第十四講概念、理論、實驗復(fù)習(xí)

1、 第十四講 概念、理論、實驗復(fù)習(xí)一、元素周期表1、關(guān)系式 核電荷數(shù)（Z） = 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（Z） = 核外電子數(shù) = 原子序數(shù)2、質(zhì)量數(shù)（A）= 質(zhì)子數(shù)（Z） 中子數(shù)（N）3、元素周期表的結(jié)構(gòu)二、堿金屬元素 1、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 相似性 遞變性 2、單質(zhì)的物理性質(zhì)比較 相同點：銀白色 有金屬光澤 密度小 熔沸點低 硬度小 導(dǎo)電 導(dǎo)熱性強(qiáng) 遞變性：密度增大 熔沸點逐漸降低 個性特點：銫略帶金色光澤 鈉的密度大于鉀 三、鹵族元素 1、鹵族元素的原子結(jié)構(gòu) 2、單質(zhì)的物理性質(zhì)比較 顏色狀態(tài) 密度 熔沸點 3、單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 單質(zhì)與氫氣的反應(yīng) 單質(zhì)間的置換反應(yīng)四、原子結(jié)構(gòu)與核素1. 原子結(jié)

2、構(gòu)原子的組成原 子核外電子 e = Z原子核質(zhì)子 Z中子 N(AZ) 2、區(qū)別概念：元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱；也就是說同一元素的不同核素之間互稱為同位素。五、元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同 周 期（從左到右）同 主 族（從上到下）原子半徑逐漸減小逐漸增大電子層排布電子層數(shù)相同最外層電子數(shù)遞增電子層數(shù)遞增最外層電子數(shù)相同失電子能力逐漸減弱逐漸增強(qiáng)得電子能力逐漸增強(qiáng)逐漸減弱金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱主要化合價最高正價（1 7）

3、非金屬負(fù)價 = （8族序數(shù)）最高正價 = 族序數(shù)非金屬負(fù)價 = （8族序數(shù)）最高氧化物的酸性酸性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱對應(yīng)水化物的堿性堿性逐漸減弱堿性逐漸增強(qiáng)非金屬氣態(tài)氫化物的形成難易、穩(wěn)定性形成由難 易穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)形成由易 難穩(wěn)定性逐漸減弱六、幾個規(guī)律金屬性強(qiáng)弱： 單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)難易；單質(zhì)的還原性（或離子的氧化性）；M(OH)n的堿性；金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)；非金屬性強(qiáng)弱： 與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物難易；單質(zhì)的氧化性（或離子的還原性）；最高價氧化物的水化物（HnROm）的酸性強(qiáng)弱；非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。 半徑比較三規(guī)律：陰離子與同周期稀有氣體電子層結(jié)構(gòu)相同；陽離子與上周期稀有氣體電

4、子層結(jié)構(gòu)相同。 非金屬元素的原子半徑 其相應(yīng)的陰離子半徑；金屬元素的原子半徑 其相應(yīng)的陽離子半徑；具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰陽離子，隨著元素原子序數(shù)的遞增，離子半徑逐漸減 元素化合價規(guī)律最高正價 = 最外層電子數(shù)，非金屬的負(fù)化合價 = 最外層電子數(shù)8，最高正價數(shù)和負(fù)化合價絕對值之和為8；其代數(shù)和分別為：0、2、4、6。氟元素?zé)o正價、氧元素?zé)o最高正價。金屬元素只有正價；七、電子式的書寫電子式是用來表示原子或離子最外層電子結(jié)構(gòu)的式子。原子的電子式是在元素符號的周圍畫小黑點（或）表示原子的最外層電子。離子的電子式：陽離子的電子式一般用它的離子符號表示；在陰離子或原子團(tuán)外加方括弧，并在方括弧的右上角標(biāo)出離

5、子所帶電荷數(shù) 分子或共價化合物電子式，正確標(biāo)出共用電子對數(shù)目。 離子化合物的電子式，陽離子的外層電子不再標(biāo)出，只在元素符號右上角標(biāo)出正電荷，而陰離子則要標(biāo)出外層電子，并加上方括號，在右上角標(biāo)出負(fù)電荷。陰離子電荷總數(shù)與陽離子電荷總數(shù)相等，因為化合物本身是電中性的。 用電子式表示單質(zhì)分子或共價化合物的形成過程、用電子式表示離子化合物的形成過程 結(jié)構(gòu)式：用一根短線來表示一對共用電子（應(yīng)用于共價鍵）。分子間作用力、氫鍵存在范圍作用本質(zhì)作用強(qiáng)弱決定作用力大小因素影響性質(zhì)分子間作用力分子間電性引力弱結(jié)構(gòu)相似的分子，其式量越大，分子間作用力越大。分子晶體的熔沸點、硬度等氫鍵分子間電性引力弱分子晶體的熔沸點八

6、、記住1-20號元素的特殊的電子層結(jié)構(gòu)最外層有一個電子的元素：H Li Na K最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be Ar最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)2倍的元素：C最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)3倍的元素：O最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)一半的元素：Li P最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li Si次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的元素：Mg次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素：S電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H Be Al九、化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：實質(zhì)：一個化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總

7、能量的相對大小。 放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)表現(xiàn)形式H0或H為“”H0或H為“+”能量變化反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量。鍵能變化生成物的鍵能和大于反應(yīng)物的鍵能和生成物的鍵能和小于反應(yīng)物的鍵能和聯(lián)系鍵能越大，物質(zhì)能量越低，越穩(wěn)定；反之鍵能越小，物質(zhì)能量越高，越不穩(wěn)定，圖 示 常見的放熱過程： 所有的燃燒反應(yīng) 酸堿中和反應(yīng) 大多數(shù)的化合反應(yīng) 金屬與酸的反應(yīng) 生石灰和水反應(yīng) 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等 常見的吸熱過程： 晶體Ba(OH)28H2O與NH4Cl 大多數(shù)的分解反應(yīng) 以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng) 銨鹽溶解等十、原電池及其工作原理

8、以Cu-Zn原電池為例，分析原電池的工作原理：電極電極材料電極反應(yīng)反應(yīng)類型電子流向電流方向負(fù)極正極十一、.原電池的電極判斷(1)負(fù)極總是_電子，化合價_，發(fā)生_反應(yīng)；正極總是_電子，化合價_，發(fā)生_反應(yīng)。(2)電子流出的一極是_，電子流入的一極是_；(3)一般活潑的金屬為_，活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬_。十二、1. 甲烷（飽和烴） 分子結(jié)構(gòu)特點2. 烷烴（1）、特點： 碳碳單鍵(CC) 鏈狀 “飽和” 每個碳原子都形成四個單鍵（2）、物理性質(zhì)遞增：隨著C原子增加，結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增大；熔沸點逐漸升高；密度逐漸增大；且均不溶于水。（3） 命名 （4） 同系物

9、的特點十三、1. 乙烯（不飽和烴） 分子結(jié)構(gòu)特點（2）化學(xué)性質(zhì)：易氧化、易加成(加聚)、易分解產(chǎn)量作為石油化工水平的標(biāo)志石油化學(xué)工業(yè)最重要的基礎(chǔ)原料植物生長調(diào)節(jié)劑2. 苯 分子結(jié)構(gòu)特點：凱庫勒首先提出了苯的環(huán)狀結(jié)構(gòu) 分子式：C6H6 物理性質(zhì)：無色、具有特殊芳香氣味的液體， 苯，分子式C6H6，分子量78，比水輕，且不溶于水，因此可以漂浮在水面上。熔沸點低。 化學(xué)性質(zhì)：易取代、難加成、難氧化 氧化反應(yīng)可燃性苯不能使高錳酸鉀(KMnO4)褪色 取代反應(yīng)鹵代反應(yīng)與液溴在鐵的催化作用下發(fā)生反應(yīng) 硝化反應(yīng) 加成反應(yīng)十四、乙醇 分子結(jié)構(gòu) 化學(xué)性質(zhì) 與Na反應(yīng)（置換反應(yīng)或取代反應(yīng)）2CH3CH2OH +2

10、Na 2CH3CH2ONa + H2 （乙醇鈉，具有強(qiáng)堿性） 氧化反應(yīng) 燃燒 催化氧化 O2 + 2CH3CH2OH 2CH3CHO + 2H2O 乙醛Cu +1/2 O2 = CuO CuO + CH3CH2OH Cu+CH3CHO+H2O 消去反應(yīng)醇分子結(jié)構(gòu)：與OH相連的碳必須有相鄰的碳原子，且此相鄰的碳原子上還必須連有氫原子時，才能發(fā)生消去反應(yīng)。反應(yīng)條件：濃H2SO4，加熱 。即：如： 都不能發(fā)生消去反應(yīng)。 乙酸 分子結(jié)構(gòu)（2） 化學(xué)性質(zhì) 酸性（斷OH鍵）CH3COOHCH3COO H+（羧基在水溶液中有一部分電離產(chǎn)生H+，而具有一定的酸性）向紫色石蕊試液中滴入乙酸溶液 往鎂粉中加入乙酸

11、溶液 向CuO中加入乙酸溶液 向Cu(OH)2懸濁液中加入乙酸溶液 向Na2CO3粉末中加入乙酸溶液酸性強(qiáng)弱比較：乙酸碳酸；用醋可除去水壺內(nèi)壁上的水垢：2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca + CO2+ H2O2CH3COOH + Mg(OH)2 = (CH3COO)2Mg + 2H2O 酯化反應(yīng)：（斷COH鍵）脫水方式是：羧基脫羧羥基(無機(jī)含氧酸脫羥基氫)，而醇脫羥基氫，即“酸脫羥基醇脫氫”(可用同位素原子示蹤法證明)。 酯化反應(yīng)是可逆的：羧酸+醇 酯+水，反應(yīng)中濃硫酸的作用是作催化劑和吸水劑，除去生成物中的水使可逆反應(yīng)向生成物方向移動。十五、1. 油脂：高級脂肪酸與

12、甘油所生成的高級脂肪酸甘油酯稱為油脂2、分類： 油（液態(tài)）：植物油一般呈液態(tài)，高級不飽和脂肪酸甘油酯脂肪（固態(tài)）：動物油一般呈固態(tài)，高級飽和脂肪酸甘油酯3. 糖類 葡萄糖（果糖）1、化學(xué)性質(zhì) 還原性：與銀氨溶液反應(yīng)：銀鏡反應(yīng)CH2OH(CHOH)4CHO2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH42Ag3NH3H2O與新制氫氧化銅反應(yīng)：磚紅色沉淀 CH2OH(CHOH)4CHO2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOHCu2O2H2O 具有與乙醇相似的性質(zhì)2、 葡萄糖的制法：淀粉水解 蔗糖（麥芽糖）低聚糖: 糖類水解后生成幾個分子單糖的糖.雙糖、三糖等. 其中最重要的是雙糖

13、(蔗糖和麥芽糖)。蔗糖與麥芽糖的比較：蔗糖麥芽糖分子式C12H22011結(jié)構(gòu)差異 不含醛基 含醛基來源 在植物體內(nèi)由葡萄糖、果糖縮合生成。 C6H1206+ C6H1206 酶 H20+ C12H22011 (果糖) (葡萄糖) 淀粉水解糖化而成。 2(C6H10O5)+nH20 酶 nC12H22011 淀粉 (麥芽糖)性質(zhì)差異 不顯還原性，不發(fā)生銀鏡反應(yīng) 有還原性能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 可水解，生成一分子果糖和一分子葡萄糖 可水解，生成二分子葡萄糖 有甜味 有甜味，但不如蔗糖甜 淀粉和纖維素：屬于天然高分子化合物定義:多糖是由很多個單糖分子按照一定方式，通過在分子間脫去水分子而成的多聚體。因此多糖也稱為多聚糖。一般不溶于水，沒有甜味，沒有