2021人教版高中化學(xué)選修三231《分子的極性范德華力與氫鍵》隨堂練習(xí)_第1頁
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文檔簡(jiǎn)介

1、課時(shí)訓(xùn)練11分子的極性 范德華力與氫鍵1、 以下各組物質(zhì)中,都就是由極性鍵構(gòu)成極性分子的一組就是A、CH4與 Br2B、NH3與 H2OC、H2S與 CCI4D、CO2與 HCl解析:CH4、CCl4、CO2都就是由極性鍵形成的非極性分子,NH3、H20、H2S、HCl都就是由極性鍵形成的極性分子。答案:B2、 以下事實(shí)與氫鍵有關(guān)的就是A、水加熱到很高的溫度都難以分解B、水結(jié)成冰體積膨脹,密度變小C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高D、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱答案:B3、 兩種非金屬元素A、B所形成的以下分子中一定屬于極性分子的就是AB、 B

2、 A B、D解析:考查極性鍵、非極性鍵的判斷 ,分析分子的空間構(gòu)型,結(jié)構(gòu)對(duì)稱的為非極性分子。答案:D4、以下表達(dá)中正確的就是 A、NH3、CO、CO2都就是極性分子B、CH4、CC14都就是含有極性鍵的非極性分子C、HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D、CS2、H2O、C2H2都就是直線形分子解析:分子的極性一般與物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)有關(guān),空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱的屬于非極性分子,反之屬于極性分子。對(duì)于ABn型分子,其經(jīng)驗(yàn)規(guī)那么就是中心原子 A的化合價(jià)的絕對(duì)值假設(shè)等于最外層電子數(shù),那么屬于非極性分子,反之屬于極性分子,當(dāng)然根據(jù)分子的極性也可以判斷它的空間結(jié)構(gòu)。 的極性只與就是否屬于同種非金屬有關(guān) ,而物

3、質(zhì)的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵的鍵能有關(guān) ,一般,非金屬 性越強(qiáng),所對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。 所以選項(xiàng)A中CO2屬于非極性分子;選項(xiàng)C中HF、HCI、 HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱;選項(xiàng)D中的H2O屬于V形結(jié)構(gòu)。答案:B5、 雙選以下物質(zhì)的變化,破壞的主要就是范德華力或氫鍵的就是A、碘單質(zhì)的升 華 B、NaCl溶于水C、將水加熱變?yōu)樗魵釪、NH4CI受熱解析:A項(xiàng),碘升華破壞的就是范德華力 ;C項(xiàng),液態(tài)水變成水蒸氣,既破壞了氫鍵又破壞了范德 華力;B、D項(xiàng)破壞的就是化學(xué)鍵,NaCI溶于水破壞了離子鍵 而NH4CI受熱既破壞了離子鍵又 破壞了共價(jià)鍵。答案:AC6、 固體乙醇中不存在的作用力就是A、離子鍵B

4、、極性鍵C、非極性鍵D、范德華力解析:乙醇為共價(jià)化合物,分子內(nèi)只有共價(jià)鍵,分子間為范德華力與氫鍵,分子內(nèi)部存在極性鍵 與非極性鍵。答案:A7、以下化合物含有氫鍵,且形成的氫鍵最強(qiáng)的就是A、甲醇B、NH3C、冰D、HFn解析:根據(jù)氫鍵的形成條件可知,非金屬性越強(qiáng)的元素的氫化物形成的氫鍵越強(qiáng),選項(xiàng)D符合題意答案:D8、 以下關(guān)于氫鍵的說法正確的就是A、 由于氫鍵的作用,使NH3、H2O、HF的沸點(diǎn)反常,且沸點(diǎn)上下順序?yàn)?HFH2ONH3B、氫鍵只能存在于分子間,不能存在于分子內(nèi)C、沒有氫鍵,就沒有生命D、 相同量的水在氣態(tài)、液態(tài)與固態(tài)時(shí)均有氫鍵,且氫鍵的數(shù)目依次增多,它們的沸點(diǎn)順序可由氫解析:A項(xiàng)

5、,反常就是指它們?cè)谂c其同族氫化物沸點(diǎn)排序中的現(xiàn)象 化物的狀態(tài)所得,水常溫下就是液體,沸點(diǎn)最高。B項(xiàng),氫鍵存在于不直接相連但相鄰的 H、O 原子間,所以,分子內(nèi)可以存在氫鍵。C項(xiàng)正確,因?yàn)闅滏I造成了常溫、 常壓下水就是液態(tài),而水 的液態(tài)就是生物體營養(yǎng)傳遞的根底。 D項(xiàng),在氣態(tài)時(shí),分子間距離大,分子之間沒有氫鍵。答案:C9、圖中每條折線表示周期表W A W A中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化 ,每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物,其中a點(diǎn)代表的就是()ICO500-50-too-1501尸i.1.i.A、H2SC、PH3B、HClD、SiH41345擱期解析:在第W A W A中的氫化物里,NH3、H2O、H

6、F因分子間存在氫鍵,故沸點(diǎn)高于同主族相鄰元素氫化物的沸點(diǎn),只有第W A族氫化物不存在反?,F(xiàn)象,故a點(diǎn)代表的就是SiH4。答案:D10、有以下兩組命題A組B組I、H I鍵鍵能大于 H Cl鍵鍵能 n、H I鍵鍵能小于 H Cl鍵鍵能 山、HI分子間范德華力大于 HCI分子間范德華 力W、HI分子間范德華力小于 HCI分子間范德華 力a HI比HCI穩(wěn)定b、HCI比HI穩(wěn)定c、HI沸點(diǎn)比HCI 高d、HI沸點(diǎn)比HCI 低B組命題正確且能用A組命題給以正確解釋的就是I an b 川 c W dA、B、C、D、解析:鍵能的大小決定著物質(zhì)的熱穩(wěn)定性,鍵能越大,物質(zhì)越穩(wěn)定,H Cl鍵比H I鍵的鍵能大,H

7、CI比HI穩(wěn)定;范德華力影響著物質(zhì)的沸點(diǎn)的上下,范德華力越大,沸點(diǎn)越高,HI分子間范德華力大于HCI分子間范德華力,HI沸點(diǎn)比HCI高。答案:B11、以下物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的就是A、冰的密度比液態(tài)水的密度小B、NH3易液化C、NH 3分子比PH3分子穩(wěn)定D、相同條件下,H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高解析:冰中由于氫鍵的作用,使水分子的排列更加有序,水結(jié)成冰,體積會(huì)膨脹,故冰的密度比水的密度??;NH3分子間也存在氫鍵,增強(qiáng)了分子間作用力,使NH3易液化;H2O分子間有氫鍵,而H2S分子間無氫鍵,故出0的沸點(diǎn)高;NH3比PH3穩(wěn)定,原因就是N H鍵的鍵能比P H鍵的鍵能大。答案:C12、氨氣溶于水

8、時(shí),大局部NH3與H2O以氫鍵(用“表示)結(jié)合形成NH3H2O分子。根據(jù) 氨水的性質(zhì)可推知 NH3 H2O的結(jié)構(gòu)式為()HIN11 OHIIA、 HHHN -Il -OB、H HIHHN*OHI IC、H HHI N一O 丨ID、 HH解析:從氫鍵的成鍵原理上瞧,A、B都成立,但依據(jù)NH 3 H2ON+OH -,可知B項(xiàng)正確。答案:B13、A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、6、6,且都含有18個(gè)電子,B、C就是由兩種元素的原子組成 ,且分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比均為1 : 2。D就是一種有毒的有機(jī)物。(1) 組成A分子的原子的元素符號(hào)就是 。(2) 從B分子的立體構(gòu)型判斷,該分子屬

9、于 (填 極性或 非極性)分子。(3) C分子中包括個(gè)b鍵,個(gè)n鍵。(4) D的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高,其主要原因就是(須指明D就是何物解析:由題給信息可知,A為Ar,B為H2S,C為N2H4D為CH3OH。H2S分子呈V形,正電中心H HI與負(fù)電中心不重合,就是極性分子;N2H4的結(jié)構(gòu)式為Ei N N H,包含5個(gè)b鍵,無n鍵;CH3OH可形成O H-O氫鍵,使 CH3OH的熔、沸點(diǎn)升高,大于CH4的熔、沸點(diǎn)。答案:(1)Ar(2)極性(3)50(4)D就是CH3OH,分子之間能形成氫鍵14、N、P同屬于元素周期表的第V A族元素,N在第二周期,P在第三周期。NH3分子 呈三角錐形,N

10、原子位于錐頂,3個(gè)H原子位于錐底,N H鍵間的夾角就是107。(1) PH3分子與NH3分子的構(gòu)型關(guān)系就是 (填 相同相似或 不相似),P H鍵極性(填有或無),PH3分子極性(填有或無)。(2) NH 3與PH3相比,熱穩(wěn)定性更強(qiáng)的就是 。(3) NH3、PH3在常溫、常壓下都就是氣體,但NH3比PH3易液化,其主要原因就是 。A、鍵的極性N H比P H強(qiáng)B、分子的極性NH3比PH3強(qiáng)C、相對(duì)分子質(zhì)量 PH3比NH3大D、NH3分子之間存在特殊的分子間作用力解析:(1)N原子與P原子結(jié)構(gòu)相似,NH3分子與PH3分子結(jié)構(gòu)也相似,P H鍵為不同種元素原子之間形成的共價(jià)鍵,為極性鍵。(2) 由N、

11、P在元素周期表中的位置關(guān)系與元素周期律知,元素的非金屬性 N比P強(qiáng)。由元素的非金屬性與氫化物之間的熱穩(wěn)定性關(guān)系知,NH3比PH3熱穩(wěn)定性強(qiáng)。(3) 易液化屬于物質(zhì)的物理性質(zhì),NH3與PH3都就是共價(jià)型分子,其物理性質(zhì)與化學(xué)鍵無關(guān)。按照相對(duì)分子質(zhì)量與分子間作用力的關(guān)系,以及分子間作用力與物質(zhì)的物理性質(zhì)的關(guān)系分析,應(yīng)該就是PH3比NH3沸點(diǎn)高,PH3比NH3易液化。事實(shí)就是 NH3比PH3易液化,這種反常現(xiàn)象的客觀存在,說明這當(dāng)中必有特殊的原因 氫鍵。答案:(1)相似有有(2) NH3(3) D15、X、Y、Z、Q、E五種元素中,X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子,丫原子核外的L 層電子數(shù)就是 K

12、層的兩倍,Z就是地殼中含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最多的元素,Q的核電荷數(shù)就是 X 與Z的核電荷數(shù)之與,E在元素周期表的各元素中電負(fù) 性最大。請(qǐng)答復(fù)以下問題:(1) X、Y的元素符號(hào)依次為 、;(2) XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別就是 與;(3) Q的元素符號(hào)就是 ,它屬于第 周期,它的核外電子排布式為.,在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為 ;(4)用氫鍵表示式寫出 E 的氫化物溶液中存在的所有氫鍵。解析:X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子,那么X的價(jià)電子排布圖為:一丨,因此X為S元素;Y原子核外的L層電子數(shù)就是 K層的兩倍,那么Y為C元素;地殼中含量最多的元 素為氧元素,因此Z為O元素;Q的核電荷數(shù)為S

13、與O的與,因此Q為24號(hào)元素Cr;在元素周 期表中電負(fù)性最大的就是F兀素。(1) X、Y分別就是S與C。XZ2與YZ2分別為SO2、CO2,它們的構(gòu)型為 V形與直線形。(3) Q為Cr元素,處于第四周期,它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1,其價(jià)電子為3d54s1,因此它的最高化合價(jià)為+6。(4) E為F,HF的水溶液中,存在HF分子之間的氫鍵,HF分子與H2O分子之間的氫鍵,也0 分子之間的氫鍵,即有:F HF、F H0、O HF、O H0。答案:(1)S C(2) V形直線形(3) Cr 四 1s22s22p63s23p63d54s1+6(4) F H-F 、F

14、H0 、O H-F、O H016、數(shù)十億年來,地球上的物質(zhì)不斷地發(fā)生變化,大氣的成分也發(fā)生了很大變化。下表就是原始大氣與目前空氣的成分:空氣的成分N2、02、CO2、水蒸氣及稀有氣體 He、Ne等原始大氣的成分CH4、NH3、CO、CO2 等用上表所涉及的分子填寫以下空白。(1) 含有10個(gè)電子的分子有(填化學(xué)式,下同)。(2) 由極性鍵構(gòu)成的非極性分子有 。(3) 與H+可直接形成配位鍵的分子有 。(4) 沸點(diǎn)最高的物質(zhì)就是 ,用所學(xué)知識(shí)解釋其沸點(diǎn)最高的原因_。(5) 分子中不含孤電子對(duì)的分子 (除稀有氣體外)有,它的立體構(gòu)型為 。(6) CO的結(jié)構(gòu)可表示為,與CO結(jié)構(gòu)最相似的分子就是 ,這

15、兩種結(jié)構(gòu)相似的分子中,分子的極性 (填 相同或 不相同),CO分子中有一個(gè)鍵的形成與另外兩個(gè)鍵不同,它叫。解析:(1)10e-分子可以用氖(Ne)作為標(biāo)準(zhǔn),依次找出與氖同周期的元素與氫生成的化合物,有,應(yīng)就是CH 4與HF、H2O、NH3、CH4,題干要求用表中分子填空,不應(yīng)填寫HF。(2)由極性鍵構(gòu)成的非極性分子應(yīng)就是含有極性鍵且分子有對(duì)稱結(jié)構(gòu)的CO2。H+有空軌道,與它形成配位鍵的分子應(yīng)有孤電子對(duì),據(jù)H : H與H : H知,NH3與H2O可以與H +以配位鍵結(jié)合分別形成 N與H3O+。(4) 物質(zhì)全就是分子,沸點(diǎn)上下可以比較分子間作用力的大小,但要考慮到H2O分子間可以形成氫鍵,且強(qiáng)度高于氨氣與水形成的氫鍵 ,所以水沸點(diǎn)最高。(5) 甲烷電子式為 H: H,不存在孤

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