【新教材】高考化學備考 專題04 阿伏伽德羅常數(shù)及定律 含解析

1、新教材適用高考化學（滿分 42 分 時間 20 分鐘）姓名： 班級： 得分： 1下列敘述正確的是（）a一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定b一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定c氣體摩爾體積是指 1mol 任何氣體所占的體積為 22.4ld不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等【答案】b考點：考查阿伏伽德羅定律；氣體摩爾體積等概念。2三個密閉容器中分別充入 n2、h2、o2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是（ ）a當它們的溫度和壓強均相同時，三種氣體的密度：（h2）（n2）（o2）b當它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強：p（h2）p（n2）p（o2）c當

2、它們的質(zhì)量和溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積：v（o2）v（n2）v（h2）d當它們的壓強和體積、溫度均相同時，三種氣體的質(zhì)量：m（h2）m（n2）m（o2）【答案】b【解析】試題分析：氫氣的摩爾質(zhì)量是 2g/mol，氮氣的摩爾質(zhì)量是 28g/mol，氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol，a當溫度和壓強相同時，氣體摩爾體積相同，根據(jù)知，氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比，根據(jù)摩爾質(zhì)量知，三種氣體的密度大小順序是 （h2）（n2）（o2） ，故 a錯誤；b根據(jù) pv=nrt=rt 得 pm=rt，當溫度和密度相同時，氣體壓強與摩爾質(zhì)量成反比，所以三種氣體的壓強大小順序是 p（h2）p（n2）p（o2） ，故

3、b 正確；c根據(jù)pv=nrt=rt 得 v=，當它們的質(zhì)量和溫度、壓強均相同時，氣體體積與摩爾質(zhì)量成反比，所以這三種氣體體積大小順序是：v（o2）v（n2）v（h2） ，故 c 錯誤；d根據(jù) pv=nrt=rt 得 m=，當它們的壓強和體積、溫度均相同時，氣體質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比，所以三種氣體的質(zhì)量大小順序是 m（h2）m（n2）m（o2） ，故 d 錯誤；故選 b?？键c：考查阿伏加德羅定律的應(yīng)用3用 na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是a1mol 乙烯分子中含有共用電子對數(shù)為 6na b常溫常壓下，32go2、o3的混合物含有 na個氧原子c標準狀況下，2.24 l ch2cl2含有的分

4、子數(shù)等于 0.1 nad7.1 g c12與足量 naoh 溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移 0.26.021023個電子【答案】a考點：考查阿伏加德羅常數(shù)。4標準狀況下，m g a 氣體與 n g b 氣體分子數(shù)相等，下列說法不正確的( )a標準狀況下，同體積的氣體 a 和氣體 b 的質(zhì)量比為 mnb25 時，1 kg 氣體 a 與 1 kg 氣體 b 的分子數(shù)之比為 nmc同溫同壓下，氣體 a 與氣體 b 的密度之比為 mn d標準狀況下，等質(zhì)量的 a 與 b 的體積比為 mn【答案】d考點：考查有關(guān)化學式的計算和推斷5一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分，當左邊充入1moln

5、2，右邊充入 co 和 co2的混合氣體共 8g 時，隔板處于如圖位置(左、右兩側(cè)溫度相同)，下列說法正確的是a右邊 co 與 co2分子數(shù)之比為 1:3b右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的 18 倍c右側(cè) co 的質(zhì)量為 1.75gd若隔板處于距離右端 1/6 處，其他條件不變，則前后兩次壓強之比為 25:24【答案】d【解析】試題分析：當左邊充入 1moln2，右邊充入 co 和 co2的混合氣體共 8g，左、右室的壓強相等，則右室中 co 和 co2的總物質(zhì)的量為 1mol1545=0.25mol，設(shè) co 和 co2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：x+y0.25， 28x+44

6、y8g，解得 x=0.1875、y=0.0625。a分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，右邊 co 與 co2分子數(shù)之比為 0.187mol：0.0625mol=3：1，故 a 錯誤；b由此氣體的平均摩爾質(zhì)量為0.258gmol=32g/mol，相同條件下氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，故右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的32/2/g molg mol=16 倍，故 b 錯誤；cco 的質(zhì)量為 0.1875mol28g/mol=5.25g，故 c 錯誤；d由 pv=nrt 可得 p=crt，則恒溫條件下壓強之比等于氣體總濃度之比，若隔板處于距離右端16處，則右室氣體物質(zhì)的量為1mol1656=0.2

7、mol，則前后兩次壓強之比為0.2515：0.216 =25：24，故 d 正確，故選 d?？键c：考查了阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律的相關(guān)知識。6同溫同壓下，相同體積的 co 和 co2的下列比較中正確的是（ ）所含的分子數(shù)目之比為 11 所含的 o 原子數(shù)目之比為 12所含的原子總數(shù)目之比為 23 兩者的密度之比為 711所含的電子數(shù)目之比為 711a僅和 b僅和 c僅和 d【答案】d考點：物質(zhì)的量的有關(guān)計算；阿伏加德羅定律及推論 7設(shè) na為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 a4.6 g no2與 n2o4的混合氣體中所含氮原子數(shù)為 0.1nab常溫常壓下 1.6 g 甲烷所含共用電子對

8、數(shù)為 0.1nac標準狀況下，6.72 l co2與足量 na2o2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.6nad50 ml 98%濃硫酸（密度為 1.84 gcm-3)與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.92na【答案】a【解析】試題分析：a、二者的最簡式均是 no2，所以 4.6 g no2與 n2o4的混合氣體中所含氮原子數(shù)為4.646an0.1na，a 正確；b、常溫常壓下 1.6 g 甲烷是 0.1mol，所含共用電子對數(shù)為0.4na，b 錯誤；c標準狀況下，6.72 l co2是 0.3mol，與足量 na2o2反應(yīng)生成 0.15mol 氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.3na，c 錯誤；d50 ml 98%

9、濃硫酸（密度為 1.84 gcm-3)與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于 0.92na，因為隨著反應(yīng)的進行濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔×蛩崤c銅不反應(yīng)，d 錯誤，答案選 a。考點：是考查阿伏加德羅常數(shù)和物質(zhì)的量的有關(guān)計算8將 a g 二氧化錳粉末加入 b mol/l 的濃鹽酸 c l 中加熱完全溶解，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子 d 個，設(shè) na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）a可以收集到氯氣lanb24 .22 bna可表示為：ad287c反應(yīng)后溶液中的 cl數(shù)目為：872aan d反應(yīng)后溶液中的 h數(shù)目為：bc-2d【答案】b考點：考查元素及其化合物，化學計算知識。9用 na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說

10、法中正確的是a常溫常壓下，36g18o2中所含的中子數(shù)為 16nab8.0gcu2s 和 cuo 的混合物中含有銅原子數(shù)為 0.1nac電解飽和食鹽水時，陽極上生成 22.4l 氣體時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2nad標準狀況下，2.24lcl2溶于水中達到飽和，可得到 hclo 分子的數(shù)目是 0.1na【答案】b【解析】試題分析：a、18o2的摩爾質(zhì)量為 36g/mol，故 36g18o2的物質(zhì)的量為 1mol，故含 20mol 中子即 20na個，故 a 錯誤；b、cu2s 的摩爾質(zhì)量是 cuo 摩爾質(zhì)量的 2 倍，含有的銅原子個數(shù)也是cuo 的 2 倍，故 cu2s 和 cuo 的混合物可以看做均

11、由“cuo”構(gòu)成，則含有的“cuo”物質(zhì)的量為 n=8.080/ggmol=0.1mol，故含銅原子 0.1na個，故 b 正確；c、陽極上生成氣體的狀態(tài)不明確，故物質(zhì)的量無法計算，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計算，故 c 錯誤；d、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底，則生成的 hclo 分子小于 0.1na個，故 d 錯誤；故選 b。考點：考查了阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律的相關(guān)知識。10設(shè) na為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（ ）a2gd2o 與 2gh218o 含有的中子數(shù)均為 nab1l0.1moll-1na2s 溶液中 s2-和 h2s 的數(shù)目之和為 0.1nac漂白粉中加入濃

12、鹽酸，每生成 1molcl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 2nad常溫下，將 1molno2氣體加壓生成 n2o4的分子數(shù)為 0.5na【答案】a考點：考查阿伏加德羅常數(shù)的計算的知識。11設(shè) na表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是a1l 0.1mol/l 的 nahco3溶液中 hco3和 co32離子數(shù)之和為 0.1nab標準狀況下，22.4l c2h4與 c3h6混合氣體所含有分子數(shù)為 nac1mol na2o2與足量的 co2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2nad18g nh4+所含的電子數(shù) 11na【答案】b【解析】試題分析：a、hco3-在溶液中既能部分水解為 h2co3，又能部分電離為 co32-，故

13、溶液中的hco3-、h2co3、co32-的個數(shù)之和為 0.1na個，故 a 錯誤；b、分子數(shù)n=mvvna=22.422.4/ll molna/mol=na個，故 b 正確；c、過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，氧元素的價態(tài)由-1 變?yōu)?0 和-2，故 1mol 過氧化鈉轉(zhuǎn)移 1mol 電子即 na個，故 c 錯誤；d、18g 銨根離子的物質(zhì)的量為 1mol，而銨根離子為 10 電子微粒，故 1mol 銨根離子中含10na個電子，故 d 錯誤；故選 b?？键c：考查了阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律的相關(guān)知識。12如圖所示裝置，室溫下密閉容器內(nèi)分別充入空氣和 h2、o2的混合氣體在可移動的活塞

14、兩邊，在標準狀況下若將 h2、o2的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來 h2、o2的體積比最接近于（ ）27 54 45 72a b c d【答案】b考點：本題考查阿伏加德羅定律。13設(shè) na為阿伏加德羅常數(shù)下列說法正確的是（ ）a1 mol fecl3 水解生成的 fe(oh)3膠粒數(shù)為 lnab4.6g 有機物 c2h6o 的分子結(jié)構(gòu)中含有的 c 一 h 鍵數(shù)目一定為 0.5nac標準狀況下，11.2 l co2 與足量 na2o2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.5nad1 mol/l alcl3溶液中含有 3na個 cl-【答案】c【解析】試題分析：a氫氧化鐵膠體為許多氫氧化鐵的聚集體，1 mol fecl3 水解生成的 fe(oh)3膠粒數(shù)小于 lna，錯誤；b4.6g 有機物 c2h6o 的物質(zhì)的量是 0.1mol，該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)可能是二甲醚，也可能是乙醇，所以其中含有的 c 一 h 鍵數(shù)目不一定為 0.5na，錯誤；c標準狀況下，11.2 l co2 的物質(zhì)的量是 0.5mol 與足量 na2o2反