[高考]高考實驗題匯編2011

1、高考實驗題匯編90年、 34.有a、b、c、d、e、f六瓶未知溶液。它們是mgso4、bacl2、(nh4)2co3、agno3、hbr和naoh。為了鑒別，各取少許溶液進行兩兩混和試驗，結(jié)果如右表，表中“”表示有沉淀或生成微溶化合物，“”表示有氣體生成，“”表示觀察不到明顯的現(xiàn)象變化。由此可以判斷：a是、b是、c是、d是、e是、f是 。 答案：34a：是(nh4)2co3；b是naoh；c是mgso4；d是bacl2；e是hbr；f是agno3。91年、 32.水蒸氣通過灼熱的煤所產(chǎn)生的混和氣,其主要成份是co、h2還含有co2和水蒸氣.請用下列裝置設(shè)計一個實驗,以確認(rèn)上述混和氣中含有co和

2、h2.(1) 連接上述裝置的正確順序是:(填各接口的代碼字母)混和氣( )( )接( )( )接( )( )接( )( )接( )( ).(2)確認(rèn)混和氣中含有h2的實驗現(xiàn)象是 ;其理由是 .答案：32.(4分)(1)(e)(f)接(d)(c)接(a)(b)或(b)(a)接(j)(i)接(h)(g)(2分)(錯1個接口,該題為0分)(2)黑色cuo變紅、無水硫酸銅變藍(lán)因為h2通過灼熱的cuo后生成銅和水蒸氣,水蒸氣使無水硫酸銅變藍(lán)(每空1分,共2分)92年、 28cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化-還原反應(yīng)生成cu2+和cu。現(xiàn)有濃硫酸、濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、fecl3稀溶液及ph試紙

3、，而沒有其它試劑。簡述如何用最簡便的實驗方法來檢驗cuo經(jīng)氫氣還原所得到的紅色產(chǎn)物中是否含有堿性氧化物cu2o。29將氯氣用導(dǎo)管通入較濃的naoh和h2o2的混和液中，在導(dǎo)管口與混和液的接觸處有閃爍的紅光出現(xiàn)。這是因為通氣后混和液中產(chǎn)生的clo-被h2o2還原，發(fā)生激烈反應(yīng)，產(chǎn)生能量較高的氧分子，它立即轉(zhuǎn)變?yōu)槠胀ㄑ醴肿樱瑢⒍嘤嗟哪芰恳约t光放出。進行此實驗，所用的儀器及導(dǎo)管如圖。 根據(jù)要求填寫下列空白:(1)組裝氯氣發(fā)生器時，應(yīng)選用的儀器及導(dǎo)管(填寫圖中編號)是_。(2)實驗進行中，按氣流方向從左到右的順序，氣體流經(jīng)的各儀器及導(dǎo)管的編號依次是_。(3)儀器的橡皮塞上應(yīng)有_個孔，原因是_。(4)實

4、驗時，儀器中除觀察到紅光外還有_現(xiàn)象。(5)實驗需用約10%h2o2溶液100毫升，現(xiàn)用市售30%(密度近似為1克/厘米3)h2o2來配制，其具體配制方法是_。(6)實驗時儀器中clo-與h2o2反應(yīng)的離子方程式是_。答案：28(2分)取少量該紅色產(chǎn)物放入稀硫酸，(振蕩)若溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明產(chǎn)物中有cu2o；若溶液不變色，說明產(chǎn)物中無cu2o。(2分)(實驗方法1分；判斷1分，共2分。)29(9分)(1)(不要求順序，多1，少1，錯1，均為0分)(1分)(2)(2分)(答算對，其它寫法為0分)(3) 2，使瓶內(nèi)外壓強相等 (2分)(寫出其它合理的與大氣相通的方法，如多孔也算對。1空1分，共2分

5、)(4)冒氣泡(1分)(5)用量筒量取33(或34)毫升30%h2o2溶液加入燒杯中，再加入67(或66)毫升水(或加水稀釋至100毫升)，攪拌均勻(2分)(6)clo-+h2o2=cl-+o2+h2o (1分)93年、29.下圖是一套實驗室制氣裝置,用于發(fā)生、干燥和收集氣體.下列各組物質(zhì)中能利用這套裝置進行實驗的是 (填正確選項的標(biāo)號).(a)銅屑和濃硝酸(b)二氧化錳和濃鹽酸(c)電石和水(d)碳酸鈣和稀鹽酸30.(6分)根據(jù)右上圖實驗,填空和回答問題:(1)燒瓶中所發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ,裝置()的燒杯中冷水所起的作用是 ,裝置()的燒杯中液體的作用是 .(2)進行此實驗時,燒瓶

6、內(nèi)的橡皮塞最好用錫箔包住,用橡皮管連接的兩玻璃管口要相互緊靠,這是因為 .(3)裝置()燒杯中使用倒置漏斗可防止液體倒吸,試簡述其原因.答案：29.(2分)a、d.(全對才給分;只答1個,答對也不給分)(2分)30.(6分)這兩步反應(yīng)全對才給1分,只對1個不給分.冷凝(1分)吸收未冷凝的氣體(1分)(2)溴蒸氣會腐蝕橡皮塞和橡皮管(1分)(3)答:當(dāng)氣體被吸收時，液體上升到漏斗中.由于漏斗的容積較大,導(dǎo)致燒杯中液面下降,使漏斗口脫離液面,漏斗中的液體又流回?zé)?從而防止了倒吸.(2分)評分要點:漏斗容積較大(1分),燒杯中液面下降,使漏斗口脫離液面(或使液面低于漏斗口)(1分).未答出要點含

7、意的不給分.94年： 28（6分）氨跟氧化銅反應(yīng)可以制備氮氣（2nh3+3cuo=3cu+3h2o+n2）而氮氣跟鎂在高溫下反應(yīng)可得到氮化鎂,但氮化鎂遇水即反應(yīng)生成mg(oh)2和nh3.下面是甲、乙兩位學(xué)生提出的制備氮化鎂的兩種實驗方案示意框圖(實驗前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排除;圖中箭頭表示氣體的流向).填空和回答問題:(1)甲、乙兩生提出的實驗方案是否能制得氮化鎂？(填能或不能)甲 乙 . 具體說明不能制得氮化鎂的原因（如兩個方案都能制得氮化鎂，此小題不用回答).答: .29.(9分)現(xiàn)有一定量含有na2o雜質(zhì)的na2o2試樣.請從下圖中選用適當(dāng)?shù)膶嶒炑b置，設(shè)計一個最簡單的實驗，測定na2o2試樣

8、的純度，（可供選用的反應(yīng)應(yīng)物只有caco3固體,6mol/l鹽酸和蒸餾水）.請?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)寫出實驗中na2o2和na2o分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式. (2)應(yīng)選用的裝置是(只要求寫出圖中裝置的標(biāo)號) (3)所選用裝置的連接順序應(yīng)是(填各接口的字母;連接膠管省略). 答案：28.(6分)(1)甲不能,乙能(2)甲方案中反應(yīng)產(chǎn)生的nh3全部被h2so4吸收,不能進行后續(xù)反應(yīng).29.方法1(1)2na2o2+2h2o=4naoh+o2na2o+h2o=2naoh(2)(3)(g)接(a)(b)接(f)方法2 (1)2na2o2+2co2=2na2co2+o2na2o+co2=na2co2(2)

9、(3)(g)接 (d)(c) 接 (h)(i)或(i)(h) 接(j)(k) 或(k)(j) 接(a)(b) 接(f) (方法2全答對也只有6分)95年、27、(6分)圖(1)中瓶a內(nèi)放入20ml6 mol/l鹽酸,b是未充氣的氣球,里邊放有4g碳酸鈣粉未,將它緊緊套在瓶a口上,膠管c套在瓶的側(cè)口,并用彈簧夾d夾緊(瓶口和側(cè)口都不漏氣).將圖(1)的裝置在托盤天平上稱量,質(zhì)量為w1 g.根據(jù)實驗現(xiàn)象填寫下列空白: (1)把氣球b中的碳酸鈣粉末小心地倒入瓶中,立即產(chǎn)生許多氣泡,氣球逐漸脹大(圖).反應(yīng)結(jié)束后,再次稱量,質(zhì)量為w2克.則w2和w1的關(guān)系是 。(2)取25ml6mol/lnaoh溶液

10、.先用滴管取少量naoh溶液,滴管插入膠管c口(為便于操作,可以適當(dāng)傾斜瓶a,注意防止漏氣).打開d,將溶液擠入瓶中,立即夾緊d.可以看到瓶內(nèi)產(chǎn)生少量白色沉淀,輕輕搖動瓶a,沉淀隨即消失.用同樣方法再加入少量naoh溶液,又產(chǎn)生白色沉淀,輕搖,沉淀又消失.使沉淀消失的反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .將全部naoh溶液很快加入瓶中，夾緊d，瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白色沉淀，不再溶解.此時瓶內(nèi)溫度 (填不變、降低或升高).(4)繼續(xù)輕搖瓶a,氣球逐漸縮小,直至恢復(fù)反應(yīng)前的下垂?fàn)?寫出這時發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式 .28.(9分)實驗室制備硝基苯的主要步驟如下:配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混和酸,加入反應(yīng)器中.向室溫下的

11、混和酸中逐滴加入一定量的苯,充分振蕩,混和均勻.在50-60下發(fā)生反應(yīng),直至反應(yīng)結(jié)束.除去混和酸后,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%naoh溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌.將用無水cacl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾,得到純硝基苯.填寫下列空白:(1)配制一定比例濃硫酸與濃硝酸混和酸時,操作注意事項是: .(2)步驟中,為了使反應(yīng)在50-60下進行,常用的方法是 .(3)步驟中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是 .(4)步驟中粗產(chǎn)品用5%naoh溶液洗滌的目的是 .(5)純硝基苯是無色,密度比水 (填小或大),具有 氣味的油狀液體.答案：27.(6分)(1)w2=w1 (或回答相等)(1分)(2)ca(oh

12、) 2+2hcl=cacl2+2h2o(2分)(3)升高(1分)(4)2naoh+co2=na2co3+h2o(1分)ca(oh) 2+co2=caco3+h2o(1分)(注:第2個化學(xué)方程式寫成na2co3+ca(oh) 2=caco3+2naoh,不扣分.)28.(9分)(1)先將濃硝酸注入容器中,再慢慢注入濃硫酸,并及時攪拌和冷卻.(3分)(注:濃硝酸和濃硫酸的加入次序?qū)戝e,不給分;沒回答慢慢加入,扣1分;沒回答及時攪拌扣1分.)(2)將反應(yīng)器放在5060(或回答60)的水浴中加熱.(2分)注:只回答在水浴中加熱,沒回答5060(或60)扣分;回答用酒精燈直接加熱,或只回答加熱的不給分.

13、(3)分液漏斗(1分)(4)除去粗產(chǎn)品中殘留的酸(或回答除去殘留的硝酸,硫酸)(1分)(5)大 苦杏仁(2分)96年、 28.(12分)在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng),可以得到鐵的氧化物.該氧化物又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng),生成顆粒很細(xì)的鐵粉.這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性,在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒,所以俗稱引火鐵.請分別用下圖中示意的兩套儀器裝置,制取上述鐵的氧化物和引火鐵.實驗中必須使用普通鐵粉和6摩/升鹽酸,其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去).填寫下列空白:(1)實驗進行時試管a中應(yīng)加入的試劑是 ;燒瓶b的作用是 ;燒瓶c的作用是 ;在試管

14、d中收集得到的是 .(2)實驗時,u型管g中應(yīng)加入的試劑是 ;長頸漏斗h中應(yīng)加入 .(3)兩套裝置中,在實驗時需要加熱的儀器是(填該儀器對應(yīng)的字母) .(4)燒瓶i中發(fā)生的反應(yīng)有時要加入少量硫酸銅溶液,其目的是 .(5)試管e中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .(6)為了安全,在e管中的反應(yīng)發(fā)生前,在f出口處必須 ;e管中的反應(yīng)開始后,在f出口處應(yīng) .答案：28.(1)普通鐵粉(或鐵粉),作為水蒸氣發(fā)生器(或用來產(chǎn)生水蒸氣);防止水倒吸(或用作安全瓶);氫氣(每空1分,共4分)(2)固體naoh(或堿石灰、cao等堿性固體干燥劑);6摩/升hcl(每空1分,共2分)注:g中如填寫酸性干燥劑或液體干燥劑

15、,則此空不給分.(3)a、b、e(必須全對給1分,錯、漏1個即不給分)(4)加快氫氣產(chǎn)生的速度(1分)(6)檢驗氫氣的純度(1分) 點燃?xì)錃?2分)97年、 28.(10分)1,2 - 二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,密度2.18 gcm-3,沸點131.4,熔點9.79,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑.在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1,2- 二溴乙烷.其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水).填寫下列空白:(1)寫出本題中制備1,2-二溴乙烷的兩個化學(xué)反應(yīng)方程式._(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實驗進行時試管d是

16、否發(fā)生堵塞請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象._.(3)容器c中naoh溶液的作用是:_.(4)某學(xué)生在做此實驗時,使用一定量的液溴,當(dāng)溴全部褪色時,所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超過許多.如果裝置的氣密性沒有問題,試分析其可能的原因._答案：28.(10分)(1)ch2=ch2+br2ch2brch2br(每式1分,共2分)(2)b中水面會下降,玻璃管中的水柱會上升,甚至溢出.(2分)(3)除去乙烯中帶出的酸性氣體.或答除去co2、so2.(2分)(4)原因:乙烯發(fā)生(或通過液溴)速度過快實驗過程中,乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達(dá)到170(答控溫不當(dāng)亦可)98年、27、（11分）測定一

17、定質(zhì)量的鋁鋅合金與強酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積，可以求得合金中鋁和鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?，F(xiàn)有下列實驗用品：中學(xué)化學(xué)實驗常用儀器、800毫升燒杯、100毫升量筒、短頸玻璃漏斗、銅網(wǎng)、鋁鋅合金樣品、濃鹽酸（密度1.19克/毫升）、水。按圖示裝置進行實驗，回答下列問題。（設(shè)合金樣品完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積不超過100毫升）（1）補充實驗步驟，直到反應(yīng)開始進行（省略鐵架臺、鐵夾的安裝）將稱量后的合金樣品用銅網(wǎng)小心包裹好，放在800毫升燒杯底部，把短頸漏斗倒扣在樣品上面。_ （2）合金樣品用銅網(wǎng)包裹的目的是： _。答案：27、（11分）（1）往燒杯中注入水，直至水面沒過漏斗頸。（沒答水面沒過漏斗頸不給分）（3分

18、） 在100毫升量筒中裝滿水，倒置在盛水的燒杯中（量筒中不應(yīng)留有氣泡），使漏斗頸插入量筒中。燒杯中水面到杯口至少保留約100毫升空間。（只要黑斜體中的要點全部答對給3分，裝滿水的量筒怎樣倒置在杯中可不作要求，答或不答不加分也不扣分）（3分） 將長頸漏斗（或答玻璃棒）插入燒杯并接近燒杯底部，通過它慢慢加入濃鹽酸，至有氣體產(chǎn)生（3分）注：實驗步驟順序?qū)戝e，或者步驟中加入鹽酸，則不論其它步驟回答是否正確，小題（1）均為0分。（2）使樣品在反應(yīng)時能保持在燒杯底適當(dāng)?shù)奈恢茫ɑ虼鸨苊夥磻?yīng)時樣品漂?。?分）99年、 27. （14分）為了測定人體新陳代謝呼出氣體中co2的體積分?jǐn)?shù)，某學(xué)生課外小組設(shè)計了如下

19、圖的實驗裝置。實驗中用過量naoh溶液吸收氣體中的co2，準(zhǔn)確測量瓶i中溶液吸收co2后的增重及剩余氣體的體積（實驗時只用嘴吸氣和呼氣）,請?zhí)羁铡?1)圖中瓶ii的作用是_。(2) 對實驗裝置尚有如下a、b、c、d四種建議，你認(rèn)為合理的是_。（填代號）a. 在e處增加cacl2干燥管b.在下處增加cacl2燥管c.在e和f兩處增加cacl2干燥管d.不必增加干燥管(3)將插入溶液的管子丁端改成具有多孔的球泡（圖中的皿），有利于提高實驗的準(zhǔn)確度,其理由是_。(4)實驗時先緩緩吸氣，再緩緩呼氣,反復(fù)若干次，得如下數(shù)據(jù):瓶i溶液增重ag,收集到的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為bl,該呼出氣體中co2的體積分

20、數(shù)是（列出算式）_。(5)實驗中若猛吸猛呼，會造成不安全后果，猛吸時會_。猛呼時會_。答案：27、（14分）（1）除去吸人空氣中的co2 （2分）（2） d（2分）（3）可增大氣體與溶液的接觸面積，使氣體中的（co2被充分吸收（3分）（說明；只要答出其中一點，就給3分）（4）(ag/44gmol-1)22.4lmol-1bl+(ag/44g.mol-122.4lmol-1)或：(22.4lmol-1ag)/(bl44gmol-1+ag22.4lmol-1)(5.6a/11b+5.6a)(5.6a/11b+5.6a)100%（3分）（5）把瓶1中的naoh溶液吸人口中；把瓶ii中的naoh溶液吹

21、出瓶外。（各2分，共4分）2000年、 24（14分）實驗室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵，該化合物是棕紅色、易潮解，100左右時升華。下圖是兩個學(xué)生設(shè)計的實驗裝置、左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如（）和（）所示。試回答：（1）b中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_；（2）d中的反應(yīng)開始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方法是：_。（3）d中反應(yīng)化學(xué)方程式為：_。（4）裝置（）的主要缺點是：_ 。（5）裝置（）的主要缺點是：_。如果選用此裝置來完成實驗，則必須采取的改進措施是：_。答案：24（14分）（1） （3分）或（2）b中的反應(yīng)進行一段時間后，看到共綠色氣體充滿裝置，再開始

22、加熱d （3分）（3） （2分）（4）導(dǎo)管易被產(chǎn)品堵塞，尾氣排入空氣，易造成環(huán)境污染 （2分）（5）產(chǎn)品易受潮解 （2分）在瓶e和f之間連接裝有干燥劑的裝置 （2）（其他既能防止產(chǎn)品潮解又能防止尾氣污染環(huán)境的合理答案均給分）2001年、 某學(xué)生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測定氧氣的摩爾質(zhì)量。實驗步驟如下：把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量，質(zhì)量為a g。 裝好實驗裝置。 檢查裝置氣密性。 加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。 停止加熱（如圖，導(dǎo)管出口高于液面）。測量收集到氣體的體積。準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g。測量實驗室的溫度。把殘留物倒入指定的

23、容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈。處理實驗數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量。回答下列問題：（1）如何檢查裝置的氣密性？_。 （2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟；調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是：_（請?zhí)顚懖襟E代號）（3）測量收集到氣體體積時，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？_。（4）如果實驗中得到的氧氣體積是c l（25 、1.01l05 pa），水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質(zhì)量的計算式為（含a、b、c，不必化簡）：m(o2)= _。答案：20（13分）（1）將導(dǎo)管的出口浸入水槽的水中，手握住試管

24、，有氣泡從導(dǎo)管口逸出，放開手后，有少量水進入導(dǎo)管，表明裝置不漏氣。（3分）（2）（3分）（3）慢慢將量筒下移。（3分）（4）（4分）2002年圖1 圖2制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）。（1）寫出實驗室制取氨氣前化學(xué)方程式： 。（2）收集氨氣應(yīng)使用 法，要得到干燥的氨氣可選用 做干燥劑。（3）用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是 。該實驗的原理是 。（4）如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法。答案：（1）2nh4clca(oh)22nh3cacl22h2o（2）向下排空氣 堿石灰（3）打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水。 氫氣極易溶解于水，致使燒

25、瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小。（4）打開夾子，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氫氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉。2003年、 33（22分）用下面兩種方法可以制得白色的fe(oh)2沉淀。方法一：用不含fe3的feso4溶液與用不含o2的蒸餾水配制的naoh溶液反應(yīng)制備。（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述feso4溶液時還需加入 。（2）除去蒸餾水中溶解的o2常采用 的方法。（3）生成白色fe(oh)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含o2的naoh溶液，插入feso4溶液液面下，再擠出naoh溶液。這樣操作的理由是 。方法二：在如圖裝置中，用naoh溶液、鐵屑、稀h2so4等試劑制備。

26、（1）在試管里加入的試劑是 。（2）在試管里加入的試劑是 。（3）為了制得白色fe(oh)2沉淀，在試管和中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是 。（4）這樣生成的fe(oh)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是 。答案：33（22分）方法一 （1）稀h2so4 鐵屑 （2）煮沸 （3）避免生成的 fe(oh)2沉淀接觸o2方法二 （1）稀 h2so4 鐵屑 （2）naoh溶液 （3）檢驗試管出口處排出的氫氣的純度。當(dāng)排出的h2純凈時，再夾緊止水夾。 （4）試管中反應(yīng)生成的h2充滿了試管和試管，且外界空氣不容易進入。aaxy2004年、27(15分)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表

27、示一個電解池，裝有電解液a；x、y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：（1）若x、y都是惰性電極，a是飽和nacl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中x極上的電極反應(yīng)式為 。在x極附近觀察到的現(xiàn)象是 。y電極上的電極反應(yīng)式為 ，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用cuso4溶液，則 x電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 。 y電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 。（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）abcdefgabcdefg28（14分）有a、b、c、d、e、f、g7瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是na2co3、na2so4、kcl、

28、agno3、mgcl3、ca(no3)2和ba (oh )2溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結(jié)果如表所示。表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“”表示觀察不到明顯變化。試回答下面問題。（1）a的化學(xué)式是 ，g的化學(xué)式是 。判 斷理由是 。（2）寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式。b： ， c： ，d： ，e： ，f： 。答案：27（15分）2h+ + 2e - = h2 放出氣體，溶液變紅。 2cl - - 2e - = cl2 把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在y電極附近，試紙變藍(lán)色。純銅 cu2+ + 2e - = cu 粗銅cu - 2e - = cu2+ 28（14分）kcl，agn

29、o3?；旌蠒r只生成一種沉淀的是kcl，生成的是agcl，所以a是kcl，g是agno3。 b：na2so4 c：mgcl2 d：na2co3 e：ca(no3)2 f：ba(oh)213.(05全國理綜28)已知某純堿試樣中含有nacl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖中的裝置進行實驗。主要實驗步驟如下：按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液稱量盛有堿石灰的u型管的質(zhì)量，得到b g從分液漏斗滴入6 moll-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止從導(dǎo)管a處緩緩鼓入一定量的空氣再次稱量盛有堿石灰的u型管的質(zhì)量，得到c g重復(fù)步驟和的操作，直到u

30、型管的質(zhì)量基本不變，為d g請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明 。（2）裝置中干燥管b的作用是 。（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果 （填“偏高”、“偏低”或“不變”）。（4）步驟的目的是 。（5）步驟的目的是 。（6）該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為 。（7）還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請簡述一種不同的實驗方法。答案 （1）樣品重，砝碼輕（2）防止空氣中的co2和水汽進入u型管中（3）偏高（4）把反應(yīng)產(chǎn)生的co2全部導(dǎo)入u型管中（5）判斷反應(yīng)產(chǎn)生的co2是否全部排出，并被u型管中的堿石灰吸收（6）100%（7

31、）將a g樣品溶解后加入硝酸酸化的agno3溶液，充分反應(yīng)后過濾，將沉淀干燥后稱量得b g沉淀。由naclagcl得nacl的質(zhì)量為b，則na2co3的質(zhì)量為（a-b），所以na2co3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%。解析 本題為定量綜合實驗題，主要考查常用儀器托盤天平的使用操作、干燥管的作用及實驗設(shè)計能力與評價能力。（1）托盤天平稱量時，左盤放藥品、右盤放砝碼，若指針左偏，說明左盤較重，也就是藥品質(zhì)量大于砝碼質(zhì)量。（2）通過稱量實驗開始和結(jié)束時u形管的質(zhì)量，可以確定產(chǎn)生co2的質(zhì)量，在u形管后接一個干燥管，可以防止空氣中的co2、水蒸氣等進入u形管，使實驗結(jié)果更為準(zhǔn)確。（3）因鹽酸是揮發(fā)性酸，生成的c

32、o2中會混有hcl，它不能被濃h2so4除去，但可以被堿石灰吸收，也就是實驗結(jié)束后堿石灰的質(zhì)量會偏大，測量的結(jié)果會偏高。（4）co2的密度較大，生成的co2可能會殘留在錐形瓶中，鼓入空氣可讓生成的co2全部導(dǎo)入u形管中。（5）如果兩次稱量u形管的結(jié)果基本不變，說明錐形瓶中所有的co2都被堿石灰吸收了。（6）na2co3+h2so4 na2so4+h2o+co2106 g 44 gm(na2co3) (d-b)g所以，na2co3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=100%(7)該實驗的方法較多，比如可以稱量一定質(zhì)量的樣品，加入足量的稀hno3使co2全部放出后滴加足量agno3，過濾洗凈沉淀，稱量后通過計

33、算也能確定樣品的純度。其他方法只要原理正確，操作可行都是可以的。28.（15分）在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化納作為供氧劑。請選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實驗用品、用上圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。（1）a是制取co2；的裝置。寫出a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（2）填寫表中空格：（請在答題卡上填空）儀器加入試劑加入該試劑的目的b飽和nahco3溶液cd(3)寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(4)試管f中收集滿氣體后，下一步實驗操作是： 。 3.(08全國28)取化學(xué)式為mz的黃色粉末狀化合物進行如下實驗。將mz和足量碳粉充分混合，平鋪在反應(yīng)管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按圖連接儀器。實驗開始時緩緩?fù)ㄈ氲獨?，過一段時間后，加熱反應(yīng)管a，觀察到管內(nèi)發(fā)生劇烈反應(yīng)，并有熔融物生成。同時，b瓶的溶液中出現(xiàn)白色渾濁。待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通氮氣，直至反應(yīng)管冷卻。此時，管中的熔融物凝固成銀白色金屬。根據(jù)以上敘述回答問題：（1）元素z是 ;（2）停止加熱前是否需要先斷開a和b的連接處？為什么？ ；（3）反應(yīng)管a中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；（4）本實驗的尾氣是否需處理？如需處理，請回答如何處理；如不需處理，請說明理由。 。答案 （1）氧（2）不需要，