【化學】化學-陜西省咸陽市2021-2021學年高一上學期期末試卷

1、陜西省咸陽市2021-2021 學年高一上學期期末化學試卷一、挑選題1 2021 年冬季，我省多次顯現(xiàn)大范疇霧霾天氣以下防止霧霾產生的措施中，不行行的是（）a 停止冬季供暖，削減有害物質排放b對鍋爐和汽車等產生的有害氣體和煙塵進行處理c退耕仍林，改善生態(tài)環(huán)境d查找新能源，削減化石燃料的使用 2以下物質屬于電解質的是（） a 豆?jié){ b nacl c蔗糖 d 稀鹽酸3. 溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)分是（）a 外觀 b分散質粒子的大小c是否能通過濾紙d 是否有丁達爾效應4. 鈉與水反應時的現(xiàn)象與鈉的以下性質無關的是（）a 鈉的熔點低b鈉的硬度小 c鈉的密度小d鈉的金屬活動性強5. 以下各組

2、離子能在溶液中大量共存的是（）a na+、mg 2+、cl 、oh b h+、ca2+、co3 2 、no3 3dc na+、hco 、oh 、ca2+cu 2+、 k+、so2 、no 436. 以下各組物質與其用途的對應關系正確選項（）選項物質用途a 硅單質制作光導纖維b 燒堿治療胃酸過多c 鐵罐車常溫下用于運輸濃硝酸d 液氨用作消毒劑a ab bc cd d7. 依據(jù)反應 i2+so2+2h 2oh2so4+2hi ， 2fecl3+2hi 2fec2l+2hcl+i 2，判定以下離子的仍原性由強到弱的次序中，正確選項（）1a so2 i fe2+ b fe2+ so2 i c fe2+

3、 i so2 d i fe2+ so2 8以下試劑能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是（）a hf 溶液 b koh 溶液c鹽酸 d 水玻璃9以下有關廚房鋁制品的使用中，你認為合理的是（） a 盛放食醋 b燒煮開水c用金屬絲擦洗表面的污垢d 用堿水洗滌10. na 為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說法正確選項（） a 常溫常壓下， 2g h2 中含有的氫原子數(shù)為2na b標準狀況下， 22.4l 水中含有的分子數(shù)為n ac 1l 0.1mol/l naco 3 溶液中含有的鈉離子數(shù)為nad將 1mol cl 2 通入足量 fecl2 溶液中充分反應，轉移電子數(shù)為na11. 以下反應的離子方程式書寫正確

4、選項（）a 向鹽酸中滴加氨水：h+oh h2ob. 用 fecl3 溶液腐蝕銅線路板： 2fe3+cu 2fe2+ +cu2+3+322+c. 硫酸鋁溶液中加入過量氨水：al+4nh .h o alo 2 +2h o+4nh 4d. 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：ca（ oh ）2+hco 3 caco3 +h2 o 12以下物質存放方法不正確選項（）a 硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中b金屬鈉存放于煤油中 c濃硝酸儲存在棕色試劑瓶中d漂白粉長期敞口放置在燒杯中13. 試驗室需要用 500ml 1.0mol/l na 2co 3 溶液進行相關試驗，以下有關配制該溶液的說法不正確選項（

5、）a 用托盤天平稱取53.0g na2co 3 固體b需要的玻璃儀器有500ml 容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒c轉移溶液時有少量液體濺出，就最終溶液的濃度偏高d定容時仰視刻度線，就最終溶液的濃度偏低14. 在如圖的試驗裝置中，試驗開頭一段時間后，對看到的現(xiàn)象表達不正確選項（）2a 蘋果塊會干癟 b膽礬晶體表面有 “白斑 ”c小試管內有晶體析出d ph 試紙變紅15. 在含有 1mol hno 3 和 2molh 2so4 的混合稀溶液中，加入1.5molcu ，加熱充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積約為（）a 5.6l b 11.2lc 22.4ld 44.8l16. 利用以下裝置

6、不能完成對應試驗的是（）a 試驗室制取氨氣b. 用 ccl4 萃取碘水中的碘c. 比較 na2co 3 與 nahco 3 的穩(wěn)固性3d. 除去 co 2 中混有的少量 so2二、非挑選題 .17（ 10 分）按要求填空：（1） 有以下物質：銅；石灰水； co 2； na2so4 固體； cao其中屬于混合物的是 （填序號，下同），屬于堿性氧化物的是 ；寫出 na 2so4 在水溶液中的電離方程式： （2） 如圖裝置中儀器的名稱是 ，水流的方向是從 （填 “a或”“b）”口進入（3） 試驗室常用 （填試劑）檢驗 fe3+的存在，現(xiàn)象是 （4） 19g mgcl 2 中 mg 2+的物質的量是m

7、ol 18依據(jù)反應 cu+4hno 3（濃） cu（ no 3） 2+2no 2 +2h2o，回答以下問題：（1） 用雙線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目cu+4hno 3（濃） cu（ no 3 ） 2+2no 2 +2h2o（2） 氧化產物是，仍原產物是（3） 氧化劑與仍原劑的物質的量之比為19（ 4 分）某一反應中反應物和生成物的粒子共6 種： so3 2、 i2、 h+、so42 、i 、h2o，已知該反應中i 2 只發(fā)生如下過程： i2 ，請回答：i（1） 該反應的仍原劑是（填分子或離子符號）（2） 反應過程中，每有1mol i 2 發(fā)生反應，轉移的電子為mol （3） 寫出該反應的離子

8、方程式420（ 10 分） a 、b、 c、d 均為中學化學中的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如下列圖（反應條件及其他物質已經略去）：abcd（1） 如 a 能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍，d 的稀溶液能使藍色的石蕊試紙變紅，就c 為（填化學式）寫出ab 的化學反應方程式：（2） 如 b 能使品紅溶液褪色， 就 d 的化學式為以下有關 b 的說法中正確選項（填序號）a燃燒化石燃料不會產生b b造紙過程中可用b 漂白紙漿c紫色石蕊試液遇b 的水溶液會變紅d可在葡萄糖中添加大量b 作殺菌劑（3） 如 a 為活潑金屬元素的單質，c 為淡黃色固體，就b 的化學式為；寫出 cd 的離子反應方

9、程式：4421（ 10 分）某無色溶液中只可能含有nh+、k +、al 3+、fe3+、cl 、so 2 等離子中的幾種，現(xiàn)按以下步驟進行試驗：該溶液的焰色反應出現(xiàn)出紫色取 10ml 該溶液于試管中滴加ba（ no 3） 2 溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol 白色沉淀，向濾液中加入agno 3 溶液未堿沉淀產生另取 10ml 該溶液于試管中， 滴加 naoh 溶液產生白色沉淀， 當沉淀增加到肯定量后開頭產憤怒體，最終沉淀完全溶解，并且隨naoh 溶液的加入，沉淀和氣體的變化關系如下列圖：（1） 該溶液中肯定含有的離子是，肯定不含有的離子是（2） 步驟中發(fā)生反應的離子方程式為5（3）圖

10、中 cd 段發(fā)生反應的離子方程式為（4）依據(jù)圖中所示數(shù)據(jù)，運算試驗中使用反應出現(xiàn)紫色的離子的物質的量濃度為naoh溶液的物質的量濃度為mol/l mol/l ，焰色22（ 13 分）某愛好小組制取氯氣并進行氯氣的性質試驗，其裝置如下列圖，請回答以下問題：（1） 儀器 a 的名稱是試驗中制備氯氣的反應方程式為（2） c 中發(fā)生反應的化學方程式為如將干燥的有色布條放入c 中，觀看到的現(xiàn)象是，緣由是（3） 試驗中觀看到 d 溶液變藍色，查資料得知淀粉碘化鉀溶液是淀粉和碘化鉀（ki ）的混合溶液，寫出d 裝置中發(fā)生反應的離子方程式（4） f 中氯氣與鐵粉反應制備無水三氯化鐵，查資料知該化合物呈棕紅色、

11、易吸水潮解， 100左右時升華雙通管f 中玻璃纖維（不參加反應）的作用是；在 f 和 h 裝置之間安裝 g 裝置的目的是（5） h 中 naoh 溶液的作用是6參考答案與試題解析一、挑選題1【考點】 三廢 處理與環(huán)境愛護【分析】 霧霾主要由二氧化硫、 氮氧化物和可吸入顆粒物這三項組成，它們與霧氣結合在一起，讓天空瞬時變得陰森灰暗，防止產生霧霾，應削減有害氣體和煙塵的排放，使用清潔能 源，削減化石能源的使用是有效手段，以此解答該題【解答】解： a 停止冬季供暖，雖然削減危害氣體排放，但給人們的生活帶來較大苦惱， 且煤炭的燃燒不是產生霧霾的主要緣由，故a 錯誤；b. 對鍋爐和汽車等產生的有害氣體和

12、煙塵等進行處理，可削減霧霾的產生，故b 正確；c. 退耕仍林，改善生態(tài)環(huán)境，可削減霧霾，故c 正確；d. 查找新能源，削減化石燃料的使用，可削減污染物的排放，有效防止霧霾，故d 正確； 應選 a 【點評】此題考查環(huán)境污染及治理，為高頻考點，側重于化學與環(huán)境、生活的考查，有利于培育同學良好的科學素養(yǎng)，樹立環(huán)境愛護意識，難度不大2【分析】 在水溶液里或融融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物是非電解質，無論是電解質仍是非電解質都必需是化合物，據(jù)此分析【解答】解： a 豆?jié){是混合物，不是化合物，所以不是電解質，故a 錯誤； b nacl 是化合物， nacl 在熔融

13、狀態(tài)下或在水中自身電離出自由移動的氯離子和鈉離子能導電， nacl 是電解質，故 b 正確；c蔗糖是化合物， 在水中存在蔗糖分子， 沒有自由移動的離子， 故不能導電， 是非電解質， 故 c 錯誤；d稀鹽酸是混合物，不是化合物，所以不是電解質，故d 錯誤； 應選 b 【點評】此題考查了電解質和非電解質的概念，難度不大，留意電解質和非電解質的區(qū)分， 無論是電解質仍是非電解質都必需是化合物3【考點】膠體的重要性質7【分析】分散系依據(jù)分散質粒子直徑大小分為溶液、濁液和膠體，據(jù)分析【解答】 解：分散系依據(jù)分散質粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為： 溶液（小于 1nm）、膠體（ 1nm 100nm）、濁液

14、（大于 100nm ），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質的區(qū)分在于分散質粒子直徑大小， 應選 b 【點評】 此題考查可溶液、 膠體和濁液三種分散系的本質區(qū)分，應留意的是丁達爾效應只是膠體特有的性質，但不是膠體和其他分散系的本質區(qū)分，難度不大4【考點】鈉的物理性質；鈉的化學性質【分析】 鈉與水反應時產生的各種現(xiàn)象如下：鈉浮在水面然后熔化成閃亮黃色小球在水面游動并發(fā)出嘶嘶的響聲溶液由無色變?yōu)榧t色緣由如下：?。好芏缺人?，熔：熔點低，游嘶：猛烈反應，紅：生成堿性物質【解答】解： a 、因鈉與水反應放熱，鈉的熔點低，所以看到鈉熔成閃亮的小球，故 a 與性質有關；b、硬度大小與反應現(xiàn)象無關，故

15、b 與性質無關；c、鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，故 c 與性質有關； d、因鈉的金屬性強，所以與水反應猛烈，故 d 與性質有關； 應選： b【點評】 此題考查了鈉與水的反應 應從鈉的強仍原性和鈉的物理性質來懂得鈉與水反應的現(xiàn)象5【考點】離子共存問題【分析】 a 氫氧根離子與鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀； b氫離子、鈣離子與碳酸根離子反應； c碳酸氫根離子、鈣離子與氫氧根離子反應生成碳酸鈣沉淀； d四種離子之間不反應，能夠共存【解答】解： a mg 2+、oh 之間反應生成難溶物氫氧化鎂，在溶液中不能大量共存，故 a錯誤；b. h+、 ca2+與 co 32之間發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存

16、，故 b 錯誤；c. hco 3 、oh 、ca2+之間反應生成碳酸鈣沉淀，在溶液中不能大量共存，故c 錯誤；8d. cu2+、 k+、so4 2 、no 3 之間不發(fā)生反應，在溶液中能夠大量共存，故d 正確； 應選 d 【點評】此題考查離子共存的判定，為高考的高頻題，題目難度不大，留意把握離子反應發(fā)生條件， 明確離子不能大量共存的一般情形：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化仍原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如fe3+和 scn ）等；試題側重對同學基礎學問的訓練和檢驗， 有利于培育同學的規(guī)律推理才能，提高同學敏捷運用基礎學問解決實際問題的才能6【考點】物質的組成、結構和性質的

17、關系【分析】 a 光導纖維主要成分為二氧化硅； b燒堿為氫氧化鈉，是強堿，具有腐蝕性； c依據(jù)濃硝酸具有強氧化性，常溫下能夠使鐵鈍化解答； d液氨有毒，且不具有殺菌消毒作用【解答】解： a 二氧化硅具有良好的光學特性，是制造光導纖維主要原料，故a 錯誤；b氫氧化鈉為強堿，腐蝕性強，不能用于治療胃酸過多，故b 錯誤； c濃硝酸具有強氧化性，常溫下能夠使鐵鈍化形成致密的氧化膜，所以可以用鐵罐運輸儲備濃硝酸，故c 正確；d液氨有毒，且不具有殺菌消毒作用，不能用于殺菌消毒，故d 錯誤； 應選： c【點評】此題主要考查物質的性質和用途，熟識物質的性質是解題關鍵，題目難度不大7【考點】氧化性、仍原性強弱的

18、比較【分析】 依據(jù)氧化仍原反應的強弱規(guī)律，依據(jù)元素的化合價上升來判定仍原劑，利用氧化仍原反應中仍原劑的仍原性大于仍原產物的仍原性來解答【解答】解： i 2+so2+2h 2oh2so4+2hi 中， s 元素的化合價上升， i 化合價降低，由仍原劑的仍原性大于仍原產物的仍原性，就仍原性so2 i，2fecl 3+2hi 2fec2l+2hcl+i 2 中， i 元素的化合價上升， fe 化合價降低，由仍原劑的仍原性大于仍原產物的仍原性，就仍原性i fe2+，所以離子的仍原性由強到弱的次序為so2 i fe2+， 應選 a 9【點評】 此題考查氧化仍原反應中仍原性的比較，能利用化合價分析氧化仍原

19、反應，利用氧化仍原反應中的規(guī)律來比較仍原性是解答此題的關鍵，題目難度不大8【考點】化學試劑的存放；硅和二氧化硅【分析】 能和二氧化硅反應的藥品溶液不能盛放在玻璃試劑瓶中，能和二氧化硅反應生成粘性物質的藥品或粘性藥品不能盛放在帶玻璃塞的試劑瓶中【解答】解： a 氫氟酸和二氧化硅反應生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放氫氟酸，要用塑料瓶盛放，故a 錯誤；b. 氫氧化鉀呈強堿性，能和二氧化硅反應生成硅酸鉀，硅酸鉀具有黏性， 能把玻璃塞黏住， 故 b 錯誤；c. 稀鹽酸呈酸性，不和二氧化硅反應，所以可以帶玻璃塞的試劑瓶盛放，故c 正確；d. 水玻璃就是硅酸鈉溶液，具有黏性，能把玻璃塞黏住，故d 錯誤 應

20、選 c【點評】此題以試劑的存放為載體考查了硅酸鈉的性質、玻璃的成分等學問點，難度不大， 試劑的存放遵循安全性、保純性、便利性原就9【考點】鋁的化學性質【分析】依據(jù)金屬鋁的化學性質：鋁既能與酸反應又能與堿反應結合生活實際來回答【解答】解：鋁既能與酸反應又能與堿反應，故ad 項不合理； c 項鋁制品表面有一層致密的氧化薄膜，可以起到愛護作用，如用金屬絲擦表面的污垢，會破壞愛護膜，不行取，金屬鋁表面的氧化鋁與熱水不反應，所以b 項正確應選 b 【點評】此題是一道化學和生活相結合的題目，考查同學對教材學問的把握，難度不大10【考點】阿伏加德羅常數(shù)【分析】 a 求出氫氣的物質的量，然后依據(jù)氫氣是雙原子分

21、子來運算； b標準狀況下水不是氣體，標準狀況下氣體摩爾體積為22.4l/mol ；c離子濃度 =溶質濃度 離子數(shù)，結合n=cv=運算鈉離子；d將 1mol cl 2 通入足量 fecl2 溶液中充分反應，生成氯化鐵，電子轉移依據(jù)反應的氯氣計10算；【解答】解： a.2g 氫氣的物質的量為1mol ，而氫氣是雙原子分子，故1mol 氫氣中含 2mol氫原子，即 2n a 個，故 a 正確；b. 水在標準狀況不是氣體，標準狀況下22.4l 水物質的量不是1mol ，所以含有的 h2o 分子數(shù)不是 n a ，故 b 錯誤；c. 1l 0.1mol/l na 2co 3 溶液中含有的鈉離子數(shù)=1l 0

22、.1mol/l2 n a =0.2n a，故 c 錯誤；d. 將 1mol cl 2 通入足量 fecl2 溶液中充分反應， cl 2+2fe2+=2fe3+2cl ，轉移電子數(shù)為2n a ， 故 d 錯誤；應選 a 【點評】 此題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是物質的量概念的懂得應用、氣體摩爾體積條件應用、氧化仍原反應電子轉移等，把握基礎是關鍵，題目難度中等11【考點】離子方程式的書寫【分析】 a 一水合氨為弱堿，應保留化學式； b二者反應生成氯化亞鐵和氯化銅； c不符合反應客觀事實；d澄清石灰水中氫氧化鈣應拆成離子形式【解答】解： a 向鹽酸中滴加氨水，離子方程式：h+nh 3.h2

23、oh2o+nh4+，故 a 錯誤；b用 fecl3 溶液腐蝕銅線路板，離子方程式：2fe3+cu 2fe2+cu 2+，故 b 正確；c 硫 酸 鋁 溶 液 中 加 入 過 量 氨 水 反 應 生 成 氫 氧 化 鋁 沉 淀 和 硫 酸 銨 ， 離 子 方 程 式 ：4al 3+ +3nh 3.h2o al（oh ） 3 +3nh+，故 c 錯誤；d澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合，離子方程式：ca+oh+hco 3 caco3 +h2o，故d 錯誤； 應選： b【點評】此題考查了離子方程式書寫正誤的判定明確反應實質及離子方程式書寫方法是解題關鍵，留意離子反應遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)、電荷守恒

24、規(guī)律，題目難度不大12【考點】化學試劑的分類【分析】 a 依據(jù)不同價態(tài)鐵元素之間轉化解答；11b金屬鈉易與空氣中氧氣反應、易與水反應，密度小于煤油，與煤油不反應； c濃硝酸不穩(wěn)固，見光分解；d次氯酸鈣能夠與二氧化碳、水反應生成次氯酸和碳酸鈣【解答】解： a 硫酸亞鐵易被氧化生成硫酸鐵，而鐵能夠仍原氧化鐵使其成為硫酸亞鐵，所以硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中可防止氧化亞鐵的變質，故a 正確；b. 金屬鈉易與空氣中氧氣反應、易與水反應，與煤油不反應且密度比煤油小，儲存在煤油中可隔絕空氣，防止鈉變質，故b 正確；c. 濃硝酸不穩(wěn)固，見光分解，所以濃硝酸應儲存在棕色瓶，故c 正確；d. 漂白粉

25、是氫氧化鈣、氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，長期放置會與空氣中的co2 及 h2o反應產生 caco3 和 hclo ，并且 hclo 分解失效，應密封儲存，故d 錯誤； 應選： d【點評】此題考查化學試劑的存放，題目難度不大，留意把握化學試劑的性質，挑選正確的儲存方法13【考點】配制肯定物質的量濃度的溶液【分析】 a 結合 m=cvm運算；b量筒量取水，在燒杯中溶解后，利用玻璃棒轉移，然后再容量瓶中用膠頭滴管定容； c轉移溶液時有少量液體濺出，n 減小，結合 c=判定；d定容時仰視刻度線，v 偏大，結合 c=判定【解答】解： a 用托盤天平稱取 na2co3 固體的質量為 0.5l 1.0mol/

26、l106g/mol=53.0g ，故a 正確；b. 由溶解、轉移、定容等操作可知，需要的玻璃儀器有500ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒，故b 正確；c. 轉移溶液時有少量液體濺出，n 減小，由 c=可知，濃度偏低，故c 錯誤；d. 定容時仰視刻度線，v 偏大，由 c=可知，濃度偏低，故d 正確； 應選 c【點評】此題考查配制肯定濃度的溶液，為高頻考點，把握溶液配制的步驟、操作、誤差分析、試驗技能為解答的關鍵， 側重分析與試驗才能的考查，留意需要的儀器， 題目難度不大1214【考點】濃硫酸的性質【分析】濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性，溶于水放出大量的熱，結合物質的性質判定可能具有的

27、現(xiàn)象，以此解答【解答】解： a 蘋果塊是有機物，含有碳、氫、氧等元素，濃硫酸具有脫水性，能將蘋果中的氫和氧元素按水的組成脫去，故蘋果塊會干癟，故a 正確； b膽礬為藍色晶體，濃硫酸具有吸水性，能將膽礬中的結晶水脫去，變成白色的無水硫酸銅，故 b 正確；c濃硫酸具有吸水性，能吸取硝酸鉀溶液中的溶劑水，溶劑削減，溶質析出，故c 正確； dph 試紙是有機物，含有碳、氫、氧等元素，濃硫酸具有脫水性，能將ph 試紙中的氫和氧元素按水的組成脫去，紙張變黑，故d 錯誤應選 d 【點評】此題考查濃硫酸的性質，側重于同學的分析才能和試驗才能的考查，為高頻考點， 留意濃硫酸的性質的學習與積存，難度不大15【考點

28、】硝酸的化學性質；離子方程式的有關運算3【分析】 發(fā)生反應： 3cu+2no +8h +=3cu 2+2no +4h2 o，運算混合酸 n（ h+）、n（ no 3），依據(jù) n=運算 cu 的物質的量， 依據(jù)方程式進行過量運算，依據(jù)不足量的物質運算no 的物質的量，再依據(jù) v=nvm 運算 no 的體積【解答】解：混合酸中：n（h+）=1mol+2mol 2=5mol ， n（no 3 ）=n（ hno 3） =1mol ，3cu+2no 3+8h+=3cu2+2no +4h2 o32821.51mol4mol1mol3故 h +剩余， cu、no 完全反應，由方程式可知生成no 的物質的量是

29、 1mol ，故標況下，生成 no 的體積 =1mol22.4l/mol=22.4l ， 應選 c【點評】此題考查方程式的有關運算，難度中等，留意利用離子方程式進行解答，進行過量運算是關鍵1613【考點】化學試驗方案的評判【分析】 a 銨鹽與堿加熱生成氨氣，氨氣的密度比空氣密度??； b碘不易溶于水，易溶于四氯化碳； c碳酸氫鈉加熱分解，而碳酸鈉不能；d二氧化硫與高錳酸鉀反應，而二氧化碳不能【解答】解： a 銨鹽與堿加熱生成氨氣，氨氣的密度比空氣密度小，就圖中固體加熱制備原理及向下排空氣法均合理，故a 正確； b碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，圖中萃取、分液裝置合理，故b 正確；c碳酸氫鈉加熱分解

30、，而碳酸鈉不能， 為表達對比性， 小試管中應為碳酸氫鈉， 故 c 錯誤；d二氧化硫與高錳酸鉀反應，而二氧化碳不能，就導管進步短出可除去co2 中混有的少量so2，故 d 正確；應選 c【點評】此題考查化學試驗方案的評判，為高頻考點，把握試驗裝置的作用、物質的性質、混合物分別提純、 氣體的制備試驗為解答的關鍵，側重分析與試驗才能的考查，留意元素化合物學問與試驗的結合，題目難度不大二、非挑選題 .17【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；電離方程式的書寫【分析】（ 1）不同物質組成的為混合物，和酸反應生成鹽和水的化合物為堿性氧化物，硫酸鈉水溶液中完全電離生成鈉離子和硫酸根離子；（2） 裝置

31、圖中儀器為冷凝管，冷凝成效好需要逆流；（3） 檢驗鐵離子的試劑為kscn 溶液，鐵離子結合硫氰根離子形成血紅色溶液；（4） n=， n（ mg 2+） =n（mgo ）；【解答】解：（ 1）銅是單質為純潔物；石灰水是氫氧化鈣的水溶液為混合物；co 2 是酸性氧化物為純潔物；na 2so4 固體為鹽屬于純潔物；cao 為純潔物，和酸反應生成鹽和水為堿性氧化物；其中屬于混合物的是，屬于堿性氧化物的是，na 2so4 在水溶液中的電離方程式為：1424+2，na so =2na+so4故答案為：； na2so4=2na+so 42 ；（2） 裝置中儀器的名稱是冷凝管，水流的方向是從b 口進入，故答案

32、為：冷凝管；b；（3） 檢驗 fe3+的存在用 kscn 溶液，鐵離子結合scn離子形成血紅色溶液，故答案為： kscn 溶液；溶液變?yōu)檠t色；（4） 19g mgcl 2 中 mg 2+的物質的量： n（ mg 2+） =n （mgo ） =0.2mol ， 故答案為： 0.2；【點評】此題考查了物質分類、物質組成、蒸餾裝置留意問題、離子檢驗方法等，把握基礎是解題關鍵，題目難度不大18【考點】氧化仍原反應【分析】 反應方程式 cu+4hno 3（濃） =cu（no 3）2+2no 2 +2h2 o 中化合價變化為： cu cu（no 3）2，cu 元素由 0 價 +2 價，一個 cu 原子失

33、 2 個電子，所以 cu 是仍原劑； hno 3 no2， n 元素由 +5 價 +4 價，一個 hno 3 分子得一個電子，所以hno 3 是氧化劑；其得失電子數(shù)為 2，所以其轉移電子數(shù)為2，據(jù)此結合方程式分析【解答】解：（ 1）反應方程式 cu+4hno 3（濃） =cu（ no 3） 2+2no 2 +2h2o 中化合價變化為： cucu （ no 3） 2， cu 元素由 0 價 +2 價，一個 cu 原子失 2 個電子，所以 cu 是仍原劑； hno 3 no2， n 元素由 +5 價 +4 價，一個 hno 3 分子得一個電子，所以 hno 3 是氧化劑 ； 其 得 失 電 子 數(shù)

34、 為 2 ， 所 以 其 轉 移 電 子 數(shù) 為 2 ， 即，故答案為：；（2） 反應方程式cu+4hno 3（濃） =cu（ no 3） 2+2no 2 +2h2o 中化合價變化為：cu cu（no 3） 2， cu 元素由 0 價 +2 價，所以銅是仍原劑，生成的cu（ no 3） 2 是氧化產物， hno 3 no 2，n 元素由 +5 價+4 價，所以生成的 no 2 為仍原產物，故答案為：cu（no 3） 2； no2 ；15（3） 由反應方程式： cu+4hno 3（濃） cu（ no 3） 2+2no 2 +2h2o，氧化劑的物質的量即仍原產物二氧化氮的物質的量是 2mol ，仍

35、原劑即銅的物質的量： 1mol ，所以氧化劑和仍原劑的物質的量之比 2： 1，故答案為： 2： 1【點評】 此題考查氧化仍原反應， 為高頻考點， 側重于基本概念、 電子轉移表示方法的考查， 難度不大，留意對基礎學問的懂得把握19【考點】氧化仍原反應【分析】在碘單質到碘離子的變化過程中，碘單質表現(xiàn)了氧化性，做氧化劑，肯定和一種仍原劑發(fā)生了反應，依據(jù)氧化仍原反應的有關學問來解答i【解答】解： （ 1）該反應體系所發(fā)生的氧化仍原反應中，i 2 ，碘單質表現(xiàn)了氧化性，做3氧化劑，亞硫酸根具有仍原性，易被氧化為硫酸根，所以so2 為仍原劑；3故答案為： so 2（2）i 元素的化合價從 0 價降低到 1

36、 價，一個原子轉移一個電子，就1moli 2 發(fā)生反應，轉移的電子為 2mol ；故答案為： 2；（3）該反應是單質碘和亞硫酸根離子之間的反應，其離子方程式為so 2+i 2 +h 2o so 2 +2i +2h +；3故答案為： so2 +i 2+h 2o so42+2i34+2h +【點評】 此題考查氧化仍原反應學問，側重于同學的分析才能和基本概念的懂得和應用的考查，留意把握元素化合價的變化，為解答該題的關鍵，難度不大20【考點】無機物的推斷【分析】 （ 1）如 a 能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍，就a 是 nh 3，d 的稀溶液能使潮濕的藍色石蕊試紙變紅，為酸，氨氣被氧化生成no ，no 被

37、氧氣氧化生成 no 2，所以 b 是 no 、c 是 no 2、d 是 hno 3，在加熱催化劑條件下、氨氣被氧化生成no 和水；（2）如 b 能使品紅溶液褪色，就b 為 so2， c 是 so3、d 是 h 2so4；（2）如 a 為活潑金屬元素的單質，c 為淡黃色固體即 na2o2，故 a 為 na， b 為 na2o，d為 naoh 【解答】解： （ 1）如 a 的水溶液能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍，就a 是 nh 3，d 的稀溶液能使潮濕的藍色石蕊試紙變紅，為酸，氨氣被氧化生成no ， no 被氧氣氧化生成 no 2，所16以 b 是 no 、c 是 no 2、d 是 hno 3，在加熱

38、催化劑條件下、氨氣被氧化生成no 和水，所以 ab 的化學反應方程式為4nh 3+5o24no+6h 2o，故答案為： no 2； 4nh 3+5o24no+6h 2o；（2） 如 b 能使品紅溶液褪色，就b 為 so2， c 是 so3、d 是 h 2so4；a. 化石燃料含s 元素，燃燒會產生so2，故錯誤；b. so2 具有漂白性，可以在造紙過程中漂白紙漿，故正確；c. so2 的水溶液顯酸性， so2 具有漂白性但不能漂白紫色石蕊試液，所以紫色石蕊試液遇so2 的水溶液會變紅，故正確；d. so2 有毒，所以不行在葡萄糖中添加大量so2 作殺菌劑，故錯誤； 故答案為： h 2so4；

39、bc；（3） 如 a 為活潑金屬元素的單質，c 為淡黃色固體即 na2o2，故 a 為 na， b 為 na2o，d為naoh ， na2o2與 水 反 應 生 成 氫 氧 化 鈉 與 氧 氣 ， 反 應 離 子 方 程 式 為 ：2na2o2+2h 2o=4na +4oh +o 2故答案為： na2o； 2na2o2+2h 2 o=4na+4oh +o2 【點評】 此題考查了無機物推斷， 依據(jù)物質的顏色、 物質的性質進行推斷，a 能連續(xù)被氧化， 說明 a 中存在的某種元素有多種化合價，再結合d 的性質分析解答，題目難度不大21【考點】離子方程式的有關運算【分析】某無色溶液肯定不含fe3+離子

40、，依據(jù)焰色反應的顏色紫色判定k+的存在，依據(jù)溶液中離子的顏色解答；取 10ml 該溶液于試管中滴加ba（ no 3） 2 溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol 白色沉淀，生成沉淀為baso4生，就溶液中沒有cl ；，說明溶液中含有so 2 ，向濾液中加入agno 3溶液未見沉淀產4另取 10ml 該溶液于試管中， 滴加 naoh 溶液產生白色沉淀， 當沉淀增加到肯定量后開頭4產憤怒體，說明溶液中含有nh +，最終沉淀完全溶解就說明溶液中含有al 3+；（1） 依據(jù)分析解答；（2） 鋇離子和硫酸根離子反應生成白色沉淀硫酸鋇不溶于稀硝酸；（3） 氫氧化鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，并依據(jù)

41、弱酸，弱堿，水，氧化物等不拆書寫離子方程式；17（4） 依據(jù)圖象縱坐標可判定 al（ oh ）3 和氨氣的物質的量；依據(jù) al （ oh）3 的兩性可運算naoh 的濃度；依據(jù)圖示信息分析該溶液中焰色反應出現(xiàn)紫色的離子為 k +，依據(jù)溶液呈電中性解答【解答】解：溶液透過藍色鈷玻璃焰色反應呈紫色，說明溶液中含有 k +離子，溶液呈無色，就肯定不含 fe3+離子；取 10ml 該溶液于試管中滴加 ba（ no 3） 2 溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到 0.03mol 白色43 溶液沉淀，依據(jù) so42+ba2+ =baso4 知溶液中含有 so未見沉淀產生，就溶液中沒有cl ；2 為 0.03mol

42、 ；向濾液中加入 agno另取 10ml 該溶液于試管中，滴加naoh 溶液產生白色沉淀，就說明溶液中含有al 3+，4（1） 由得該溶液中肯定含有的離子是k +、nh 4+、al 3+、 so 2 ；肯定不含有的離子是 cl 、 fe3+，4故答案為： k +、nh 4 +、al 3+、so2 ；cl 、fe3+；（2） 鋇離子和硫酸根離子反應生成白色沉淀硫酸鋇不溶于稀硝酸，故離子方程式為so42+ba2+=baso4，22+故答案為： so4+ba=baso4；（3） 氫氧化鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，并依據(jù)弱酸，弱堿，水，氧化物等不拆，故離子方程式為 al （ oh ） 3+oh =alo 2 +2h 2o，故答案為： al （ oh ）3 +oh=alo2 +2h 2o；（4） al 3+3oh =al （ oh）3 ，結合圖象中沉淀的變化關系，知溶液中含有al 3+為 0.01mol需 oh 為 0.03mol ；當沉淀增加到肯定量后開頭產憤怒體，依據(jù)nh 4+oh =nh 3 +h2o 結合圖象， 知溶液中含有 nh 4 +為 0.02mol 需 oh 為 0.02mol ；最終沉淀完全溶解是由于氫氧化鋁與 naoh 連續(xù)反應，反應的離子方程式為al （oh）3 +o