化學(xué)期中試卷

1、龍臺中學(xué)2013年上期新高2011級中期考試題化學(xué)試卷本試卷考試時間：90分鐘 滿分100分可能用到的數(shù)據(jù)：相對原子質(zhì)量：h 1 c 12 o 16 na 23 s 32第卷(選擇題，共54分) 一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題意)1. 小麥最適宜生長的土壤的ph范圍是6.3到7.5，下列可用于測定土壤溶液ph且精確度最高的是 a 酸堿指示劑 b ph計 c 精密ph試紙 d 廣泛ph試紙2. “84”消毒夜在日常生活中被廣泛使用。該消毒液無色，ph大于7，對某些有色物質(zhì)有漂白作用。你認(rèn)為它可能的有效成分是（ ） aso2bna2co3c氯水 dna

2、clo3. 某無色溶液中由水電離產(chǎn)生的c（h+）和c（oh-）的乘積為110-18( 25)，下列離子組在此溶液中能大量共存的是( )amno4- cl- k+ na+ bco32- no3- cu2+ na+cso42- hco3- k+ na+ dso42- no3- k+ na+ 4. 下列物質(zhì)不能跟鋁反應(yīng)并生成氫氣的是 ( )a. 甲酸溶液 b. 氫氧化鈉溶液 c. 氯化銨溶液 d. 硫酸鈉溶液5. 下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（ ）a10ml0.1mol/l氨水與10ml0.1mol/l鹽酸混合：c(cl) c(nh4+) c(oh) c(h+)b. 10ml0.1m

3、ol/l nh4cl溶液與5ml0.2mol/l naoh溶液混合：c(na+)=c(cl-) c(oh-) c(h+)c10ml0.1mol/lch3cooh溶液與5ml0.2mol/l naoh溶液混合：c(na+)=c(ch3coo-) c(oh-) c(h+) d10ml0.5mol/lch3coona溶液與6ml1mol/l鹽酸混合： c(cl)c(na+) c(oh-) c(h+)6關(guān)于caco3沉淀的溶解平衡說法正確的是（ ）acaco3沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等 bcaco3難溶于水，溶液中沒有ca2+和co32- c. 升高溫度，caco3沉淀的溶解度無影響 d向

4、caco3沉淀中加入na2co3固體，caco3沉淀的溶解度不變7. 物質(zhì)的量濃度相同時，下列既能跟溶液反應(yīng)、又能跟鹽酸反應(yīng)的溶液中最大的是（ ） 2so4溶液nh4hco3溶液nahco3溶液nahso4溶液8在溶液中能共存，加oh有沉淀析出，加h+能放出氣體的是（ ） a. na+、cu2+、cl、 b. ba2+、k+、oh、 c. h+、al3+、 d. na+、ca2+、cl、9將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是()a兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生b甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極c兩燒杯中溶液的ph均增大d產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢1025時，將兩個鉑

5、電極插入一定量的na2so4飽和溶液中進行電解。通電一段時間后，在陰極逸出amol氣體，同時有wg na2so410h2o晶體析出。若溫度保持不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()a.100%b.100%c.100%d.100%充電放電11鎳鎘（nicd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進行：cd(oh)2+2ni(oh)2 cd+2nio(oh)+2h2o 由此可知，該電池放電時的負(fù)極材料是（ ） acd(oh)2 bni(oh)2 ccd dnio(oh)12氫氧燃料電池是一種高性能電池，總反應(yīng)為2 h2 + o2 = 2 h2o，電解質(zhì)溶液為koh溶液，下列有關(guān)該電池

6、的敘述中不正確的是（ ） ah2為負(fù)極，o2為正極 b工作時電解質(zhì)溶液的ph不斷增大 c負(fù)極反應(yīng)：2h2-4e- +4oh-=4h2o d正極反應(yīng)：o2 + 4e- +2 h2o=4oh-13下列敘述正確的是（ ）鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速度；鍍層破損后，白鐵（鍍鋅鐵）比馬口鐵（鍍錫鐵）更易腐蝕；電鍍時，應(yīng)把鍍件置于電解池的陰極；冶煉鋁時，把氧化鋁加入液態(tài)冰晶石中成為熔融體后電解鋼鐵表面常易銹蝕生成fe2o3nh2oa b c d14用鉑作電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液.電解結(jié)束后,向剩余電解液中加適量水,能使溶液和電解前相同的是（ ） aagno3 bcuso

7、4 cnaoh dnacl15. 25時，向純水中加入naoh，使溶液的ph11，則溶液中由naoh電離的c(oh)與由水電離的c(oh)之比為()a10101 b51091c1081 d1116. 下列操作中，能使電離平衡h2oh+oh-，向右移動且溶液呈酸性的是（ ）a向水中加入nahso4溶液 b向水中加入al2(so4)3固體c向水中加入na2co3溶液 d將水加熱到100，使ph617. 現(xiàn)有常溫時ph1的某強酸溶液10ml，下列操作能使溶液的ph變成2的是（ ）a加入10ml 0.01moll1的naoh溶液 b加入10ml 的水進行稀釋c加水稀釋成100ml d加入10ml 0.

8、01moll1的鹽酸溶液18a、b、c是三種金屬，根據(jù)下列、兩個實驗：將a與b浸在稀h2so4中用導(dǎo)線相連，a上有氣泡逸出b逐漸溶解；電解物質(zhì)的量濃度相同的a、c的鹽的混合溶液時，陰極上先析出c，(使用惰性電極)，確定它們的還原性強弱順序為（ ）aabc bbca ccab dbac 第卷(非選擇題，共46分)二、非選擇題（共46分）19.（4分）在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片構(gòu)成的原電池中，負(fù)極反應(yīng)式為_，正極反應(yīng)式為_。 20(6分)(1)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈_(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，溶液中c(na)_c(ch3coo)(填

9、“”、“”或“”)。(2)ph3的醋酸和ph11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈_(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，溶液中c(na)_ _c(ch3coo)(填“”、“”或“”)。21(10分) 常溫下，將某一元酸ha和naoh溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的ph如下表，請回答：實驗編號ha物質(zhì)的量濃度(moll-1)naoh物質(zhì)的量濃度(moll-1)混合溶液的ph甲0.20.2pha乙c0.2ph7丙0.20.1ph7丁0.10.1ph9（1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的ph)來說明ha是強酸還是弱酸_。（2）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單

10、從乙組情況分析，c是否一定等于0.2_ (選填“是”或“否”)?；旌弦褐须x子濃度c(a)與 c(na+)的大小關(guān)系是_。（3）丙組實驗結(jié)果分析，ha是_酸（選填“強”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。 22(14分)下圖為以惰性電極進行電解的裝置：(1)寫出a、b、c、d各電極上的電極反應(yīng)式和反應(yīng)方程式：a：_，b：_，總反應(yīng)方程式：_；c：_，d：_，總反應(yīng)方程式：_；(2)在a、b、c、d各電極上析出生成物的物質(zhì)的量之比為_。23.（6分）ph12的naoh溶液100ml，要使它的ph為11。（體積變化忽略不計）（1）如果加入蒸餾水，應(yīng)加_ml；（2）如果加入ph10的naoh溶液，應(yīng)加_ml；（3）如果加0.01mol/l hcl，應(yīng)加_ml。24.（6分）用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00ml某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20moll -1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結(jié)果如下：naoh起始讀數(shù)naoh終點讀數(shù)第一次 0.10ml 18.60ml第二次 0.30ml 18.00ml (1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol