(北京專用)2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第14講 原子結(jié)構(gòu)作業(yè)

1、寶寶寶寶嘻嘻嘻第14講原子結(jié)構(gòu)a組基礎(chǔ)題組1.(2017北京海淀期末,3)已知3888sr位于a族,下列有關(guān)sr的說法不正確的是()a.3888sr的中子數(shù)為38b.最高化合價(jià)為+2c.原子半徑:srcad.氫氧化物為強(qiáng)堿2.據(jù)報(bào)道,月球上有大量3he存在,以下關(guān)于3he的說法正確的是()a.是4he的同分異構(gòu)體b.比4he多一個(gè)中子c.是4he的同位素d.比4he少一個(gè)質(zhì)子3.下列各組中互為同位素的是()a.o2和o3b.h2和d2c.ch4和c3h8d.4he和3he4.居里夫人發(fā)現(xiàn)了放射性元素鐳(88226ra),其原子中含有的中子數(shù)為()a.88b.138c.226d.3145.(20

2、17北京西城一模,7)全氮類物質(zhì)具有高密度、超高能量及爆轟產(chǎn)物無污染等優(yōu)點(diǎn)。中國(guó)科學(xué)家成功合成全氮陰離子n5-,n5-是制備全氮類物質(zhì)n5+n5-的重要中間體。下列說法中,不正確的是()a.全氮類物質(zhì)屬于綠色能源b.每個(gè)n5+中含有35個(gè)質(zhì)子c.每個(gè)n5-中含有35個(gè)電子d.n5+n5-結(jié)構(gòu)中含共價(jià)鍵6.據(jù)eth天文研究所的報(bào)告,組成太陽(yáng)的氣體中存在20ne和22ne,下列關(guān)于20ne和22ne的說法正確的是()a.20ne和22ne互為同位素b.20ne和22ne互為同分異構(gòu)體c.20ne和22ne的化學(xué)性質(zhì)不同d.20ne和22ne的中子數(shù)相同7.美日科學(xué)家因研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”所做

3、出的杰出貢獻(xiàn),曾獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。鈀(pd)元素的原子序數(shù)為46,下列敘述錯(cuò)誤的是()a.46102pd和46103pd互為同位素b.鈀是第5周期元素c.pd2+核外有48個(gè)電子d.46108pd的原子核內(nèi)有62個(gè)中子8.醫(yī)學(xué)上通過放射性14c標(biāo)記的c60進(jìn)行跟蹤研究,發(fā)現(xiàn)一種c60的羧酸衍生物在特定的條件下可通過斷裂dna殺死細(xì)胞,從而抑制艾滋病。有關(guān)c60和14c的敘述正確的是()a.12c與14c互為同素異形體b.14c原子中有6個(gè)質(zhì)子,8個(gè)電子c.12c與14c的原子中含有的中子數(shù)之比為34d.金剛石與c60都屬于原子晶體9.(2018北京海淀期中)以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的敘述正

4、確的是()a.第a族元素鈁的兩種核素:221fr比223fr少2個(gè)質(zhì)子b.第三周期金屬元素的離子半徑:r(na+)r(mg2+)sepc.熱穩(wěn)定性:hclh2sehbrd.酸性:hclo4hbro4h2seo414.下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為21的是()a.12h原子中的中子和質(zhì)子b.be2+離子中的質(zhì)子和電子c.nahco3晶體中的陽(yáng)離子和陰離子d.bao2(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽(yáng)離子15.x、y、z三種短周期元素,原子半徑的大小關(guān)系為r(y)r(x)r(z),原子序數(shù)之和為16。x、y、z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化,其中b和c均為10電子分子。下列說法不正確的是()

5、a.x元素位于a族b.a不能溶于b中c.b的沸點(diǎn)高于c的沸點(diǎn)d.a和c不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)16.(2017北京海淀零模,7)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,a的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,b的m層上有1個(gè)電子,a與c同主族。下列說法不正確的是()a.原子半徑:bcdb.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:acc.簡(jiǎn)單陰離子還原性:dcd.a、b可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物17.某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為abxn-,下列說法正確的是()a.abxn-含有的中子數(shù)為a+bb.abxn-含有的電子數(shù)為a-nc.x原子的質(zhì)量數(shù)為a+b+nd.1個(gè)x原子的質(zhì)量約為b6.021

6、023 g18. (2017北京房山一模,7)主族元素鎵(ga)的原子結(jié)構(gòu)示意圖是,下列關(guān)系不正確的是()a.原子半徑:kgaalb.堿性:kohga(oh)3al(oh)3c.離子的氧化性:k+ga3+al3+d.與水反應(yīng)的劇烈程度:kgaal19.x、y、z、w是四種短周期元素,x原子m層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍;y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;z元素的單質(zhì)為雙原子分子,z的氫化物水溶液呈堿性;w元素最高正價(jià)是+7價(jià)?；卮鹣铝袉栴}:(1)元素x原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)元素y的一種同位素可測(cè)定文物年代,這種同位素的符號(hào)是。(3)元素z能與氫元素形成一價(jià)陰離子,該陰離子的電子

7、總數(shù)是,與該離子電子總數(shù)相等的z與氫形成的微粒是。(4)zw3常溫下呈液態(tài),可與水反應(yīng)生成一種酸和一種堿,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異是學(xué)習(xí)的重要方法之一。x、y、z、w四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是(用酸的分子式表示)。答案精解精析a組基礎(chǔ)題組1.aa項(xiàng),3888sr的質(zhì)子數(shù)為38,中子數(shù)為50;b項(xiàng),sr是a族元素,最高化合價(jià)為+2;c項(xiàng),同一主族從上到下原子半徑逐漸增大,故原子半徑:srca;d項(xiàng),sr的氫氧化物為強(qiáng)堿。2.ca項(xiàng),3he與4he是不同的核素,不互為同分異構(gòu)體;b項(xiàng),3he原子中含有1個(gè)中子,4he原子中含有2個(gè)中子;c項(xiàng)

8、,3he與4he互為同位素;d項(xiàng),3he與4he都含有2個(gè)質(zhì)子。3.da項(xiàng),o2和o3互為同素異形體;b項(xiàng),h2和d2都是氫氣;c項(xiàng),ch4 和c3h8是同系物;d項(xiàng),4he與3he質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,互為同位素。4.b中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù),故鐳(88226ra)的中子數(shù)=226-88=138。5.c每個(gè)n5-中含有57+1=36個(gè)電子,故c不正確。6.a同位素是指質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的同一元素的不同原子,互為同位素的原子的質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)不同,質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)幾乎相同,則a項(xiàng)正確。7.cpd原子核外有46個(gè)電子,則pd2+核外有44個(gè)電子。8.ca項(xiàng),12c與14c互為

9、同位素;b項(xiàng),14c原子中有6個(gè)質(zhì)子,6個(gè)電子,8個(gè)中子;c項(xiàng),12c原子含有6個(gè)中子,14c原子含有8個(gè)中子,二者含有的中子數(shù)之比為34;d項(xiàng),金剛石是原子晶體,c60是分子晶體。9.da項(xiàng),221fr和223fr的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)相差2;b項(xiàng),電子層數(shù)相同的離子,原子序數(shù)越大離子半徑越小,即離子半徑:r(na+)r(mg2+)r(al3+);c項(xiàng),第a族元素從上到下非金屬性逐漸減弱,單質(zhì)與氫氣化合越來越難;d項(xiàng),在元素周期表中過渡元素區(qū)域可以尋找合成催化劑的元素。10.答案(1)ab(2)a(3)b(4)ab(5)ae解析(1)原子的種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定;(2)元素是質(zhì)子數(shù)相同的

10、一類原子的總稱,因此元素種類只與質(zhì)子數(shù)有關(guān);(3)同位素的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同;(4)原子的相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),所以相對(duì)原子質(zhì)量取決于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù);(5)元素的原子半徑與電子層數(shù)和核電荷數(shù)有關(guān)。11.答案(1)核素同位素(2)816o2和816o3(3)11h、12h(或613c、614c)614c、714n2656fe2+、2656fe3+816o2、816o3b組提升題組12.d中子數(shù)為176的ts核素符號(hào)為117293ts。13.da項(xiàng),根據(jù)se的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,se位于元素周期表中的第4周期第a族;b項(xiàng),同周期主族元素的原子半徑隨著原子序數(shù)遞增逐漸減小,故原子半

11、徑:sebr;c項(xiàng),非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng),故熱穩(wěn)定性:hclhbrh2se;d項(xiàng),非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),故酸性:hclo4hbro4h2seo4。14.ba項(xiàng),12h原子中含有1個(gè)中子和1個(gè)質(zhì)子;b項(xiàng),be2+離子中含有4個(gè)質(zhì)子和2個(gè)電子;c項(xiàng),nahco3晶體中的陽(yáng)離子和陰離子數(shù)目比為11;d項(xiàng),bao2(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽(yáng)離子數(shù)目比為11。15.d根據(jù)題意及物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化可以推斷出x、y、z分別是o、n、h,a、b、c分別是no、h2o、nh3。a項(xiàng),o元素位于a族;b項(xiàng),no不溶于h2o;c項(xiàng),h2o在常溫下呈液態(tài),nh3在常溫下呈氣態(tài),

12、故h2o的沸點(diǎn)高于nh3的沸點(diǎn);d項(xiàng),no與nh3可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。16.ca為o、b為na、c為s、d為cl。a項(xiàng),同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小;b項(xiàng),非金屬性os,對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性h2oh2s;c項(xiàng),非金屬性scl-;d項(xiàng),a、b形成的化合物過氧化鈉中,既含離子鍵又含共價(jià)鍵。17.dabxn-中a表示質(zhì)子數(shù),b表示質(zhì)量數(shù),“n-”表示x得到n個(gè)電子,則其含有的中子數(shù)為(b-a),電子數(shù)為(a+n),a、b、c均錯(cuò)誤;1 mol abx的質(zhì)量約為b g,則1個(gè)x原子的質(zhì)量約為b6.021023 g,d正確。18.ca項(xiàng),同周期主族元素隨著原子序數(shù)遞增原子半徑逐漸減小,同主族元

13、素隨著原子序數(shù)遞增原子半徑逐漸增大,故原子半徑:kgaal;b項(xiàng),元素的金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng),金屬性:kgaal,故堿性:kohga(oh)3al(oh)3;c項(xiàng),金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)離子的氧化性越弱,還原性:kgaal,故離子的氧化性:al3+ga3+k+;d項(xiàng),元素的金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈,金屬性:kgaal,故與水反應(yīng)的劇烈程度:kgaal。19.答案(1)(2)614c(3)10nh4+、nh3(4)ncl3+4h2o3hclo+nh3h2o(5)h2co3解析x原子m層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍,說明x共有3個(gè)電子層,且m層上有6個(gè)電子,為硫元素;y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,說明y只有2個(gè)電子層,且最外層有4個(gè)電子,則y為碳元素;z的氫化物水溶液顯堿性,因此z為氮元素;短周期元