高考化學一輪復(fù)習電化學

1、高考化學一輪復(fù)習電化學專題八 電化學原理及其應(yīng)用1家蠅的雌性信息素可用芥酸（來自菜籽油)與羧酸x在濃noh溶液中進行陽極氧化得到。電解總反應(yīng)式為：則下列說法正確的是（ )a.x為c25ob電解的陽極反應(yīng)式為:c1h41coohx-2e-2c23h462c6h+c.電解過程中,每轉(zhuǎn)移 mol電子,則生成.5a mo雌性信息素d陰極的還原產(chǎn)物為2和oh解析:a項根據(jù)原子守恒可判斷x為c2h5ooh;b項由于電解質(zhì)溶液為濃aoh，因此陽極反應(yīng)式應(yīng)為21h41coohe-h-c23h62c4o；c項根據(jù)電解總反應(yīng)可知每生成1 ol雌性信息素轉(zhuǎn)移2 ml電子，則c項正確;d項陰極的還原產(chǎn)物為h2，o-并

2、非氧化還原產(chǎn)物.答案：c2下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是( )a銅鋅原電池中銅是負極b用電解法精煉粗銅時,粗銅作陰極c在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅做陽極d.電解稀硫酸制h2和o2時銅做陽極解析：銅鋅原電池中鋅活潑,鋅做負極；電解精煉銅時，粗銅中的銅失去電子，做陽極;電鍍銅時,應(yīng)選用銅片做陽極,鍍件做陰極,含有銅離子的溶液做電鍍液。電解稀硫酸時，銅做陽極,失電子的是銅而不是溶液中的oh，因而得不到氧氣。答案:c普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產(chǎn)生c(oh),溶液呈堿性。根據(jù)這一特點，科學家發(fā)明了電動勢(e)法測水泥初凝時間，此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：u+ag2o=cu2+2ag。下列

3、有關(guān)說法不正確的是( )a.工業(yè)上制備普通水泥的主要原料是黏土和石灰石b測量原理裝置圖中，g2o/極發(fā)生氧化反應(yīng)c負極的電極反應(yīng)式為:2cu2h-e=cu2oh2od.在水泥固化過程中，由于自由水分子的減少,溶液中各離子濃度的變化導(dǎo)致電動勢變化解析:a項工業(yè)上制備普通水泥的主要原料正確;b項測量原理裝置圖中，/ag極發(fā)生還原反應(yīng)；c項負極材料c失電子，該電極反應(yīng)式正確；d項在溶液中通過離子移動來傳遞電荷，因此各離子濃度的變化導(dǎo)致電動勢變化。答案：b4.liepo電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點,可用于電動汽車。電池反應(yīng)為：po4llfp，電池的正極材料是lieo4，負極材料是石墨，含導(dǎo)

4、電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)lifpo4電池說法正確的是（ )a.可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性b.放電時電池內(nèi)部li+向負極移動c.充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少d.放電時電池正極反應(yīng)為:fepo4li+-=ifepo4解析:加入的硫酸會和金屬鋰反應(yīng),a項錯誤;放電時，發(fā)生原電池反應(yīng),li(在負極生成,帶正電荷)在電池內(nèi)部向正極移動，項錯誤;放電時,負極：li-e-=li+，正極：fo4+lie-=lpo4；充電時,陽極:lifepo4-e-=epo4+i+,陰極:li-=li，c、d兩項正確。答案：cd5.天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷(lco

5、o），充電時lcoo中l(wèi)i被氧化,i+遷 鋰離子電池移并以原子形式嵌入電池負極材料碳（c6)中,以ic6表示。電池反應(yīng) 為lco2+c6coo2lc,下列說法正確的是( )a.充電時,電池的負極反應(yīng)為l6-=i6b.放電時，電池的正極反應(yīng)為coolie-=c2c羧酸、醇等含活潑氫的有機物可用作鋰離子電池的電解質(zhì).鋰離子電池的比能量(單位質(zhì)量釋放的能量)低解析:a項充電時,發(fā)生電解池反應(yīng)，電池負極即為電解池陰極，發(fā)生還原反應(yīng)：lc6-=li6;b項放電時,發(fā)生原電池反應(yīng)，電池正極發(fā)生還原反應(yīng)；c項含活潑氫的有機物作電解質(zhì)易得電子；d項鋰相對原子質(zhì)量小、密度最小，所以鋰離子電池的比能量高,故正確選

6、項為b項。答案:7.有人設(shè)計出利用ch4和o2的反應(yīng),用鉑電極在ko溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類似于ch4在o2中燃燒,則下列說法正確的是（ )每消耗ol h4可以向外電路提供8mol e負極上ch失去電子，電極反應(yīng)式：h410-8e=co+7h2o負極上是o獲得電子，電極反應(yīng)式為：2h2o4e-=4oh-電池放電后,溶液h不斷升高a. b c d解析:本題是考查原電池原理在燃料電池中的具體應(yīng)用，首先要判斷出電池的正負極,其方法是確定在該電極上發(fā)生的是失電子還是得電子反應(yīng)，若發(fā)生的是失電子反應(yīng)則是原電池的負極，反之是正極。h4在鉑電極上發(fā)生類似于h4在o2中的燃燒反應(yīng),即ch4co2，嚴格

7、講生成的co還與k反應(yīng)生成k2co,化合價升高,失去電子,是電池的負極，電極反應(yīng)式為h4-8e-+10o-=co+7h2o，1mol h參加反應(yīng)有8 moe-發(fā)生轉(zhuǎn)移,o2在正極上發(fā)生反應(yīng)，獲得電子,電極反應(yīng)為o2ho4-=oh。雖然正極產(chǎn)生o，負極消耗h-,但從總反應(yīng)ch+2o2+2koh=co+3h2o可看出是消耗koh，所以電池放電時溶液的ph不斷下降,故正確,錯誤。答案：.如圖裝置中，a、中電極為多孔的惰性電極；c、d為夾在濕的n2s4濾紙條上的鉑夾,、b為電源兩極。在a、b中充滿koh溶液后使其倒立于盛有koh溶液的水槽中。切斷k1,閉合k、k3，通直流電，電解一段時間后、中均有氣體

8、產(chǎn)生，如圖所示。（1)電源的a極為_(填“正極”或“負極”)。(2）在濕的na2s4濾紙條中心滴mno4溶液,現(xiàn)象是_。（3）寫出a中電極反應(yīng)式:_。(4)若電解一段時間后a、b中均有氣體包圍電極。此時切斷k2、，閉合k1，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，此時b極的電極反應(yīng)式為_。解析:()由圖示得電解時中產(chǎn)生氣體的體積是a中的2倍,而電解koh溶液的本質(zhì)是電解水，故a中生成的是氧氣，a為陽極，b為陰極;a為負極、為正極；作陰極、作陽極。（2)mno向陽極移動，故紫色移向鉑夾。（3)a中是oh放電。(4)中構(gòu)成了氫氧燃料電池，h溶液作電解質(zhì)溶液,b作負極，2失去電子后與-結(jié)合生成水。答案：()負極 (）

9、紫色向d鉑夾靠近 （)4h4e=2h2o ()h2-eh-=2h2o9.(1)今有2h222反應(yīng)，構(gòu)成燃料電池,則負極通的應(yīng)是_，正極通的應(yīng)是_，電極反應(yīng)式為_、_。（2)如把koh改為稀hs4作電解質(zhì)溶液，則電極反應(yīng)式為_、_。（)和()的電解液不同，反應(yīng)進行后，其溶液的p各有何變化？_。(3)如把h2改為甲烷、koh作導(dǎo)電物質(zhì)，則電極反應(yīng)式為：_、_。解析:根據(jù)電池反應(yīng)式可知h在反應(yīng)中被氧化,o被還原,因此2應(yīng)在負極上反應(yīng)，2應(yīng)在正極上反應(yīng)。又因為是堿性溶液,此時應(yīng)考慮不可能有參加或生成，故負極反應(yīng)為:2h2+4h-4e-=h2，正極反應(yīng)為：o+h2o+=o-。若將導(dǎo)電物質(zhì)換成酸性溶液,此時應(yīng)考慮不可能有-參加或生成，故負極：2h4e-=4h+,正極：2h+e=2h2o。由于前者在堿性條件下反應(yīng)koh量不變,但工作時h2o增多故溶液變稀堿性減弱,ph將變小。而后者為酸溶液，h2o4的量不變,水增多，溶液酸性減弱，故p將變大。如把h2改為甲烷，用kh作導(dǎo)電物質(zhì)，根據(jù)反應(yīng)ch4+o2=co2o,則負極為發(fā)生