高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題一 第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)課件 蘇教版

1、1考考 綱綱 要要 求求1.了解物質(zhì)的分類方法，不同類別物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化。了解物質(zhì)的分類方法，不同類別物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化。2.了解物質(zhì)分類及分散系的分類，掌握膠體的性質(zhì)及應(yīng)用。了解物質(zhì)分類及分散系的分類，掌握膠體的性質(zhì)及應(yīng)用。3.知道化學(xué)是在原子、分子水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì)和合成物質(zhì)的一門科學(xué)。知道化學(xué)是在原子、分子水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì)和合成物質(zhì)的一門科學(xué)。4.了解金屬鈉和氯氣的物理性質(zhì)和主要化學(xué)性質(zhì)。了解金屬鈉和氯氣的物理性質(zhì)和主要化學(xué)性質(zhì)。5.了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積和溶液物質(zhì)的量濃度等有關(guān)化學(xué)了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積和溶液物質(zhì)的量濃度等有關(guān)化學(xué) 計(jì)量的知識(shí)。計(jì)量的知識(shí)。6.了解物

2、質(zhì)分離提純的基本方法。了解物質(zhì)分離提純的基本方法。專題一專題一 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界2熱熱 點(diǎn)點(diǎn) 透透 視視 1.關(guān)于分類法的應(yīng)用及不同類別物質(zhì)、反應(yīng)間的聯(lián)系與區(qū)別是高考中的一關(guān)于分類法的應(yīng)用及不同類別物質(zhì)、反應(yīng)間的聯(lián)系與區(qū)別是高考中的一 個(gè)重點(diǎn)內(nèi)容。個(gè)重點(diǎn)內(nèi)容。2.關(guān)于物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量關(guān)于物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量 濃度的考查仍然是重點(diǎn)內(nèi)容，題型以選擇和填空為主。濃度的考查仍然是重點(diǎn)內(nèi)容，題型以選擇和填空為主。3高高 考考 預(yù)預(yù) 測測 1.從實(shí)行新課改后幾年的高考試題看，圍繞物質(zhì)的量的考查年年考，題

3、目的從實(shí)行新課改后幾年的高考試題看，圍繞物質(zhì)的量的考查年年考，題目的 變化不大，所以預(yù)計(jì)在今后的高考題中會(huì)保持相對(duì)穩(wěn)定，復(fù)習(xí)時(shí)要注意概變化不大，所以預(yù)計(jì)在今后的高考題中會(huì)保持相對(duì)穩(wěn)定，復(fù)習(xí)時(shí)要注意概 念使用的條件和范圍。念使用的條件和范圍。2.關(guān)于物質(zhì)的分類的考查，可能從不同角度，不同方式進(jìn)行考查。關(guān)于物質(zhì)的分類的考查，可能從不同角度，不同方式進(jìn)行考查。41. 了了解物質(zhì)的分子、原子、離子、元素等概念的含義，了解原子團(tuán)的含義。解物質(zhì)的分子、原子、離子、元素等概念的含義，了解原子團(tuán)的含義。2理解混合物和純凈物、單質(zhì)與化合物、金屬與非金屬的概念。理解混合物和純凈物、單質(zhì)與化合物、金屬與非金屬的概念

4、。3理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。4知道膠體是一種分散系，了解膠體的性質(zhì)和應(yīng)用。知道膠體是一種分散系，了解膠體的性質(zhì)和應(yīng)用。 第一單元第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)56【想一想】【想一想】1只只由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物嗎？由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物嗎？答：答：不不一定是純凈物，例如由同素異形體組成的物質(zhì)，一定是純凈物，例如由同素異形體組成的物質(zhì)，O2和和O3、白磷、白磷和紅磷、金剛石和石墨等組成的物質(zhì)。和紅磷、金剛石和石墨等組成的物質(zhì)。2由多種元素組成的物質(zhì)是混合物嗎？由多種元素組成的物質(zhì)是混合物嗎？答：答：含

5、含有多種元素的物質(zhì)可以是純凈物也可以是混合物。有多種元素的物質(zhì)可以是純凈物也可以是混合物。78【例【例1】 隱隱形眼鏡越來越受到年青人的喜愛，在使用隱形眼鏡時(shí)，常用的護(hù)理形眼鏡越來越受到年青人的喜愛，在使用隱形眼鏡時(shí)，常用的護(hù)理藥水中含有過氧化氫藥水中含有過氧化氫(H2O2)下列有關(guān)過氧化氫的說法中正確的是下列有關(guān)過氧化氫的說法中正確的是()A. 過氧化氫是由氫氣和氧氣組成的過氧化氫是由氫氣和氧氣組成的B它是由它是由2個(gè)氫元素和個(gè)氫元素和2個(gè)氧元素組成的個(gè)氧元素組成的C它是由氫、氧兩種元素組成的它是由氫、氧兩種元素組成的D每個(gè)過氧化氫分子中含有每個(gè)過氧化氫分子中含有2個(gè)氫原子和兩個(gè)氧原子個(gè)氫原

6、子和兩個(gè)氧原子解析：解析：過過氧化氫是純凈物，不可能由氫氣和氧氣組成，故氧化氫是純凈物，不可能由氫氣和氧氣組成，故A項(xiàng)錯(cuò)，元素只有項(xiàng)錯(cuò)，元素只有種類，無個(gè)數(shù)，故種類，無個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)。錯(cuò)。答案：答案：CD91元素是物質(zhì)的基本組成成分，每一種元素都能自身組成一種或幾種不同的單元素是物質(zhì)的基本組成成分，每一種元素都能自身組成一種或幾種不同的單質(zhì)，也能按照一定的化合價(jià)與其他元素組成化合物，而且種類、種數(shù)相同的質(zhì)，也能按照一定的化合價(jià)與其他元素組成化合物，而且種類、種數(shù)相同的元素可以組成化學(xué)式不同的化合物和化學(xué)式相同的化合物元素可以組成化學(xué)式不同的化合物和化學(xué)式相同的化合物( (同分異構(gòu)體同分異構(gòu)體)

7、)。由。由于可以按照一定的規(guī)律以不同的方式進(jìn)行組合，所以于可以按照一定的規(guī)律以不同的方式進(jìn)行組合，所以110110多種元素便組成了多種元素便組成了種類繁多的物質(zhì)。種類繁多的物質(zhì)。102元素在物質(zhì)中的存在形態(tài)元素在物質(zhì)中的存在形態(tài)(1)游游離態(tài)：元素以單質(zhì)形式存在的狀態(tài)。離態(tài)：元素以單質(zhì)形式存在的狀態(tài)。(2)化合態(tài)：元素以化合物形式存在的狀態(tài)?；蠎B(tài)：元素以化合物形式存在的狀態(tài)。111下下列說法正確的是列說法正確的是()A. 可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體 B生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化CO3是由是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物個(gè)氧原子

8、構(gòu)成的化合物 DCuSO45H2O是一種混合物是一種混合物解析：解析：A項(xiàng)項(xiàng)膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，溶液則沒有；膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，溶液則沒有；B項(xiàng)生石灰與水混合生成項(xiàng)生石灰與水混合生成Ca(OH)2，發(fā)生化學(xué)變化；，發(fā)生化學(xué)變化；C項(xiàng)項(xiàng)O3是單質(zhì)不是化合物；是單質(zhì)不是化合物；D項(xiàng)項(xiàng)CuSO45H2O為純?yōu)榧儍粑铩粑?。答案：答案：A122下列下列各組物質(zhì)中，前者是單質(zhì)，后者是氧化物的是各組物質(zhì)中，前者是單質(zhì)，后者是氧化物的是()A. 尿素、赤鐵礦石尿素、赤鐵礦石 B金剛石、水金剛石、水 C液氧、氯酸鉀液氧、氯酸鉀 D汞、碘酒汞、碘酒解析：解析：赤赤鐵礦石、碘酒是我們較為熟悉的混合物，而單質(zhì)、氧化

9、物都屬鐵礦石、碘酒是我們較為熟悉的混合物，而單質(zhì)、氧化物都屬于純凈物，所以于純凈物，所以A、D可排除。在氯酸鉀可排除。在氯酸鉀(KClO3)中含有鉀、氯、氧三種中含有鉀、氯、氧三種元素，雖然含有氧元素，但不屬于氧化物，應(yīng)屬于含氧酸鹽，排除元素，雖然含有氧元素，但不屬于氧化物，應(yīng)屬于含氧酸鹽，排除C。水是我們較為熟悉的物質(zhì)，是由氫、氧兩種元素組成的，屬于氧化物，水是我們較為熟悉的物質(zhì)，是由氫、氧兩種元素組成的，屬于氧化物，金剛石是由碳元素組成的單質(zhì)，所以金剛石是由碳元素組成的單質(zhì)，所以B項(xiàng)符合題意。項(xiàng)符合題意。答案：答案：B133下下列物質(zhì)有固定元素組成的是列物質(zhì)有固定元素組成的是()A. 空氣

10、空氣 B石蠟石蠟 C氨水氨水 D二氧化氮?dú)怏w二氧化氮?dú)怏w解析：解析：有有固定元素組成的物質(zhì)是純凈物，選項(xiàng)中空氣、石蠟、氨水都是固定元素組成的物質(zhì)是純凈物，選項(xiàng)中空氣、石蠟、氨水都是混合物，故選混合物，故選D。答案：答案：D144(原創(chuàng)原創(chuàng))某某中學(xué)化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)一瓶氣體進(jìn)行分析，只含有氧元素，中學(xué)化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)一瓶氣體進(jìn)行分析，只含有氧元素，那么這瓶氣體那么這瓶氣體()A. 一定是單質(zhì)一定是單質(zhì) B一定是化合物一定是化合物C可能是單質(zhì)，可能是混合物可能是單質(zhì)，可能是混合物 D一定是氧氣一定是氧氣解析：解析：只含有只含有氧元素，說明一定不是化合物，而由氧元素組成的物質(zhì)有氧元素，說明一

11、定不是化合物，而由氧元素組成的物質(zhì)有O2和和O3，故瓶內(nèi)氣體可能是純凈物，故瓶內(nèi)氣體可能是純凈物(單質(zhì)單質(zhì))，也可能是混合物。，也可能是混合物。答案：答案：C15【例【例2】 物物質(zhì)分類的依據(jù)通常有組成和性質(zhì)，下列物質(zhì)分類中，質(zhì)分類的依據(jù)通常有組成和性質(zhì)，下列物質(zhì)分類中，只考慮組成的是只考慮組成的是()A. Na2SO4是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽BHNO3是一元酸、強(qiáng)酸、揮發(fā)性酸是一元酸、強(qiáng)酸、揮發(fā)性酸CMg(OH)2是二元堿、難溶性堿、中強(qiáng)堿是二元堿、難溶性堿、中強(qiáng)堿DAl2O3是兩性氧化物、金屬氧化物、最高價(jià)氧化物是兩性氧化物、金屬氧化物、最高價(jià)氧化物解析解析：酸酸、堿的元數(shù)

12、是依據(jù)電離的、堿的元數(shù)是依據(jù)電離的H數(shù)或數(shù)或OH數(shù)劃分的，分類考慮的是組數(shù)劃分的，分類考慮的是組成。酸堿性強(qiáng)弱、揮發(fā)性、溶解性、兩性、價(jià)態(tài)是指物質(zhì)的性質(zhì)。成。酸堿性強(qiáng)弱、揮發(fā)性、溶解性、兩性、價(jià)態(tài)是指物質(zhì)的性質(zhì)。答案答案：A161相互關(guān)系相互關(guān)系(下圖下圖)172各類物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化各類物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化金屬金屬金屬金屬非金屬非金屬非金屬非金屬 18氧化物氧化物能跟酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物；能跟酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物；能跟堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物。能跟堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物。酸酸19堿堿鹽鹽205某同學(xué)在學(xué)習(xí)了元素與物質(zhì)之間的相互關(guān)系后，在

13、筆記中記錄了這樣幾段某同學(xué)在學(xué)習(xí)了元素與物質(zhì)之間的相互關(guān)系后，在筆記中記錄了這樣幾段話：話：酸性氧化物均可與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸酸性氧化物均可與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸難溶堿也可一步反應(yīng)轉(zhuǎn)難溶堿也可一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為另一種難溶堿，例如化為另一種難溶堿，例如Cu(OH)2Fe(OH)3由由CaCO3可直接制取純堿可直接制取純堿(Na2CO3)銅可經(jīng)一步反應(yīng)制取銅可經(jīng)一步反應(yīng)制取Cu(NO3)2，你認(rèn)為以上說法正確的是你認(rèn)為以上說法正確的是()A. B C只有只有 D21解析：解析：中中酸性氧化物轉(zhuǎn)化為酸，應(yīng)按酸性氧化物水酸性氧化物轉(zhuǎn)化為酸，應(yīng)按酸性氧化物水酸的反應(yīng)形式直接轉(zhuǎn)酸的反應(yīng)形式直接轉(zhuǎn)化，但化，但Si

14、O2與水不反應(yīng)，故與水不反應(yīng)，故SiO2不能由一步反應(yīng)變?yōu)椴荒苡梢徊椒磻?yīng)變?yōu)镠2SiO3；中堿變?yōu)槠渌袎A變?yōu)槠渌麎A，應(yīng)按堿鹽堿，應(yīng)按堿鹽新堿新鹽的反應(yīng)形式直接轉(zhuǎn)化。新堿新鹽的反應(yīng)形式直接轉(zhuǎn)化。Cu(OH)2不溶于水，一般不溶于水，一般不能與鹽反應(yīng)生成其他堿，故不能與鹽反應(yīng)生成其他堿，故Cu(OH)2不能由一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為不能由一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3；中鹽中鹽變?yōu)槠渌}，可能的反應(yīng)形式為鹽堿變?yōu)槠渌}，可能的反應(yīng)形式為鹽堿新鹽新堿，鹽酸新鹽新堿，鹽酸新鹽新酸，新鹽新酸，鹽鹽鹽鹽新鹽新鹽，鹽金屬新鹽新鹽，鹽金屬新鹽新金屬；由于新鹽新金屬；由于CaCO3難溶于水，故它難溶于水，故它難與其他物質(zhì)

15、反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)橐兹苡谒碾y與其他物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)橐兹苡谒腘a2CO3；中中金屬變?yōu)辂}，可能的反應(yīng)形式為金屬酸金屬變?yōu)辂}，可能的反應(yīng)形式為金屬酸鹽鹽H2(強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)產(chǎn)強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)產(chǎn)生其他氣體生其他氣體)，金屬鹽，金屬鹽新金屬新鹽，銅可與新金屬新鹽，銅可與AgNO3溶液反應(yīng)直接產(chǎn)生溶液反應(yīng)直接產(chǎn)生Cu(NO3)2，也可與硝酸反應(yīng)直接產(chǎn)生，也可與硝酸反應(yīng)直接產(chǎn)生Cu(NO3)2。答案答案：C226下下列敘述正確的是列敘述正確的是()A. 金屬與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)金屬與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)B陰離子都只有還原性陰離子都只有還原性C與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物與強(qiáng)酸、強(qiáng)

16、堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物D分子組成的晶體中都存在分子間作用力，可能不存在共價(jià)鍵分子組成的晶體中都存在分子間作用力，可能不存在共價(jià)鍵解析：解析：本本題可以用反例舉證法解答。題可以用反例舉證法解答。Fe2FeCl3=3FeCl2不是置換反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，A錯(cuò)；錯(cuò)； 等陰離子具有氧化性，等陰離子具有氧化性，B錯(cuò)；錯(cuò)；NaHCO3既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，是鹽類，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，是鹽類，C錯(cuò)；稀有氣體單質(zhì)是不存在共價(jià)鍵的晶體，分錯(cuò)；稀有氣體單質(zhì)是不存在共價(jià)鍵的晶體，分子晶體中必存在分子間作用力，子晶體中必存在分子間作用力，D正確。正確。答案：答案：D237.

17、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段。下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段。下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是() A.H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物均含有氧元素，都是氧化物BHClO、濃硫酸、濃硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸均具有氧化性，都是氧化性酸CHF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是電解質(zhì)都易溶于水，都是電解質(zhì)DNaF、MgO、AlCl3均由活潑金屬和活潑非金屬化合而成，均由活潑金屬和活潑非金屬化合而成， 都是離子化合物都是離子化合物解析解析：氧化物中只含兩種元素且其中一種是氧，故氧化物中只含兩種元素且其中一種是氧

18、，故A錯(cuò)；溶解性不是劃錯(cuò)；溶解性不是劃分電解質(zhì)和非電解質(zhì)的依據(jù)，故分電解質(zhì)和非電解質(zhì)的依據(jù)，故C錯(cuò)；錯(cuò)；AlCl3是共價(jià)化合物，故是共價(jià)化合物，故D錯(cuò)。錯(cuò)。答案答案：B248.(2008廣東化學(xué)廣東化學(xué),7)某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法:粗鹽和酸雨都是混粗鹽和酸雨都是混 合物合物;沼氣和水煤氣都是可再生資源沼氣和水煤氣都是可再生資源;冰和干冰既是純凈物又是化合物；冰和干冰既是純凈物又是化合物； 不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；鹽酸和食醋既是化合物又是酸；鹽酸和食醋既是化合物又是酸； 純堿和熟石灰都是堿；純堿和熟石灰都是堿；豆?jié){和霧

19、都是膠體。上述說法正確的是豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是()A. B C D解析：解析：中中水煤氣為不可再生能源；水煤氣為不可再生能源；中鹽酸和食醋均為混合物；中鹽酸和食醋均為混合物；中純堿為鹽。中純堿為鹽。答案：答案：D25【例【例3】 (2009全國全國理綜，理綜，7)下下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是()A. 溶液是電中性的，膠體是帶電的溶液是電中性的，膠體是帶電的B通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某 一極移動(dòng)一極移動(dòng)C溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒

20、子的運(yùn)動(dòng)無規(guī)律，即布溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)朗運(yùn)動(dòng)D一束光線分別通過溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有一束光線分別通過溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有26解析：解析：A項(xiàng)項(xiàng)，膠粒帶電，而膠體是電中性的；，膠粒帶電，而膠體是電中性的；B項(xiàng)，若溶液中溶質(zhì)是非電解項(xiàng)，若溶液中溶質(zhì)是非電解質(zhì)，通電時(shí)不向兩極移動(dòng)，膠體中分散質(zhì)粒子不帶電時(shí)，不向某一極移動(dòng)；質(zhì)，通電時(shí)不向兩極移動(dòng)，膠體中分散質(zhì)粒子不帶電時(shí)，不向某一極移動(dòng)；C項(xiàng)，溶液中溶質(zhì)粒子運(yùn)動(dòng)也無規(guī)律；項(xiàng)，溶液中溶質(zhì)粒子運(yùn)動(dòng)也無規(guī)律；D項(xiàng)，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液沒有，項(xiàng)，膠體有丁達(dá)爾

21、效應(yīng)而溶液沒有，故選故選D。答案：答案：D27分散系分散系溶液溶液濁液濁液膠體膠體分散質(zhì)微粒直分散質(zhì)微粒直徑徑100 nm1100 nm分散質(zhì)微粒分散質(zhì)微粒單個(gè)小分子或離子單個(gè)小分子或離子巨大數(shù)目的分子集巨大數(shù)目的分子集合體合體高分子或多分子集高分子或多分子集合體合體實(shí)例實(shí)例蔗糖溶液、蔗糖溶液、NaCl溶溶液液油水、石灰乳油水、石灰乳淀粉溶膠、淀粉溶膠、Fe(OH)3膠體膠體性性質(zhì)質(zhì)外觀外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明不均一、不透明均一均一穩(wěn)定性穩(wěn)定性穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定較穩(wěn)定較穩(wěn)定能否透過能否透過濾紙濾紙能能懸濁液不能乳濁液懸濁液不能乳濁液能能能能能否透過能否透過半透膜半透膜能能不能不

22、能不能不能鑒別鑒別無丁達(dá)爾現(xiàn)象無丁達(dá)爾現(xiàn)象靜置分層或沉淀靜置分層或沉淀丁達(dá)爾現(xiàn)象丁達(dá)爾現(xiàn)象1.三種分散系的比較三種分散系的比較282. 膠體的提純膠體的提純滲析滲析由由于膠粒較大不能透過半透膜，而離子、小分子較小可透過半透膜，可用于膠粒較大不能透過半透膜，而離子、小分子較小可透過半透膜，可用此法將膠體提純。此法將膠體提純。3膠體性質(zhì)原因膠體性質(zhì)原因(1)膠膠粒帶有一定電荷粒帶有一定電荷由于膠體微粒具有較大的比表面積，能選擇性地吸附膠體中的某種離子而由于膠體微粒具有較大的比表面積，能選擇性地吸附膠體中的某種離子而帶有一定電荷。一般金屬氧化物、金屬氫氧化物的膠粒帶正電，非金屬氧帶有一定電荷。一般金

23、屬氧化物、金屬氫氧化物的膠粒帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物、土壤的膠粒帶負(fù)電?；?、金屬硫化物、土壤的膠粒帶負(fù)電。29(2)膠膠體均一、穩(wěn)定體均一、穩(wěn)定主要原因主要原因膠體粒子直徑較小，具有較大的比表面積，同種膠體的膠粒因吸附分散劑膠體粒子直徑較小，具有較大的比表面積，同種膠體的膠粒因吸附分散劑中相同的離子而使膠體粒子帶有同種電荷，彼此相互排斥，阻礙了膠粒的中相同的離子而使膠體粒子帶有同種電荷，彼此相互排斥，阻礙了膠粒的凝聚。凝聚。次要原因次要原因膠粒小、質(zhì)量輕，布朗運(yùn)動(dòng)劇烈，能克服重力引起的沉降作用。膠粒小、質(zhì)量輕，布朗運(yùn)動(dòng)劇烈，能克服重力引起的沉降作用。304. 膠體的制備方法膠體的制備

24、方法(1)分散分散法：單個(gè)分子達(dá)到膠體粒子大小的物質(zhì)可直接分散到分散劑中形法：單個(gè)分子達(dá)到膠體粒子大小的物質(zhì)可直接分散到分散劑中形成膠體，如淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液等。成膠體，如淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液等。(2)聚集法：通過化學(xué)反應(yīng)使許多分子或離子聚集成膠體分散質(zhì)微粒聚集法：通過化學(xué)反應(yīng)使許多分子或離子聚集成膠體分散質(zhì)微粒(粒度粒度在在1100 nm之間之間)，從而制得膠體。，從而制得膠體。如制備如制備Fe(OH)3膠體膠體原原理：理：FeCl33H2O Fe(OH)3(膠體膠體)3HCl。操作：向沸騰的蒸餾水中逐滴加入操作：向沸騰的蒸餾水中逐滴加入1 molL1 FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體溶液，

25、繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色，并保持微沸幾分鐘。呈透明的紅褐色，并保持微沸幾分鐘。凈化：將所得溶膠盛于半透膜制作的滲析袋中，置于流動(dòng)的凈化：將所得溶膠盛于半透膜制作的滲析袋中，置于流動(dòng)的(或頻繁更換或頻繁更換)的蒸餾水里一段時(shí)間即可。的蒸餾水里一段時(shí)間即可。319有有關(guān)分散系的下列說法正確的是關(guān)分散系的下列說法正確的是()A. 濁液的分散質(zhì)可用過濾的方法從分散劑中分離出來濁液的分散質(zhì)可用過濾的方法從分散劑中分離出來B任何物質(zhì)在水中溶解時(shí)都有一定的溶解度任何物質(zhì)在水中溶解時(shí)都有一定的溶解度C同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比不飽和溶液的濃度大一些同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比不飽和溶液的濃度大一些D分散質(zhì)粒子大

26、小為幾納米到幾十納米的分散系是膠體分散質(zhì)粒子大小為幾納米到幾十納米的分散系是膠體解析解析：濁濁液包括懸濁液和乳濁液，前者可過濾分離，后者過濾無法分離，只能液包括懸濁液和乳濁液，前者可過濾分離，后者過濾無法分離，只能用分液的方法分離，用分液的方法分離，A錯(cuò)誤；某些物質(zhì)錯(cuò)誤；某些物質(zhì)(如硝酸、酒精等如硝酸、酒精等)能與水以任意比互溶，能與水以任意比互溶，不存在溶解度的限定，不存在溶解度的限定，B錯(cuò)誤；在相同溫度下，同一種溶質(zhì)的飽和溶液與不飽錯(cuò)誤；在相同溫度下，同一種溶質(zhì)的飽和溶液與不飽和溶液的濃度可以比較，但如果未指明溫度，二者濃度大小不確定，和溶液的濃度可以比較，但如果未指明溫度，二者濃度大小不

27、確定，C錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；分散質(zhì)粒子大小在分散質(zhì)粒子大小在1 nm100 nm之間的分散系是膠體，之間的分散系是膠體，D正確。正確。答案答案：D3210(2009廣東單科，廣東單科，5)下列下列說法都正確的是說法都正確的是()江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)四川災(zāi)區(qū)重建使用四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金了大量鋼材，鋼材是合金“鋇餐鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)太太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置常用常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氯，兩者

28、都含有極性鍵的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氯，兩者都含有極性鍵水陸兩用公交水陸兩用公交汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物A. B C D注：注：極性鍵是不同非金屬元素之間形成的共價(jià)鍵。極性鍵是不同非金屬元素之間形成的共價(jià)鍵。解析：解析：硫硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)；氯分子只含有非極性鍵，不含極性鍵。由此可酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)；氯分子只含有非極性鍵，不含極性鍵。由此可迅速排除迅速排除和和，故選，故選B。答案：答案：B3311“納納米材料米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種。是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種。若將納米碳

29、均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)()是溶液是溶液是膠體是膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)能透過濾紙能透過濾紙不能透過濾紙不能透過濾紙靜置后會(huì)析出黑色沉淀靜置后會(huì)析出黑色沉淀A. B C D解析解析：納納米材料的粒子直徑為幾納米至幾十納米，屬于膠體粒子的范圍，將納米材料的粒子直徑為幾納米至幾十納米，屬于膠體粒子的范圍，將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)屬于膠體，具有膠體的性質(zhì)。米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)屬于膠體，具有膠體的性質(zhì)。答案答案：B3412關(guān)于關(guān)于膠體和溶液的敘述正確的是膠體和溶液的敘述正確的是()A. 膠體帶電荷，而

30、溶液呈電中性膠體帶電荷，而溶液呈電中性B膠體加入電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能膠體加入電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能C膠體是一種不穩(wěn)定的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系膠體是一種不穩(wěn)定的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系D膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液則不能膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液則不能解析解析：膠膠體中的分散質(zhì)粒子帶電荷，但整個(gè)膠體體系不顯電性；加入電解質(zhì)，體中的分散質(zhì)粒子帶電荷，但整個(gè)膠體體系不顯電性；加入電解質(zhì)，膠體可發(fā)生聚沉而產(chǎn)生沉淀，溶液加入某些物質(zhì)也可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉膠體可發(fā)生聚沉而產(chǎn)生沉淀，溶液加入某些物質(zhì)也可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；膠體是具有介穩(wěn)性的分散系，一定條件

31、下可以穩(wěn)定存在，而溶液是一種淀；膠體是具有介穩(wěn)性的分散系，一定條件下可以穩(wěn)定存在，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系；膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，溶液沒有丁達(dá)爾現(xiàn)象。非常穩(wěn)定的分散系；膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，溶液沒有丁達(dá)爾現(xiàn)象。答案答案：D35【例題】【例題】 (2009浙江理綜，浙江理綜，9)已已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高。則下列溶液沸點(diǎn)最高的是離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高。則下列溶液沸點(diǎn)最高的是()A. 0.01 molL1的蔗糖溶液的蔗糖溶液B0.01 molL1的的CaCl2溶液溶液C0.02 molL1的

32、的NaCl溶液溶液 D0.02 molL1的的CH3COOH溶液溶液 36審題視點(diǎn)：審題視點(diǎn)：對(duì)對(duì)于分散系的考查可以從多個(gè)角度，本題就借助于學(xué)生不熟悉的內(nèi)容于分散系的考查可以從多個(gè)角度，本題就借助于學(xué)生不熟悉的內(nèi)容命題，但只要理解好題目中提供的信息，結(jié)合已有知識(shí)就可正確解答。命題，但只要理解好題目中提供的信息，結(jié)合已有知識(shí)就可正確解答。思路點(diǎn)撥：思路點(diǎn)撥：據(jù)題意，據(jù)題意，1 L溶液中，沸點(diǎn)高低取決于非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子的溶液中，沸點(diǎn)高低取決于非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子的數(shù)目。數(shù)目。D項(xiàng)，項(xiàng)，CH3COOH易揮發(fā)而排除；易揮發(fā)而排除；A項(xiàng)，蔗糖是非電解質(zhì)，溶液中只有項(xiàng)，蔗糖是非電解質(zhì)，溶液中只

33、有0.01NA的蔗糖分子；的蔗糖分子；B項(xiàng)，共有項(xiàng)，共有0.03NA的離子；的離子；C項(xiàng)，共有項(xiàng)，共有0.04NA的離子，故答的離子，故答案為案為C。正確答案：正確答案：C 37錯(cuò)因分析錯(cuò)因分析關(guān)關(guān)于溶液中離子濃度的計(jì)算及題目信息理解不透徹造成失誤。于溶液中離子濃度的計(jì)算及題目信息理解不透徹造成失誤。 38【例題】【例題】 (12分分)取取少量少量Fe2O3粉末粉末(紅棕色紅棕色)加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為程式為 ，反應(yīng)后得到的溶液呈，反應(yīng)后得到的溶液呈 色。用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：色。用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：(1)取少量溶液置于試管中，滴入取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，此反應(yīng)屬于，此反應(yīng)屬于 。(2)在小燒杯中加入在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液