高考化學二輪復習 專題05 元素化合物與化工流程專題卷

1、專題5 元素化合物與化工流程專題卷一、選擇題1(2018安徽宿州質(zhì)檢)不能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是()A銅 B硫 C鈉 D碳答案：A解析：氧化銅不能與水直接反應。2.（2018.濟寧.期末）某氧化物X難溶于水，能與燒堿反應，生成易溶于水的化合物Y，將少量Y溶液滴入鹽酸中能生成一種白色的膠狀沉淀，則X是（ ）ASiO2BAl2O3CMgODP2O5答案：A3.(2018浙江省寧波市八校聯(lián)考)下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說法中，不正確的是A工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質(zhì)的粗硅B生產(chǎn)普通水泥的主要原料有石灰石、石英和純堿C工業(yè)上將粗銅進行精煉，應將粗銅連接在電源的正極D在高爐煉鐵的反應中，

2、一氧化碳作還原劑答案：B解析：生產(chǎn)普通水泥的原料是石灰石和粘土，B項不正確。4.（2018合肥市.第一次質(zhì)量檢測）下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（ ）ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AgNO3溶液中 DSO2通入Ba（NO3）2溶液中答案：B解析：A項溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，正確；B項因鹽酸的酸性比碳酸的酸性強，故不會出現(xiàn)明顯的現(xiàn)象；C項會先產(chǎn)生沉淀，NH3過量后沉淀溶解；D項會產(chǎn)生白色沉淀。5. (2018河南省周口市期末)化學與科學、技術(shù)、社會和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯誤的是A高純度硅是制造太陽能電板材料之一B鋰可用于制造質(zhì)量輕、容電量大的可

3、充電電池C“海市蜃樓”是一種與光學和膠體性質(zhì)相關(guān)的自然現(xiàn)象D人體內(nèi)沒有能使纖維素水解的酶，因此人類不需要攝取纖維素答案：D解析：硅能夠使太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能，被用來制作太陽能電池板，又稱為光伏發(fā)電，A項正確；Li相對原子質(zhì)量小，放電容量大，被廣泛開發(fā)新型的化學電源，B項正確；“海市蜃樓”是太陽光通過膠體產(chǎn)生的一種折射現(xiàn)象，C項正確；纖維素在人體內(nèi)不能被吸收，但可以促進胃腸的蠕動，促進食物的消化等，D項說法錯誤。 6.（2018揚州市期末）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應用相對應的是A氫氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃BNa2O2具有強氧化性，可用作呼吸面具的供氧劑C氯化鐵溶液能氧化銅，可用于制作印刷電路板D

4、SO2具有漂白性，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色答案：C7.（2018揚州市期末）下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是 A B C D答案：D解析：SiO2既不溶于水，也不能與水反應，錯誤；硫燃燒只能生成SO2，不能生成SO3，錯誤；碳與SiO2在高溫下才能發(fā)生反應，而且生成的是一氧化碳，錯誤；鎂的制取是電解熔融的氯化鎂，錯誤；常溫下鈉與氧氣反應生成的是Na2O，加熱條件下反應生成Na2O2，錯誤。8.（2018.泗縣一中第一次質(zhì)檢）二氧化硅（SiO2）又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料（見下圖）。下列說法正確的是（ ）ASiO2既能與HF反應， 又能與NaOH反應，屬于兩性氧化物BSiO2和S

5、i都是光導纖維材料C在硅膠中加入CoCl2可顯示硅膠吸水是否失效D圖中所示轉(zhuǎn)化反應都是非氧化還原反應答案：C9.(2018九江市第一次統(tǒng)考)將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液申，兩者恰好完全反應，假設(shè)反應過程中還原產(chǎn)物全部是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 molL-1的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是（ ） A開始加入合金的質(zhì)量可能為16.4g B參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol C生成沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100mL D標況下產(chǎn)物NO的體積為22.4升答案：C解析：合金增加的質(zhì)量即為OH-的質(zhì)量，則n

6、(OH-)=5.1g/17gmol-1=0.3mol，故C項正確。根據(jù)電子守恒和電荷守恒可知，反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.3mol。若全部為Mg質(zhì)量為3.6g，若全部是銅質(zhì)量為9.6g，A不正確；被還原的硝酸為0.1mol，起酸性的硝酸為0.3mol，B項不正確；標況下產(chǎn)物NO的體積為2.24L，D項不正確。10.（2018濟寧.期末）已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。能實現(xiàn)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（ ）若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，則A可能是H2若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe若C溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為CuABCD答

7、案：B11.(2018河南第一次預測)下表各選項中，通過置換反應不能實現(xiàn)由Y到W轉(zhuǎn)化的一組化合物是答案：C解析：A項Mg能夠與CO2發(fā)生置換反應；B項SiO2與碳在高溫下與碳發(fā)生置換反應生成硅；D項鐵與水蒸氣高溫下生成四氧化三鐵和氫氣；C項反應為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。12.（2018宜春期末）將一定質(zhì)量的鎂、銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應中還原產(chǎn)物全部是NO）。向反應后的溶液中加入6mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加7.65g，則下列敘述中正確的是（ ）A當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積為3.36LB當生成沉

8、淀達到最大量時，消耗NaOH溶液的體積為V75mlC參加反應的金屬的總質(zhì)量一定是9.9gD當金屬全部溶解時，參加反應的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.45mol答案：B解析：沉淀比合金質(zhì)量的增加量即為金屬離子結(jié)合的OH-質(zhì)量：n（OH-）=7.65g/17gmol-1=0.45mol，則反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.45mol。A項未指明NO所處的狀況；參加反應的金屬質(zhì)量應在5.4g（全部是Mg）14.4g（全部是Cu），C項不正確；D項0.45mol只是做氧化劑部分的硝酸，還有起酸性部分的硝酸，不正確；形成沉淀所需的NaOH為75mL，若硝酸過量，則應先中和過量的酸，B項正確。13.(2018浙江浙南、浙

9、北部分學校聯(lián)考)如圖是某研究小組采用電解法處理石油煉制過程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣的工藝流程。該方法對H2S的吸收率達99%以上，并可制取H2和S。下列說法正確的是()A吸收H2S的反應的離子方程式為Fe3H2S=Fe2S2HB電解過程中的陽極反應為2Cl2e=Cl2C該工藝流程體現(xiàn)綠色化學思想D實驗室可用點燃充分燃燒的方法消除H2S的污染答案：C14(2018福建四地六校聯(lián)考)根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是() 已知：MgCl26H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。A過程的提純是物理過程，過程通過氧化還原反應可產(chǎn)生2種單質(zhì)B在過程中將MgCl26H2O灼燒即可

10、制得無水MgCl2C在過程、反應中每氧化0.2 mol Br需消耗2.24 L Cl2D過程反應后溶液呈強酸性，生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題答案：D解析：A項由粗鹽(含雜質(zhì)Mg2、CO、SO)精鹽，應加入Ca(OH)2等試劑除去雜質(zhì)離子，故過程不僅是物理過程；B項過程中將MgCl26H2O灼燒會生成Mg(OH)Cl和HCl等，不能制得MgCl2；C項沒有說明氣體是在標準狀況下，不能確定其體積；只有D項正確。15(2018福建龍巖模擬)工業(yè)上利用冶銅爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)制Fe2O3的生產(chǎn)流程示意圖如下。爐渣濾液沉淀氧化鐵經(jīng)“足量的NaOH溶液”處理后，鋁元素的存

11、在形態(tài)為()AAl BAl(OH)3CAl3 DAl(OH)4答案：D解析：根據(jù)題給工藝流程爐渣與鹽酸反應后鋁元素以Al3的形式存在，加入足量NaOH溶液后，鋁元素以Al(OH)4形式存在。16(2018黑龍江哈爾濱六中模擬)下圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他反應產(chǎn)物及反應所需條件均已略去)，當X是強堿時，過量的B跟Cl2反應除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說法中不正確的是()A當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3CB和

12、Cl2的反應是氧化還原反應D當X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)答案：D解析：與強堿反應生成氣態(tài)氫化物的只能為NH，與強酸反應生成的常見氣態(tài)氫化物為H2S，所以A可能為(NH4)2S。17（2018河南三模）下列敘述正確的是()鐵在過量氧氣中燃燒生成Fe2O3鋁在常溫下不能與氧氣反應能用同一離子方程式表示：濃氨水滴入Al2(SO4)3溶液和Al2(SO4)3溶液滴入濃氨水的反應鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂用過量的氨水除去Fe3溶液中的少量Al3除去Al(OH)3中混有的少量Mg(OH)2：加入過量的燒堿溶液充分反應，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量

13、銅粉，過濾生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加A BC D只有答案：D解析：生成Fe3O4；鋁與氧氣反應形成致密氧化膜，阻止了Al進一步與氧氣反應，錯誤；因為氨水是弱堿，所以正確；鋁的活潑性小于Mg，所以鋁不能置換出氧化鎂中的鎂，錯誤；過量的氨水與Fe3、Al3反應均生成沉淀，錯誤；Al(OH)3與過量的燒堿反應生成NaAlO2，過濾除去Mg(OH)2，濾液中的NaAlO2與H2O、CO2反應生成Al(OH)3，正確；又摻進了新的雜質(zhì)Cu2，錯誤；生鐵中含碳量最高，錯誤。18（2018安徽名校聯(lián)考）向含Na2CO3、NaAl(OH)4(或NaAlO2)的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 m

14、olL1HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是()Aa曲線表示的離子方程式為：Al(OH)4H=Al(OH)3H2OBb和c曲線表示的離子反應是相同的CM點時，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9 gD原混合溶液中的CO與Al(OH)4的物質(zhì)的量之比為12答案：D二、簡答題19(2018深圳一模)磷酸亞鐵鋰LiFePO4是一種新型汽車鋰離子電池的電極材料。某化工廠以鐵紅、鋰輝石LiAl(SiO3)2(含少量Ca2、Mg2的鹽)、炭粉等原料來生產(chǎn)磷酸亞鐵鋰。其主要工藝流程如下：已知：2LiAl(SiO3)2H2SO4(濃)Li2SO4Al2O34SiO2H2O溫度/2

15、0406080溶解度(Li2CO3)/g1.331.171.010.85溶解度(Li2SO4)/g34.232.831.930.7(1)從濾渣中可分離出Al2O3，如下圖所示。請寫出生成沉淀的離子方程式：_。(2)濾渣的主要成分是_(填化學式)。(3)向濾液中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是_。(4)寫出在高溫下生成磷酸亞鐵鋰的化學方程式_。(5)磷酸亞鐵鋰電池總反應為：LiFePO4FePO4Li，電池中的固體電解質(zhì)可傳導Li。試寫出該電池放電時的正極反應：_。若用該電池電解飽和食鹽水(電解池電極均為惰性電極)，當電解池兩極共有4 480 mL氣體(標準狀況)產(chǎn)生時，

16、該電池消耗鋰的質(zhì)量為_。答案：方程式不配平或者化學式錯誤給0分，不標注氣體或者沉淀符號，或不注明必須的反應條件的，共扣1分(1)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(其他如Al3與NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2等反應方程式正確也得分)(2)Mg(OH)2、CaCO3(3)Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少Li2CO3的損失(4)2FePO4Li2CO32C2LiFePO43CO(5)FePO4Lie=LiFePO41.4 g解析：(1)過量試劑a可知a不能為強堿，可能為氨水、一些水解顯堿性的鹽；(2)由所給方程式可知濾液中含有Ca2、Mg2，可推知濾渣的主要成

17、分；(5)正極FePO4得一個電子生成LiFePO4，用Li配平即可；n(H2)n(Cl2)0.1 mol，轉(zhuǎn)移電子為0.2 mol，所以消耗Li為0.2 mol。20.鉛蓄電池是機動車、船舶等不可缺少的動力能源?；厥绽脧U舊鉛蓄電池不僅關(guān)系到重金屬資源的保護，而且符合保護環(huán)境、發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟的可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略。鉛蓄電池的陰、陽極填充物 (鉛膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4)是廢舊鉛蓄電池的最主要部分，回收可制備塑料加工熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸鉛(組成可表示為3PbOPbSO4H2O)，其實驗流程如下： (1)物質(zhì)X是一種可以循環(huán)利用的物質(zhì)，該物質(zhì)是_。(2)濾液A能用來提取一種含10個結(jié)晶水的鈉

18、鹽副產(chǎn)品為(填化學式)_；其提取的主要步驟有_、_、過濾、洗滌、干燥；檢驗該晶體中陰離子的實驗方法是_。(3)生成三鹽基硫酸鉛的離子反應方程式為_。(4)向鉛膏漿液中加入Na2SO3溶液的目的是將其中的PbO2還原為PbO。若實驗中所取鉛膏的質(zhì)量為47.8 g，其中PbO2的質(zhì)量分數(shù)為15.0%，則要將PbO2全部還原，至少需加入_mL 1.0 molL1 Na2SO3溶液。答案：(1)HNO3溶液(2)Na2SO410H2O蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶取少量晶體溶于蒸餾水，然后用鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，即證明該晶體中含有SO(3)4PbSO46OH=3PbOPbSO4H2O3SO2

19、H2O(4)3021納米TiO2具有獨特的光催化性、優(yōu)異的顏色效應以及紫外線屏蔽等功能，在光催化劑、化妝品、抗紫外線吸收劑、功能陶瓷、氣敏傳感器件等方面具有廣闊的應用前景。工業(yè)上用鈦鐵精礦（FeTiO3）提煉TiO2的工藝流程如下：（1）寫出硫酸酸浸溶解鈦鐵精礦的離子方程式 ，酸浸時為了提高浸出率，可以采取的措施為 。（2）鈦鐵精礦后冷卻、結(jié)晶得到的副產(chǎn)物A為 ，結(jié)晶析出A時，為保持較高的酸度不能加水，其原因可能為 。（3）濾液水解時往往需加大量水稀釋同時加熱，其目的是 。（4）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學理念的是 。（5）工業(yè)上將TiO2和炭粉混合加熱氯化生成的TiCl4，然后在高溫下用金屬鎂

20、還原TiCl4得到金屬鈦，寫出TiO2制備Ti的化學方程式： 。答案：FeTiO36HFe2Ti43H2O(2分) 增大硫酸濃度或加熱升高溫度或邊加硫酸邊攪攔或增加浸出時間等(2分)FeSO47H2O(2分) 防止Ti(SO4)2水解、減少FeSO47H2O的溶解量(2分)促進Ti4水解趨于完全，得到更多的H2TiO3沉淀。(2分)水解得到的稀硫酸可以循環(huán)使用(2分)TiO22C2Cl2TiCl42CO(2分)、TiCl42MgTi2MgCl2(2分)該工藝流程中硫酸可以循環(huán)使用，體現(xiàn)綠色化學理念。（5）碳粉在高溫下生成物應是CO，方程式為TiO22C2Cl2TiCl42CO。鎂在高溫下和四氯化鈦發(fā)生置換反應，方程式為TiCl42MgTi2MgCl2。22.某礦粉主要成份為BaCO3，含