分析化學試題13

1、分析化學試題13一、選擇題 ( 共10題 20分 )1. 2 分 (1108)1108以下說法正確的是-( ) (A) 透射比T與濃度呈直線關系 (B) 摩爾吸光系數(shù)e隨波長而變 (C) 比色法測定MnO4-選紅色濾光片,是因為MnO4-呈紅色 (D) 玻璃棱鏡適于紫外區(qū)使用 2. 2 分 (4265)4265下列四個數(shù)據(jù)中為四位有效數(shù)字的是-(C )（1）0.0056 （2）0.5600（3）0.5006 （4）0.0506(A)1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,43. 2 分 (0802)0802以下表述正確的是-( ) (A) 二甲酚橙指示劑只適于pH6時使用 (B) 二甲酚

2、橙既可適用于酸性也適用于弱堿性溶液 (C) 鉻黑T指示劑只適用于酸性溶液 (D) 鉻黑T指示劑適用于弱堿性溶液 4. 2 分 (0922)0922(1) 用 0.02 mol/L KMnO4溶液滴定 0.1 mol/L Fe2+溶液 (2) 用 0.002 mol/L KMnO4溶液滴定 0.01 mol/L Fe2+溶液 上述兩種情況下其滴定突躍將是 -(B ) (A) 一樣大 (B) (1)(2) (C) (2)(1) (D) 缺電位值, 無法判斷 5. 2 分 (0814)0814某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+,今加入三乙醇胺, 調至pH=10, 以鉻黑T為指示劑,

3、用EDTA滴定, 此時測定的是-( ) (A) Mg2+量 (B) Ca2+量 (C) Ca2+, Mg2+總量 (D) Ca2+,Mg2+,Al3+,Fe3+總量 6. 2 分 (2923)2923用Fe3+滴定Sn2+在化學計量點的電位是-( ) (Fe3+/Fe2+)=0.68V， (Sn4+/Sn2+)=0.14V (A) 0.75V (B) 0.68V (C) 0.41V (D) 0.32V 7. 2 分 (2983)2983將K+沉淀為K2NaCo(NO2)6，沉淀洗滌后溶于酸中，用KMnO4滴定,(NO2-NO3-, Co3+ Co2+)此時n(K+):n(MnO4-)是-( )

4、 (A) 5:1 (B) 5:2 (C) 10:11 (D) 5:11 8. 2 分 (0923)0923已知在1 mol/L HCl溶液中 (Fe3+/Fe2+)=0.68 V, (Sn4+/Sn2+)=0.14 V。若 20 mL 0.10 mol/L Fe3+的 HCl 溶液與 40 mL 0.050 mol/L SnCl2溶液相混合, 平衡時體系的電位是 -( ) (A) 0.14 V (B) 0.32 V (C) 0.50 V (D) 0.68 V 9. 2 分 (1054)1054下列表述中錯誤的是-( ) (A) 由于無定形沉淀顆粒小,為防止沉淀穿濾,應選用致密濾紙(慢速) (B

5、) 微溶化合物的臨界值(Q/S)愈大,則愈不容易均相成核 (C) 相對過飽和度愈大,分散度愈高 (D) 均相成核作用是指構晶離子自發(fā)形成晶核 *. 2 分 (0223)0223測定某有機物, 稱取 0.2000 g, 溶解后加入 0.01000 mol/L I2標準溶液 10.00 mL, 回滴I2時消耗0.01000 mol/L Na2S2O3 19.20 mL, 則此測定的相對誤差約是-( )(A) 千分之幾 (B) 百分之幾 (C) 百分之幾十 (D) 百分之百 二、填空題 ( 共15題 30分 )11. 2 分 (1114)1114一符合比爾定律的有色溶液,當濃度為c時,透射比為T,若

6、其它條件不變,濃度為c/3時,T為_,濃度為2c時,T為_。 12. 2 分 (4202)4202以五次平行測定的統(tǒng)計量 和S來估計總體平均值m 時（95置信度），應表示為 。13. 2 分 (2726)2726已知Ag+-S2O32-絡合物的lgb1lgb3分別為9.0,13.0和14.0,則K2=_; K3=_。 14. 2 分 (1072)1072根據(jù)下表所給數(shù)據(jù)推斷用AgNO3滴定NaCl時表中各點的pAg。 15. 2 分 (2336)16. 2 分 (3121)3121符合朗伯-比爾定律的有色溶液進行光度分析時,所選擇的濾光片應是有色溶液的 _色。 17. 2 分 (0289)02

7、89若測定的隨機誤差小，則精密度一定 （高、低、或不一定），而準確度 （高、低、或不一定）。18. 2 分 (2722)2722在如下絡合滴定反應中 M + Y = MY A NNA NY c(N)=_,與N有關的各物種的濃度由大至小次序是_ _。已計算出該條件下lgK(MY)=10.0 19. 2 分 (5013)5013微溶化合物BaSO4在200 mL純水中損失為 mg；若加入過量BaCl2保持Ba2+0.01mol/L，其損失量為 mg。Mr(BaSO4)=233 Ksp(BaSO4)=1.110-1020. 2 分 (0355)0355用NaOH滴定二氯乙酸(HA, pKa = 1.

8、3)和 NH4Cl 混合液中的二氯乙酸至化學計量點時, 其質子條件式是_。 21. 2 分 (5108)5108桑德爾靈敏度(S)表示的是 ，單位是 。22. 2 分 (0262)0262某同學測定鐵礦中Fe的質量分數(shù),在計算結果時,將鐵的相對原子質量55.85 寫作56, 由此造成的相對誤差是_。 23. 2 分 (2752)2752用EDTA滴定金屬離子M和N的混合溶液時,已知aY(N)aY(H),當被測離子M的濃度為干擾離子N濃度的10倍時, 欲采用控制酸度滴定 M 離子, 要求Et0.1%, DpM=0.20, 則lgK(MY)-lgK(NY)應_。 24. 2 分 (3065)306

9、5某一天然水樣中含有Cl-、CO32-、PO43-、SO42-等雜質,應采用_方法測定Cl-的含量,這是因為_。 25. 2 分 (5122)5122互補色是指 。三、計算題 ( 共 5題 30分 )26. 10 分 (4376)27. 5 分 (5102)5102強心藥托巴丁胺(Mr=270)在260nm波長處有最大吸收，e =703 Lmol-1cm-1.取一片該藥溶于水稀釋至2.00 L,靜置后取上層清液用1.00cm吸收池于260nm波長處測得吸光度為0.687，計算藥片中含托巴丁胺多少克?28. 5 分 (4246)4246算式（1）R=6.75（+0.03）+0.843（-0.00

10、1）-7.02（-0.01）=0.572括號內的數(shù)據(jù)表示絕對系統(tǒng)誤差，求運算結果的系統(tǒng)誤差，并正確表示結果。29. 5 分 (4908)4908某鈣溶液在pH = 10.0的氨性緩沖介質中，用0.02000 mol / L EDTA標準溶液滴定，耗去40.00 mL。計算相同體積的鈣溶液采用KMnO4間接法測定鈣時，消耗0.02000 mol / L KMnO4標準溶液多少毫升？30. 5 分 (0758)0758pH=5.0時,以二甲酚橙為指示劑, 用0.02000 mol/L EDTA溶液滴定0.02000 mol/L Zn2+溶液(其中含有0.020 mol/L Ca2+),計算終點誤差

11、。 pH=5.0時: lgaY(H)=6.6、pZnt(二甲酚橙)=4.8； lgK(ZnY)=16.5, lgK(CaY)=10.7。 四、問答題 ( 共 3題 20分 )31. 10 分 (0973)0973基于間接碘量法通過用Na2S2O3滴定由IO3-所置換出的I2可以測定某些物質含量, 請?zhí)畋碚f明測定以下物質滴定前的預處理及計量關系n(被測物):n(滴定劑) 。32. 5 分 (1377)1377今欲確定Na2S2O3溶液濃度,但實驗室無基準試劑,僅有KMnO4標準溶液和各種試劑與指示劑,簡要說明分析步驟。包括所需試劑、條件、指示劑以及c(Na2S2O3)的計算式 33. 5 分 (

12、3350)3350今欲測定某純Ca2+試液濃度,而實驗室僅有EDTA標準溶液、Mg2+溶液、pH=10氨性緩沖液以及鉻黑T指示劑。試設計如何利用以上條件測定Ca2+。 化學分析試卷 答案一、選擇題 ( 共10題 20分 )1-5.BCDAC 6-10. DCAAB二、填空題 ( 共15題 30分 )11. 2 分 (1114)1114T1/3 T2 12. 2 分 (4202)420213. 2 分 (2726)2726104.0, 10 14. 2 分 (1072)10726.20 4.75 3.30 15. 2 分 (2336)2336pH經(jīng)準確實驗測得的緩沖溶液 作為測定pH時的標準參照溶液 16. 2 分 (3121)3121互補 17. 2 分 (0289)0289高，不一定18. 2 分 (2722)2722NA+NY+N NANYN 19. 2 分 (5013)50130.5 mg；510-4 mg。20. 2 分 (0355)0355H+HA = NH3+OH- 21. 2 分 (5108)5108A=0.001時，單位截面積光程所能檢測出的吸光物質的最低含量；mg/cm2。22. 2 分 (0262)0262+0.2723. 2 分 (2752)2752大于5 24. 2 分 (3065)3065佛爾哈德法, 在酸性條件下可消除上述離子的干擾 25. 2