【新教材】高考化學備考 專題16 氯及其化合物 含解析

1、新教材適用高考化學（滿分42分 時間20分鐘）姓名： 班級： 得分： 1化學與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是（ ）a氯氣作水殺菌消毒劑 b硅膠作袋裝食品的干燥劑c二氧化硫作紙漿的漂白劑 d肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑【答案】b考點：考查化學變化和物理變化等知識。2下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中，不正確的是( )acl2常用于自來水消毒 bso2常用于漂白食品csio2常用于制造光導(dǎo)纖維 dna2o2可用于呼吸面具中氧氣的來源【答案】b【解析】試題分析：cl2具有強氧化性，常用于自來水消毒，故a正確；so2有毒，不能用于漂白食品，故b錯誤；sio2常用于制造光導(dǎo)纖維，故c正確；na2

2、o2與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣可用于呼吸面具中氧氣的來源，故d正確?？键c：本題考查物質(zhì)用途。3化學知識廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中，下列敘述不正確的是a研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”b明礬和clo2都能作為凈水劑，其原理完全相同c海水淡化和工業(yè)生產(chǎn)及生活廢水的再生利用，是解決缺水問題的有效途徑d液氯罐泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰【答案】b【解析】試題分析：a研發(fā)可降解高分子材料，減少塑料制品的使用，從而減少“白色污染”，符合社會可持續(xù)發(fā)展理念，a正確；b明礬中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體能吸附水中的雜質(zhì)，clo2是強氧化劑，兩者都能作為凈水劑，其原理不相同，b錯誤；c海水淡

3、化和工業(yè)生產(chǎn)及生活廢水的再生利用，是解決缺水問題的有效途徑，c正確；d液氯罐泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰，石灰與氯氣反應(yīng)，可以消除有毒的氯氣，d正確；故選b考點：考查環(huán)境保護及可持續(xù)發(fā)展，明確可持續(xù)發(fā)展的含義4有關(guān)氯氣和氯水性質(zhì)的敘述正確的是a使?jié)駶檏i淀粉試紙變藍色的氣體一定是氯氣b飽和氯水久置時cl增多、水分子減少c過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵d可用ph試紙測定氯水的ph【答案】b【考點定位】考查氯氣的化學性質(zhì)【名師點晴】本題綜合考查元素化合物知識，側(cè)重于氯氣、漂白粉等物質(zhì)的性質(zhì)，屬于高頻考點。氯氣的性質(zhì)中，要注意：氯氣有毒，性質(zhì)活潑，但在干燥條件下與鐵不反應(yīng)，可用

4、濃硫酸干燥；注意“氯水”與“液氯”的區(qū)別，氯水是混合物，液氯是純凈物；在點燃或灼熱的條件下，金屬都能與氯氣反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬氯化物，其中，變價金屬如(cu、fe)與氯氣反應(yīng)時呈現(xiàn)高價態(tài)(分別生成cucl2、fecl3)；在常溫、常壓下，干燥的氯氣不能與鐵發(fā)生反應(yīng)，故可用鋼瓶儲存、運輸液氯。5下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是a食品包裝中常放入有硅膠和鐵粉的小袋，防止食物受潮和氧化變質(zhì)bna2o、na2o2組成元素相同，與co2反應(yīng)產(chǎn)物也相同csio2與酸、堿均能反應(yīng)，屬于兩性氧化物d新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色【答案】a考點：本題考查物質(zhì)性質(zhì)與用途。6氯胺是

5、一種長效緩釋有機氯消毒劑，有強氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的45倍，下列有關(guān)氯胺(nh2cl)的說法一定不正確的是( )a氯胺的水解產(chǎn)物為nh2oh(羥氨)和hclb氯胺的電子式為c氯胺中氯的化合價為1價d氯胺的消毒原理與漂白粉相似【答案】a【解析】試題分析：a、nh2oh(羥氨)和hcl沒有強氧化性，由于nh2cl有強氧化性，所以氯胺的水解可看作nh2-cl和ho-h互相交換形成nh3和cloh，將cloh改寫為hclo，故a錯誤；b、氮原子與氫原子、氯原子之間形成1對共用電子對，電子式為，故b正確；c、由于氯胺(nh2cl)有強氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的45倍，氯元素化合價

6、顯正價，h為+1，n為-3價，根據(jù)化合價規(guī)則可知，nh2cl中氯元素的化合價為+1價，故c正確；d、氯胺(nh2cl)有強氧化性，nh2cl的消毒原理與漂白粉相似，故d正確；故選a?？键c：考查了氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用的相關(guān)知識。7下列說法不正確的是：（ ）a84消毒液中含有次氯酸鈉，潔廁靈中含有鹽酸，二者混合使用會產(chǎn)生氯氣使人中毒b輸送氯氣的管道漏氣可以用濃氨水檢驗，是因為氯氣和氨氣發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化銨c用氯氣消毒過的自來水不宜直接用來養(yǎng)金魚，最好在陽光下曬一段時間d氯氣和二氧化硫二者按體積比1：1混合后不能使有色布條褪色【答案】b考點：考查氯氣及其化合物的性質(zhì)等知識。8根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)

7、化關(guān)系判斷下列說法正確的是（反應(yīng)條件已略去）a. 反應(yīng)均屬于氧化反應(yīng)和離子反應(yīng)b反應(yīng)說明該條件下鋁的還原性強于錳c相同條件下生成等量的o2，反應(yīng)和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：1d反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4【答案】b【解析】試題分析：a為二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、二氧化錳、水，為氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，為過氧化氫分解生成水和氧氣，為氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，為鋁和二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成mn和氧化鋁，均存在元素的化合價變化，均屬于氧化還原反應(yīng)，但不是離子反應(yīng)，a項錯誤；b為鋁熱反應(yīng)，因此說明該條件下鋁的還原性強于錳，b項正確；c.中o元素的化合價由-1價升高為0

8、，中o元素的化合價有-2價升高為0，則相同條件下生成等量的o2，反應(yīng)和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：2，c項錯誤；d反應(yīng)4hcl（濃）+mno2mncl2+cl2+2h2o中mn元素的化合價由+4價降低為+2價，hcl中cl元素的化合價由-1價升高為0，由電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，d項錯誤；答案選b?？键c：考查氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用9某化學小組用右圖所示裝置驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱。下列說法不正確的是( )ae處棉花球變成黃色，說明cl2的氧化性比br2強bf處棉花球變成藍色，說明br2的氧化性比i2強ce處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：cl2+ 2br2cl+ br2dg裝置中n

9、aoh溶液與cl2反應(yīng)的離子方程式為：2oh + cl2 = clo+ cl+ h2o【答案】b【考點定位】本題考查鹵素單質(zhì)的置換反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)【名師點晴】明確各處發(fā)生的氧化還原反應(yīng)及實驗原理是解答本題的關(guān)鍵，并注意f處發(fā)生兩個反應(yīng)為學生解答的易錯點和難點，題目難度不大。10已知常溫下kclo3與hcl(濃)反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進行鹵素的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是 【答案】a【解析】試題分析：在錐形瓶中，kclo3與hcl（濃）反應(yīng)產(chǎn)生cl2，所以處為黃綠色；cl2在處與br反應(yīng)生成br2，所以處為橙色；cl2（可能還

10、有揮發(fā)的br2）在處與i反應(yīng)生成i2，淀粉遇i2變藍，所以處為藍色；cl2（可能還有揮發(fā)的br2）全部被naoh溶液吸收，所以處是白色棉球的本色（析出的nacl、naclo固體均為白色）?？键c：考查鹵素單質(zhì)的性質(zhì)11下列關(guān)于鹵素的說法正確的是( )acl2具有很強的氧化性，在化學反應(yīng)中只能作氧化劑b. 氧化性cl2br2i2還原性cl-br-i-c實驗室制備cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集d氯水具有酸性，能使紫色石蕊試劑先變紅后退色，也可用ph試紙測量其ph值?！敬鸢浮縞考點：考查了鹵素的性質(zhì)的相關(guān)知識。11已知h2so3+i2+h2o=h2so4+2hi，將0.1molcl2通入100ml

11、含等物質(zhì)的量的hi與h2so3的混合溶液中，有一半的hi被氧化，則下列說法正確的是a物質(zhì)的還原性：hih2so3hclbhi與h2so3的物質(zhì)的量濃度為0.6 moll1c通入0.1molcl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5cl2+4h2so3+2i+4h2o=4so42+i2+10cl+16h+d若再通入0.05molcl2，恰好能將hi和h2so3完全氧化【答案】c【解析】試題分析：已知h2so3+i2+h2o=h2so4+2hi，說明碘單質(zhì)的氧化性強于亞硫酸，還原性亞硫酸強于hi，將0.1molcl2通入100ml含等物質(zhì)的量的hi與h2so3的混合溶液中，首先被氧化的是亞硫酸，有一半的hi

12、被氧化，則亞硫酸完全被氧化。a物質(zhì)的還原性：h2so3hi hcl，故a錯誤；b設(shè)hi與h2so3的物質(zhì)的量均為x，則根據(jù)得失電子守恒有：2x+=0.1mol 2，解得x=0.08mol，hi與h2so3的物質(zhì)的量濃度為0.8moll1，故b錯誤；c根據(jù)上述計算，通入0.1molcl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5cl2+4h2so3+2i+4h2o=4so42+i2+10cl+16h+，故c正確；d若再通入0.05molcl2，氧化的hi的物質(zhì)的量為=0.1mol，而溶液中占有0.04molhi，故氯氣過量，故d錯誤；故選c?！究键c定位】考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷與計算【名師點晴】電子得失守恒法

13、解題的一般思路是：首先找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物；其次找準一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學式中粒子的個數(shù))；最后根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。即n(氧化劑)變價原子個數(shù)化合價變化值(高價低價)n(還原劑)變價原子個數(shù)化合價變化值(高價低價)。本題中要注意反應(yīng)的先后順序。12在探究新制飽和氯水成份的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是a氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有cl2b向氯水中滴加硝酸酸化的agno3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有clc向氯水中加入nahco3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有hd向fecl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色

14、，說明氯水中含有hclo【答案】d考點：考查氯氣的化學性質(zhì).13有一混合溶液，其中只含有fe2+、cl、br、i（忽略水的電離），其中cl、br、i的個數(shù)比為2:3:4，向該溶液中通入氯氣使溶液中cl和br的個數(shù)比為3:1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余fe2+的物質(zhì)的量之比為.a7:1 b7:2 c7:3 d7:4【答案】c【解析】試題分析：由題意可設(shè)cl-、br-、i-的物質(zhì)的量分別為2mol、3mol、4mol，由電荷守恒可得：2n（fe2+）=n（cl-）+n（br-）+n（i-）=2mol+3mol+4mol=9mol，n（fe2+）=4.5mol，通入氯氣后，要滿足 n（cl-）：n（br-）=3：1，cl-只要增加7mol就可以，即需通入氯氣3.5mol，4mol i-先消耗2m