+ax（設(shè)x的系數(shù)為a）；根據(jù)元素守恒和原子守恒，反應(yīng)前碳原子3個(gè)，氫原子12個(gè)，氧原子8個(gè)，反應(yīng)后現(xiàn)有碳原子2個(gè)，氫原子12個(gè)，氧原子8個(gè)，缺一個(gè)碳原子，所以a為1，而x只能是碳原子。則有化學(xué)方程式3ch4+4o2 6h2o+2co+c。【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類和元素質(zhì)量不變

25、進(jìn)行分析解答16.偏右；小于 解析：石蠟在空氣中燃燒，是與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水蒸氣，生成的二氧化碳和水蒸氣逸散到空氣中，則實(shí)驗(yàn)a中天平指針會(huì)右偏；由質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的石蠟和氧氣的質(zhì)量之和等于生成的二氧化碳和水蒸氣的總質(zhì)量，則燃燒掉的石蠟的質(zhì)量小于生成的二氧化碳和水蒸氣的總質(zhì)量。【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律知識(shí)解題即可。17.cho141 解析：4.4 g二氧化碳中碳元素質(zhì)量為，則氧元素為3.2g，2.8 g一氧化碳中碳元素質(zhì)量為，氧元素質(zhì)量為1.6g，7.2 g 水中氫元素質(zhì)量為，氧元素質(zhì)量為6.4g，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為4.4g+2.8g+7.2g-6.4g=8g，則該未知物分子中所

26、含碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為?！痉治觥扛鶕?jù)化合物中元素質(zhì)量的計(jì)算方法分析；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變分析。三、實(shí)驗(yàn)探究題18.（1）c；反應(yīng)生成的二氧化碳逸散到空氣中，天平不能平衡（2）紅色物質(zhì)；瓶塞沖開；4p+ 5o2 2p2o5（3）化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量都不變（4）密閉 解析：（1）a能達(dá)到目的，因?yàn)樯晌锖头磻?yīng)物中都沒有氣體產(chǎn)生，b中的裝置進(jìn)行驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，能達(dá)到目的，原因在于裝置是密封的；c不能達(dá)到目的，因?yàn)樯傻亩趸細(xì)怏w散逸到空氣中去了；（2）在金屬活動(dòng)性順序中，鐵在銅的前面，能將硫酸銅中的銅置換為單質(zhì)銅，同時(shí)生成硫酸亞鐵，生成的銅為紅色金屬，覆蓋在鐵的表面。實(shí)驗(yàn)a中觀察到鐵釘表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，說明變化過程中有新物質(zhì)生成，證明鐵釘與硫酸銅溶液發(fā)生了化學(xué)變化；磷燃燒放出大量的熱，裝置中氣體受熱膨脹，壓力增大。實(shí)驗(yàn)b中如果去掉小氣球并將玻璃管換成玻璃棒，可能造成的不良后果是瓶塞沖開，磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4p+ 5 o2 2 p2o5；（3）由任何化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律的原因是在化學(xué)反應(yīng)前后原子種類，原子數(shù)目，原子質(zhì)量一定不變；（4）反思：探究或驗(yàn)證反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系時(shí)，若要用到有氣體參加或有