化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度

1、第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度沾化一中：孔令杰沾化一中：孔令杰一、化學(xué)反應(yīng)的快慢一、化學(xué)反應(yīng)的快慢1.1.化學(xué)反應(yīng)速率：化學(xué)反應(yīng)速率：(1)(1)定義：描述化學(xué)反應(yīng)定義：描述化學(xué)反應(yīng)_的物理量。的物理量。(2)(2)表示方法：用單位時(shí)間里表示方法：用單位時(shí)間里_或或_的變化量來(lái)的變化量來(lái)表示。表示。(3)(3)表達(dá)式：表達(dá)式：v(B)=_v(B)=_。(4)(4)單位：?jiǎn)挝唬篲或或molLmolL-1-1minmin-1-1快慢快慢反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度生成物濃度生成物濃度molLmolL-1-1ss-1-1 c Bt2.2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：(1)(1)內(nèi)因：化學(xué)反應(yīng)

2、速率的大小主要取決于內(nèi)因：化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于_。反應(yīng)物本身的性質(zhì)反應(yīng)物本身的性質(zhì)(2)(2)外因：在其他條件相同時(shí)。外因：在其他條件相同時(shí)。越大越大越高越高越強(qiáng)越強(qiáng)【微點(diǎn)撥】【微點(diǎn)撥】速率要加快速率要加快, ,增大濃度和壓強(qiáng)；若用催化劑或升溫增大濃度和壓強(qiáng)；若用催化劑或升溫, ,速率加速率加快更顯著?？旄@著。3.3.調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的意義：調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的意義：(1)(1)加快化學(xué)反應(yīng)速率。如合成氨工業(yè)采用高溫、高壓、催化劑的反加快化學(xué)反應(yīng)速率。如合成氨工業(yè)采用高溫、高壓、催化劑的反應(yīng)條件等。應(yīng)條件等。(2)(2)降低化學(xué)反應(yīng)速率。如避免日光暴曬以防止塑料制品老化、家庭降低化學(xué)反

3、應(yīng)速率。如避免日光暴曬以防止塑料制品老化、家庭用冰箱貯存食物等。用冰箱貯存食物等。二、化學(xué)反應(yīng)的限度二、化學(xué)反應(yīng)的限度1.1.可逆反應(yīng)：可逆反應(yīng)：相同條件相同條件正、反正、反不能不能【微點(diǎn)撥】【微點(diǎn)撥】在不同條件下分別向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)不屬于可在不同條件下分別向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)。逆反應(yīng)。2.2.化學(xué)平衡狀態(tài)：化學(xué)平衡狀態(tài)：(1)(1)概念：在一定條件下概念：在一定條件下_進(jìn)行到一定程度時(shí)進(jìn)行到一定程度時(shí), ,反應(yīng)物和生成反應(yīng)物和生成物的物的_不再隨時(shí)間的延長(zhǎng)而發(fā)生變化不再隨時(shí)間的延長(zhǎng)而發(fā)生變化, ,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率_,_,這種狀態(tài)稱為化

4、學(xué)平衡狀態(tài)這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài), ,簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡?？赡娣磻?yīng)可逆反應(yīng)濃度濃度相等相等(2)(2)特征：特征：濃度濃度移動(dòng)移動(dòng)3.3.化學(xué)平衡的移動(dòng)：化學(xué)平衡的移動(dòng)：(1)(1)化學(xué)平衡的移動(dòng)：化學(xué)平衡是在一定條件下建立起來(lái)的化學(xué)平衡的移動(dòng)：化學(xué)平衡是在一定條件下建立起來(lái)的, ,當(dāng)條件當(dāng)條件_時(shí)時(shí), ,原來(lái)的化學(xué)平衡將被破壞原來(lái)的化學(xué)平衡將被破壞, ,并在新的條件下建立起新的化學(xué)并在新的條件下建立起新的化學(xué)平衡。平衡。此過(guò)程可以表示為此過(guò)程可以表示為改變改變(2)(2)影響化學(xué)平衡的因素。影響化學(xué)平衡的因素。溫度：氣體條件不變時(shí)溫度：氣體條件不變時(shí), ,升高溫度升高溫度, ,平衡

5、向平衡向_反應(yīng)的方向移動(dòng)；反應(yīng)的方向移動(dòng)；降低溫度降低溫度, ,平衡向平衡向_反應(yīng)的方向移動(dòng)。反應(yīng)的方向移動(dòng)。其他因素：除溫度外其他因素：除溫度外,_,_、_(_(有氣體參加的可逆反有氣體參加的可逆反應(yīng)應(yīng)) )等外界條件的改變也可以使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。等外界條件的改變也可以使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。吸熱吸熱放熱放熱反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度壓強(qiáng)壓強(qiáng)【微點(diǎn)撥】【微點(diǎn)撥】(1)(1)無(wú)論采取何種措施無(wú)論采取何種措施, ,可逆反應(yīng)都不可能進(jìn)行到底可逆反應(yīng)都不可能進(jìn)行到底, ,即存即存在一定的限度；在一定的限度；(2)(2)化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí)化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí), ,反應(yīng)速率一定發(fā)生變化；而反應(yīng)速率發(fā)生變化時(shí)反應(yīng)速率一定發(fā)

6、生變化；而反應(yīng)速率發(fā)生變化時(shí), ,化學(xué)平衡不一定移動(dòng)?；瘜W(xué)平衡不一定移動(dòng)?！咀晕倚y(cè)】【自我小測(cè)】1.1.思考辨析：思考辨析：(1)(1)化學(xué)反應(yīng)越快現(xiàn)象越明顯?；瘜W(xué)反應(yīng)越快現(xiàn)象越明顯。( () )分析：分析：。化學(xué)反應(yīng)的快慢與現(xiàn)象沒(méi)有直接關(guān)系?；瘜W(xué)反應(yīng)的快慢與現(xiàn)象沒(méi)有直接關(guān)系, ,因?yàn)橛行┓磻?yīng)沒(méi)有因?yàn)橛行┓磻?yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象。明顯現(xiàn)象。(2)(2)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的快慢主要取決于反應(yīng)溫度。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的快慢主要取決于反應(yīng)溫度。( () )分析：分析：。反應(yīng)物的性質(zhì)是決定反應(yīng)快慢的本質(zhì)因素。反應(yīng)物的性質(zhì)是決定反應(yīng)快慢的本質(zhì)因素。(3)(3)控制適當(dāng)?shù)臈l件控制適當(dāng)?shù)臈l件, ,可以使合成氨反應(yīng)進(jìn)行到底。可

7、以使合成氨反應(yīng)進(jìn)行到底。( () )分析：分析：。合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)。合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng), ,不可能進(jìn)行到底。不可能進(jìn)行到底。(4)(4)一定條件下各組分的百分含量不再改變時(shí)一定條件下各組分的百分含量不再改變時(shí), ,可逆反應(yīng)就達(dá)到化學(xué)平可逆反應(yīng)就達(dá)到化學(xué)平衡。衡。( () )分析：分析：。一定條件下。一定條件下, ,可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后各組分的百分含量可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后各組分的百分含量不再隨時(shí)間的變化而變化。不再隨時(shí)間的變化而變化。2.2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法不正確的是下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法不正確的是( () )A.A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量化學(xué)反應(yīng)

8、速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B.B.化學(xué)反應(yīng)速率為化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 molL0.8 molL-1-1ss-1-1是指是指1 1秒鐘時(shí)某物質(zhì)的濃度為秒鐘時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8 molL0.8 molL-1-1C.C.化學(xué)反應(yīng)速率可以通過(guò)反應(yīng)物的消失快慢或生成物出現(xiàn)的快慢來(lái)粗化學(xué)反應(yīng)速率可以通過(guò)反應(yīng)物的消失快慢或生成物出現(xiàn)的快慢來(lái)粗略衡量略衡量D.D.化學(xué)反應(yīng)速率的單位有化學(xué)反應(yīng)速率的單位有molLmolL-1-1ss-1-1、molLmolL-1-1minmin-1-1等等【解析】【解析】選選B B?；瘜W(xué)反應(yīng)速率為?；瘜W(xué)反應(yīng)速率為0.8 molL0.8 molL-1-1ss-1-1

9、是指每秒內(nèi)該物質(zhì)是指每秒內(nèi)該物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化為的物質(zhì)的量濃度變化為0.8 molL0.8 molL-1-1。3.3.反應(yīng)反應(yīng)E+F=GE+F=G在溫度在溫度T T1 1下進(jìn)行下進(jìn)行, ,反應(yīng)反應(yīng)M+N=KM+N=K在溫度在溫度T T2 2下進(jìn)行下進(jìn)行, ,已知：已知：T T1 1TT2 2, ,且且E E和和F F的濃度均大于的濃度均大于M M和和N N的濃度的濃度, ,則兩者的反應(yīng)速率則兩者的反應(yīng)速率( () )A.A.前者大前者大 B.B.后者大后者大C.C.一樣大一樣大 D.D.無(wú)法判斷無(wú)法判斷【解析】【解析】選選D D。因?yàn)檫@兩個(gè)反應(yīng)是不同的反應(yīng)。因?yàn)檫@兩個(gè)反應(yīng)是不同的反應(yīng), ,

10、而決定反應(yīng)速率的主要而決定反應(yīng)速率的主要因素是內(nèi)因因素是內(nèi)因, ,故盡管前者的反應(yīng)溫度高、反應(yīng)物濃度大故盡管前者的反應(yīng)溫度高、反應(yīng)物濃度大, ,但反應(yīng)速率不但反應(yīng)速率不一定大于后者一定大于后者, ,如合成氨反應(yīng)在高溫、高壓、催化劑的條件下進(jìn)行如合成氨反應(yīng)在高溫、高壓、催化劑的條件下進(jìn)行, ,其其速率也不如低溫下的酸堿中和反應(yīng)快。故兩者的反應(yīng)速率無(wú)法判斷。速率也不如低溫下的酸堿中和反應(yīng)快。故兩者的反應(yīng)速率無(wú)法判斷。4.(LK4.(LK必修必修2P462P46改編改編) )現(xiàn)欲用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化現(xiàn)欲用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w碳?xì)怏w, ,為了降低反應(yīng)速率為了降低反應(yīng)

11、速率, ,向溶液中加入下列物質(zhì)向溶液中加入下列物質(zhì), ,可行的是可行的是( () )A.A.蒸餾水蒸餾水 B.B.氯化鈉固體氯化鈉固體C.C.碳酸鈣粉末碳酸鈣粉末 D.D.濃鹽酸濃鹽酸【解析】【解析】選選A A。降低反應(yīng)速率。降低反應(yīng)速率, ,可以加蒸餾水來(lái)降低可以加蒸餾水來(lái)降低c(Hc(H+ +),A),A符合題意；符合題意；氯化鈉固體對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響氯化鈉固體對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響,B,B不符合題意；加碳酸鈣粉末對(duì)反應(yīng)速不符合題意；加碳酸鈣粉末對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響率無(wú)影響, ,加濃鹽酸加濃鹽酸c(Hc(H+ +) )增大增大, ,速率加快速率加快,C,C、D D不符合題意。不符合題意。5.5.已知一

12、定溫度下已知一定溫度下,N,N2 2和和H H2 2反應(yīng)生成反應(yīng)生成2 mol NH2 mol NH3 3時(shí)放出的熱量為時(shí)放出的熱量為92.0 kJ,92.0 kJ,將此溫度下的將此溫度下的1 mol N1 mol N2 2和和3 mol H3 mol H2 2放在一密閉容器中放在一密閉容器中, ,在催化劑存在在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)時(shí)進(jìn)行反應(yīng), ,測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為( () )A.A.一定大于一定大于92.0 kJ B.92.0 kJ B.一定等于一定等于92.0 kJ92.0 kJC.C.一定小于一定小于92.0 kJ D.92.0 kJ D.不能確定不能確定【解析】【

13、解析】選選C C。可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底。可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底,1 mol N,1 mol N2 2和和3 mol H3 mol H2 2不可能完不可能完全反應(yīng)生成全反應(yīng)生成2 mol NH2 mol NH3 3, ,因此放出的熱量一定小于因此放出的熱量一定小于92.0 kJ92.0 kJ。6.(LK6.(LK必修必修2P462P46改編改編) )在容器中充入在容器中充入SOSO2 2和只由和只由1818O O組成的氧氣組成的氧氣( (1818O O2 2) )。在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí), ,1818O(O() )A.A.只存在于只存在于O O2 2中中B.B.只存在于只存在

14、于O O2 2和和SOSO3 3中中C.C.只存在于只存在于SOSO2 2和和SOSO3 3中中D.SOD.SO3 3、SOSO2 2和和O O2 2中都有可能存在中都有可能存在【解析】【解析】選選D D。化學(xué)平衡的特征之一是動(dòng)態(tài)平衡。化學(xué)平衡的特征之一是動(dòng)態(tài)平衡, ,達(dá)到平衡時(shí)一方面達(dá)到平衡時(shí)一方面1818O O2 2與與SOSO2 2結(jié)合生成含結(jié)合生成含1818O O的的SOSO3 3, ,另一方面另一方面SOSO3 3又分解成又分解成SOSO2 2和和O O2 2, ,因此因此1818O O在在O O2 2、SOSO2 2以及以及SOSO3 3中都有可能存在。中都有可能存在。一、化學(xué)反應(yīng)

15、速率一、化學(xué)反應(yīng)速率思考探究：思考探究：Zn + HZn + H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+ H+ H2 24NH4NH3 3+5O+5O2 2 4NO+6H4NO+6H2 2O O請(qǐng)思考以下有關(guān)問(wèn)題：請(qǐng)思考以下有關(guān)問(wèn)題：(1)(1)怎樣表示反應(yīng)的快慢程度怎樣表示反應(yīng)的快慢程度? ?(2)(2)用用NHNH3 3和和O O2 2來(lái)表示反應(yīng)的速率有何關(guān)系來(lái)表示反應(yīng)的速率有何關(guān)系? ?【歸納總結(jié)】【歸納總結(jié)】1.1.化學(xué)反應(yīng)速率的正確理解：化學(xué)反應(yīng)速率的正確理解：(1)(1)同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)數(shù)值可能不同同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)數(shù)值可能不同

16、, ,但意但意義相同。所以表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)必須指明是用哪一種物質(zhì)來(lái)表示的。義相同。所以表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)必須指明是用哪一種物質(zhì)來(lái)表示的。(2)c(2)c表示的是物質(zhì)的量濃度的變化表示的是物質(zhì)的量濃度的變化, ,固態(tài)物質(zhì)和純液態(tài)物質(zhì)的濃度固態(tài)物質(zhì)和純液態(tài)物質(zhì)的濃度在一定溫度下是常量在一定溫度下是常量, ,所以反應(yīng)速率不能用固態(tài)物質(zhì)或純液態(tài)物質(zhì)來(lái)所以反應(yīng)速率不能用固態(tài)物質(zhì)或純液態(tài)物質(zhì)來(lái)表示。表示。(3)(3)化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率, ,不是瞬時(shí)速率。不是瞬時(shí)速率。(4)(4)無(wú)論用反應(yīng)物表示還是用生成物表示無(wú)論用反應(yīng)物表示還是用生成物表示,

17、,化學(xué)反應(yīng)速率都是正值。化學(xué)反應(yīng)速率都是正值。2.2.化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算：化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算：(2)(2)關(guān)系式法：對(duì)于可逆反應(yīng)：關(guān)系式法：對(duì)于可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g),aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g),滿足滿足如下關(guān)系：如下關(guān)系：v(A)v(B)v(C)v(D)=abcdv(A)v(B)v(C)v(D)=abcd。上述關(guān)系可總結(jié)為上述關(guān)系可總結(jié)為化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值之比化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值之比= =化學(xué)計(jì)量數(shù)之比?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)之比?！军c(diǎn)撥】【點(diǎn)撥】化學(xué)反應(yīng)快慢的比較化學(xué)反應(yīng)快慢的比較(1)(1)同一反應(yīng)不同條件或者不同時(shí)段內(nèi)的反應(yīng)速率比較時(shí)同一反應(yīng)不同條件

18、或者不同時(shí)段內(nèi)的反應(yīng)速率比較時(shí), ,先換算成同先換算成同一物質(zhì)、相同單位的反應(yīng)速率一物質(zhì)、相同單位的反應(yīng)速率, ,數(shù)值大的速率反應(yīng)速率快。數(shù)值大的速率反應(yīng)速率快。(2)(2)對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)aA+bB=cC,aA+bB=cC,將將v(A)v(B)v(A)v(B)的值與的值與abab的值進(jìn)行比較的值進(jìn)行比較, ,若若v(A)v(B)=ab,v(A)v(B)=ab,二者速率相等；若二者速率相等；若v(A)v(B)ab,v(A)v(B)v(A)v(B)ab,v(A)v(B)；v(A)v(B)ab,v(A)v(B)v(A)v(B)ab,v(A)v(B)。(3)(3)不同反應(yīng)之間的速率大小沒(méi)有可比性。不

19、同反應(yīng)之間的速率大小沒(méi)有可比性?！镜漕}訓(xùn)練】【典題訓(xùn)練】(2014(2014北京高考北京高考) )在一定溫度下在一定溫度下,10 mL 0.40 molL,10 mL 0.40 molL-1-1H H2 2O O2 2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O O2 2的體積的體積( (已折算為標(biāo)準(zhǔn)已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況狀況) )如下表。如下表。下列敘述不正確的是下列敘述不正確的是( (溶液體積變化忽略不計(jì)溶液體積變化忽略不計(jì))()() )A.0A.06 min6 min的平均反應(yīng)速率：的平均反應(yīng)速率：v(Hv(H2 2O O2 2)3.3)3.31010-2-2molL

20、molL-1-1minmin-1-1B.6B.610 min10 min的平均反應(yīng)速率：的平均反應(yīng)速率：v(Hv(H2 2O O2 2)3.3)3.31010-2-2molLmolL-1-1minmin-1-1C.C.反應(yīng)至反應(yīng)至6 min6 min時(shí)時(shí),c(H,c(H2 2O O2 2)=0.30 molL)=0.30 molL-1-1D.D.反應(yīng)至反應(yīng)至6 min6 min時(shí)時(shí),H,H2 2O O2 2分解了分解了50%50%【解題指南】【解題指南】解答本題需注意化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。解答本題需注意化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比?！窘馕觥俊窘馕觥窟x選C C。A A選項(xiàng)選項(xiàng)

21、, ,生成生成22.4 mL22.4 mL氧氣氧氣, ,消耗過(guò)氧化氫消耗過(guò)氧化氫0.002 mol,0.002 mol,根根據(jù)反應(yīng)速率計(jì)算公式可知據(jù)反應(yīng)速率計(jì)算公式可知0 06 min6 min的平均反應(yīng)速率為的平均反應(yīng)速率為0.002 mol 0.002 mol (0.01 L(0.01 L6 min)= 0.033 molL6 min)= 0.033 molL-1-1minmin-1-1, ,正確；正確；B B選項(xiàng)選項(xiàng), ,隨反應(yīng)物隨反應(yīng)物濃度減小濃度減小, ,反應(yīng)速率減小反應(yīng)速率減小, ,故正確；故正確；C C選項(xiàng)選項(xiàng), ,反應(yīng)至反應(yīng)至6 min6 min時(shí)消耗過(guò)氧化時(shí)消耗過(guò)氧化氫氫0.

22、002 mol,0.002 mol,故剩余濃度應(yīng)為故剩余濃度應(yīng)為 =0.20 molL=0.20 molL-1-1, ,錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；D D選項(xiàng)選項(xiàng),6 min,6 min時(shí)過(guò)氧化氫轉(zhuǎn)化率應(yīng)為時(shí)過(guò)氧化氫轉(zhuǎn)化率應(yīng)為(0.002 mol(0.002 mol0.004 mol)0.004 mol)100%=50%,100%=50%,正確。正確。10.01 L0.40 mol L0.002 mol0.01 L【互動(dòng)探究】【互動(dòng)探究】(1)(1)能否用能否用H H2 2O O2 2分解產(chǎn)生的分解產(chǎn)生的H H2 2O O來(lái)表示該反應(yīng)的速率來(lái)表示該反應(yīng)的速率? ?提示：提示：不能。不能。H H2 2O O為純

23、液體為純液體, ,其濃度是一個(gè)常數(shù)其濃度是一個(gè)常數(shù), ,因此不能用來(lái)表示化因此不能用來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率。學(xué)反應(yīng)速率。(2)(2)若用若用O O2 2表示該反應(yīng)的速率表示該反應(yīng)的速率, ,則前則前6 min6 min內(nèi)內(nèi)v(Ov(O2 2) )為多少為多少? ?提示：提示：反應(yīng)速率之比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比反應(yīng)速率之比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比, ,因此因此v(Hv(H2 2O O2 2) )v(Ov(O2 2)=2)=21,1,則則v(Ov(O2 2) )1.651.651010-2-2molmolL L-1-1minmin-1-1?！緦?duì)點(diǎn)訓(xùn)練】【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】1.(20151.(2015菏澤

24、高一檢測(cè)菏澤高一檢測(cè)) )反應(yīng)反應(yīng)4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),經(jīng)經(jīng)2 min2 min后后,B,B的濃度減小了的濃度減小了0.6 molL0.6 molL-1-1。對(duì)此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率表示正確。對(duì)此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率表示正確的是的是( () )A.A.用用A A表示的反應(yīng)速率是表示的反應(yīng)速率是0.4 molL0.4 molL-1-1minmin-1-1B.B.分別用分別用B B、C C、D D表示化學(xué)反應(yīng)速率其比值是表示化學(xué)反應(yīng)速率其比值是123123C.C.在在2 min2 min內(nèi)的反應(yīng)速率內(nèi)的反應(yīng)速率, ,用用B B表示是

25、表示是0.3 molL0.3 molL-1-1minmin-1-1D.D.在在2 min2 min內(nèi)用內(nèi)用B B和和C C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的【解析】【解析】選選C C。因。因A A是固態(tài)物質(zhì)是固態(tài)物質(zhì), ,其物質(zhì)的量變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影其物質(zhì)的量變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響響,A,A不正確；同一反應(yīng)用不同物質(zhì)的濃度變化表示時(shí)不正確；同一反應(yīng)用不同物質(zhì)的濃度變化表示時(shí), ,數(shù)值之比等于數(shù)值之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比,B,B不正確；不正確；v= v= 求的是平均反應(yīng)速率求的是平均反應(yīng)速率,D,D不不正確。正確。ct2.(2.(雙選雙

26、選)(2015)(2015湛江高一檢測(cè)湛江高一檢測(cè)) )向向FeSOFeSO4 4溶液中滴加溶液中滴加NaOHNaOH溶液時(shí)溶液時(shí), ,首先首先產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀, ,然后沉淀迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色然后沉淀迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色, ,這是因?yàn)榘l(fā)生了這是因?yàn)榘l(fā)生了4Fe(OH)4Fe(OH)2 2+2H+2H2 2O+OO+O2 2=4Fe(OH)=4Fe(OH)3 3反應(yīng)反應(yīng), ,對(duì)于該反應(yīng)速率的描述對(duì)于該反應(yīng)速率的描述, ,正確的正確的是是( () )A.A.在這一反應(yīng)中在這一反應(yīng)中, ,各物質(zhì)的消耗速率相等各物質(zhì)的消耗速率相等B.B.若反應(yīng)中消耗若反應(yīng)中消耗4 mol H4 mol H2 2O,

27、O,則必定同時(shí)生成則必定同時(shí)生成2 mol Fe(OH)2 mol Fe(OH)3 3C.2v(HC.2v(H2 2O)=4v(OO)=4v(O2 2) )D.D.反應(yīng)中消耗反應(yīng)中消耗1 mol O1 mol O2 2, ,必定同時(shí)消耗必定同時(shí)消耗4 mol Fe(OH)4 mol Fe(OH)2 2【解析】【解析】選選C C、D D。對(duì)同一個(gè)反應(yīng)來(lái)說(shuō)。對(duì)同一個(gè)反應(yīng)來(lái)說(shuō), ,化學(xué)反應(yīng)速率可以用各反應(yīng)物化學(xué)反應(yīng)速率可以用各反應(yīng)物或生成物的濃度變化來(lái)表示或生成物的濃度變化來(lái)表示, ,且各速率的數(shù)值與反應(yīng)方程式中的化學(xué)且各速率的數(shù)值與反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。計(jì)量數(shù)成正比。二、影響化學(xué)反應(yīng)速率

28、的因素二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素典題探究：典題探究：1.(20151.(2015南京高一檢測(cè)南京高一檢測(cè)) )下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是效的是( () )A.NaA.Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量B.CuB.Cu與稀硝酸反應(yīng)制取與稀硝酸反應(yīng)制取NONO時(shí)時(shí), ,適當(dāng)加熱適當(dāng)加熱C.C.在在K K2 2SOSO4 4與與BaClBaCl2 2兩溶液反應(yīng)時(shí)兩溶液反應(yīng)時(shí), ,增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)D.AlD.Al在氧氣中燃燒生成在氧氣中燃燒生成AlAl2 2O O3 3, ,將鋁粉改為鋁條將鋁粉改為鋁條【解題指南】【解題指南】解答本題需注意以下兩點(diǎn)：解

29、答本題需注意以下兩點(diǎn)：(1)(1)水為純液體水為純液體, ,其濃度為常數(shù)；其濃度為常數(shù)；(2)(2)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響只適用于有氣體參加的反應(yīng)。壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響只適用于有氣體參加的反應(yīng)?！窘馕觥俊窘馕觥窟x選B B。A A項(xiàng)項(xiàng), ,水為純液體水為純液體, ,濃度為常數(shù)濃度為常數(shù), ,增大水的量增大水的量, ,反應(yīng)速率不反應(yīng)速率不變；變；B B項(xiàng)項(xiàng), ,升高溫度升高溫度, ,反應(yīng)速率加快；反應(yīng)速率加快；C C項(xiàng)項(xiàng), ,對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)對(duì)于有氣體參加的反應(yīng), ,增大增大壓強(qiáng)壓強(qiáng), ,反應(yīng)速率才加快；反應(yīng)速率才加快；D D項(xiàng)項(xiàng), ,鋁粉改成鋁條鋁粉改成鋁條, ,減小了與減小了與O O2 2的

30、接觸面積的接觸面積, ,反應(yīng)速率減慢。反應(yīng)速率減慢。2.(20152.(2015晉城高一檢測(cè)晉城高一檢測(cè)) )亞氯酸鹽亞氯酸鹽(NaClO(NaClO2 2) )可作漂白劑可作漂白劑, ,在常溫下不在常溫下不見(jiàn)光時(shí)可保存一年見(jiàn)光時(shí)可保存一年, ,但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO5HClO2 2=4ClO=4ClO2 2+H+H+ +Cl+Cl- -+2H+2H2 2O O。分解時(shí)。分解時(shí), ,剛開(kāi)始反應(yīng)很慢剛開(kāi)始反應(yīng)很慢, ,隨后反應(yīng)隨后反應(yīng)突然加快突然加快, ,釋放出更多的釋放出更多的ClOClO2 2, ,這是因?yàn)檫@是因?yàn)? () )A

31、.A.酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng)酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng)B.B.溶液中的溶液中的H H+ +起催化的作用起催化的作用C.C.溶液中的溶液中的ClCl- -起催化的作用起催化的作用D.D.逸出的逸出的ClOClO2 2使生成物的濃度降低使生成物的濃度降低【解析】【解析】選選C C。若是酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng)。若是酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng), ,應(yīng)該開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率就應(yīng)該開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率就很快很快, ,故故A A不符合題意；由于開(kāi)始時(shí)溶液中就有氫離子不符合題意；由于開(kāi)始時(shí)溶液中就有氫離子, ,分解反應(yīng)卻非分解反應(yīng)卻非常慢常慢, ,可見(jiàn)不是氫離子的催化作用可見(jiàn)不是氫離子的催化作用, ,故故B B不符合題意；反應(yīng)開(kāi)

32、始時(shí)不符合題意；反應(yīng)開(kāi)始時(shí), ,溶液溶液中氯離子濃度很小中氯離子濃度很小, ,隨著反應(yīng)的進(jìn)行隨著反應(yīng)的進(jìn)行, ,溶液中氯離子濃度增大溶液中氯離子濃度增大, ,反應(yīng)速反應(yīng)速率加快率加快, ,可見(jiàn)是氯離子的催化作用可見(jiàn)是氯離子的催化作用, ,故故C C符合題意；逸出的符合題意；逸出的ClOClO2 2使生成使生成物的濃度降低物的濃度降低, ,不會(huì)出現(xiàn)反應(yīng)速率突然加快的現(xiàn)象不會(huì)出現(xiàn)反應(yīng)速率突然加快的現(xiàn)象, ,故故D D不符合題意。不符合題意?！練w納總結(jié)】【歸納總結(jié)】1.1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因：影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因：(1)(1)規(guī)律：反應(yīng)物本身的性質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素。反應(yīng)物的規(guī)律：反應(yīng)物

33、本身的性質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素。反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑化學(xué)性質(zhì)越活潑, ,化學(xué)反應(yīng)速率越快；反之化學(xué)反應(yīng)速率越快；反之, ,化學(xué)反應(yīng)速率越慢?；瘜W(xué)反應(yīng)速率越慢。(2)(2)實(shí)例：表面積相同的兩個(gè)鎂片和鐵片分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)實(shí)例：表面積相同的兩個(gè)鎂片和鐵片分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí), ,前者反應(yīng)速率更快。前者反應(yīng)速率更快。2.2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的四大外因：影響化學(xué)反應(yīng)速率的四大外因：(1)(1)濃度。濃度。反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)物濃度越大, ,反應(yīng)速率越快；反應(yīng)物濃度越小反應(yīng)速率越快；反應(yīng)物濃度越小, ,反應(yīng)速率越慢。反應(yīng)速率越慢。固體物質(zhì)的反應(yīng)速率與其物質(zhì)的量無(wú)關(guān)固體物質(zhì)的反應(yīng)速率與其物

34、質(zhì)的量無(wú)關(guān), ,而與其接觸面積有關(guān)而與其接觸面積有關(guān), ,顆粒顆粒越小越小, ,表面積越大表面積越大, ,反應(yīng)速率越快。反應(yīng)速率越快。(2)(2)溫度。溫度。溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律, ,對(duì)于吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)都適用對(duì)于吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)都適用, ,且不且不受反應(yīng)物狀態(tài)的限制。受反應(yīng)物狀態(tài)的限制。升高溫度升高溫度, ,正、逆反應(yīng)速率均增大正、逆反應(yīng)速率均增大, ,但增大的程度不同；降低溫度但增大的程度不同；降低溫度, ,正、逆反應(yīng)速率均減小正、逆反應(yīng)速率均減小, ,但減小的程度也不同。但減小的程度也不同。(3)(3)壓強(qiáng)。壓強(qiáng)。由于壓強(qiáng)改變反應(yīng)速率是通過(guò)改變反應(yīng)物或生成

35、物的濃度來(lái)實(shí)現(xiàn)的由于壓強(qiáng)改變反應(yīng)速率是通過(guò)改變反應(yīng)物或生成物的濃度來(lái)實(shí)現(xiàn)的, ,故若是參加反應(yīng)的物質(zhì)是固體、純液體或溶液故若是參加反應(yīng)的物質(zhì)是固體、純液體或溶液, ,由于壓強(qiáng)的變化對(duì)它由于壓強(qiáng)的變化對(duì)它們的濃度幾乎無(wú)影響們的濃度幾乎無(wú)影響, ,可以認(rèn)為反應(yīng)速率不變?？梢哉J(rèn)為反應(yīng)速率不變。(4)(4)催化劑。催化劑。催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率?！揪尽俊揪尽俊岸栊詺怏w惰性氣體”( (不參加反應(yīng)的氣體不參加反應(yīng)的氣體) )對(duì)反應(yīng)速率的影響對(duì)反應(yīng)速率的影響(1)(1)恒容：充入恒容：充入“惰性氣體惰性氣體” ” 總壓強(qiáng)增大總壓強(qiáng)增

36、大 物質(zhì)濃度不變物質(zhì)濃度不變, ,反反應(yīng)速率不變。應(yīng)速率不變。 (2)(2)恒壓：充入恒壓：充入“惰性氣體惰性氣體” ” 體積增大體積增大 物質(zhì)濃度減小物質(zhì)濃度減小 反應(yīng)速率減小。反應(yīng)速率減小?！就卣股罨俊就卣股罨繙囟?、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1.1.溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律：溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律：(1)(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得溫度每升高實(shí)驗(yàn)測(cè)得溫度每升高10,10,化學(xué)反應(yīng)速率將增大到原來(lái)的化學(xué)反應(yīng)速率將增大到原來(lái)的2 24 4倍。倍。(2)(2)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律, ,對(duì)吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)都適用對(duì)吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)都

37、適用, ,且不受反應(yīng)物狀態(tài)的限制。且不受反應(yīng)物狀態(tài)的限制。2.2.壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律：壓強(qiáng)的變化一般是指氣體物質(zhì)的壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律：壓強(qiáng)的變化一般是指氣體物質(zhì)的量不變量不變, ,改變?nèi)萜鞯娜莘e改變?nèi)萜鞯娜莘e, ,由于容器的體積減小由于容器的體積減小( (或增大或增大),),反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度增大增大( (或減小或減小),),因而化學(xué)反應(yīng)速率加快因而化學(xué)反應(yīng)速率加快( (或減慢或減慢) )?！緦?duì)點(diǎn)訓(xùn)練】【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】1.(20151.(2015福建高考福建高考) )在不同濃度在不同濃度(c)(c)、溫度、溫度(T)(T)條件下條件下, ,蔗糖水解的瞬蔗糖水解的瞬時(shí)速率時(shí)速率

38、(v)(v)如下表。下列判斷不正確的是如下表。下列判斷不正確的是( () )A.a=6.00A.a=6.00B.B.同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度,v,v可能不變可能不變C.b318.2C.b318.2D.D.不同溫度時(shí)不同溫度時(shí), ,蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同【解析】【解析】選選D D。A.A.根據(jù)表格的數(shù)據(jù)可知：在根據(jù)表格的數(shù)據(jù)可知：在328.2 K328.2 K時(shí)時(shí), ,蔗糖的濃度越蔗糖的濃度越大大, ,水解的速率越快。根據(jù)濃度與速率的變化關(guān)系可知在水解的速率越快。根據(jù)濃度與速率的變化關(guān)系可知在328.2 K328.2 K時(shí)時(shí),

39、 ,蔗糖的濃度每減小蔗糖的濃度每減小0.100 molL0.100 molL-1-1, ,速率減小速率減小1.50 mmolL1.50 mmolL-1-1minmin-1-1, ,所以在濃度是所以在濃度是0.400 molL0.400 molL-1-1時(shí)時(shí), ,水解的速率是水解的速率是6.00 mmolL6.00 mmolL-1-1minmin-1-1, ,即即a=6.00,a=6.00,正確。正確。B.B.根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：升高溫度根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：升高溫度, ,水解速率增大水解速率增大, ,增大增大濃度濃度, ,水解速率也增大水解速率也增大, ,若同時(shí)改變反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)的溫度若同時(shí)改變

40、反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)的溫度, ,則對(duì)反則對(duì)反應(yīng)速率的影響因素可能相互抵消應(yīng)速率的影響因素可能相互抵消, ,即反應(yīng)速率可能不變即反應(yīng)速率可能不變, ,正確。正確。C.C.在濃度在濃度不變時(shí)不變時(shí), ,升高溫度升高溫度, ,水解速率增大水解速率增大, ,降低溫度降低溫度, ,水解速率減小。由于在濃水解速率減小。由于在濃度是度是0.600 molL0.600 molL-1-1時(shí)時(shí), ,當(dāng)當(dāng)318.2 K318.2 K時(shí)水解速率是時(shí)水解速率是3.60 mmolL3.60 mmolL-1-1minmin-1-1, ,現(xiàn)在該反應(yīng)的速率是現(xiàn)在該反應(yīng)的速率是2.16 mmolL2.16 mmolL-1-1min

41、min-1-13.60 mmolL3.60 mmolL-1-1minmin-1-1, ,所以反應(yīng)溫度低于所以反應(yīng)溫度低于318.2 K,318.2 K,即即b318.2,b318.2,正確。正確。D.D.溫度不同時(shí)溫度不同時(shí), ,在相同的濃度時(shí)反應(yīng)速率在相同的濃度時(shí)反應(yīng)速率不相同不相同, ,濃度減少一半時(shí)所需的時(shí)間也不同濃度減少一半時(shí)所需的時(shí)間也不同, ,錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。2.(20152.(2015南陽(yáng)高一檢測(cè)南陽(yáng)高一檢測(cè)) )進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn), ,在在A A錐形瓶中放入錐形瓶中放入10 g10 g綠豆大綠豆大小的碳酸鈣小的碳酸鈣, ,在在B B錐形瓶中放入錐形瓶中放入5 g5 g粉末狀的

42、碳酸鈣粉末狀的碳酸鈣, ,分別加入分別加入50 mL 1 50 mL 1 molLmolL-1-1鹽酸鹽酸, ,下圖中能正確表示實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是下圖中能正確表示實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是( (注：注：x-x-時(shí)間時(shí)間,y-,y-錐形錐形瓶中碳酸鈣減小的質(zhì)量瓶中碳酸鈣減小的質(zhì)量)()() )【解析】【解析】選選C C。有固體參與的反應(yīng)速率與固體接觸面積有關(guān)。有固體參與的反應(yīng)速率與固體接觸面積有關(guān)。B B錐形瓶錐形瓶中放入粉末狀的碳酸鈣中放入粉末狀的碳酸鈣, ,所以所以B B中反應(yīng)產(chǎn)生的中反應(yīng)產(chǎn)生的COCO2 2速率比較大；速率比較大；50 mL 50 mL 1 molL1 molL-1-1鹽酸最多只能消耗碳酸鈣鹽

43、酸最多只能消耗碳酸鈣2.5 g,2.5 g,最終產(chǎn)生的最終產(chǎn)生的COCO2 2的量應(yīng)該相的量應(yīng)該相等。故等。故C C選項(xiàng)的圖象符合。選項(xiàng)的圖象符合。三、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)三、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)典題探究：典題探究：1.1.在一定溫度下的定容容器中在一定溫度下的定容容器中, ,當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)當(dāng)下列物理量不再變化時(shí), ,表示反應(yīng)表示反應(yīng)A(g)+2B(g) C(g)+D(g)A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( () )混合氣體的壓強(qiáng)混合氣體的壓強(qiáng)混合氣體的密度混合氣體的密度B B的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度混合氣體總物質(zhì)的量混合氣體總物質(zhì)的

44、量混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量v v正正(A)=2v(A)=2v逆逆(B)(B)混合氣體的總質(zhì)量混合氣體的總質(zhì)量混合氣體總體積混合氣體總體積A.A. B. B.C.C. D. D.【解題指南】【解題指南】在判斷化學(xué)平衡的標(biāo)志時(shí)要嚴(yán)格按照化學(xué)平衡狀態(tài)的定在判斷化學(xué)平衡的標(biāo)志時(shí)要嚴(yán)格按照化學(xué)平衡狀態(tài)的定義來(lái)分析和判斷義來(lái)分析和判斷, ,明確化學(xué)平衡狀態(tài)的兩個(gè)特征：明確化學(xué)平衡狀態(tài)的兩個(gè)特征：(1)v(1)v(正正)=v()=v(逆逆) )；(2)(2)反應(yīng)中各物質(zhì)的含量反應(yīng)中各物質(zhì)的含量( (或質(zhì)量百分?jǐn)?shù)或質(zhì)量百分?jǐn)?shù)) )保持不變。保持不變?！窘馕觥俊窘馕觥窟x選A A。本題

45、考查可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志。該可逆反應(yīng)。本題考查可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志。該可逆反應(yīng)中總壓強(qiáng)不變中總壓強(qiáng)不變, ,意味著各組分恒定；意味著各組分恒定；B B的物質(zhì)的量濃度或混合氣體總物的物質(zhì)的量濃度或混合氣體總物質(zhì)的量不變質(zhì)的量不變, ,意味著達(dá)到平衡；混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變意味著達(dá)到平衡；混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變, ,即體即體系中各物質(zhì)的量恒定；由于是在定容容器中的反應(yīng)系中各物質(zhì)的量恒定；由于是在定容容器中的反應(yīng), ,無(wú)論是否達(dá)到平無(wú)論是否達(dá)到平衡衡, ,混合氣體的總質(zhì)量和總體積都不改變。故選混合氣體的總質(zhì)量和總體積都不改變。故選A A。2.(20152.(2015銀川高一檢

46、測(cè)銀川高一檢測(cè)) )一定溫度下一定溫度下, ,反應(yīng)反應(yīng)N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3(g)(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( () )A.NA.N2 2、H H2 2和和NHNH3 3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變B.v(NB.v(N2 2)v(H)v(H2 2)v(NH)v(NH3 3)=132)=132C.NC.N2 2與與H H2 2的物質(zhì)的量之和是的物質(zhì)的量之和是NHNH3 3的物質(zhì)的量的的物質(zhì)的量的2 2倍倍D.D.單位時(shí)間里每生成單位時(shí)間里每生成1 mol N1 mol N2 2, ,同時(shí)消耗同時(shí)消耗2 mo

47、l NH2 mol NH3 3【解題指南】【解題指南】解答本題需注意以下兩點(diǎn)：解答本題需注意以下兩點(diǎn)：(1)(1)各物質(zhì)的濃度不再變化才表明達(dá)到化學(xué)平衡；各物質(zhì)的濃度不再變化才表明達(dá)到化學(xué)平衡；(2)N(2)N2 2的生成和的生成和NHNH3 3的消耗均表示逆反應(yīng)。的消耗均表示逆反應(yīng)?！窘馕觥俊窘馕觥窟x選A A。化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的實(shí)質(zhì)是?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的實(shí)質(zhì)是v(v(正正)=v()=v(逆逆)0,)0,體現(xiàn)在各體現(xiàn)在各組分的濃度組分的濃度( (或質(zhì)量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)) )不再改變不再改變, ,而與各組分的濃度比例無(wú)關(guān)而與各組分的濃度比例無(wú)關(guān),A,A正正確確,B,B、C C錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；D D中中

48、, ,若單位時(shí)間里每生成若單位時(shí)間里每生成1 mol N1 mol N2 2, ,同時(shí)生成同時(shí)生成2 mol 2 mol NHNH3 3, ,就達(dá)到平衡狀態(tài)就達(dá)到平衡狀態(tài),D,D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。【歸納總結(jié)】【歸納總結(jié)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判定依據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的判定依據(jù)【警示】【警示】化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí), ,各組分的濃度保持不變各組分的濃度保持不變, ,不能理解為濃度不能理解為濃度相等相等, ,也不能理解為濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。即若反應(yīng)一段時(shí)也不能理解為濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。即若反應(yīng)一段時(shí)間后間后, ,各組分的濃度相等或正好等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比各組分的濃度相等或正好等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之

49、比, ,則反應(yīng)不一定達(dá)則反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)。到平衡狀態(tài)?！就卣股罨俊就卣股罨颗袛嗷瘜W(xué)平衡狀態(tài)的兩個(gè)標(biāo)志判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的兩個(gè)標(biāo)志(1)“(1)“動(dòng)態(tài)標(biāo)志動(dòng)態(tài)標(biāo)志”即即“速率標(biāo)志速率標(biāo)志”, ,指的是當(dāng)用同種物質(zhì)表示時(shí)指的是當(dāng)用同種物質(zhì)表示時(shí), ,只要只要符合符合v(v(正正)=v()=v(逆逆),),或說(shuō)在相同的時(shí)間內(nèi)或說(shuō)在相同的時(shí)間內(nèi), ,某物質(zhì)的生成量某物質(zhì)的生成量= =某物質(zhì)的消某物質(zhì)的消耗量；當(dāng)用不同的物質(zhì)表示時(shí)耗量；當(dāng)用不同的物質(zhì)表示時(shí), ,要注意表明不同方向的反應(yīng)速率要注意表明不同方向的反應(yīng)速率, ,即正即正逆兩個(gè)方向；再就是根據(jù)某物質(zhì)的反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)逆兩個(gè)方向；再就

50、是根據(jù)某物質(zhì)的反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù), ,求算出另求算出另外一種物質(zhì)的反應(yīng)速率外一種物質(zhì)的反應(yīng)速率, ,只要滿足同種物質(zhì)的只要滿足同種物質(zhì)的v(v(正正)=v()=v(逆逆) )即可。即可。(2)“(2)“靜態(tài)標(biāo)志靜態(tài)標(biāo)志”指的是反應(yīng)體系中指的是反應(yīng)體系中, ,各物質(zhì)物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)各物質(zhì)物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等不變等不變, ,而不是各物質(zhì)的濃度相等或分子數(shù)滿足一定的關(guān)系而不是各物質(zhì)的濃度相等或分子數(shù)滿足一定的關(guān)系, ,這一點(diǎn)極這一點(diǎn)極具有迷惑性。具有迷惑性?！緦?duì)點(diǎn)訓(xùn)練】【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】1.(1.(雙選雙選) )一定溫度下的定容密閉容器中一定溫度下的定容密閉容器中, ,當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)當(dāng)

51、下列物理量不再改變時(shí), ,表表明反應(yīng)：明反應(yīng)：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達(dá)到平衡的是已達(dá)到平衡的是( () )A.A.混合氣體的壓強(qiáng)混合氣體的壓強(qiáng) B.B.混合氣體的密度混合氣體的密度C.BC.B的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度 D.D.氣體的總物質(zhì)的量氣體的總物質(zhì)的量【解析】【解析】選選B B、C C。由于。由于A A是固體是固體, ,反應(yīng)前后氣體體積不發(fā)生變化反應(yīng)前后氣體體積不發(fā)生變化, ,所以所以氣體的總物質(zhì)的量始終不隨時(shí)間變化氣體的總物質(zhì)的量始終不隨時(shí)間變化,A,A、D D不符合題意。不符合題意。2.2.氨氣是制取硝酸的重要原料氨氣是

52、制取硝酸的重要原料, ,合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3, ,該反應(yīng)在固定容積的密閉容器中進(jìn)行。該反應(yīng)在固定容積的密閉容器中進(jìn)行。(1)(1)下列各項(xiàng)標(biāo)志著該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是下列各項(xiàng)標(biāo)志著該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_(_(填字母填字母) )。A.A.容器內(nèi)容器內(nèi)N N2 2、H H2 2、NHNH3 3的濃度之比為的濃度之比為132132B.3vB.3v正正(N(N2 2)=v)=v逆逆(H(H2 2) )C.C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變?nèi)萜鲀?nèi)壓強(qiáng)保持不變D.D.混合氣體的密度保持不變混合氣體的密度保持不變(2)(2)若保持容器的溫度和容積不變?nèi)舯３秩萜鞯臏囟群腿莘e不變, ,將上述平衡體系中的混合氣體的濃將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大度增大1 1倍倍, ,則平衡則平衡_(_(填填“向左向左”“”“向右向右”或或“不不”) )移動(dòng)。移動(dòng)?！窘馕觥俊窘馕觥?1)(1)根據(jù)化學(xué)方程式中根據(jù)化學(xué)方程式中N N2 2和和H H2 2的化學(xué)計(jì)量關(guān)系的化學(xué)計(jì)量關(guān)系,3v,3v正正(N(N2 2)=v)=v逆逆(H(H2 2) )時(shí)時(shí), ,正、逆反應(yīng)速率相等正、逆反應(yīng)速率相等, ,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；該反應(yīng)在反應(yīng)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；該反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生了變化前后氣體分子數(shù)發(fā)生了變化, ,故當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)