【化學(xué)】高考必背化學(xué)方程式大全

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載中學(xué)化學(xué)方程式大全p 4+6h 24ph 3po 4+15h 2 so 4一、非金屬單質(zhì)（2）、仍原性3c+cao電爐cac 2+co f 2、cl 2、 o2 、s、n 2 、p、c、si點(diǎn)燃s+o 2so 2電爐3c+sio 2sic+2co （ 1）、氧化性f2 + h 2 2hf 冷暗處 爆炸f2 +xe 過量xef 2 產(chǎn)物為白色 2f 2 過量+xe xef 4 產(chǎn)物為白色 nf 2 +2m 2mfn 表示大部分金屬 2f 2 +2h 2 o4hf+o 2f2 +2nax 2nax+cl 2 熔融,不能是溶液cl 2 +h 2 2hcl 光照或點(diǎn)燃 點(diǎn)燃3cl 2

2、+2p2pcl 3cl 2 +pcl 3pcl 5點(diǎn)燃cl 2 +2na2nacl點(diǎn)燃3cl 2 +2fe2fecl 3cl 2 +2fecl 2 2fecl 3點(diǎn)燃cl 2+cucucl 2s+6hno 3 濃=h 2 so 4+6no 2+2h 2o3s+4hno 3 稀=3so 2+4no +2h 2o n 2+o 2 2no 放電點(diǎn)燃4p+5o 2p 4o10 常寫成 p 2o5 2p+3x 22px 3 x 表示 f 2、cl 2、br2 px 3 +x 2px 5p 4+20hno 3濃 =h 3po 4+20no 2+ 4h 2 oc+2f 2 cf 4c+2cl 2 ccl 4

3、點(diǎn)燃2c+o 2少量2co點(diǎn)燃c+o 2 足量co 2c+co 22co高溫c+h 2oco+h 2生成水煤氣 2c+sio 2si+2co 制得粗硅 二、金屬單質(zhì)na 、mg、al 、fe（ 1 ）、仍原性2na+h 2 2nah4na+o 2 2na 2o2na 2o+o 22na 2 o 22na+o 2 na 2o22na+s na 2s 爆炸2na+2h 2o 2naoh+h 22na+2nh 3 2nanh 2 +h 24na+ticl 4熔融4nacl+ti mg+cl 2 mgcl 2mg+br 2 mgbr 2點(diǎn)燃2mg+o 22mgo2cl 2 +2nabr 2nacl+b

4、r 2cl 2 +2nai 2nacl+i 2* 5cl 2+i 2+6h 2o 2hio 3+10hclcl 2 +na 2s 2nacl+ssi 粗+2cl 2sicl 4+2h 2si 粉+o 2sicl 4si 純+4hclsio 2mg+s mgsmg+2h 2 o mgoh 2+h 22mg+ticl 4 熔融 ti+2mgcl 2mg+2rbcl 熔融 mgcl 2+2rbcl 2 +h 2s2hcl+scl 2 +h 2o2 2hcl+o 22o點(diǎn)燃fe 3o4o2 +kko 2s+h 2h2 s2s+ccs 2s+fefescl 2+so 2 +2h 2 o h2 so 4

5、+2hcl2 +3fesi+csic 金剛砂 si+2naoh+h 2o na 2sio 3+2h 2（ 3）、歧化cl 2+h 2o hcl+hclo點(diǎn)燃2mg+co 22mgo+c點(diǎn)燃2mg+sio 22mgo+simg+h 2smgs+h 2mg+h 2so 4 mgso 4+h 2 加酸抑制歧化、 加堿或光照促進(jìn)歧化cl 2+2naoh nacl+naclo+h2o2al+3cl22alcl 3點(diǎn)燃s+2cucu 2s3s+2alal 2s 3s+znzns催化劑3cl 2+6naoh 5nacl+naclo 3+3h 2o2cl 2+2caoh 2cacl 2 +caclo 2+2h

6、 2o3cl 2 +6koh 熱、濃 5kcl+kclo 3 +3h 2 o4al+3o 22al 2o 3 鈍化4alhg+3o 2 +2xh 2 o=2al 2o 3.xh 2o+4hg高溫4al+3mno 22al 2 o3+3mn高溫2al+cr 2 o3al2 o 3+2cr高溫2al+fe 2 o3al 2o3+2fe2al+3feoal2 o3 +3fen2 +3h 2高溫高壓2nh 33s+6naoh2al+6hcl 2alcl 3+3h 2n2 +3mgmg3 n22na 2s+na 2so 3 +3h 2o2al+3h 2so 4 al 2so 43 +3h 2n2 +6n

7、a 2na 3n4p+3koh 濃+3h 2o=ph 3+3kh 2po 211p+15cuso 4+24h 2o=5cu 3 p+6h 32al+6h 2so 4 濃al 2 so 4 3+3so 2 +6h2oal 、fe 、c 在冷、濃的 h2 so 4、hno 32nh 3+3cuo3cu+n 2 +3h 2o(1) 、低價(jià)態(tài)的仍原性中鈍化 2nh 3+3cl 2 n2 +6hcl2so 2 +o 22so 3al+4hno 3稀 =alno 3 3+no +2h 2o8nh 3+3cl 2 n2 +6nh 4 cl2so 2 +o 2+2h 2o 2h 2 so 42al+2naoh

8、+2h2o 2naalo 2 +3h 2點(diǎn)燃4nh 3+3o 2 純氧催化劑2n 2 +6h 2 o 這是 so 2 在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境2fe+3br 2 2febr 3fe+i 2fei 2fe+sfes高溫3fe+4h 2 ogfe3 o 4+4h 2fe+2hcl fecl 2+h 2 fe+cucl 2 fecl 2+cu fe+sncl 4fecl 2+sncl 2鐵在酸性環(huán)境下、不能把四氯化錫完全仍原為單質(zhì)錫4nh 3+5o 24no+6h 2 o催化劑4nh 3+6no5n 2+6ho 用氨清除 nonah+h 2 o naoh+h 2* 4nah+ticl 4 ti+4na

9、cl+2h 2cah 2+2h 2o caoh 2+2h 2（2） 、酸性4hf+sio 2 sif 4+2h 2o此反應(yīng)廣泛應(yīng)用于測(cè)定礦樣或鋼樣化學(xué)反應(yīng) so 2+cl 2+2h 2o h 2so 4 +2hcl so 2+br 2+2h 2o h2so 4 +2hbr so 2+i 2+2h 2o h 2so 4+2hi* so 2 +no 2 so 3+no2no+o 22no 2no+no 2+2naoh 2nano 2 +h 2o 用于制硝酸工業(yè)中吸取尾氣中的no和 no 2fe+sncl 2fecl 2+sn三、非金屬氫化物中 sio 2 的含量 2hf+cacl 2caf 2+2

10、hcl2co+o 2co+cuo點(diǎn)燃2co 2cu+co 2hf 、hcl 、h 2o 、h2s、nh 3（ 1）、仍原性4hcl 濃+mno 2mncl 2+cl 2+2h 2o4hclg+o 22cl 2+2h 2o16hcl+2kmno4 2kcl+2mncl 2 +5cl 2+8h 2o* 14hcl+k 2 cr 2o 7h 2s+fe fes+h 2h 2s+cucl 2 cus +2hclh 2s+2agno 3ag 2s +2hno 3h 2s+hgcl 2 hgs +2hclh 2s+pbno 3 2 pbs +2hno 3h 2s+fecl 2 不反應(yīng)2nh 3+2na 2

11、nanh 2+h 2nanh 2+h 2o naoh+nh 3 （3） 、堿性3co+fe 2o32fe+3co 2催化劑co+h 2oco 2+h2(2) 、氧化性so 2+2h 2s 3s+2h 2o* so 3 +2ki k2 so 3 +i2no 2+2ki+h 2 o no+i 2 +2koh 不能用淀粉 ki 溶液鑒別溴蒸氣和no 2* 4no 2+h 2s4no+so 3+h2 o2kcl+2crcl 3+3cl 2 +7h 2onh 3 +hcl nh 4 cl 白煙點(diǎn)燃2mg + co 22mgo+c2h 2o+2f 2 4hf+o 22h 2s+3o 2足量 2so 2+2

12、h 2onh 3 +hno 3 nh 4 no 3 白煙 2nh 3+h 2so 4 nh 4 2so 4co 2 不能用于撲滅由 mg 、ca 、ba、na 、k 等燃燒的火災(zāi) 2h 2s+o 2 少量 2s+2h 2 o2h 2s+so 2 3s+2h 2 onh 3 +nacl+h 2o+co 2nahco 3 +nh4 cl* sio 2+2h 2* sio 2+2mgsi+2h 2o2mgo+sih2 s+h 2so 4 濃s +so 2+2h 2o3h 2s+2hno 3 稀3s +2no+4h 2 o5h 2s+2kmno 4+3h 2so 4侯氏制堿法 此反應(yīng)用于工業(yè)制備小蘇打

13、、蘇打4 、不穩(wěn)固性(3) 、與水的作用 so 2+h 2 o h2so 3so 3+h 2 o h2so 42mnso 4+k 2so 4 +5s+8h 2 o2hih 2+i 23no 2 +h 2o 2hno 3+no* 3h 2s+k 2cr 2 o7 +4h 2so 4 電解2h 2 o2h 2 +o2n 2o 5+h 2o 2hno 3cr 2so 43 +k 2so 4+3s+7h 2o2h 2o22h 2o+o 2p 2o5+h 2o 冷2hpo 3* h 2s+4na 2 o2 +2h 2oh 2sh 2+sp 2o5+3h 2o 熱 2h 3po 4na 2so 4+6na

14、oh四、非金屬氧化物p 2 o5 極易吸水、可作氣體干燥劑* p 2 o5+3h 2 so 4濃 2h 3 po 4 +3so 3co 2 +h2o h 2co 3(4) 、與堿性物質(zhì)的作用so 2+2nh 3+h 2o nh4 2 so 3so 2+ nh 42so 3+h2o 2nh 4 hso 3這是硫酸廠回收 so 2 的反應(yīng) .先用氨水吸取 so 2、再用 h 2so 4 處理2nh 4 hso 3+h 2so 4=nh 4 2so 4+2h 2o+2so 2生成的硫酸銨作化肥、 so 2 循環(huán)作原料氣so 2+caoh 2 caso 3 +h 2o不能用澄清石灰水鑒別so 2 和

15、co 2.可用品紅鑒別 so 3+mgo mgso 4so 3+caoh 2 caso 4 +h2oco 2+2naoh 過量na 2co 3+h 2o co 2過量 +naoh nahco 3co 2+caoh 2過量 caco 3+h 2o 2co 2過量 +caoh 2cahco 32 co 2 +2naalo 2+3h 2o 2aloh 3 +na 2co 3co 2 +c6h 5ona+h 2 o c6 h5 oh+nahco 3此反應(yīng)用于制備 na 2omgo 、al 2o3 幾乎沒有氧化性、 很難被仍原為 mg、al.一般通過電解熔融態(tài)的mgcl 2 和al 2o 3 制 mg

16、和 al.fe 2o3 +3h 2 2fe+3h 2 o 制仍原鐵粉fe 3o4 +4h 23fe+4h 2o(3) 、與水的作用na 2 o+h 2o 2naoh2na 2o2+2h 2o 4naoh+o 2此反應(yīng)分兩步na 2o 2+2h 2o2naoh+h 2o2 ;2h 2 o2 2h 2o+o 2 . h2o2 的制備可利用類似的反應(yīng)bao 2+h 2so 4稀baso 4+h 2o2mgo+h 2o mgoh 2 緩慢反應(yīng) (4) 、與酸性物質(zhì)的作用na 2o+so 3 na 2so 4 na 2 o+co 2 na 2co 3na 2 o+2hcl 2nacl+h 2 o 2na

17、 2o2+2co 2 2na 2co 3+o 2 na 2 o2 +h2so 4冷、稀 na 2 so 4+h 2o 2* 3hclo+hi hio 3 +3hcl hclo+h 2so 3h 2so 4+hcl hclo+h 2o 2hcl+h 2 o+o 2氧化性 hclohclo 2hclo 3hclo 4 、但濃、熱的 hclo 4 氧化性很強(qiáng) 2h 2so 4 濃+cco 2 +2so 2+2h 2 o2h 2so 4 濃+s 3so 2 +2h2 oh 2so 4濃、 hno 3 濃+feal室溫或冷的條件下鈍化6h 2so 4 濃+2fe=fe 2so 43+3so 2 +6h2

18、o2h 2so 4 濃+cucuso 4+so 2 +2h2oh 2so 4濃+2hbrso 2+br 2+2h 2oh 2so 4濃+2hiso 2+i 2+2h 2oh 2so 4稀+fe feso 4+h 22h 2so 3+2h 2 s3s +2h2o4hno 3濃+cco 2 +4no2 +2h2o 6hno 3濃+s h 2so 4+6no 2 +2h2 o5hno 3濃+p h 3po 4+5no 2 +h2osio 2 +cao高溫casio 3mgo+so 3mgso 46hno 3+fe sio 2 +2naoh na 2sio 3+h 2 o常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃 高溫s

19、io 2 +na 2 co 3na 2sio 3+co 2 高溫sio 2 +caco 3casio 3+co 2 五、金屬氧化物(1) 、低價(jià)態(tài)的仍原性mgo+h 2 so 4 mgso 4 +h 2oal 2o 3+3h 2 so 4 al 2 so 4 3+3h 2 oal 2 o3 是兩性氧化物al 2o 3+2naoh 2naalo 2+h 2 o feo+2hcl fecl 2+3h 2 ofe 2o3 +6hcl 2fecl 3+3h 2 ofe 3o4 +8hcl 濃feno 3 3+3no 2 +3h2o4hno 3+fe feno 33+no +2h 2 o30hno 3

20、+8fe=8feno 3 3+3n 2o +15h 2o36hno 3 +10fe=10feno3 3+3n 2 +18h 2o330hno 3 +8fe=8feno 3 3+3nh 4no6feo+o 22fe 3 o4fecl 2+2fecl 3+4h 2o+9h 2ofeo+4hno 3feno 33+no 2 +2h2o(2) 、氧化性na 2o2+2na 2na 2o六、含氧酸(1) 、氧化性* 4hclo 3+3h 2s3h 2so 4+4hcl* hclo 3+hi hio 3+hcl(2) 、仍原性h 2so 3+x2 +h2o h 2so 4+2hxx 表示 cl2、br 2

21、、i 2 2h 2so 3+o 22h 2so 4h2 so 3 +h2o 2h 2so 4+h2 o 5h 2so 3+2kmno 42mnso 4+k 2so 4 +2h 2so 4 +3h 2o h2 so 3 +2fecl 3+h 2 oh2 so 4 +2fecl 2+2hcl(3) 、酸性h2 so 4 濃 +caf 2 caso 4+2hf (2) 、與酸性物質(zhì)的作用2naoh+so 2 少量 na 2 so 3 +h2o naoh+so 2足量 nahso 3 2naoh+sio 2 na 2sio 3+h 2 o2naoh+al 2o3 2naalo 2+h 2 o2naoh

22、+cl 2nacl+naclo+h2onaoh+hcl nacl+h 2 o3na 2so 3+2hno 3稀 3na 2so 4+2no +h 2o2na 2so 3+o 2 2na 2so 4(3) 、與堿性物質(zhì)的作用mgcl 2+2nh 3 h 2o=mgoh 2+nh 4cl alcl 3+3nh 3h2 o=aloh 3+3nh 4cl fecl 3 +3nh 3 h2o=feoh 3+3nh 4ch2 so 4 濃+naclnahso 4 +hcl naoh+h 2s 足量 nahs+h 2 olh2 so 4 濃 +2nacl na 2so 4+2hclh2 so 4 濃+nan

23、o 3hno 3微熱 強(qiáng)熱nahso 4+2naoh+h 2s少量na 2 s+2h 2 o3naoh+alcl 3a l o h 3 +3nacl naoh+aloh 3 naalo 2+2h 2onaoh+nh 4cl(4) 、與酸性物質(zhì)的作用na 3po 4 +hcl na 2 hpo 4+nacl na 2hpo 4+hcl nah 2po 4 +nacl nah 2 po 4+hcl h3 po 4+nacl3h 2so 4濃+ca 3po 42 3caso 4+2h 3po 42h 2so 4濃+ca 3po 42 2caso 4+cah 2po 423hno 3+ag 3po 4

24、h3 po 4+3agno 3nacl+nh 3 +h2 o mgoh 2 +2nh 4 cl mgcl 2 +2nh 3+h 2oaloh 3+nh 4cl 不溶解(3) 、不穩(wěn)固性na 2co 3 +hcl nahco 3 +nacl nahco 3+hcl nacl+h 2o+co 2 3na 2co 3+2alcl 3 +3h 2 o2aloh 3+3co 2+6nacl3na 2co 3+2fecl 3+3h 2o2hno 3+caco 3cano 32+h 2o+co 2用 hno 3 和濃 h2so 4 不能制備 h 2s 、mgoh 22aloh 32feoh 3mgo+h 2

25、o al 2o 3+3h 2ofe 2o3 +3h 2 o2feoh 3+3co 2+6nacl3nahco 3+alcl 3 aloh 3 +3co 23nahco 3 +fecl 3 feoh 3+3co 2 hi 、hbr 、so 2等仍原性氣體 4h 3po 4+ca 3 po 4 23cah 2po 4 2重鈣h3 po 4 濃+nabr nah 2po 4+hbr h3 po 4 濃+nai nah 2 po 4+hi(4) 、不穩(wěn)固性2hclo 2hcl+o 2見光或受熱分解 4hno 3 4no 2+o 2+2h 2o見光或cuoh 2cuo+h 2o八、鹽1 、氧化性2fec

26、l 3+fe 3fecl 22fecl 3 +cu2fecl 2+cucl 2用于雕刻銅線路版 2fecl 3+zn 2fecl 2 +zncl 2fe 2so 4 3+2ag feso 4 +ag 2 so 4較難反應(yīng) 3na 2s+al 2so 43 +6h 2o2aloh 3+3h 2 s3naalo 2+alcl 3 +6h 2o 4aloh 3 5 、不穩(wěn)固性na 2s 2o3+h 2 so 4 na 2so 4 +s +so 2 +h 2o nh 4cl nh 3 +hclnh 4hco 3 nh 3+h 2o+co 22kno 3 2kno 2+o 2受熱分解 feno 3 3+

27、ag 不反應(yīng)2cuno 3 22cuo+4no 2+o 2h2 so 3 h 2 o+so 2h 2co 32fecl 3+h 2 s2fecl 2+2hcl+s 2kmno 4k2 mno 4 +mno 2+o 2h2 o+co 22fecl 3+2ki 2fecl 2+2kcl+i 22kclo 32kcl+3o 2 h4 sio 4 h2 sio 3 +h2ofecl 2+mg fe+mgcl 22 、仍原性2nahco 3cahco 3 2na 2co 3 +h 2 o+co 2 七、堿2fecl 2+cl 22fecl 3caco 3+h 2o+co 21 、低價(jià)態(tài)的仍原性4feoh

28、 2 +o 2 +2h 2 o 4feoh 33na 2s+8hno 3 稀6nano 3+2no+3s +4h 2ocaco 3mgco 3高溫cao+co 2 高溫mgo+co 2九、其他方程式alcl 3 + 4naoh naalo 2 + 3nacl+2h 2oal 4c3 + 12h 2 o= 4aloh 3 + 3ch 4 3k 2mno 4 + 2co 2 2kmno 4 + mn o2 +2k 2 co 3agno 3 + nacl agcl + nano 32agcl 2ag + cl 2見光或受熱 2br 2 + 3na 2 co 3 + h 2 o 2nahco 32na

29、hso 3 na 2 so 3 + so 2+ h 2op 2o 5 + 2naoh 2napo 3 + h 2o p 2o 5 + 6naoh= 2na 3 po 3 + 3h 2o 3na 2s + as 2s 5 2na 3ass 4na 2 s + sns 2 na 2 sns 3scn 2 + 2naoh nascn + nascno + h 2ohcl + koh kcl + h 2o+2+2mno 4+ 5h 2 o 2 + 6h 2mn+ 8h 2 o + 5o 223s+ 16bro 3+ 24oh415so 2 + 16br + 12h 2o3ca 2+ + 6h 2 po

30、 4+ 12oh 4ca 3po 4 2 + 12h 2o + 4po3+ no +2+3+4h3+ 3fe 3fe+ no + 2h 2ofe 3+ + scn fescn 2+ 2nabro + 2nabr + co22hi + pbo pbi 2 + h 2o2na + 2h 2+o =2na+ 2oh + h 2 br 2 + nahco 3 = nabr + hbro + co 22fecl 3 + so 2 + 2h 2o 2fecl 2 +44h2 so 4 + 2hcl2+3+3fe+ no 3+ 4h 3fe+ no + 2h 2o22+2s+ so 3+6h= 3s+ 3h

31、 2osio2+3+ 2nh 4=h 2 sio 3 + 2nh 32+fe+ 2oh feoh 24feoh 2 +o 2 + 2h 2o=4feoh 32+s 2o3+ 2h s+ so 2 + h 2o= k+ al4kalso 42 +3+ + 2so 2bacl 2 + h 2 so 4 baso 4+ 2hcl3h 2 o2 + 2cro 2 + 2oh = 2cro 2nahso 4 na + + hsocah 2po 4 2 + 2caoh 2 =ca 3 po 4 2+ 4h 2o+ 4h 2o3+4al+ 2so2 + 2ba 2+ + 4oh nh 4hs nh 4+ +

32、 hs 對(duì) kcl 溶液，4ko 2 + 2co 2 2k 2 co 3 + 3o 22baso 4 + alo2 + 2h 2o陽(yáng)極： 2cl - 2e cl 2socl2 + h2o 2hcl + so 2fe 2o3 + 6h+2i2+ 2fe+ i 2 +陰極： 2h + 2e h2hio + hcl icl + h 2ohio + naoh naio + h 2 o nh 2cl + h 2 o nh 3 + hclo3h 2 o3+al+ 3hco 3 aloh 3 +3co 2對(duì) cuso 4 溶液，陽(yáng)極： 4oh - 4e 2h 2o + o 2 陰極： 2cu 2+ + 4e

33、 2cucu 2oh 2 co 3 + 4ch 3cooh 2ch 3coo 2cu + co 2+3h 2o+2h+ agnh 32 ag+ 2nh 42hs+ oh s+ h 2 o負(fù)極： 2h 2 4e 4h +正極： o 2 + 2h 2o + 4e 4oh 3aso 4+ 2i + 2h3=aso 3+ i 22+負(fù)極： 2zn 4e 2znch 3coo 2cu + fe cu + ch 3c oo 2fe+ h 2ocr 2o7 2 + 6fe 2+ + 14h + 2cr 3+正極 o2 + 2h 2o + 4e 4oh 4oh + 4h + h2 o6no + 4nh 3催化

34、劑5n 2 + 6h 2o3+ 6fe+ 7h 2o負(fù)極： zn 2e zn 2+3brf 3 + 5h 2o = 9hf + hbro3 + o 2+ br 22i+ cl 2 2cl+ i 22i 2 + so 2 + 2h 2 o so 4+ 2i正極：ag 2o + h 2o + 2e= 2ag + 2ohas 2o 3 + 6zn + 12hcl=2ash3+ 6zncl 2 + 3h 2o+ 4h2so 42+ ba baso 4 2nacl + 2h 2 oh 2 + c2l電解2naoh +3as 2s3 + 28hno 3 + 4h 2o 6h 3aso 4 + 9h 2so

35、 4 + 28nona 2so 3 + so 2 + h 2o 2nahso 32i + 2clo + 4h + i2 + cl 2+2h 2 oi2 + so 32 +h 2o = so 42 + 2h + +2i 2fe 2+4br +3cl 2 2fe 3+ +2br 2+ 6cl 2no + o 2 = 2no 22h 2o22h 2o + o 2有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式：1、甲烷的主要化學(xué)性質(zhì)（ 1）氧化反應(yīng)ch 4g+2o 2 g點(diǎn)燃濃硫酸+hono 2 no 2+h2o是一種無色、 有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體；6 、c 12 h22 o 11+h 2oc 6h 12o 6

36、 +c6h 12 o 6co 2g+2h 2ol（ 2）取代反應(yīng)（3）加成反應(yīng)用鎳做催化劑， 苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)， 生成環(huán)己烷；+3h2催化劑7 、油脂的重要化學(xué)性質(zhì) 水解反應(yīng)（ 1 ）油脂在酸性條件下的水解4 、乙醇的重要化學(xué)性質(zhì)（1）乙醇與金屬鈉的反應(yīng)2ch 3ch 2 oh+2na酸油脂+h 2o酸甘油+高級(jí)脂肪2、乙烯的乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)2ch 3ch 2 ona+h 2 （2）乙醇的氧化反應(yīng)乙醇的燃燒 ： ch 3ch 2 oh+3o 2（ 2 ）油脂在堿性條件下的水解（又叫皂化反應(yīng)）堿（ 1）氧化反應(yīng)：c2co 2+2h 2o（ 2）加成反應(yīng)點(diǎn)燃2h 4+3o 2點(diǎn)燃2co 2 +

37、3h 2o乙醇的催化氧化反應(yīng)油脂+h 2o蛋白質(zhì) +h 2o甘油+高級(jí)脂肪酸酶等各種氨基酸2ch 3ch 2 oh+o 22ch 3 cho+2h 2ocu或ag1 苯與溴單質(zhì)反應(yīng)見前2、3 乙烯仍可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)；ch 2=ch 2 + h 2ch 3ch 3乙醛乙醇在常溫下的氧化反應(yīng)ch 3 ch 2 ohch 2=ch 2 +hclch 3ch 2cl（ 一氯乙烷）ch 2=ch 2+h 2och 3ch 2oh（乙醇）酸性kmno4或酸性重鉻酸鉀溶液5 、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)（1） 乙酸的酸性ch 3 cooh（ 3）聚合反應(yīng)：3、苯的主要化學(xué)性質(zhì)（ 1）氧化反應(yīng)點(diǎn)燃2c 6h 6+15o 212co 2 +6h 2 o（ 2）取代反應(yīng)+br 2f e b3 r乙酸能使紫色