酸堿中和滴定 (2)

1、一、測(cè)定溶液酸堿性的方法一、測(cè)定溶液酸堿性的方法1 1、使用酸堿指示劑、使用酸堿指示劑2 2、使用、使用pHpH試紙?jiān)嚰?廣泛廣泛pHpH試紙?jiān)嚰埦芫躳HpH試紙?jiān)嚰垖Ｓ脤Ｓ胮HpH試紙?jiān)嚰坧H=3pH=3pH=3.2pH=3.23 3、使用、使用pHpH計(jì)計(jì)二、酸堿中和滴定原理二、酸堿中和滴定原理 問題問題11什么是酸堿中和滴定？什么是酸堿中和滴定？概念：用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測(cè)定未知物質(zhì)概念：用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫酸堿中和滴定。的量濃度的堿（或酸）的方法叫酸堿中和滴定。反應(yīng)原理：反應(yīng)原理：計(jì)算原理：計(jì)算原理：H H+ +OH+

2、OH- - = H = H2 2O O根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算：V V酸酸c c酸酸 = = V V堿堿c c堿堿實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵準(zhǔn)確測(cè)出參加反應(yīng)的兩種溶液準(zhǔn)確測(cè)出參加反應(yīng)的兩種溶液的體積。的體積。與測(cè)量溶液體積的儀器與測(cè)量溶液體積的儀器有關(guān)有關(guān)準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全。準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全。選擇合適指示劑指示終點(diǎn)選擇合適指示劑指示終點(diǎn)問題選用什么試劑可指示酸堿恰好完全反應(yīng)？對(duì)于強(qiáng)酸強(qiáng)堿而言，應(yīng)是指示對(duì)于強(qiáng)酸強(qiáng)堿而言，應(yīng)是指示劑在劑在 PH=7PH=7時(shí)發(fā)生明顯的顏色時(shí)發(fā)生明顯的顏色變化為最佳變化為最佳滴定過程的滴定過程的pHpH變化變化用用0.1000mol

3、/L的的NaOH溶液，滴定溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的的HCl 溶液，求隨溶液，求隨VNaOH的增的增大，大，pH=？VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL) 20.0020.0220.0820.121.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.411.3812.0512.3012.44酚酞酚酞甲基橙甲基橙突躍范圍突躍范圍20.02mL19.98mL溶溶液液的的pH加入加入NaOH溶液的體積溶液的體積V(

4、mL按按pHpH突躍范圍內(nèi)的體積計(jì)算，結(jié)突躍范圍內(nèi)的體積計(jì)算，結(jié)果是可以達(dá)到足夠的準(zhǔn)確度的，即果是可以達(dá)到足夠的準(zhǔn)確度的，即誤差可忽略不計(jì)誤差可忽略不計(jì)中和滴定指示劑的選擇中和滴定指示劑的選擇酚酞：酚酞：石蕊：石蕊：甲基橙：甲基橙：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 144.3 突躍范圍突躍范圍 9.7酚酚 酞酞甲基橙甲基橙強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸無無粉紅粉紅橙橙黃黃強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿粉紅粉紅無無黃黃橙橙石蕊因沒有明顯的單一顏色變換，通常不用作指示劑石蕊因沒有明顯的單一顏色變換，通常不用作指示劑二、酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)二、酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)用已知濃度的鹽酸滴定用已知

5、濃度的鹽酸滴定25.00mL未知濃未知濃度的度的 NaOH溶液，以測(cè)定溶液，以測(cè)定NaOH的物的物質(zhì)的量濃度質(zhì)的量濃度 儀器的選擇儀器的選擇: :錐形瓶錐形瓶 滴定管滴定管1 1、酸式滴定管和堿式滴定管的區(qū)別和使用、酸式滴定管和堿式滴定管的區(qū)別和使用方法方法橡膠管玻璃橡膠管玻璃球球玻璃活塞玻璃活塞2 2、滴定管的刻度特點(diǎn)和讀數(shù)方法、滴定管的刻度特點(diǎn)和讀數(shù)方法0 0刻度在上方刻度在上方精密度：精密度：0.01ml0.01ml，所以讀數(shù)時(shí)要，所以讀數(shù)時(shí)要讀到小數(shù)讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位。點(diǎn)后兩位。實(shí)際滴出的溶液體積實(shí)際滴出的溶液體積= =滴定后的讀數(shù)滴定后的讀數(shù)- -滴定前的讀數(shù)滴定前的讀數(shù)0刻度處刻度處

6、25ml酸式滴定管酸式滴定管練習(xí)：讀出以下液體體積的讀數(shù)練習(xí)：讀出以下液體體積的讀數(shù)78滴定管滴定管87量筒量筒實(shí)驗(yàn)操作步驟實(shí)驗(yàn)操作步驟: :1 1、準(zhǔn)備、準(zhǔn)備滴定管滴定管檢漏檢漏蒸餾水洗蒸餾水洗 再用同濃度溶液潤洗再用同濃度溶液潤洗2323次次裝液裝液（0 0刻度以上）刻度以上）趕氣泡趕氣泡調(diào)液面調(diào)液面（0 0或或0 0刻度下）刻度下）記記V V初初（精確至（精確至0.010.01mLmL）錐形瓶錐形瓶用蒸餾水洗凈，不需干燥，用蒸餾水洗凈，不需干燥，不得潤洗不得潤洗注入一定體積的待測(cè)溶液注入一定體積的待測(cè)溶液加入加入2 2滴指示劑滴指示劑記記V V待測(cè)待測(cè)2 2、滴定、滴定眼睛：眼睛：左手：

7、左手：右手：右手：錐形瓶中顏色錐形瓶中顏色控制活塞（玻璃珠）控制活塞（玻璃珠）旋轉(zhuǎn)振蕩錐形瓶旋轉(zhuǎn)振蕩錐形瓶滴加溶液方法：滴加溶液方法：成線（成線（開始時(shí)開始時(shí)）成滴（成滴（接近終點(diǎn)時(shí)接近終點(diǎn)時(shí)）終點(diǎn)判斷：終點(diǎn)判斷：加入最后加入最后1 1滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液顏色改變，溶液顏色改變，且不立即變回原來顏色且不立即變回原來顏色3 3、數(shù)據(jù)處理、數(shù)據(jù)處理NaOH + HCl = NaCl + H2O誤差分析誤差分析1、儀器洗滌、儀器洗滌(1) 酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗(2) 錐形瓶用待測(cè)液潤洗錐形瓶用待測(cè)液潤洗2、讀數(shù)誤差、讀數(shù)誤差滴定開始仰視，結(jié)束時(shí)俯視滴定開始仰視

8、，結(jié)束時(shí)俯視3、操作不當(dāng)、操作不當(dāng)(1) 滴定過程中，活塞處漏液滴定過程中，活塞處漏液(2) 滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失(3) (3) 滴定時(shí)達(dá)終點(diǎn)，管口懸一滴滴定時(shí)達(dá)終點(diǎn)，管口懸一滴(4) 用酸滴堿時(shí)，用甲基橙作指示劑，加最后一滴酸使溶液由橙變紅色用酸滴堿時(shí)，用甲基橙作指示劑，加最后一滴酸使溶液由橙變紅色偏大偏大偏大偏大偏大偏大偏小偏小偏大偏大偏大偏大偏大偏大 課堂練習(xí)課堂練習(xí) 用用0.11000.1100mol/Lmol/L的的HClHCl溶溶液滴定液滴定23.0023.00mLmL未知濃度的未知濃度的NaOHNaOH溶液，溶液， 滴定恰好完成時(shí)，用去滴定恰好完成時(shí)，用去HClHCl溶液溶液29.0029.00mLmL。通過中和滴定測(cè)得。通過中和滴定測(cè)得NaOHNaOH溶溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？液的物質(zhì)的量濃度是多少？解： HCl + NaOH = NaCl+ H2O 1mol 1molc(