上海市閔行區(qū)2013屆高三數(shù)學一模試卷(文理卷含答案)Word版

1、黃浦區(qū)2012-2013學年度第一學期高三年級期終考試 化學試卷 2013年1月16日 本試卷滿分150分，考試時間120分鐘相對原子質量：H-l C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 P-31 Na-23 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64第卷（66分）一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項）1化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。有關化學資源的合成、利用與開發(fā)的敘述正確的是A通過有機物的合成，可以制造出比鋼鐵更強韌的新型材料B大量使用化肥和農藥，以提高農作物產量C開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物），有助于海洋生態(tài)環(huán)境的治理D安裝煤炭燃

2、燒過程的“固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率2下列有關化學用語表示正確的是A四氯化碳分子比例模型： B次氯酸的結構式為 H-Cl-OCCOS的電子式是 D. O2離子結構示意圖： 3水、雙氧水都是由氫、氧元素組成的重要化合物。下列表述正確的是AH2O2的電子式為 B4時，純水的pH7，溶液呈中性C0、101kPa，水分子間距：固態(tài)液態(tài)D101kPa，不同狀態(tài)水的能量：固態(tài)液態(tài)氣態(tài)4與實際化工生產流程相符的敘述是A制備硝酸的工業(yè)中，理論上氨中的氮元素100%轉化為了硝酸B制備硫酸的工業(yè)尾氣用氫氧化鈉溶液吸收C讓Cl2在H2中燃燒制氯化氫，將氯化氫氣體通入水中獲得鹽酸D工業(yè)上用電解熔融氯化鋁和冰

3、晶石的混合物的方法得到鋁5根據“綠色化學”的思想，某化學家設計了下列化學反應步驟：該方案的相關敘述正確的是 A該實驗的目的是制取HBr B該過程的副產品是HgC該過程得到的氣體只有H2 D該過程的本質是水的分解1 / 14二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項）6物理和化學變化通常包含結構和能量的改變，下列相關過程的結構、能量變化敘述正確的是 A有化學鍵斷裂的過程一定是化學變化 B化學變化中的能量變化一定是由化學鍵斷裂、生成引起的C同一化學反應，只要起始和終止狀態(tài)和量相同，加催化劑后，反應總的熱效應一定不會發(fā)生改變D放熱反應一定都是自發(fā)進行的反應，吸熱反應一定都是非自發(fā)進行的反

4、應7某單烯烴與氫氣的加成產物為：(CH3)2CHCH2CH3 ,下列相關說法正確的是A該產物的名稱是1，1二甲基丙烷B原單烯烴只可能有3種不同結構 C1mol加成產物燃燒消耗6.5mol氧氣D原烯烴與分子式是C3H6的烴一定互為同系物8原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的粒子，互稱為等電子體。硼元素可形成三個等電子體陰離子：BO2、BC2m-和BN2n-，則m、n值為A5，3 B2，4 C3，1 D1 ，29下列有關實驗敘述正確的是A用量筒量取一定體積的溶液時，俯視讀數(shù)，量取的液體體積大于讀數(shù)體積B膽礬結晶水含量測定時，晶體灼燒后在空氣中冷卻，測得結晶水含量偏高C用1 mol/L氫氧化鈉溶液滴定未知濃度

5、鹽酸時，滴定管水洗后即加入氫氧化鈉溶液，測得的鹽酸濃度偏小D配制一定物質的量濃度的溶液時，容量瓶蒸餾水洗凈后未干燥，不影響測定結果10分類法是研究化學的一種重要方法，下列乙中的物質與甲的分類關系匹配的是選項甲乙A干燥劑濃硫酸、石灰石、無水氯化鈣B弱電解質冰醋酸、氨、水C空氣質量檢測物質氮氧化物、二氧化硫、PM2.5D 酸性氧化物三氧化硫、一氧化氮、二氧化硅11下列物質提純的方法正確的是 A除去乙醇中混有的乙酸：加入氫氧化鈉溶液分液B除去混在CO2中的SO2：將氣體通過飽和碳酸鈉溶液洗氣C除去KCl溶液中的K2CO3：加入過量BaCl2溶液后過濾D除去混在CO2中的CO：將氣體通過裝有灼熱氧化銅

6、的加熱管12已知元素周期表前三周期元素的離子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是A質子數(shù)cb B離子還原性Y2ZC氫化物穩(wěn)定性H2YHZ D原子半徑XW 13下列實驗能很好達到預期目的的是A向AlCl3溶液中加入NaOH溶液使鋁離子恰好完全轉化為Al(OH)3沉淀B向AgCl懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉化為黃色，證明溶解性AgIAgClC向試管中的銀氨溶液滴加A物質，水浴加熱，若產生銀鏡，說明A物質是醛類D用濕潤的pH試紙測試未知濃度鹽酸的c(H)14關于右圖裝置中的變化敘述錯誤的是A電子從鋅片流向右側碳棒，再從左側碳棒流回銅片B鋅片上發(fā)生氧化反應C左側碳棒

7、上發(fā)生：2H2OO24e4OHD銅電極析出銅濃氨水NaOH固體堿石灰15下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是圖1 圖2 圖3 圖4A用圖1所示裝置除去HCl中含有的少量Cl2B用圖2所示裝置蒸發(fā)FeCl3溶液制備無水FeCl3C用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗D用圖4所示裝置制取并收集干燥純凈的NH316在密閉容器中進行反應：2A（g）+B（g）3C（g）Q(Q0)。下列各圖表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，其中分析正確的是 A圖I表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高B圖表示t0時刻縮小容器體積對反應速率的影響C圖表示t0時刻增大B濃度對反應速率的影響D圖

8、中a、b、c三點中只有b點已經達到化學平衡狀態(tài)17下列離子或物質組能大量共存,且滿足相應條件的是選項離子或物質條件ANa、K、Cl、SO42c(Na)c(K)c(SO42)+ c(Cl)BFe3+ 、SO32、Cl加入NaOH溶液，產生紅褐色沉淀CBa+ 、HCO3、Cl、H加入氨水產生沉淀D SO2、O2、NO2通入足量NaOH溶液后，可能會沒有任何氣體剩余三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分）18阿佛加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是A室溫時，1LpH2的NH4Cl溶液中

9、水電離出10-12molH B常溫常壓下，46gNO2含3NA個原子C1molLiAlH4在125完全分解成LiH、H2、Al，轉移電子3NA D12g石墨含有4NA個自由移動的電子19以石化產品乙烯、丙烯為原料合成厭氧膠的流程如下。C8H10O4C3H4O2關于該過程的相關敘述正確的是A反應的反應類型是加聚 B物質A是鹵代烴C 物質B催化氧化后可以得到乙醛 D1mol物質D最多可以消耗2molNaOH20下列離子方程式正確的是 A.在碳酸氫鈣溶液中加入少量鹽酸：Ca2+2HCO3-2H+CO22H2OCaCO3 B. 硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液：Fe3+SO42Ba2+3OH-Fe(OH)3B

10、aSO4 C. 次氯酸鈣溶液中通入足量二氧化硫：Ca2+ClO-SO2H2OCaSO4Cl-2H D. 氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳：OH-CO2HCO3-21常溫下，對下列四種溶液的敘述正確的是pH121222溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸A、兩溶液相比，兩者的KW相同B、兩種溶液分別加水稀釋100倍，pH變化較大的是C等體積的、溶液中分別加入過量鋅粒，產生的氫氣前者大于后者 D、 兩溶液按2: 1體積比混合后溶液中微粒濃度滿足c(NH4+)c(NH3H2O)c(Cl)22向mg鐵和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體bL。隨即向反應后的溶液中加入cmol/L氫

11、氧化鉀溶液VmL，使與硫酸反應所得的金屬離子剛好沉淀完全，并在空氣中放置較長時間至沉淀不再發(fā)生改變，得到沉淀質量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變?yōu)橹?，得到固體pg。則下列關系正確的是Ac=1000b/11.2V Bp=m+（Vc/125) Cn=m+17Vc D（10/7）mp（17/9）m第卷（84分）四、（本題共8分）現(xiàn)有120號元素A、B、C、D所對應的物質的性質或微粒結構如下表：元素物質性質或微粒結構AM層上有2對成對電子BB的離子與D的離子具有相同電子層結構，且可以相互組合形成干燥劑C常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性D元素最高正價是7價23元素A的原子最外層共有_

12、種不同運動狀態(tài)的電子，有_種能量不同的電子。B的離子與D的離子相互組合形成的干燥劑的化學式是_。24元素C與氫元素形成帶一個單位正電荷的離子，寫出該微粒的電子式（用元素符號表示）_25元素A與元素D相比，非金屬性較強的是_（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是_A常溫下A的單質和D的單質狀態(tài)不同 BA的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定C一定條件下D能從A的氫化物水溶液中置換出A單質 DHD的酸性比HA酸性強26C的氫化物固態(tài)時屬于_晶體，該氫化物與A的最高價氧化物水化物反應的化學方程式是_。五、（本題共8分）已知Ca3(PO4)2與SiO2、C高溫共熱可以反應得到CaSiO3、P4蒸氣和CO。

13、完成下列填空：27該反應中氧化劑是_，氧化產物是_。28寫出該反應的化學方程式_。29每消耗24.0g碳時，有 mol電子發(fā)生轉移，生成P4_g。30反應所得混合氣體，折算成標況下，其氣體密度為 g/L。六、（本題共8分）工業(yè)上高純硅可以通過下列反應制?。篠iCl4(g)+ 2H2(g) Si (s) + 4HCl(g) 236kJ完成下列填空：31在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2L，H2的平均反應速率為0.1mol/(Lmin)，3min后達到平衡，此時獲得固體的質量 g。32該反應的平衡常數(shù)表達式K ?？梢酝ㄟ^_使K增大。33一定條件下，在密閉恒容容器中，能表示上述反應一定達

14、到化學平衡狀態(tài)的是 。a2v逆(SiCl4)v正(H2) b斷開4molSiCl鍵的同時，生成4molHCl鍵c混合氣體密度保持不變 dc(SiCl4)：c(H2)：c(HCl)1:2:434若反應過程如右圖所示，縱坐標表示氫氣、氯化氫的物質的量（mol），橫坐標表示時間（min），若整個反應過程沒有加入或提取各物質，則第1.5分鐘改變的條件是_，第3分鐘改變的條件是_，各平衡態(tài)中氫氣轉化率最小的時間段是_ 。七、（本題共12分）實驗P2O5 /g95%乙醇量/ mL加熱方式實驗124酒精燈實驗224水浴70有學生用五氧化二磷作為乙醇脫水制乙烯的催化劑，進行相關實驗。按右表所示的量和反應條件在

15、三頸瓶中加入一定量P2O5，并注入95%的乙醇，并加熱，觀察現(xiàn)象。實驗結果如下：實驗實驗現(xiàn)象三頸瓶收集瓶試管實驗1酒精加入時，立刻放出大量的白霧，開始有氣泡產生，當用酒精燈加熱時，氣泡加快生成并沸騰，生成粘稠狀液體。有無色液體溶液褪色實驗2酒精加入時，有少量白霧生成，當用水浴加熱時，不產生氣泡，反應一個小時，反應瓶內生成粘稠狀液體有無色液體溶液不褪色根據上述資料，完成下列填空。35寫出乙醇制乙烯的化學方程式 。36上圖裝置中泠凝管的作用是_，進水口為（填“a”或“b”）_，濃硫酸的作用是 。37實驗1使溴的四氯化碳溶液褪色的物質是_。38實驗2中，水浴加熱所需儀器有 、 （加熱、夾持儀器、石棉

16、網除外）。39三頸瓶、收集瓶中的液體經檢驗為磷酸三乙酯，寫出三頸瓶中生成磷酸的化學方程式_，P2O5在實驗1中的作用是_ 。40根據實驗1、2可以推斷：以P2O5作為催化劑獲得乙烯的反應條件是_P2O5與95%乙醇在加熱條件下可以發(fā)生的有機反應的類型是_反應。八、（本題共12分）某學生在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，整個溶液幾乎沒有什么變化，但溶液加熱后，顯明顯淡紅色，加熱較長時間后冷卻，紅色不褪去。該學生為了了解該過程的原因，進行了下列探究過程：【實驗探究】實驗1: 加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，測得溶液pH變化如下表溫度（）102030507080100pH8

17、.38.48.58.99.49.610.1實驗2：10時，在燒杯中加入0.1mol/LNaHCO3溶液200mL，測得該溶液pH=8.3，加熱到100，測得pH=10.2，恢復到10，pH=9.8。實驗3：加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，將產生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁。實驗4：配制0.1mol/LNaHCO3溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液各200mL，10時，分別測得NaHCO3溶液pH=8.3，Na2CO3溶液pH=11.5。加熱蒸發(fā)0.1mol/L NaHCO3溶液200mL，至溶液體積100mL，停止加熱，加水至200mL，冷卻至原溫度，測得溶液pH=9.8。將0.

18、1mol/L NaHCO3溶液200mL敞口放置三天，再加水至200mL，測得溶液pH=10.1。請根據上述實驗回答下列問題：41用離子方程式表示0.1mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡（除水電離平衡外）_ _、_。這兩個平衡以_為主，理由是_.42實驗3得到的結論是_。43結合實驗2、3分析，加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，pH增大的原因可能是_、_、_。44實驗4得到的結論是_。 45實驗4“加水至200mL”的目的是_。實驗4可以得到的結論是_。46要確定NaHCO3溶液加熱后pH增大的主要原因還需要解決的問題是_。九、（本題共8分） 有一種線性高分子，結構如下圖所示。 完成下

19、列填空：47該高分子由_種單體（聚合成高分子的簡單小分子）聚合而成。這些單體含有的官能團名稱是_。 48寫出上述單體中式量最小和式量最大的分子間發(fā)生縮聚反應的化學方程式_。49上述單體中式量最小的分子在一定條件下完全消去后所得物質的結構簡式為 。該物質加聚生成的高分子（填“能”或“不能”）_與溴的CCl4溶液發(fā)生加成反應。該物質三分子聚合成環(huán)，所得物質的名稱是_。50上述單體中其中互為同系物的是（寫出所有可能，用結構簡式表述）_、_。十、（本題共12分）已知由有機物B、苯甲醛、乙酸、乙醇合成目標產物 ，其合成路線如下圖所示（其中Et表示乙基）。 完成下列填空：51寫出反應類型：反應 、反應 5

20、2寫出物質A的分子式_ ， B的名稱是 。53寫出下列反應的化學方程式：_。_。54C9H10O是苯甲醛的同系物，其中苯環(huán)上含有兩個取代基的同分異構體共有_種，寫出其中一種的結構簡式_。55如果只用一種試劑通過化學反應（必要時可以加熱）鑒別合成原料中的乙酸、乙醇、苯甲醛。這種試劑是_，其中苯甲醛檢出的現(xiàn)象是_。56目標產物（結構如右圖）是否有含三個苯環(huán)的同分異構體_（填“有”或“無”），理由是_。十一、（本題共16分） 純堿是主要的化工原料，化學家發(fā)明了其不同的工業(yè)制法，其中法國化學家尼古拉斯勒布朗早在1791年發(fā)明的工業(yè)合成碳酸鈉的方法，簡稱勒布朗制堿法。該方法包括以下兩個階段：首先從原料氯

21、化鈉與濃硫酸在高溫下的反應得到中間產物硫酸鈉，然后通過硫酸鈉與木炭和碳酸鈣的反應來得到碳酸鈉。各步驟反應的化學方程式如下： 2NaClH2SO4 Na2SO42HCl Na2SO42C Na2S2CO2 Na2SCaCO3Na2CO3CaS完成下列計算（計算過程保留3位有效數(shù)字）57假設每一步反應物的量足夠，反應完全，理論上每獲得1kg純度為80%的純堿需要氯化鈉的的質量是_kg。 58步驟碳單質過量時也同樣可以反應獲得Na2S，此時所發(fā)生的反應的化學方程式是_。若其它條件不變，步驟按此反應進行，每獲得1kg純度為80%的純堿需要氯化鈉的的質量是_kg，此時消耗碳單質的量是原步驟反應用碳量的_

22、倍。59通過定性分析，勒布朗制堿法獲得的純堿含有雜質CaCO3和CaS，為了測定產品純度，取10g樣品與稀硝酸反應，硫元素全部轉化成淡黃色固體，稱量其質量為0.16g，另取10g樣品與稀鹽酸反應，得到氣體（忽略氣體在水中的溶解），折算為標況下，體積為2.162L，計算求出該產品中Na2CO3的純度。60若除氯化鈉和碳單質的量外，其它反應物足量，反應充分， 如果加入a mol氯化鈉時，生成的Na2CO3為y g，電子轉移數(shù)為z mol，討論分析當氯化鈉與碳的物質的量之比x的值不同時，用函數(shù)式表示y和z的值是多少。xyz黃浦區(qū)2012-2013學年度第一學期高三年級期終考試化學試卷卷（66分）1-5題，每題2分；6-17，每題3分；18-22，每題4分1234567891011ACCADCBADCD1213141516171819202122BBCCBDBCABDACAD卷（84分）四、（本題共8分，每空1分）23 6，2，CaCl2。 2425Cl，C26分子，2NH3H2SO4(NH4)2SO4五、（本題共8分）27 Ca3(PO4)2，CO