共價鍵的鍵能與化學反應熱

1、共價鍵的鍵能與化學反應熱共價鍵的鍵能與化學反應熱2 2、共價鍵的鍵能用來衡量共價鍵牢固程度，共價、共價鍵的鍵能用來衡量共價鍵牢固程度，共價鍵鍵能越大表示該共價鍵越牢固，即越不容易被鍵鍵能越大表示該共價鍵越牢固，即越不容易被破壞。破壞。1 1、共價鍵的鍵能：在、共價鍵的鍵能：在101kPa101kPa、298K298K條件下，條件下，1mol1mol氣態(tài)氣態(tài)ABAB分子生成氣態(tài)分子生成氣態(tài)A A原子和氣態(tài)原子和氣態(tài)B B原子的過程所原子的過程所吸收的能量，稱為吸收的能量，稱為ABAB間共價鍵的鍵能。間共價鍵的鍵能。3 3、鍵長：成鍵兩原子間的平均間距。、鍵長：成鍵兩原子間的平均間距。4 4、共價

2、鍵鍵能與鍵長的關系：、共價鍵鍵能與鍵長的關系：請認真分析請認真分析P49 P49 表表3-53-5。結論：結論： 鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定。鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定。鍵能與反應過程中能量變化的關系鍵能與反應過程中能量變化的關系P49 P49 問題解決問題解決核心問題是如何利用鍵能來計算反應過程核心問題是如何利用鍵能來計算反應過程中的能量變化。中的能量變化。1 1、試利用表、試利用表- -的數(shù)據(jù)進行計算，的數(shù)據(jù)進行計算，1 mo1H1 mo1H2 2分別跟分別跟lmolCllmolCl2 2、lmolBrlmolBr2 2( (蒸氣蒸氣) )反應，分別形成反應，分別形成2 mo1

3、HCl2 mo1HCl分子和分子和2molHBr2molHBr分子，哪一個反應釋放分子，哪一個反應釋放的能量更多的能量更多? ?如何用計算的結果說明氯化氫分子如何用計算的結果說明氯化氫分子和溴化氫分子哪個更容易發(fā)生熱分解生成相應和溴化氫分子哪個更容易發(fā)生熱分解生成相應的單質？的單質？2 2N N2 2、0 02 2、F F2 2跟跟H H2 2的反應能力依次增強，從鍵的反應能力依次增強，從鍵能的角度應如何理解這一化學事實能的角度應如何理解這一化學事實? ?鍵長、鍵能對分子的化學性質有什么影響？鍵長、鍵能對分子的化學性質有什么影響？1 1、形成、形成2mo1HCl2mo1HCl釋放能量：釋放能量

4、：2 2431.8 kJ 431.8 kJ (436.0kJ+242.7kJ)= 184.9 kJ(436.0kJ+242.7kJ)= 184.9 kJ形 成形 成 2 m o 1 H B r2 m o 1 H B r 釋 放 能 量 ：釋 放 能 量 ： 2 2 3 6 6 k J 3 6 6 k J (436.0kJ+193.7kJ)= 102.97kJ(436.0kJ+193.7kJ)= 102.97kJHClHCl釋放能量比釋放能量比HBrHBr釋放能量多釋放能量多, ,因而生成的因而生成的HClHCl更更穩(wěn)定穩(wěn)定, ,即即HBrHBr更容易發(fā)生熱分解生成相應的單質更容易發(fā)生熱分解生成

5、相應的單質. . 解釋解釋因此、鍵長越長，鍵能越小，鍵越易斷裂，因此、鍵長越長，鍵能越小，鍵越易斷裂，化學性質越活潑?；瘜W性質越活潑。P50 問題解決問題解決(2)H=2 436kJ/mol+498kJ/mol-2(2463) kJ/mol=-482kJ/mol、（、（1）H =946kJ/mol+3436kJ/mol- 2（3393）kJ/mol= -104kJ/mol 2、H-X的鍵能分別是：的鍵能分別是： HF = 567kJ/mol HCl = 431kJ/mol HBr = 366kJ/mol HI = 298kJ/mol 結論：鍵能越大，分子的穩(wěn)定性越強。結論：鍵能越大，分子的穩(wěn)定

6、性越強。四、原子晶體四、原子晶體 1 1、什么叫原子晶體？、什么叫原子晶體？ 晶體中所有原子都是通過共價鍵結合的空間網(wǎng)狀結構。晶體中所有原子都是通過共價鍵結合的空間網(wǎng)狀結構。 2 2、原子晶體的特點？、原子晶體的特點？ 由于共價鍵鍵能大，所以原子晶體一般具有很高的熔、由于共價鍵鍵能大，所以原子晶體一般具有很高的熔、沸點和很大的硬度，一般不溶于溶劑。沸點和很大的硬度，一般不溶于溶劑。 3 3、常見哪些物質屬于原子晶體？、常見哪些物質屬于原子晶體？金剛石、單晶硅、碳化硅（金剛砂）、二氧化硅、氮金剛石、單晶硅、碳化硅（金剛砂）、二氧化硅、氮化硼（化硼（BNBN）等。）等。參看參看P50你知道嗎你知道

7、嗎金剛石晶體結構模型SiO2晶體結構晶體結構P51 整理與歸納整理與歸納化學鍵化學鍵成鍵本質成鍵本質鍵的方向性鍵的方向性和飽和性和飽和性影響鍵強弱影響鍵強弱的因素的因素金屬鍵金屬鍵金屬離子和自金屬離子和自由電子間的靜由電子間的靜電作用電作用沒有方向性沒有方向性和飽和性和飽和性金屬原子半金屬原子半徑和價電子徑和價電子數(shù)數(shù)離子鍵離子鍵陰陽離子間的陰陽離子間的靜電作用靜電作用沒有方向性沒有方向性和飽和性和飽和性離子半徑和離子半徑和離子電荷數(shù)離子電荷數(shù)共價鍵共價鍵成鍵原子軌道成鍵原子軌道的最大重疊的最大重疊有方向性和有方向性和飽和性飽和性鍵長鍵長幾種類型化學鍵的比較幾種類型化學鍵的比較整理與歸納整理與

8、歸納 晶體比較和判斷晶體比較和判斷晶體類型晶體類型離子晶體離子晶體分子晶體分子晶體原子晶體原子晶體離子鍵離子鍵范德華力范德華力共價鍵共價鍵離子離子分子分子原子原子較高較高較低較低很高很高NaCl、CsCl干冰干冰金剛石金剛石微粒微粒結合力結合力熔沸點熔沸點典型實例典型實例三種晶體的比較三種晶體的比較晶體類型的判斷晶體類型的判斷 從組成上判斷（僅限于中學范圍）：從組成上判斷（僅限于中學范圍）： 有無金屬離子？有無金屬離子？(有：離子晶體有：離子晶體) 是否屬于是否屬于“四種原子晶體四種原子晶體”？ 以上皆否定，則多數(shù)是分子晶體。以上皆否定，則多數(shù)是分子晶體。 從性質上判斷：從性質上判斷： 熔沸點

9、和硬度；熔沸點和硬度；(高：原子晶體；中：離子晶體；高：原子晶體；中：離子晶體；低：分子晶體低：分子晶體) 熔融狀態(tài)的導電性。熔融狀態(tài)的導電性。(導電：離子晶體導電：離子晶體)課堂練習題 下列不存在化學鍵的晶體是：下列不存在化學鍵的晶體是：A.硝酸鉀硝酸鉀 B.干冰干冰 C.石墨石墨 D.固體氬固體氬 不是分子晶體的是：不是分子晶體的是：A.碘碘 B.水水 C. 硫酸銨硫酸銨 D.干冰干冰 晶體中的一個微粒周圍有晶體中的一個微粒周圍有6個微粒，這個微粒，這種晶體是：種晶體是：A.金剛石金剛石 B.石墨石墨 C.干冰干冰 D.氯化鈉氯化鈉DCD等電子原理等電子原理 1.1.原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子具有相似化學鍵特征，許多性質是相似的。具有相似化學鍵特征，許多性質是相似的。此原理稱為等電子原理此原理稱為等電子原理2.2.等電子體的判斷和利用等電子體的判斷和利用判斷方法：原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相同的判斷方法：原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相同的 分子為等電子體分子為等電子體運用：利用等電子體的性質相似，空間構型相運用：利用等電子體的性質相似，空間構型相 同，可運用