九年級人教版化學第八單元教案

1、第八單元課題1 金屬材料1第 課時 第 周 年 月 日 星期反思學習目標：1、了解常見金屬的物理性質（通性和個性）2、了解物質的性質與用途的關系導學方法：創(chuàng)設情境聯(lián)系實際得出結論解決實際問題導學過程：一、課前導學：1、由金屬材料制成家里的日常生活用品： 2、金屬材料包括 和 。3、Al、Fe、Cu發(fā)現(xiàn)朝代有早到晚排列順序是： 、 、 。二、課堂導學：1、探究金屬的物理性質：儀器和藥品（在家中尋找一些廢棄的金屬用品，如：易拉罐、廢電池皮、回形針、銅導線、罐頭瓶蓋等。）步驟a把它們打磨后，觀察顏色狀態(tài)，并試試能否被彎曲折斷。b用小刀在表面刻劃，比較它們的硬度的大小。c在火焰上方燒烤，試試它們能不能

2、傳熱。d用鐵錘錘擊，看能否拉長壓扁。e用電池、導線和小燈泡試試它們能不能導電。交流討論金屬的物理性質： ； ； ； 。個性： 。2、討論：課本P33、金屬的性質與用途之間的關系用途主要由性質決定。還需考慮的因素：價格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢物是否易于回收利用和對環(huán)境的影響。金屬之最：地殼中含量最多的金屬元素鋁人體中含量最高的金屬元素鈣目前世界年產量最高的金屬鐵導電、導熱性最好的金屬銀硬度最高的金屬鉻熔點最高的金屬鎢熔點最低的金屬汞密度最大的金屬鋨密度最小的、最輕的金屬鋰 課堂練習：1、大多數(shù)金屬都有一些共同的物理性質：一般有金屬光澤，_ 和_ 較大， 較高，具有良好 和 、 性能。在

3、室溫下除 外，金屬都是 ，但不同的金屬還具有各自的一些特性，而且各種金屬的顏色、硬度、密度、熔點、導電性和導熱性等物理性質差別也較大。2、日常生活中使用的自來水管，你認為選用下面哪一種既經濟又耐用（）A普通鋼管 B銅管 C不銹鋼管 D塑料管3、下列金屬中導電性能最好的是（ ）A銅 B鋁 C鐵 D銀課外練習： 1、用金屬的化學式填空：白鐵皮表面鍍上的一層金屬是 。鍍在保溫瓶膽夾層的銀白色的金屬是_。包裝糖果、香煙的銀白色金屬材料是_。體溫表中的液體金屬是_。做干電池負極的材料是_。廣泛用于電線和電纜的金屬是_、_。廣泛用航空工業(yè)和造船工業(yè)的金屬是_。地殼中通常以單質形式存在的金屬是_。2、人類的

4、生產和生活中離不開金屬材料。通常所說的“金屬材料”，既包括純金屬，也包括各種合金。下列金屬材料不屬于合金的是（ ）A青銅 B生鐵 C紫銅 D焊錫3、一種新興的金屬由于其密度小，延展性好，耐腐蝕性強，它和它的合金在航海、航空和化學工業(yè)中正逐步取代鋁和鋁合金而被廣泛應用。該金屬是（）A鋅 B鈦 C鎂 D錳4、用量最大的前三種金屬是_、_、_。地殼中含量最多的前兩種金屬是_、_。熔點最高的金屬是_，熔點最低的金屬是_。燈泡中發(fā)光燈絲使用的金屬是_。5、某新型“防盜玻璃”為多層結構，每層中間嵌有極細的金屬線，當玻璃被擊碎時，與金屬線相連的警報系統(tǒng)就會立刻報警?！胺辣I玻璃”能報警，這利用了金屬的（ ）A

5、.延展性 B.導電性 C.彈性 D.導熱性6、人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發(fā)和應用也需要金屬。請回答：(1)地殼中含量最多的金屬元素是 。(2)根據(jù)下圖的應用實例，試說出金屬具有的兩點物理性質 、 （3）日常使用的金屬材料多數(shù)屬于合金，下表列出了一些常見合金的主要成分和性能。合 金合金的主要性能主要成分及純金屬的性能焊 錫熔點183錫：熔點232；鉛：熔點327硬 鋁強度和硬度好鋁、銅、鎂等。硬度小，質軟不銹鋼抗腐蝕性好鐵、鉻、鎳等。純鐵抗腐蝕性能不如不銹鋼由上表推斷，與組成合金的純金屬相比，合金的優(yōu)點一般有（填序號） 強度更低 硬度更高 熔點更高 抗腐蝕性更好第八單元課題1 金

6、屬材料2第 課時 第 周 年 月 日 星期課后反思導學知識目標點：合金及合金的性能、用途課時：1課時導學方法：創(chuàng)設情境聯(lián)系實際得出結論解決實際問題導學過程：一、課前導學：1、合金： 2、鐵的合金包括 和 。二、課堂導學：1、合金： 2、探究純金屬和合金的性質比較：比較黃銅片和銅片、焊錫和錫的光澤和顏色；將它們相互刻劃，比較它們的硬度。性質比較現(xiàn)象黃銅銅焊錫錫光澤和顏色硬 度結 論討論：課本P5純金屬合金鉛鎘鉍錫焊錫武德合金熔點/32732127123218370結論結論：3、鐵的合金：包括 和 生鐵鋼含碳量24.3%0.032%性 能硬而脆,無韌性,可鑄,不可鍛軋堅硬而有韌性,可鑄,可鍛軋,可

7、延壓4、鈦及鈦合金優(yōu)良性能： 課堂練習：.人類的生產和生活中離不開金屬材料。通常所說的“金屬材料”，既包括純金屬，也包括各種合金。下列金屬材料不屬于合金的是（ ）A青銅B生鐵C紫銅 D焊錫.下列關于合金的說法正確的是（）.合金都是不同的金屬組成的 .合金屬于化合物.合金不能導電、導熱 .合金的很多性能與組成它的純金屬不同課外練習：1、人類的生產和生活中離不開金屬材料。通常所說的“金屬材料”，既包括純金屬，也包括各種合金。下列金屬材料不屬于合金的是（ ）A青銅 B生鐵 C紫銅 D焊錫2、下列物質不屬于合金的是（）A、鋼B、不銹鋼C、生鐵D、四氧化三鐵3、對于合金的說法正確的是（）A、合金是純凈物

8、B、合金是化合物C、合金是混合物D、以上說法均不對4、被認為21世紀的重要金屬材料的是（）A 黃金 B、白銀 C、青銅 D、鈦及其合金5、連線：把合金與其用途用線連結。做鋼軌 硬鋁做醫(yī)療器械 焊錫焊接金屬 不銹鋼做飛機輪船 錳鋼6、2008年6月4日，第29屆北京奧運會火炬接力傳遞活動在長沙市進行，長沙變成了歡樂的海洋，廣大師生參加了傳遞活動，目睹了“祥云”火炬的風采。美麗的“祥云”火炬是由金屬合金材料制成的，合金與純金屬比較，其優(yōu)越的性能有(答現(xiàn)一條即可) ，原因是 。7、鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料.鈦合金和人體有很好的相容性,利用鈦合金這一特性可以( ) A.制造船舶 B.制

9、保險絲 C.制人造骨 D.制造飛機第八單元課題2 金屬的化學性質1第 課時 第 周 年 月 日 星期課后反思學習目標1.能記住鐵、鋁、銅等常見金屬的化學性質。2. 初步認識常見金屬與酸的置換反應3.能解決日常生活中與金屬化學性質有關的問題。【重點難點】重點：金屬的化學性質難點：判斷置換反應【學習過程】一、課前準備1、寫出下列反應的化學方程式，并描述現(xiàn)象(1)鎂在空氣中燃燒 (2)鋁在空氣中生成致密氧化鋁保護膜 (3)鐵在氧氣中燃燒 (4)銅在空氣中加熱 (5)實驗室用鋅與稀硫酸制取氫氣的 二、自主探究：知識點1：金屬與氧氣的反應【閱讀】課本9頁內容，完成以下題目：1、為什么鋁具有很好的抗腐蝕性

10、能？2、我們常說“真金不怕火煉”。請您從化學的角度談談對這句話的理解。3、請寫出鋁、鐵、銅與氧氣反應的化學方程式。4、上面金屬與氧氣反應的劇烈程度有無差異？說明了什么？知識點2：金屬與酸的反應 【閱讀】課本10頁11頁內容，完成以下題目：實驗探究1：金屬現(xiàn)象反應的化學方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2鋅Zn+2HCl=ZnCl+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2鐵Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2銅結 論：不同的金屬與酸反應的劇烈程度不同。小結：1.比較上表反應現(xiàn)象，可以說明四種金屬的活動性順序

11、由強到弱排列為：2.分析上面的反應方程式的特點：他們的反應物和生成物中都有一種和一種，這種反應叫做反應?！酒叫袦y試】課本14頁書后習題第1題、第4題。【平行測試】1、完成下列反應的方程式，并指明反應類型：（1）鎂在空氣中燃燒：反應類型（2）鎂條插到稀硫酸中：反應類型（3）鐵在氧氣中燃燒：反應類型2、下列金屬中，常溫下就易和氧氣反應的是()A鋁B鉑C鐵D銅3、下列反應中屬于置換反應的是()A.C+O2CO2 B.2H2O22H2O+02 C.CuO+H2Cu+H2O D.2H2O2H2+024、在三支試管中，分別加入等質量的鐵、鋅、銅三種金屬，再分別加入足量的稀硫酸，其中不反應的是 ，反應產生氣

12、體速度最快的是 ；產生氣體最多的是 ，鐵溶于稀硫酸后，溶液呈 色 第八單元課題2 金屬的化學性質2第 課時 第 周 年 月 日 星期課后反思【學習目標】1.能完成有關金屬活動性的實驗探究。2.能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行判斷。【重點難點】金屬活動性順序的應用【學習過程】一、自主探究：【閱讀】課本11頁內容知識點1：金屬與化合物溶液的反應學生動手完成課本第11頁活動與探究實驗。實驗現(xiàn)象化學方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中溶液藍色變淺，鋁絲上附著一層紅色固體2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲上附有銀白色固體，溶液由無色變?yōu)樗{色Cu+2AgNO3=Cu(NO

13、3)2+2Ag銅絲浸入硫酸鋁溶液中無明顯現(xiàn)象思考：1、為什么要用砂紙打磨鋁絲？ 2、通過實驗你能得出鋁、銅、銀的活動性順序嗎？ 教師總結點撥酸的化學性質：1、 2、 3、 知識點2：金屬活動性順序 1、K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Au Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱2、金屬活動性順序的主要應用：a.金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。b.位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。c.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來。3、金屬活動性順序表的重要應用在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。K_Ca Fe_Z

14、n Cu_Ag在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。下列反應能否發(fā)生？為什么？Zn+HCl Mg+H2SO4 Cu+HCl 在金屬活動性順序中，在金屬活動順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們鹽溶液中置換出來。下列反應能否發(fā)生？為什么？Zn+CuSO4 Cu+AgNO3 Ag+ ZnSO4 Fe+CuSO4【平行測試】1、下列各組金屬中，按金屬活動性由強到弱順序排列的是()ANa、Fe、MgBK、Cu、FeCCa、Ag、ZnDAl、Zn、Hg2、（10婁底）金屬活動性順序在工農業(yè)生產和科學研究中有重要應用，常見金屬在溶液中的活動性由強至弱的順序及元素名稱、符號

15、均正確的一組是（ ）A金Au銀Ag銅Cu B鉀K鈣Ca鈉NaC鋅Zn鐵Fe貢Hg D鋁Cl鎂Mg 鋅Zn3、能用鐵制容器盛放的試劑是()A鹽酸B稀硫酸 C硫酸銅溶液D酒精4、課本14頁書后習題第5題、第7題?！竞献魈骄俊?、課本14頁書后習題第4題。二、能力提高1、（10武漢）將金屬M置于硫酸鋅溶液中，無明顯現(xiàn)象發(fā)生；而將其置于硫酸銅溶液中，表面有紅色固體物質析出。由此可判斷M、Zn、Cu的金屬活動性由強到弱的順序為（ ）。AM、Zn、Cu B. Zn、M、Cu C. Zn、Cu、M D. Cu、 M、Zn2、（10揚州）為探究Zn和Cu的金屬活動性強弱，提供的試劑有：Zn、Cu、H2SO4溶

16、液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。下列說法正確的是( )A.選用兩種試劑可實現(xiàn)實驗目的B. ZnSO4溶液中加人Cu不能探究金屬活動性強弱C.最多只能設計一種實驗方案D.根據(jù) Zn和Cu的硬度能判斷金屬活動性強弱3、（2010遼寧鞍山）根據(jù)金屬活動性順序分析，下列描述或判斷錯誤的是（ ） A常溫下，在空氣中金屬鎂比鐵容易氧化 B在氧氣中灼燒時，鐵絲比銅絲反應劇烈 C與同種鹽酸反應時，鋅片比鐵片反應劇烈 D銅活動性不強，故銅不能與硝酸銀溶液反應得到金屬銀4、下列鹽能由金屬與酸發(fā)生置換反應制得的是（）ACuSO4 BMgCl2 CAlCl3 DZn（NO3）25、醫(yī)療上頗為流行的“理療特效熱”，

17、就是利用鐵緩慢氧化放出的熱均勻穩(wěn)定，而使患病處保持較持久的溫熱狀態(tài)56 g鐵粉完全氧化，需要消耗氧氣的質量為()A16 gB21 gC24 gD32 g第八單元 金屬的化學性質 復習教案第 課時 第 周 年 月 日 星期課后反思一、學習目標：1、知道常見金屬與氧氣的反應2、與鹽酸、稀硫酸以及與鹽溶液的置換反應，能解釋一些與日常生活有關的化學問題；3、認識金屬活動順序的實質及應用。重點難點：置換反應與金屬活動順序對金屬活動順序的初步探究二、課前準備1說出鎂、鐵、銅、三種金屬與氧氣反應的現(xiàn)象，寫出化學方程式。Mg+O2- Fe+O2- Cu+O2-2鐵與氧氣反應時，在集氣瓶底部放少量水或細沙的作用

18、是什么？3寫出金屬活動順序： 金屬活動性順序在工農業(yè)生產和科學研究中有重要應用，它可以給你以下一些判斷的依據(jù)：（1）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越-（2）在金屬活動性順序里，位于氫-的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的-。（3）在金屬活動性順序里，位于-的金屬能把位于后面的-從它們的-里-出來。4置換反應：一種-與一種-反應，生成另一種-與另一種-，這類反應叫-。三、自主探究：2一般情況下，金屬越活潑，與酸反應速度越快。為了探究金屬Mg、Zn、Fe與酸反應的快慢，某研究性學習小組設計了如下實驗（如圖所示）： 實驗步驟： 取A、B、C三支試管，分別加入2 mL濃度相同的鹽酸溶液。

19、 分別加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe立即把三個相同的氣球分別套在各試管口上。 實驗預測與分析：（1）寫出鐵與鹽酸反應的化學方程式：_。 （2）氣球膨脹速度最快的是_。（填試管編號）（3）該實驗表明，實驗室一般用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因是：_。 （4）步驟是實驗獲得成功的關鍵，你認為在操作過程中小組成員之間應該：_3 思考題：學習本課題后，你能否想出另外的辦法來鑒別黃銅與黃金? 達標測試：一. 選擇題。 1. 甲、乙兩同學分別按圖A和圖B裝置做質量守恒定律的探究實驗。他們的做法是：（1）將反應前的裝置放在各自天平的左盤上，往右盤上加砝碼使天平平衡；（2）取下裝置：甲擠壓膠頭；乙

20、將氣球內一定量的鎂粉倒入瓶中，觀察到氣球逐漸漲大，最終如圖C所示； （3）把裝置放回各自的天平，等天平平衡后，兩同學的天平所處的狀態(tài)是（ ） A. 甲、乙都不平衡 B. 甲不平衡，乙平衡 C. 甲平衡，乙不平衡 D. 甲、乙都平衡 2. 一定量的鎂和一定量的鋅分別與同質量分數(shù)的稀硫酸完全反應，產生氫氣的體積和時間的關系如下圖所示，下列結論正確的是（ ） A. 甲物質為鎂，乙物質為鋅 B. 反應所消耗的硫酸相等C. 鎂和鋅的質量相等D. 反應速率甲（鋅）慢，乙（鎂）快3. 往5.6g混有少量銅粉的鐵粉中加入足量稀硫酸，產生氫氣的質量為（ ） A. 大于0.2gB. 等于0.2g C. 小于0.2

21、gD. 無法確定 6 某學習小組為探究金屬的性質，將一根鋁條放入盛有稀鹽酸的試管中，實驗記錄如下：反應時間/min158101315實驗現(xiàn)象少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應劇烈少量氣泡反應停止，鋁剩余試解釋上述實驗過程中，產生一系列現(xiàn)象的原因：_。第八單元 課題3 金屬資源的利用和保護1 第 課時 第 周 年 月 日 星期課后反思教學目標：1、了解從常見鐵礦石中提煉鐵的原理。2、冶煉鐵的原理和含雜質等不純量的化學方程式的計算。重點：工業(yè)煉鐵的化學原理難點：含雜質的計算【學習過程】一、課前準備1工業(yè)煉鐵的化學原理（化學方程式），一氧化碳在煉鐵中起什么作用？2鐵生銹是鐵和空氣中的什么物質發(fā)生化學反應？

22、鐵銹的成分是什么？如何防止鐵生銹？ 二、自主學習知識點一：金屬資源的存在方式與礦石【閱讀】課本15頁16頁，完成以下題目：1、地球上的金屬資源廣泛的存在于和中，除少數(shù)很不活潑的金屬如、等以形式存在外，其余都以形式存在。2、自然界含量最多的元素是 ，其次是 。（填符號） 自然界含量最多的金屬元素是 ，其次是 。（填符號）3、工業(yè)上把能 叫作礦石，常見的礦石有 等。知識點二：鐵的冶煉【閱讀】課本16頁17頁內容，完成以下題目：4、煉鐵用的原料是 和 、 。煉鐵的原理是 。6、幾種常見的金屬礦物的名稱和主要成分見下表。金屬礦物赤鐵礦黃鐵礦菱鐵礦鋁土礦黃銅礦輝銅礦主要成分Fe2O3FeS2FeCO3A

23、l2O3CuFeS2Cu2S7、鐵的冶煉原料鐵礦石、焦炭、石灰石等主要反 應原理在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。其主要反應原理為： Fe2O3+3CO3CO2+2Fe 主要設備高爐【能力提高】1、鋁土礦主要成分的化學式是 。工業(yè)生產中，通過電解氧化鋁得到鋁和氧氣，該反應的化學方程式是 。2、某同學使用如圖所示裝置試驗一氧化碳與氧化鐵的反應，請回答下列問題。（1）實驗進行一段時間后，A裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為 ，說明有 生成，B裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為 ，說明有 生成。（3）由上述實驗可知，一氧化碳具有 性，在我們學過的物質中，具有這種性質的還有 和 ，因此，他們在工業(yè)上常

24、用來 。（4）在C處放置燃著的酒精燈，目的是 。3、根據(jù)化學方程式對反應物或生成物中含有某些雜質進行有關計算例如：某鋼鐵廠每天需消耗1000噸含氧化鐵80%的赤鐵礦，該場理論上日產含96%的生鐵多少噸？4、純度與雜質質量分數(shù)的區(qū)別和聯(lián)系純度=雜質的質量分數(shù)=純度=課堂練習：1、地殼中含量最多的金屬元素（ ） A.鐵 B.氧 C.硅 D.鋁2、用還原赤鐵礦樣品(主要成分為Fe2O3，還有不與CO反應的雜質）18g，使反應中放出的CO2全部跟足量澄清的石灰水反應，最后生成白色沉淀27g。則該樣品中Fe2O3的質量分數(shù)為多少？1、下列礦石的主要成分表達錯誤的是A.黃鐵礦(FeS2) B.菱鐵礦(Fe

25、CO3) C.黃銅礦(CuFeS2) D.輝銅礦(CuS)2、還原鐵的某氧化物2.16g，可以得到1.68g鐵。則該種鐵的氧化物的化學式為（ ） A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeCO33、用500t含氧化鐵質量分數(shù)為70%的赤鐵礦，可以煉出含雜質4%的生鐵多少噸？4、將150噸含雜質為10%的石灰石煅燒可得到含雜質質量分數(shù)為5%的生石灰多少噸？第八單元 課題3 金屬資源的利用和保護2第 課時 第 周 年 月 日 星期課后反思【學習目標】1.能記住金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡單方法。2.能說出廢舊金屬對環(huán)境的影響，能說出回收利用廢舊金屬等金屬資源保護的重要性。【重點難點

26、】重點：金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡單方法。難點：鐵生銹條件的探究一、自主探究：知識點一：鋼鐵的銹蝕與防護【閱讀】課本18頁19頁，完成以下題目：1、鋁的化學性質比鐵活潑，為什么在現(xiàn)實生活中，鋁不需要油漆，而鐵需要？2、鐵制品銹蝕，實際上是鐵與空氣中的、等發(fā)生的化學反應。鐵銹的主要成分是 。鐵銹的特點是很，不能等反應，因此它可以全部被銹蝕。二、【合作探究】1、鋼鐵的銹蝕及其防護（1）鐵生銹條件的探究現(xiàn)有潔凈無銹的鐵釘、試管、經煮沸迅速冷卻的蒸餾水、植物油、棉花和干燥劑氯化鈣。試設計實驗以證明鐵制品銹蝕的條件。現(xiàn)象分析結論試管試管試管 (2)鐵制品的防護措施保持鐵制品表面干燥和潔凈。在鐵制品表面涂一層保護膜（刷漆、涂油、電鍍和烤藍）。改變鐵的組織結構，制成合金鋼，如不銹鋼。2、金屬資源保護(1)防止金屬腐蝕 (2)回收和利用廢舊金屬(3)合理開采礦物 (4)尋找金屬代用品 (5)物盡其用課堂練習：1、鐵生銹的主要條件是鐵與和直接接觸，防銹的方法有許多例如：、 。2、金屬資源有限，保護金屬資源的有效途徑有許多，舉三種方法 、 、 。3、鐵生銹的過程是一個（） A、劇烈的氧化反應 B、物