九年級(jí)化學(xué) 第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)第1課時(shí)教案北京課改版

1、第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)第1課時(shí)教案教學(xué)目標(biāo)1.復(fù)習(xí)原子構(gòu)成的初步知識(shí)，使學(xué)生懂得質(zhì)量數(shù)和X的含義，掌握構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系。2.使學(xué)生了解關(guān)于原子核外電子運(yùn)動(dòng)特征的常識(shí)。3.了解核外電子排布的初步知識(shí)，能畫(huà)出118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。4.培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力、抽象思維能力、科學(xué)的分析推理能力及對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行運(yùn)用的能力。5.使學(xué)生初步意識(shí)到物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。教學(xué)重點(diǎn)原子核外電子的排布規(guī)律教學(xué)難點(diǎn)1.原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征2.原子核外電子的排布規(guī)律課時(shí)安排2課時(shí)教學(xué)方法 啟發(fā)、誘導(dǎo)、設(shè)問(wèn)、激疑、形象比喻、討論、練習(xí)、講述教學(xué)用具 投影儀、膠片、畫(huà)面一樣的音樂(lè)賀卡和普通賀卡、鐵鎖、電腦教學(xué)

2、過(guò)程 第一課時(shí)引言教師舉起兩張外表一樣的生日賀卡師同學(xué)們，我這兒有兩張生日賀卡，現(xiàn)在我把它們打開(kāi)，請(qǐng)大家說(shuō)出它們最明顯的不同點(diǎn)在哪里？教師打開(kāi)賀卡生一個(gè)會(huì)響，一個(gè)不會(huì)。師如果你想要知道這張音樂(lè)賀卡為什么會(huì)發(fā)出美妙動(dòng)聽(tīng)的聲音，你首先想要做的是什么？生仔細(xì)觀察，并拆開(kāi)看看。師也就是說(shuō)首先要了解它的結(jié)構(gòu)。與上述例子相似，我們前面學(xué)過(guò)了堿金屬及鹵族元素等知識(shí)，知道不同的物質(zhì)性質(zhì)不同，那么，決定它們性質(zhì)的關(guān)鍵是什么呢？生物質(zhì)的結(jié)構(gòu)師很正確。一種物質(zhì)之所以區(qū)別于另一種物質(zhì)，是由于他們具有不同的性質(zhì)。而它們的性質(zhì)又決定于它們各自的結(jié)構(gòu)。因此，我們很有必要掌握有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)。然而，自然界的物質(zhì)太多太多，如

3、果我們不假思索地去一個(gè)一個(gè)地進(jìn)行認(rèn)識(shí)的話，既耗時(shí)間又費(fèi)精力，這顯然是不切合實(shí)際的。這就需要我們?cè)谘芯课镔|(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一些規(guī)律，以此來(lái)指導(dǎo)我們的實(shí)踐。本章我們就來(lái)學(xué)習(xí)這方面的內(nèi)容。板書(shū)第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律師研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)首先要解剖物質(zhì)。我們知道，化學(xué)變化中的最小粒子是原子，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是原子的重新組合，那么，是不是任何兩個(gè)或多個(gè)原子的接觸就都能生成新物質(zhì)呢？舉例說(shuō)明。生不是，如常溫下，氫原子與氟原子能反應(yīng)，而氫原子與氖原子就不反應(yīng)。師為什么常溫下氫原子與氟原子一拍即合，而氫原子與氖原子卻“老死不相往來(lái)”呢？要知道究竟，必須揭開(kāi)原子內(nèi)部的秘密，即認(rèn)識(shí)原子的結(jié)構(gòu)。板書(shū)第一節(jié) 原子

4、結(jié)構(gòu)(第一課時(shí))師關(guān)于原子結(jié)構(gòu)，我們?cè)诔踔芯鸵咽煜?。?qǐng)大家說(shuō)出構(gòu)成原子的粒子有哪些？它們?cè)鯓訕?gòu)成原子？生構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子、電子三種；其中，質(zhì)子和中子構(gòu)成了原子的原子核，居于原子中心，電子在核外做高速運(yùn)動(dòng)。師很好，下面我們用如下形式把它表示出來(lái) 。板書(shū)一、原子結(jié)構(gòu)原子核 質(zhì)子中子原子 核外電子問(wèn)誰(shuí)能形象地比喻一下原子核和原子的體積的相對(duì)大小？生甲種回答：如果把原子比作一座十層大樓，原子核就像放置在這所大樓中央的一個(gè)櫻桃。乙種回答：如果假設(shè)原子是一座龐大的體育場(chǎng)，而原子核只相當(dāng)于體育場(chǎng)中央的一只螞蟻。師回答得很好，甲種比喻說(shuō)明對(duì)初中的知識(shí)掌握很牢固；乙種比喻說(shuō)明大家對(duì)新課的預(yù)習(xí)很到位。確

5、切地講，原子核的體積只占原子體積的幾千萬(wàn)億分之一。原子核雖小，但并不簡(jiǎn)單，它是由質(zhì)子和中子兩種粒子構(gòu)成，幾乎集中了原子的所有質(zhì)量，且其密度很大。投影展示有關(guān)原子核密度的資料原子核密度很大，假如在1 cm3的容器里裝滿原子核，則它的質(zhì)量就相當(dāng)于1.2108 t，形象地可以比喻為需要3000輛載重4 t的卡車來(lái)運(yùn)載。師下面，我們通過(guò)下表來(lái)認(rèn)識(shí)一下構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)。投影展示表51表51 構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的粒子電 子質(zhì) 子中 子電性和電量1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷不顯電性質(zhì)量/kg9.10910311.67310271.6751027相對(duì)質(zhì)量1/1836（電子

6、與質(zhì)子質(zhì)量之比）1.0071008師通過(guò)上表我們知道，構(gòu)成原子的粒子中，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電。我這兒有一把鐵鎖，(舉起鐵鎖)接觸它是否會(huì)有觸電的感覺(jué)？生不會(huì)。師金屬均由原子構(gòu)成，而原子中又含有帶電粒子，那它為什么不顯電性呢？生因?yàn)樵觾?nèi)部，質(zhì)子所帶正電和電子所帶負(fù)電電量相等、電性相反，因此原子作為一個(gè)整體不顯電性。師對(duì)，從原子的結(jié)構(gòu)我們可知，原子核帶正電，其所帶的電荷數(shù)核電荷數(shù)決定于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，我們用Z來(lái)表示核電荷數(shù)，便有如下關(guān)系：板書(shū)核電荷數(shù)(Z)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。師下面我們?cè)賮?lái)分析原子的質(zhì)量。從表中可看出，質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量均近似等于1，而電子的質(zhì)量只有質(zhì)子質(zhì)量的1

7、/1836，如果忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似值加起來(lái)，所得數(shù)值便近似等于該原子的相對(duì)原子質(zhì)量，我們把其稱為質(zhì)量數(shù)，用符號(hào)A表示。中子數(shù)規(guī)定用符號(hào)N表示。則得出以下關(guān)系：板書(shū)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)師這樣，只要知道上述三個(gè)數(shù)值中的任意兩個(gè)，就可推算出另一個(gè)數(shù)值來(lái)。在化學(xué)上，我們用符號(hào)X來(lái)表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子。如C表示質(zhì)量數(shù)為12，原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子的碳原子或原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子。思考：“O”與“O”所表示的意義是否相同？答：O表示一個(gè)具體的氧原子，而O除了表示一個(gè)氧原子外，還表示氧元素師請(qǐng)大家做如下練習(xí)投影練習(xí)粒

8、子符號(hào)質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)（N）用X表示為O818Al2427Ar1822ClClHH答案N=10 O Z=13 Al A=40 Ar Z=17 N=18 A=35 Z=1 N=0 A=1原子X(jué)原子核質(zhì)子 Z個(gè)中子 N個(gè)=（AZ）個(gè)核外電子 Z個(gè)師由以上計(jì)算我們可得出，組成原子的各粒子之間的關(guān)系可以表示如下：板書(shū) 思考1：是不是任何原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的？答：不是，如上述練習(xí)中11H原子，核內(nèi)就只有一個(gè)質(zhì)子而無(wú)中子思考2：假如原子在化學(xué)反應(yīng)中得到或失去電子，它還會(huì)顯電中性嗎？此時(shí)，它還可以稱作原子嗎？答：原子失去或得到電子后，分別帶正電和負(fù)電，不顯電中性；形成的帶正電荷的粒子叫

9、陽(yáng)離子，帶負(fù)電荷的粒子叫陰離子；離子指的是帶電的原子或原子團(tuán)問(wèn)離子所帶電荷數(shù)與原子在化學(xué)反應(yīng)中失去或得到的電子數(shù)之間有什么聯(lián)系？生離子所帶電荷數(shù)等于原子在化學(xué)反應(yīng)中失去或得到的電子數(shù)。師回答得很好。也即：講解并板書(shū)離子所帶電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)師這樣，我們就可根據(jù)粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系，來(lái)判斷出一些粒子是陽(yáng)離子還是陰離子。請(qǐng)大家口答下列問(wèn)題投影1.當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是 離子，帶 電荷。2.當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電核數(shù))核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是陰離子，帶電荷。答案1.陽(yáng) 正 2. 負(fù)師根據(jù)以上結(jié)論，請(qǐng)大家做如下練習(xí)。投影練習(xí)填寫(xiě)表中空白。粒子符號(hào)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)S2AXn+XA

10、YmyNHOH學(xué)生活動(dòng)，教師巡視，并指正錯(cuò)誤答案16 18 A-x A-y 11 10 9 10小結(jié)本節(jié)課我們重點(diǎn)講了原子結(jié)構(gòu)及構(gòu)成原子的各粒子之間的關(guān)系及其性質(zhì)。它是幾代科家經(jīng)過(guò)近半個(gè)世紀(jì)的努力才得出來(lái)的結(jié)論。作業(yè)1.用X符號(hào)的形式表示出10種原子2.課本第96頁(yè)，二、1、2參考練習(xí)1.射線是粒子組成的，粒子是一種沒(méi)有核外電子的粒子，它帶有2個(gè)單位正電荷的質(zhì)量數(shù)等于4，由此可判斷，粒子帶有 個(gè)質(zhì)子， 個(gè)中子。2.某粒子用Rn-表示，下列關(guān)于該粒子的敘述正確的是( )A.所含質(zhì)子數(shù)=A-n B.所含中子數(shù)=A-ZC.所含電子數(shù)=Z+nD.所帶電荷數(shù)=n3.某元素Mn+核外有a個(gè)電子，該元素的某

11、種原子的質(zhì)量數(shù)為A，則該原子的核內(nèi)中子數(shù)為( )A.A-a+n B.A-a-n C.A+a-n D.A+a+n參考答案：1.2 2 2.BC(D選項(xiàng)所帶電荷數(shù)應(yīng)標(biāo)明正負(fù)) 3.B板書(shū)設(shè)計(jì) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)(第一課時(shí))原子X(jué)原子核質(zhì)子 Z個(gè)中子 N個(gè)=（AZ）個(gè)核外電子 Z個(gè)一、原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)(Z)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)(A) 質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)離子所帶電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電荷數(shù)教學(xué)說(shuō)明本節(jié)教材是在學(xué)生初中學(xué)習(xí)過(guò)的原子的基礎(chǔ)上來(lái)進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的。由于本節(jié)教學(xué)內(nèi)容無(wú)演示實(shí)驗(yàn)，理論性較強(qiáng)，學(xué)生對(duì)此處的內(nèi)容容易產(chǎn)生枯燥感。為此，采用了舊中引新、設(shè)問(wèn)激疑的方法，對(duì)學(xué)生進(jìn)行精心的引導(dǎo)，并結(jié)合形象的比喻，讓學(xué)生親自參與到學(xué)習(xí)新知