氧化還原反應(yīng)（第三課時(shí)）范文

1、氧化還原反應(yīng)（第三課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)概覽知識(shí)目標(biāo)1、使學(xué)生了解氧化劑和還原劑。2、初步掌握氧化性、還原性及其強(qiáng)弱的判斷能力目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生的觀察、思維能力及形成規(guī)律性的認(rèn)識(shí)能力。情感目標(biāo)對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一和透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。激發(fā)創(chuàng)造意識(shí)，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的優(yōu)良品質(zhì)。重點(diǎn)與難點(diǎn)：氧化性、還原性及其強(qiáng)弱的判斷教學(xué)方法：設(shè)疑、討論、講解、練習(xí)教學(xué)過(guò)程：復(fù)習(xí)引入1、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？特征是什么？2判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)；是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)出化合價(jià)變化，指出氧化劑、還原劑；氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物。pcl3cl2pcl5ca2co2h2ocaco32hclo3cu8hno33cu2

2、2no4h2o agno3hclagclhno33用雙線橋標(biāo)出電子得失，指出氧化劑、還原劑；哪種物質(zhì)被氧化，哪種物質(zhì)被還原？2nacl22nacl mno24hclmncl2cl22h2ocl2h2ohclhclo 2h2sso23s2h2o板書(shū)四、氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物1、 常見(jiàn)的氧化劑： 活潑的非金屬單質(zhì)：o2、cl2、br2等； 含高價(jià)金屬陽(yáng)離子的化合物：fecl3、cucl2等 含某些較高化合價(jià)元素的化合物：濃h2so4、hno3、kmno4、mno2等。 2、 常見(jiàn)的還原劑： 活潑或較活潑的金屬：k、ca、na、al、mg、zn等； 含低價(jià)金屬陽(yáng)離子的化合物：fecl2等； 某些非金屬單質(zhì)：c、h2等； 含有較低化合價(jià)元素的化合物：hcl、h2s、ki等。 3、 在可變?cè)氐幕蟽r(jià)的化合物中，具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既可作氧化劑，又可作還原劑，如：cl2、s、so2、h2so3等；學(xué)習(xí)中應(yīng)注意：氧化劑和還原劑的確定要以實(shí)際反應(yīng)為依據(jù)，是相對(duì)而言的，同一物質(zhì)在不同條件下，可以作還原劑，也可以作氧化劑。因此對(duì)規(guī)律性的知識(shí)既不能生搬硬套，也不能死記硬背，靈活掌握知識(shí)，以辯證的觀點(diǎn)去看待問(wèn)題、解決問(wèn)題。4、 氧化性、還原