屆中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第二模塊 專題突破 專題五 實驗探究題課件 （新版）新人教版

1、1專題五實驗探究題-2-1.體驗科學(xué)探究是人們獲取科學(xué)知識、認識客觀世界的重要途徑。2.意識到提出問題和做出猜想對科學(xué)探究的重要性,知道猜想必須用事實來驗證。3.知道科學(xué)探究可以通過實驗、觀察等多種手段獲取事實和證據(jù)。4.認識到科學(xué)探究既需要觀察和實驗,又需要進行推理和判斷。5.認識到合作與交流在科學(xué)探究中的重要作用。-3-6.物質(zhì)的變質(zhì)及反應(yīng)后物質(zhì)的成分探究仍是考查重點。實驗探究題主要取材于實驗情景、日常生活情景和社會問題情景等;出題方式主要有文字敘述、圖表數(shù)據(jù)、實驗裝置及實驗報告等形式;探究內(nèi)容是從“情景設(shè)置”中提出的具有一定研究價值的小課題,比如物質(zhì)的化學(xué)成分、組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備、用

2、途、元素含量或數(shù)據(jù)處理、理論推斷等。具有“高起點,低落點”的特點,即題目看起來新穎獨特,要求高,但解決問題用到的知識卻往往很基礎(chǔ)。-4-類型1氣體成分的探究【考題】(2015廣東)如圖為某家長帶著小孩在下水道井蓋小孔上點燃鞭炮發(fā)生爆炸的畫面。現(xiàn)要探究某下水道的可燃性氣體成分:【猜想】()含可燃性氣體CO;()含可燃性氣體CH4;()含可燃性氣體CO和CH4。【收集氣體】用大的可樂塑料瓶裝滿水,打開瓶蓋用繩子吊入下水道中,用鐵鉤將礦泉水瓶倒轉(zhuǎn),使,將瓶提到井口迅速蓋好瓶蓋備用。-5-【進行實驗】-6-【作出判斷】根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,甲同學(xué)認為猜想正確;而乙同學(xué)認為甲的判斷不嚴謹。因為猜想 也有相同

3、的現(xiàn)象。如需進一步確認還應(yīng)檢驗 的存在,其方法是。【拓展】若需要工人進入下水道清理淤泥,打開下水道井蓋后應(yīng)首先進行的操作是。-7-解析:【收集氣體】用大的可樂塑料瓶裝滿水,打開瓶蓋用繩子吊入下水道中,用鐵鉤將礦泉水瓶倒轉(zhuǎn),使瓶內(nèi)水倒完,將瓶提到井口迅速蓋好瓶蓋備用,這樣就收集了一瓶地下水道中的氣體。【進行實驗】(1)由于氫氧化鈉能與二氧化碳等酸性氣體反應(yīng),可用氫氧化鈉除去除去CO2等酸性氣體;(2)由于濃硫酸具有吸水性,常用來干燥氣體;(3)實驗室常用無水硫酸銅來檢驗水、澄清的石灰水檢驗二氧化碳?！咀鞒雠袛唷扛鶕?jù)上述實驗現(xiàn)象,甲同學(xué)認為猜想正確;而乙同學(xué)認為甲的判斷不嚴謹。因為猜想也有相同的現(xiàn)

4、象。如需進一步確認還應(yīng)檢驗CO的存在,由于一氧化碳具有還原性,其方法是 將氣體通過熾熱的氧化銅粉末,看粉末是否變紅?！就卣埂坑捎诘叵滤乐泻锌扇夹缘臍怏w,若需要工人進入下水道清理淤泥,打開下水道井蓋后應(yīng)首先進行的操作是通風(fēng)。-8-答案:【收集氣體】瓶內(nèi)水倒完;【進行實驗】H2O;變藍色;CO2【作出判斷】,CO,將氣體通過熾熱的氧化銅粉末,看粉末是否變紅;【拓展】通風(fēng)。解題對策要想解答好這類題目,首先,要熟記常見氣體的性質(zhì)和檢驗方法,還有在檢驗的過程如何除去干擾的氣體的相關(guān)知識,有時還需弄清圖示信息,以及有關(guān)實驗的注意事項等;然后,結(jié)合實驗、問題情景信息,細致地分析題意和實驗圖等,細心地進行

5、探究解答。 -9-類型2固體的組成的探究【考題】(2016廣東)小明在課外閱讀中得知:氫氧化銅受熱會分解生成氧化銅Ca(OH)2CuO+X,于是用CuSO4溶液與KOH溶液反應(yīng)制取氫氧化銅,并對氫氧化銅進行加熱。(1)生成物X的化學(xué)式為。(2)制取氫氧化銅的化學(xué)方程式為。(3)小明在加熱氫氧化銅時,發(fā)現(xiàn)藍色固體先變成黑色;繼續(xù)高溫灼燒黑色固體變成紅色,同時有氣體產(chǎn)生。為弄清這種紅色固體的成分,進行了如下的探究:【查閱資料】Cu和Cu2O均為紅色固體,且Cu2O+H2SO4Cu+CuSO4+H2O?！咎岢霾孪搿考t色固體是:.Cu .Cu2O .。-10-【進行實驗】【結(jié)論分析】據(jù)上述實驗現(xiàn)象,小

6、明認為猜想正確。但有同學(xué)認為小明的判斷不嚴謹,因為猜想也有相同現(xiàn)象。氧化銅高溫灼燒由黑色變成紅色的化學(xué)反應(yīng)方程式為。如要確定1.44g紅色固體成分,還需要補充的操作是,再通過得出結(jié)論。-11-解析:(1)根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變,則X中含有2個氫原子和1個氧原子,則X的化學(xué)式為H2O。(2)CuSO4溶液與KOH溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉溶液,可用CuSO4溶液與KOH溶液反應(yīng)來制取氫氧化銅。(3)根據(jù)查閱資料知猜想為:有Cu也有Cu2O;在進行實驗中由于Cu2O+H2SO4Cu+CuSO4+H2O知,溶液由無色變藍色,固體減少;并得紅色固體,說明1.44g紅色固體一定有:Cu2O

7、。此實驗現(xiàn)象是由Cu2O與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的,猜想、猜想都有Cu2O,小明認為猜想正確,小明的判斷不嚴謹;氧化銅高溫灼燒由黑色變成紅色是生成了Cu2O和O2;如要確定1.44g紅色固體成分,還需要補充的操作是稱量最后得到的紅色固體質(zhì)量,再通過計算得出結(jié)論。-12-答案:(1)H2O;(2)CuSO4+2KOHCu(OH)2+K2SO4;(3)Cu和Cu2O;Cu2O;【結(jié)論分析】;4CuO2Cu2O+O2;稱量最后得到的紅色固體質(zhì)量,計算得出結(jié)論解題對策解答這類題目,首先要分析問題情景,找到實驗探究的反應(yīng)原理,再根據(jù)實驗的反應(yīng)原理和實驗探究的現(xiàn)象,分析推斷出該物質(zhì)的組成成分。有時要根據(jù)化學(xué)方程式計

8、算來定量確定物質(zhì)的組成。-13-類型3反應(yīng)后混合物成分的探究【考題】(2017廣東)某同學(xué)進行如圖兩個實驗:-14-(l)甲實驗中反應(yīng)的化學(xué)方程式為;(2)乙實驗觀察到的現(xiàn)象是 ,溶液由藍色變成無色;(3)把甲、乙反應(yīng)后的溶液倒入同一燒杯,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。他決定對白色沉淀的成分進行探究?！静殚嗁Y料】硫酸鋇不溶于酸。【提出猜想】白色沉淀為:. ;.Mg(OH)2和BaSO4;.Mg(OH)2和MgCO3。-15-【實驗方案】【拓展與思考】如果猜想成立,產(chǎn)生此結(jié)果的原因是做甲實驗時 ;上述白色沉淀的成分不可能出現(xiàn)的組合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4,原因是:。-16-解析:(1)甲實

9、驗是:碳酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉;(2)根據(jù)金屬活動性順序知,鎂可以把銅從其鹽溶液中置換出來,鎂與硫酸銅反應(yīng),生成銅與硫酸鎂,所以乙實驗觀察到的現(xiàn)象是:鎂條表面出現(xiàn)紅色固體,溶液由藍色變成無色;-17-(3)【提出猜想】甲、乙反應(yīng)后的溶液倒入同一燒杯,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成,說明乙中硫酸鎂與甲中的氫氧化鋇、碳酸鈉或氫氧化鈉反應(yīng),生成氫氧化鎂沉淀、碳酸鎂沉淀或硫酸鋇沉淀;如果甲中碳酸鈉與氫氧化鋇恰好完全反應(yīng),則硫酸鎂與甲中的氫氧化鈉反應(yīng),生成氫氧化鎂沉淀,白色沉淀為:.Mg(OH)2;如果氫氧化鋇有剩余,則白色沉淀為:.Mg(OH)2和BaSO4;如果碳酸鈉有剩余,則白色沉淀為:.

10、Mg(OH)2和MgCO3;【實驗方案】根據(jù)氫氧化鎂能與鹽酸反應(yīng);硫酸鋇不溶于酸,碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體設(shè)計實驗?！就卣古c思考】如果猜想成立,產(chǎn)生此結(jié)果的原因是做甲實驗時滴加的碳酸鈉過量,上述白色沉淀的成分不可能出現(xiàn)的組合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4,原因是甲反應(yīng)后的溶液中碳酸鈉與氫氧化鋇不能共存。-18-答案:(1)Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3+2NaOH;(2)鎂條表面出現(xiàn)紅色固體;(3)【提出猜想】Mg(OH)2;【實驗方案】Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O白色沉淀部分溶解且有氣體產(chǎn)生【拓展與思考】滴加的碳酸鈉過量;甲反應(yīng)后的溶液中碳酸鈉與氫氧

11、化鋇不能共存。解題對策解答這類題目,首先要分析物質(zhì)是否恰好完全反應(yīng),還是反應(yīng)物是否有過量現(xiàn)象,然后結(jié)合反應(yīng)后的生成物性質(zhì)進行分析解答即可。-19-一、有關(guān)物質(zhì)變質(zhì)的探究1.氫氧化鈉的變質(zhì)及檢驗Na2CO3-20-Na2CO3鹽酸氣泡氯化鋇白色沉淀酚酞-21-2.氫氧化鈣的變質(zhì)及檢驗CaCO3Ca(OH)2CaCO3鹽酸氣泡氣泡酚酞-22-3.氧化鈣的變質(zhì)及檢驗二、有關(guān)物質(zhì)成分的探究1.中和反應(yīng)后存在三種情況:外壁發(fā)燙酸堿石蕊溶液-23-2.復(fù)分解反應(yīng)后溶質(zhì)存在三種情況:3.金屬回收與廢水處理BA鋅鐵酸-24-三、有關(guān)反應(yīng)因素的探究1.催化劑(“一變兩不變”)的探究化學(xué)反應(yīng)速率質(zhì)量化學(xué)性質(zhì)-25

12、-2.反應(yīng)條件、影響因素的探究可燃物與氧氣接觸達到一定溫度氧氣水鹽溶液氣體-26-四、涉及數(shù)據(jù)分析的定量探究通過對實驗數(shù)據(jù)分析,運用質(zhì)量守恒定律或極值法,通過計算進行判斷。五、涉及實驗設(shè)計與評價的探究評價時要考慮:實驗?zāi)康氖欠衩鞔_;實驗方法是否科學(xué)、簡便;現(xiàn)象是否明顯;操作是否安全可靠;推斷是否完整嚴密等。-27-1.理解提出的探究問題,緊扣探究的問題,從多角度、多方向分析問題,根據(jù)實驗現(xiàn)象及基礎(chǔ)知識,正確推理,得出結(jié)論。2.有關(guān)反應(yīng)因素的探究要學(xué)會控制變量與不變量,通過對比實驗得出結(jié)論。3.有關(guān)物質(zhì)成分或變質(zhì)的探究實際上就是要確定物質(zhì)是否存在,要通過物質(zhì)的特殊反應(yīng),產(chǎn)生明顯現(xiàn)象來驗證。-28

13、-1.(2017益陽)某實驗小組的甲、乙兩同學(xué)圍繞Na2CO3進行了如圖1所示的實驗。實驗結(jié)束后,丙同學(xué)把A、B兩支試管中的物質(zhì)倒入同一潔凈的燒杯中(如圖2),充分混合后發(fā)現(xiàn)白色沉淀明顯增加。-29-(1)甲同學(xué)的實驗完成后,A試管一定有剩余的物質(zhì)是 碳酸鈉。(2)乙同學(xué)的實驗發(fā)生的化學(xué)方程式是 Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl。小組同學(xué)將C中液體過濾后,對所得濾液的主要成分進行了如下探究:【猜想與假設(shè)】實驗小組的同學(xué)對濾液的成分作出了如下猜想:猜想一:濾液中的溶質(zhì)是NaCl、Na2CO3猜想二:濾液中的溶質(zhì)是NaCl、CaCl2猜想三:濾液中的溶質(zhì)是NaCl、CaCl2、HCl

14、猜想四:濾液中的溶質(zhì)是NaCl【討論與交流】通過認真討論,小組同學(xué)排除了其中一種不合理的猜想。-30-(3)你認為不合理的猜想是 猜想三,理由是 甲同學(xué)的實驗完成后,A試管中的鹽酸完全反應(yīng)?！具M行實驗】丁同學(xué)取少量濾液置于試管中,向試管中滴加一種物質(zhì),發(fā)現(xiàn)有無色氣泡生成。(4)你認為丁同學(xué)向濾液中滴加的物質(zhì)是 稀鹽酸或稀硫酸?！緦嶒灲Y(jié)論】通過探究,小組同學(xué)得出了猜想一是正確的結(jié)論。-31-2.(2017本溪)皮蛋又稱松花蛋,因其風(fēng)味獨特,深受人們喜愛。某興趣小組在市場上獲得了少許腌制皮蛋的原料。拿到實驗室進行實驗。將該固體混合物放于燒杯中,緩慢加入足量的蒸餾水,充分溶解后過濾,得到白色沉淀A和

15、無色澄清濾液B?！咎岢鰡栴}】(1)白色沉淀A是什么?(2)無色濾液B中的溶質(zhì)有哪些?【查閱資料】腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和過量Na2CO3的固體混合物?！纠碚撏评怼?1)白色沉淀A是CaCO3,請寫出生成該沉淀的化學(xué)方程式Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH。-32-(2)濾液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl三種溶質(zhì)?！緦嶒烌炞C】為證明濾液B中存在的三種溶質(zhì),同學(xué)們進行了如下實驗。-33-【拓展提升】(1)向步驟中加入過量Ba(NO3)2溶液的目的是驗證并除去溶液中的Na2CO3。(2)小妮同學(xué)認為若將步驟I中的Ba(NO3)2溶液換為BaCl2溶液,進行

16、以上實驗,最終也能證明濾液B中存在的三種溶質(zhì)。你認為是否合理 不合理(填“合理”或“不合理”)。(3)小軒同學(xué)認為向濾液B中先加入酚酞溶液,后加入過量的Ba(NO3)2溶液,也能得出濾液B的溶質(zhì)中含有Na2CO3和NaOH的結(jié)論,你是否同意他的觀點并說明理由同意,加入Ba(NO3)2溶液后,若產(chǎn)生白色沉淀且溶液紅色不褪去,就證明溶質(zhì)中含有Na2CO3和NaOH。-34-3.(2017湘潭)某化學(xué)興趣小組為研究酸的化學(xué)性質(zhì),他們將一定量稀硫酸加入到盛有少量CuO的試管中,觀察到黑色粉末全部溶解,溶液呈藍色,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CuO+H2SO4CuSO4+H2O。為進一步確定反應(yīng)后所得溶液中的

17、溶質(zhì)成分,他們進行了以下實驗探究?！咎岢霾孪搿坎孪胍?CuSO4;猜想二:H2SO4和CuSO4。【資料查詢】CuSO4溶液呈弱酸性,加入Zn粒時有極少量的氣體產(chǎn)生?！緦嶒炋骄俊繛榱蓑炞C猜想,該興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案。方案一:取所得溶液少許于試管中,滴入石蕊試液,振蕩,若觀察到溶液顯紅色,則猜想二正確。方案二:取所得溶液少許于另一支試管中,加入足量Zn粒,若觀察到產(chǎn)生大量氣體、紅色物質(zhì)生成等現(xiàn)象,則猜想二正確。-35-【討論交流】A.經(jīng)過討論,大家一致認為方案一是錯誤的,其理由是 CuSO4溶液呈弱酸性。B.要使由H2SO4和CuSO4組成的混合溶液中的溶質(zhì)只有CuSO4,可向其中加

18、入過量的ab(填序號)。a.CuOb.Cu(OH)2c.Cud.Cu(NO3)2【拓展探究】某混合溶液由硫酸和硫酸銅溶液組成。上述小組同學(xué)又進行了如下實驗:取124.5g該混合溶液于燒杯中,然后將120gNaOH溶液分六次加入其中,毎次充分反應(yīng)后稱量所得溶液的質(zhì)量,所測數(shù)據(jù)如下表所示。-36-計算:(1)上述表格中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量:m=4.9g,n=9.8g。(2)所加NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。所加NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是40%(3)第5次加入NaOH溶液充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。第5次加入NaOH溶液充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是35.5%-37-4.(2017綏化)

19、工業(yè)鐵紅主要成分是Fe2O3,還含有少量的FeO、Fe2O4?！静殚嗁Y料】1.草酸晶體(H2C2O43H2O)在濃硫酸作用下受熱分解,化學(xué)方程式為:H2C2O43H2OCO2+CO+4H2O。2.堿石灰是固體NaOH和CaO的混合物,能吸收水蒸氣和二氧化碳。3.鐵的常見氧化物中鐵的質(zhì)量分數(shù):-38-【問題討論】為了測定鐵紅中鐵的質(zhì)量分數(shù),小組同學(xué)進行如下實驗。(裝置氣密性良好)(1)該實驗為了保證進入E中的氣體是純凈、干燥的CO,則B、C、D中的試劑依次是cba。(填字母序號)a.濃硫酸b.澄清的石灰水c.氫氧化鈉溶液(2)C裝置的作用是 檢驗二氧化碳是否除盡。-39-(4)稱取鐵紅樣品10.

20、0g,用上述裝置進行實驗,測定鐵紅中鐵的質(zhì)量分數(shù)。若E中充分反應(yīng)后得到鐵粉的質(zhì)量為mg,則7.0m7.78。若實驗前后稱得F裝置增重7.7g,則此鐵紅中鐵的質(zhì)量分數(shù)是 72%?！緦嶒灧此肌?1)如果缺少裝置G(不考慮其他因素),則測得樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)會 偏小(選填“偏小”不變”或“偏大”)。(2)該實驗裝置的一個明顯缺陷是 缺少尾氣處理裝置。-40-5.(2017株洲)某校九年級“我們愛化學(xué)”活動小組的同學(xué),探究了過氧化鈉(Na2O2)與二氧化硫(SO2)反應(yīng)后所得固體產(chǎn)物的成分,過程如下:【查閱資料】過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式使品紅溶液褪色。【提出猜想】猜想1:固體成分為Na2SO

21、3 猜想2:固體成分為Na2SO4猜想3:Na2SO3和Na2SO4-41-【實驗探究】用如圖所示的裝置進行實驗。打開A中分液漏斗的活塞,反應(yīng)發(fā)生(產(chǎn)生足量的SO2)后,用帶火星的木條檢驗從a處導(dǎo)出的氣體,木條復(fù)燃。實驗前稱得Na2O2固體的質(zhì)量為78g,充分反應(yīng)后稱得生成物固體的質(zhì)量為134g。-42-【實驗結(jié)論】(1)A是制取SO2氣體的裝置,反應(yīng)的化學(xué)方程式與實驗室制取CO2的化學(xué)方程式類似,請寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2。(2)由題中 用帶火星的木條檢驗從a處導(dǎo)出的氣體,木條復(fù)燃的實驗現(xiàn)象,可推測猜想2是錯誤的。(3)裝置B的作用是

22、 干燥SO2;裝置D的作用是 防止過量二氧化硫排放在環(huán)境中和防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入C中。(4)根據(jù)反應(yīng)前后固體的質(zhì)量,可計算出Na2SO3的質(zhì)量為126g,Na2SO4的質(zhì)量為8g。-43-【總結(jié)提升】(1)若實驗前稱得Na2O2固體的質(zhì)量為m1g,充分反應(yīng)后稱得生成物固體質(zhì)量為m2g,則m2的取值范圍是 (用含m1的關(guān)系式表示)。(2)請另外設(shè)計一種實驗方案,定性驗證過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)后所得固體產(chǎn)物的成分:將白色固體溶于水,滴加鹽酸,收集氣體,將氣體通入品紅溶液,若品紅褪色,則說明含有Na2SO3;否則為硫酸鈉。-44-6.(2017大慶)化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢的物

23、理量,為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,以過氧化氫分解為研究對象進行實驗。三個小組均可采用如圖裝置進行實驗,記錄收集10mL氧氣的時間,實驗室可供選擇的試劑有:2.5%、5%、10%三種濃度的H2O2溶液,MnO2、CuO、紅磚粉末。-45-A組:探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響取5mL10%H2O2溶液,三次實驗分別加入0.5gMnO2、紅磚粉末、CuO進行實驗,記錄數(shù)據(jù)如下:由此可出結(jié)論:MnO2、CuO對H2O2分解有催化作用,紅磚粉末無催化作用,某同學(xué)對該結(jié)論提出疑問。補充對比實驗,操作為取5mL10%H2O2溶液,記錄數(shù)據(jù)。結(jié)果:長時間(大于100s),收集到很少量氣體。更正結(jié)論:紅磚粉

24、末有(選填“有”“無”)催化作用,三者中二氧化錳催化效率最高。-46-B組:探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響甲同學(xué):取10mL5%H2O2溶液,加入0.5gMnO2為催化劑,進行實驗,記錄時間t1。乙同學(xué):取10mL2.5%H2O2溶液,加入0.5gMnO2為催化劑,進行實驗,記錄時間t2。實驗結(jié)果 t1t2。結(jié)論:濃度越大,反應(yīng)速率越快。丙同學(xué):對實驗設(shè)計提出疑問,并補充實驗 取10mL5%H2O2溶液,加入0.5gCuO為催化劑,進行實驗,記錄時間t3。記錄時間t3,且t1t3t5。結(jié)論:當反應(yīng)物濃度和催化劑相同時,溫度越高,反應(yīng)速率越快。綜上所述:為了研究某一因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,必須只

25、允許有一個變量,其他量必須相同。探究發(fā)現(xiàn)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有催化劑、反應(yīng)物濃度、溫度。-48-7.(2017聊城)某化學(xué)興趣小組的同學(xué),為了比較金屬R與鐵、銅的金屬活動性強弱,進行如下探究活動:【查閱資料】鐵的活動性比銅強。【進行猜想】對三種金屬的活動性順序做出如下猜想:猜想一:RFeCu;猜想二:FeRCu;猜想三:FeCuR。【收集證據(jù)】為了驗證哪一種猜想成立,甲、乙、丙三位同學(xué)分別展開實驗探究。-49-50-【交流反思】三位同學(xué)交流討論后認為,比較金屬活動性強弱的方法有多種?！練w納總結(jié)】他們總結(jié)得出比較金屬活動性強弱的常見方法有:(1)金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度;(2)金屬與酸溶

26、液是否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度;(3)金屬與 鹽溶液是否反應(yīng)。-51-8.(2017德州)化學(xué)興趣小組為驗證質(zhì)量守恒定律,做了鎂條在空氣中燃燒的實驗(如下圖),同學(xué)們觀察到鎂條在空氣中劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的強光,產(chǎn)生的大量白煙彌漫到空氣中,最后在石棉網(wǎng)上得到一些白色固體。(1)請寫出鎂條燃燒的化學(xué)方程式 2Mg+O22MgO;(2)同學(xué)們通過稱量發(fā)現(xiàn):在石棉網(wǎng)上收集到產(chǎn)物的質(zhì)量小于鎂條的質(zhì)量,有人認為這個反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律。你認為出現(xiàn)這樣實驗結(jié)果的原因可能是:生成的氧化鎂小顆粒(白煙)擴散到空氣中去了,使得生成物收集不全;-52-(3)小紅按下圖裝置改進實驗,驗證了質(zhì)量守恒定律,還發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中有少

27、量黃色固體。【提出問題】黃色固體是什么?【查閱資料】氧化鎂為白色固體;鎂能與氮氣劇烈反應(yīng)產(chǎn)生黃色的氮化鎂(Mg3N2)固體;氮化鎂可與水反應(yīng)產(chǎn)生氨氣,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。【做出猜想】黃色固體是Mg3N2-53-【實驗探究】請設(shè)計實驗,驗證猜想 【反思與交流】氮化鎂中氮元素的化合價是 -3;空氣中N2的含量遠大于O2的含量,可是鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)物MgO卻遠多于Mg3N2,合理的解釋是:氮氣化學(xué)性質(zhì)不如氧氣活潑。同學(xué)們又聯(lián)想到氯氣在氧氣中能夠燃燒,于是對燃燒條件又有了新的認識:燃燒不一定需要氧氣參加。-54-9.(2017桂林)一些金屬易生銹,某小組同學(xué)設(shè)計如下實驗,對金屬銹蝕進行

28、探究?！緦嶒炓弧咳?枚去油去銹的潔凈鐵釘,分別裝入下表的試管中,進行實驗。-55-(1)通過上述實驗可知,溫度越高鐵釘生銹速率越 快(填“慢”或“快”);在 酸性(填“酸性”“堿性”或“中性”)環(huán)境中鐵釘生銹速率較快。【實驗二】為探究鐵銹的成分,用圖1所示裝置(夾持儀器已省略)進行實驗(每步反應(yīng)和吸收均完全)。【查閱資料】無水硫酸銅能吸收水而變藍,堿石灰既能吸收水也能吸收CO2。-56-(2)請指出圖1所示實驗裝置的一個明顯缺陷:沒有進行尾氣處理。(3)加熱前,先通入CO一段時間,目的是排盡裝置內(nèi)的空氣,防止發(fā)生爆炸。(4)將鐵銹樣品加熱,樣品逐漸變黑,無水硫酸銅逐漸變藍,由此推知鐵銹中一定含

29、有氫元素,從而推斷出空氣中的 水參加了鐵生銹反應(yīng)?！緦嶒炗涗洝?5)根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算,可確定鐵銹的成分,用FexOynH2O表示,則n=4;若缺少D裝置,x:y的值偏小(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。-57-(6)欲通過實驗探究鎂帶在空氣中銹蝕的條件,用圖2所示裝置,試管內(nèi)可選用的物質(zhì)如下:O2水CO2O2和CO2CO2和水O2和水O2、CO2和水至少需要選用 (填數(shù)字序號),才能達到探究鎂帶銹蝕的條件。(7)請寫出鎂帶在空氣中銹蝕,生成堿式碳酸鎂Mg3(OH)2(CO3)2的化學(xué)方程式6Mg+3O2+4CO2+2H2O2Mg3(OH)2(CO3)2。-58-10.(2017隨州)實驗探究

30、一:課本第二單元課后作業(yè)中有“尋找新的催化劑”的探究內(nèi)容,實驗中學(xué)探究小組據(jù)此設(shè)計了如下探究方案?！咎岢鰡栴}】紅磚粉末能否作為過氧化氫溶液分解的催化劑?如果能,效果如何?【實驗探究】-59-60-【拓展應(yīng)用】己知CuSO4也可作為過氧化氫分解的催化劑。向101.2g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液中加入2gCuSO4粉末,充分反應(yīng)后得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2%的溶液,則生成氧氣 3.2g。實驗探究二:實驗室中的試劑一般要密封保存,否則可能會與空氣接觸而變質(zhì)。淅河中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)一瓶未密封的氫氧化鉀固體,對其是否變質(zhì)進行探究?！咎岢霾孪搿?.未變質(zhì)2.部分變質(zhì)3.完全變質(zhì)【查閱資料】KOH與NaOH性質(zhì)類似,也能與CO2反應(yīng)而變質(zhì)。寫出KOH變質(zhì)的化學(xué)方程式為2KOH+CO2K2CO3+H2O。-61-【設(shè)計實驗】(1)取少量樣品于試管中配成溶液,滴