根據(jù)化學(xué)方程式的計算題復(fù)習(xí)ppt課件

1、 根據(jù)化學(xué)方程式計算了解題意寫方程，方程兩邊要配平；知未知要分清，再將純量代方程；關(guān)系式對關(guān)系量，計算單位不能忘；關(guān)系量間成比例，解設(shè)比答要牢記。 根據(jù)化學(xué)方程式計算的類型1、知一個量直接求另一個量；2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出純真物的質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)方程式求出未知量；3、知混合物的質(zhì)量和純度，求出純物質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)方程式求出未知量；4、化學(xué)方程式與溶液稀釋的綜合計算；5、圖表式計算 1. 1.20212021巢湖市巢湖市6 6分發(fā)射通訊衛(wèi)星的火箭用分發(fā)射通訊衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨聯(lián)氨N2H4N2H4做燃料，用四氧化二氮做燃料，用四氧化二氮N2O4N2O4助燃，生助燃，生成物不會對大氣呵斥污染。成

2、物不會對大氣呵斥污染。 1 1反響的化學(xué)方程式為反響的化學(xué)方程式為2N2H42N2H4N2O4=3 N2O4=3 4H2O,4H2O,請在橫線上填寫化學(xué)式以完成該化學(xué)方程式。請在橫線上填寫化學(xué)式以完成該化學(xué)方程式。 2 2請計算請計算9.6gN2H49.6gN2H4完全熄滅需求助燃物完全熄滅需求助燃物N2O4N2O4的質(zhì)量。的質(zhì)量。 1 1N2 N2 2 2解：設(shè)需求助燃物解：設(shè)需求助燃物N2O4N2O4的質(zhì)量為的質(zhì)量為x x 2N2H4 2N2H4N2O4=3N2N2O4=3N24H2O4H2O 64 92 64 92 9.6g x 9.6g x X=13.8g X=13.8g 答：需求助燃

3、物答：需求助燃物N2O4 N2O4 的質(zhì)量為的質(zhì)量為13.8kg 13.8kg xg6.99264 2. 2.20212021泉州市計算機芯片和太陽能光伏發(fā)電最關(guān)鍵的泉州市計算機芯片和太陽能光伏發(fā)電最關(guān)鍵的資料是高純硅資料是高純硅SiSi。在高溫條件下，硅可以經(jīng)過如下反響制。在高溫條件下，硅可以經(jīng)過如下反響制備：備： 假設(shè)要得到假設(shè)要得到112Kg112Kg的硅，那么需求參與反響的四氯化硅的硅，那么需求參與反響的四氯化硅SiCl4)SiCl4)的質(zhì)量是多少千克的質(zhì)量是多少千克解：需求參與反響的四氯化硅解：需求參與反響的四氯化硅SiCl4)SiCl4)的質(zhì)量為的質(zhì)量為X X 170 28 170

4、 28 X 112 Kg X 112 Kg X X 680 Kg 680 Kg答：需求參與反響的四氯化硅答：需求參與反響的四氯化硅SiCl4)SiCl4)的質(zhì)量為的質(zhì)量為680 Kg.680 Kg.Kgx11228170 3. 3.20212021南通市南通市(6(6分分) )造紙是我國古代四大發(fā)明之一，造紙是我國古代四大發(fā)明之一，它有效地推進(jìn)了人類文明的開展。它有效地推進(jìn)了人類文明的開展。 (1) (1)回收農(nóng)田產(chǎn)生的秸稈作為造紙原料，可以減少熄滅秸稈回收農(nóng)田產(chǎn)生的秸稈作為造紙原料，可以減少熄滅秸稈帶來的帶來的_污染。秸稈的主要成分是纖維素污染。秸稈的主要成分是纖維素(C6H1005)n(C

5、6H1005)n，纖維素中纖維素中C C、H H、O O三種元素的質(zhì)量比為三種元素的質(zhì)量比為_(_(用最簡整數(shù)比表用最簡整數(shù)比表示示) )。 (2) (2)造紙會產(chǎn)生大量含造紙會產(chǎn)生大量含NaOHNaOH的堿性廢水，需經(jīng)處置呈中性后的堿性廢水，需經(jīng)處置呈中性后排放。排放。 檢測廢水呈堿性的簡一方法是檢測廢水呈堿性的簡一方法是_。 假設(shè)某造紙廠廢水中假設(shè)某造紙廠廢水中NaOHNaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l l6 6，現(xiàn)有廢，現(xiàn)有廢硫酸硫酸9 98 t(H2SO48 t(H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2020) )，可以處置的廢水質(zhì)量，可以處置的廢水質(zhì)量是多少是多少?(?(計算過程寫在答題

6、卡上計算過程寫在答題卡上) )1 1環(huán)境環(huán)境 36:5:30 36:5:30 2 2用玻璃棒蘸取該廢水滴在用玻璃棒蘸取該廢水滴在pHpH試紙上，再與規(guī)范試紙上，再與規(guī)范比色卡比較。比色卡比較。 解：解：1 1硫酸的質(zhì)量為：硫酸的質(zhì)量為： 9 98 t 8 t 2O2O =1.96 t =1.96 t 2 2可以處置的廢水質(zhì)量為可以處置的廢水質(zhì)量為x x。 H2SO4 + 2NaOH H2SO4 + 2NaOHNa2SO4 + 2H2ONa2SO4 + 2H2O 98 80 98 80 1.96 t x 1.96 t x1.61.6 x= 100 t x= 100 t 答：可以處置的廢水質(zhì)量是答

7、：可以處置的廢水質(zhì)量是100 t100 t。006.196.18098xt 4. 4.百色市百色市7 7分以下圖是那么配制好的硫酸鈉分以下圖是那么配制好的硫酸鈉溶液的標(biāo)簽，請根據(jù)標(biāo)簽上的文字信息，進(jìn)展計算：溶液的標(biāo)簽，請根據(jù)標(biāo)簽上的文字信息，進(jìn)展計算：(1)(1)該硫酸鈉溶液中溶劑質(zhì)量為該硫酸鈉溶液中溶劑質(zhì)量為 g g；(2)(2)取氯化鋇固體樣品取氯化鋇固體樣品26g26g，放入燒杯中加水完全溶解并，放入燒杯中加水完全溶解并過濾，往濾液中滴加上述配制的硫酸鈉溶液至完全反響，過濾，往濾液中滴加上述配制的硫酸鈉溶液至完全反響，然后過濾、烘干。稱得沉淀然后過濾、烘干。稱得沉淀23.3g23.3g。

8、計算：。計算：該樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少該樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? ?用去硫酸鈉溶液的質(zhì)量是多少用去硫酸鈉溶液的質(zhì)量是多少g?g?1 1450g 450g 2 2解解: :設(shè)樣品中設(shè)樣品中BaCl2BaCl2的質(zhì)量為的質(zhì)量為X,X,反響用去反響用去Na2SO4Na2SO4溶液的質(zhì)量為溶液的質(zhì)量為Y Y。 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl 208 142 233 208 142 233 X Y X Y10% 23.3g10% 23.3g答：樣品中答：樣品中BaCl2BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8

9、080，反響用去，反響用去Na2SO4Na2SO4溶液的質(zhì)量為溶液的質(zhì)量為142g142g。gx3.23233208gY3.23102331420000100268.20gg x=20.8g Y=142g BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= =80%5 52021.2021.宿遷市宿遷市8 8分某興趣小組為測定實驗室中分某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗測一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗測得相關(guān)數(shù)據(jù)如以下圖所示：得相關(guān)數(shù)據(jù)如以下圖所示：1 1剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為 g g，反響生成氧氣，反響生成氧氣的質(zhì)量為的質(zhì)量為 g g

10、。2 2計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3 3實驗闡明硫酸銅溶液在該反響中也能起到二氧化錳的作用。實驗闡明硫酸銅溶液在該反響中也能起到二氧化錳的作用。假設(shè)用假設(shè)用5.6g5.6g無水硫酸銅替代二氧化錳進(jìn)展本實驗，計算剩余的溶無水硫酸銅替代二氧化錳進(jìn)展本實驗，計算剩余的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。硫酸銅全部溶于水，計算時保管到液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。硫酸銅全部溶于水，計算時保管到0.1%0.1%(1)1.0(1)1.0， 1.6 1.6 2 2設(shè)設(shè)68.0 g68.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為x x。 2H2O+O2 68

11、32 x 1.6g ，x = 3.4g 過氧化氫溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)過氧化氫溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 3硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 答：過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5.0% ；硫；硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為為7.8% 2H2O2gx6.1326800000.51000.684.3gg00008.71006.50.14.67(6.5gggg6.6.2021.2021.徐州市徐州市(7(7分分) )醫(yī)學(xué)上常用雙氧水來清醫(yī)學(xué)上常用雙氧水來清洗創(chuàng)口和部分抗菌。小美同窗為了測定一瓶醫(yī)用洗創(chuàng)口和部分抗菌。小美同窗為了測定一瓶醫(yī)

12、用雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該雙氧水雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該雙氧水69g69g放放入燒杯中，然后參與入燒杯中，然后參與2g2g二氧化錳，完全反響后，二氧化錳，完全反響后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為69.04g69.04g。請回答。請回答以下問題；以下問題；1 1二氧化錳在反響中的作用是二氧化錳在反響中的作用是 ，生成，生成的氧氣為的氧氣為 g g。2 2該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。寫出計該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。寫出計算過程算過程1 1催化作用；催化作用； 1.96 1.96 2 2設(shè)該雙氧水中含有的過氧化氫的質(zhì)量為設(shè)該雙氧水中含有的過氧化氫的質(zhì)量為x

13、x 2H2O2 = 2H2O + O2 68 32 x 1.96g x = 4.17g x = 4.17g 該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)答：該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.13 。 gx9661000.6917.4gg 7. 7.20212021肇慶市肇慶市7 7分某同窗欲測定分某同窗欲測定草木灰中碳酸鉀的含量，稱取草木灰中碳酸鉀的含量，稱取69 g69 g試樣于燒試樣于燒杯中，參與杯中，參與29.2g29.2g稀鹽酸恰好完全反響，充分稀鹽酸恰好完全反響，充分反響后，稱得混合物的總質(zhì)量為反響后，稱得混合物的總質(zhì)量

14、為93.8 g93.8 g忽忽略二氧化碳的溶解對質(zhì)量的影響。請計算：略二氧化碳的溶解對質(zhì)量的影響。請計算：1 1反響過程中產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為反響過程中產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為 g g。2 2該草木灰試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。該草木灰試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1 14.44.42 2解：設(shè)試樣中解：設(shè)試樣中K2CO3K2CO3的質(zhì)量為的質(zhì)量為x x。 K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2 K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2 44 44 x 4.4 g x 4.4 g x=13.8 g x=13.8 g 答：該試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：該試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%20%。8.

15、8.2021.2021.孝感市孝感市6 6分某純堿樣品中含有少量分某純堿樣品中含有少量氯化鈉。為測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取氯化鈉。為測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取該樣品該樣品11g11g，參與到盛有，參與到盛有50g50g稀鹽酸的燒杯中，恰好稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反響，最后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為完全反響，最后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為56.6g56.6g。計算：計算：1 1完全反響后生成完全反響后生成CO2CO2的質(zhì)量；的質(zhì)量；2 2純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)果準(zhǔn)確到純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)果準(zhǔn)確到0.1%0.1%解：解：(1) 11g+50g56.6g=4.4g(1) 11g

16、+50g56.6g=4.4g 2 2設(shè)：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為設(shè)：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x x Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 106 44 106 44 x 4.4g x 4.4g x = 10.6 g x = 10.6 g 那么該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：那么該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%96.4 % 100%96.4 % 答：該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4 % 。gg116.109 9、2021.2021.河南省稱取河南省稱取12125g5g石灰石石灰石( (主要成分

17、主要成分是是CaCO3CaCO3，雜質(zhì)不參與反響，雜質(zhì)不參與反響) )放人燒杯中，向其中放人燒杯中，向其中參與參與50g50g稀鹽酸，二者恰好完全反響。反響終了后稀鹽酸，二者恰好完全反響。反響終了后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58581g(1g(不包括燒不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計) )。試計算石灰。試計算石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：生成解：生成CO2CO2的質(zhì)量為：的質(zhì)量為： 12.5 g+50 g-58.1g=4.4g 12.5 g+50 g-58.1g=4.4g 設(shè)石灰石中設(shè)石灰石中CaCO3CaCO

18、3的質(zhì)量為的質(zhì)量為x x。 CaCO3+2HCl CaCO3+2HClCaCI2+CO2+H2O CaCI2+CO2+H2O 100 44 100 44 x 4.4g x 4.4g x = 10g x = 10g 石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： x 100%=20% x 100%=20% 答：石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2020。12.51012.5ggg1010、2021.2021.重慶市重慶市6 6分某補鈣劑有效成分為碳分某補鈣劑有效成分為碳酸鈣，其它成分不含鈣元素的闡明中標(biāo)明含鈣量為酸鈣，其它成分不含鈣元素的闡明中標(biāo)明含鈣量為30%.30%.

19、李琳同窗為了檢驗該產(chǎn)品，取李琳同窗為了檢驗該產(chǎn)品，取10 g10 g補鈣品放入補鈣品放入100 100 g g稀鹽酸中，稀鹽酸中，HClHCl與補鈣品有效成分剛好完全反響其它與補鈣品有效成分剛好完全反響其它成分不與鹽酸反響。反響后剩余固體和液體的總質(zhì)量成分不與鹽酸反響。反響后剩余固體和液體的總質(zhì)量比反響前減少了比反響前減少了2.2g 2.2g 。求：。求： 1 1補鈣品中實踐含鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？補鈣品中實踐含鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 2 2所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 12.2g 2解：設(shè)解：設(shè)6g試樣中試樣中Na2CO3質(zhì)量為質(zhì)量為x Na2CO3 + 2H

20、Cl = 2NaCl + H2O + CO2 106 44 X 2.2g X = 5.3g 試樣中試樣中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 答：試樣中答：試樣中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3% 3NaCl、HCl gx2.244106實驗步驟.將適量鹽酸參與燒杯中并稱重.稱取少量石灰石樣品參與燒杯中，使之與過量稀鹽酸反響.待反響完全后，稱重實驗圖示 實驗數(shù)據(jù)燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0g石灰石樣品的質(zhì)量為12.0g燒杯和其中混合物 的 質(zhì) 量 為107.6g11、小江同窗為了尋覓含碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)超越85%的石灰石，對一樣品進(jìn)展了如下定量實驗。試經(jīng)過分析計算結(jié)果保管一位小數(shù)：

21、 石灰石和稀鹽酸反響的化學(xué)方程式 該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量是 g 試經(jīng)過計算推斷該石灰石樣品的純度能否符合要求石灰石樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反響？解題過程：12.12.20212021濟(jì)寧市濟(jì)寧市(4(4分分) )為從定量角度認(rèn)識中和反為從定量角度認(rèn)識中和反響，小明同窗自行設(shè)計并進(jìn)展了下面實驗：響，小明同窗自行設(shè)計并進(jìn)展了下面實驗： 在小燒杯中倒人在小燒杯中倒人8 8的氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液l0gl0g，滴入，滴入2 2滴滴酚酞試劑后，溶液呈紅色；酚酞試劑后，溶液呈紅色； 另取另取1010的稀鹽酸逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中，的稀鹽酸逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中，邊滴邊振蕩，隨鹽酸滴入，溶液顏色逐

22、漸變淺；邊滴邊振蕩，隨鹽酸滴入，溶液顏色逐漸變淺； 在溶液紅色消逝瞬間，停頓實驗。在溶液紅色消逝瞬間，停頓實驗。假設(shè)停頓實驗時，兩溶液恰好反響。請分析小明實驗假設(shè)停頓實驗時，兩溶液恰好反響。請分析小明實驗后回答：后回答：(1)(1)實驗中酚酞試劑的作用是實驗中酚酞試劑的作用是_；(2)(2)計算出這時共用去稀鹽酸的質(zhì)量是多少計算出這時共用去稀鹽酸的質(zhì)量是多少?(?(準(zhǔn)確到準(zhǔn)確到0 01)1)(1) (1) 判別反響的進(jìn)展和進(jìn)展的程度判別反響的進(jìn)展和進(jìn)展的程度(2) (2) 解：用去稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為解：用去稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x x。 NaOH+ HCl NaOH+ HCl NaCl+H2O N

23、aCl+H2O 40 36.5 40 36.5 10g 10g8 8 x x x=0.73g x=0.73g 共用去稀鹽酸的質(zhì)量是共用去稀鹽酸的質(zhì)量是: 0.73g: 0.73g10% 10% 7 73g3g 答：這時共用去稀鹽酸的質(zhì)量是答：這時共用去稀鹽酸的質(zhì)量是7 73g3gxg008105.364013.13.2021.2021.合肥市合肥市6 6分硅酸分硅酸Na2SiO3Na2SiO3是我國優(yōu)先開展的精細(xì)化工產(chǎn)品，工業(yè)制是我國優(yōu)先開展的精細(xì)化工產(chǎn)品，工業(yè)制備的反響為：備的反響為： 2NaOH+ SiO2 = Na2SiO3 + H2O 2NaOH+ SiO2 = Na2SiO3 + H

24、2O 現(xiàn)以現(xiàn)以125t125t石英砂石英砂SiO2SiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9696為原料，與足量的為原料，與足量的NaOHNaOH溶液反響。溶液反響。 試計算：試計算：1 1125t125t石英砂中石英砂中SiO2SiO2的質(zhì)量。的質(zhì)量。2 2實際上得到硅酸鈉的質(zhì)量。實際上得到硅酸鈉的質(zhì)量。解：解：1 1石英砂中的石英砂中的SiO2SiO2的質(zhì)量的質(zhì)量125t125t96%96%120t120t2 2分分 2 2設(shè)生成硅酸鈉的質(zhì)量為設(shè)生成硅酸鈉的質(zhì)量為x x 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O H2O 60 122 6

25、0 122 120t x 120t x X=244 t X=244 t =答：生成硅酸鈉的質(zhì)量為答：生成硅酸鈉的質(zhì)量為244 t。 11 11、雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。某同窗進(jìn)展了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、枯燥并搗碎后，稱取、雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。某同窗進(jìn)展了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、枯燥并搗碎后，稱取10g10g放放在燒杯里，然后往燒杯中參與足量的稀鹽酸在燒杯里，然后往燒杯中參與足量的稀鹽酸90 g90 g，充分反響后，稱得反響剩余物為，充分反響后，稱得反響剩余物為97.8 g 97.8 g 。( (假設(shè)假設(shè)其他物質(zhì)不與鹽酸反響其他物質(zhì)不與鹽酸反響) ) 產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是產(chǎn)生二氧化

26、碳?xì)怏w的質(zhì)量是 g g。計算這計算這10g10g雞蛋殼中碳酸鈣的物質(zhì)的量寫出計算過程。雞蛋殼中碳酸鈣的物質(zhì)的量寫出計算過程。14.14.2021.2021.臨沂市一瓶氫氧化鈉固體，因不慎敞口放臨沂市一瓶氫氧化鈉固體，因不慎敞口放置了一段時間，曾經(jīng)部分蛻變。化學(xué)課外興趣小組的同置了一段時間，曾經(jīng)部分蛻變?；瘜W(xué)課外興趣小組的同窗決議測定該瓶試劑蛻變的程度，他們在知識回想的根窗決議測定該瓶試劑蛻變的程度，他們在知識回想的根底上，依次進(jìn)展了如下的實驗操作：底上，依次進(jìn)展了如下的實驗操作： 知識回想：氫氧化鈉必需密封保管；氫氧化鈉與二知識回想：氫氧化鈉必需密封保管；氫氧化鈉與二氧化碳反響生成氧化碳反響生

27、成Na2CO3Na2CO3和和H2OH2O；CaCO3CaCO3不溶于水。不溶于水。 第一步：取該瓶中的試劑第一步：取該瓶中的試劑20g20g加水配制成溶液；加水配制成溶液； 第二步：向上溶液中參與足量的廓清石灰水；第二步：向上溶液中參與足量的廓清石灰水； 第三步：過濾、枯燥、稱量，生成沉淀為第三步：過濾、枯燥、稱量，生成沉淀為5g5g。1 1假設(shè)該瓶試劑中的假設(shè)該瓶試劑中的Na2CO3Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A A，那么氫，那么氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1-A 1-A填大于、等于或小填大于、等于或小于，緣由是于，緣由是 。2 2計算該計算該20g20g試劑中含有雜質(zhì)試劑

28、中含有雜質(zhì)Na2CO3Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)果準(zhǔn)確到果準(zhǔn)確到0.1%0.1%。1 1小于小于 試劑中含有水試劑中含有水2 2解：該解：該20g20g試劑中含有雜質(zhì)試劑中含有雜質(zhì)Na2CO3Na2CO3的質(zhì)量為的質(zhì)量為x x Ca(OH)2+Na2CO3 Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOHCaCO3+2NaOH 106 100 106 100 x 5g x 5g該該20g20g試劑中含有雜質(zhì)試劑中含有雜質(zhì)Na2CO3Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：該答：該20g20g試劑中含有雜質(zhì)試劑中含有雜質(zhì)Na2CO3Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.526

29、.5 x5.3g 1515、2021.2021.陜西省為測定一瓶敞口放置的濃鹽酸的陜西省為測定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同窗量取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同窗量取20mL(20mL(密度為密度為1.1g/mL)1.1g/mL)的該的該鹽酸與大理石充分反響，共用去含碳酸鈣鹽酸與大理石充分反響，共用去含碳酸鈣85%85%的大理石的大理石7.1g7.1g。1 1濃鹽酸需求密封保管的緣由濃鹽酸需求密封保管的緣由是是 。2 2計算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。計算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1 1濃鹽酸易揮發(fā)濃鹽酸易揮發(fā)2 2解：設(shè)該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為解：設(shè)該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x x。 CaCO3 + 2HCl =

30、 CaCl2 + H2O + CO2 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 100 73 100 73 7.1g 7.1g8585 x x x=4.4 g x=4.4 g鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= = 答：該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)答：該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)2020。16.16.2021.2021.咸寧市咸寧市5 5分分40g40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36365%5%的的鹽酸與鹽酸與25g25g大理石恰好完全反響大理石中的雜質(zhì)不大理石恰好完全反響大理石中的雜質(zhì)不參與反響參與反響 1 1計算該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。計算該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 來來2 2將

31、將40g40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36365%5%的鹽酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的鹽酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%10%的鹽酸，需求水的質(zhì)量是多的鹽酸，需求水的質(zhì)量是多少？少？解：設(shè)解：設(shè)25g25g大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為。大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2+H2O+ CO2 CaCO3 + 2HCl = CaCl2+H2O+ CO2 100 2 100 236365 5 x 40g x 40g36365% 5% ，x = 20g x = 20g 1 1大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100% 100% 80%80%2 2設(shè)稀釋后鹽酸溶液的質(zhì)量為設(shè)稀

32、釋后鹽酸溶液的質(zhì)量為y y。 40g 40g36365%=y5%=y10% 10% y = 146g y = 146g 需求水的質(zhì)量需求水的質(zhì)量=146g-40g=106g =146g-40g=106g 答：大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%80%。將。將40g40g質(zhì)量分質(zhì)量分?jǐn)?shù)為數(shù)為36365%5%的鹽酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的鹽酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%10%的鹽酸，需求的鹽酸，需求水的質(zhì)量是水的質(zhì)量是106g 106g 。005.36405.362100gx17.17.2021.2021.廣安市廣安市8 8分為測定某純堿分為測定某純堿(Na2CO3)(Na2CO3)

33、樣樣品中含有少量的氯化鈉雜質(zhì)碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)品中含有少量的氯化鈉雜質(zhì)碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取稱取6g6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當(dāng)稀鹽酸滴加至試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當(dāng)稀鹽酸滴加至36.5g36.5g時，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為時，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g40.3g產(chǎn)生的氣體全產(chǎn)生的氣體全部逸出。產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如部逸出。產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖，試計算：下圖，試計算： A A點產(chǎn)生氣體的點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為質(zhì)量為 ； 試樣中碳酸鈉的試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)果準(zhǔn)確到質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)果準(zhǔn)確到0.1%0.1%； B B點時，燒杯內(nèi)溶液中點時，燒杯內(nèi)溶液中

34、溶質(zhì)的化學(xué)式溶質(zhì)的化學(xué)式 。 解：設(shè)補鈣品中碳酸鈣的質(zhì)量為解：設(shè)補鈣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，稀鹽酸中，稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為的質(zhì)量為y。 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 100 73 44 X y 2.2g x 5g y 3.65g CaCO3中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：100% 100% 40%40%所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100% =3.65% 100% =3.65% 答：補鈣品中鈣元素的實踐含量20；所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65。補鈣品中鈣元素的實踐含量：補鈣品中鈣元素的實踐含量： 100% 100% 20%20%gg1

35、04050018.18.20212021鄂州市鄂州市5 5分為測定某石灰石樣品中碳分為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取酸鈣的含量，取10.010.0克于燒杯中再向其中參與稀鹽酸克于燒杯中再向其中參與稀鹽酸50.050.0克，恰好完全反響雜質(zhì)不反響，反響后燒杯克，恰好完全反響雜質(zhì)不反響，反響后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為中物質(zhì)總質(zhì)量為56.756.7克?？?。 1 1生成生成CO2CO2的質(zhì)量的質(zhì)量 。 2 2求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)寫出計算求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)寫出計算過程。過程。1 1 3.3g 3.3g 2 2解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x x CaCO3 CaCO32HCl = CaCl22HCl = CaCl2H2OH2OCO2 CO2 100 44 100 44 X 3.3g X 3.3g 100/44 = x/3.3 x=7.5g 100/44 = x/3.3 x=7.5g 樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：7.5/10 7.5/10 100%=75%100%=75%答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)75% 75% 1919、2021.2021.沈陽市沈陽市6 6分黃銅是銅和鋅的合金，可分黃銅是銅和鋅的合金，可以用