2021—2021學(xué)年度江蘇省常州一中高三第一學(xué)期第一階段考試高中化學(xué)

1、20212021學(xué)年度江蘇省常州一中高三第一學(xué)期第一階段考試高中化學(xué)化學(xué)試題120分?？荚嚂r刻 100 分本試卷分第一卷選擇題和第二卷非選擇題兩局部。共 鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量： Ar(H)=1Ar(O)=16 Ar(C)=12Ar(Mg)=24 Ar(Ca)=40Ar(Fe)=56 Ar(Cu)=64Ar(Al)=27 Ar(N)=14Ar(Cl)=35.5 Ar( Na)=23Ar(K )=39 Ar( S)=32Ar( Al)= 27Ar( Ba)=137第一卷選擇題 共 62 分、選擇題每題只有 1個正確答案 ,每題 3分,共 30分 12004年 2月 22日是第 35個世界地球

2、日，我國確定的主題是善待地球科學(xué)進展 ,以下行為中不符合這一主題的是A 采納綠色化學(xué)工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)B. 大量開采地下水，以滿足社會對水的需求C. 減少直至不使用對大氣臭氧層起破壞作用的氟氯烴D. 節(jié)約能源，提高能源利用率2張青蓮是我國聞名的化學(xué)家，1991 年他準(zhǔn)確測得 In 的相對原子質(zhì)量為 114.818，被國際相對原子質(zhì)量委員會采納為新的標(biāo)準(zhǔn)值。這是相對原子質(zhì)量表中首次采納我國測定的相對原子質(zhì)量值。那么以下關(guān)于 In 的講法中，錯誤的選項是A.11549 In 原子核外有49 個電子B.11549In 原子核內(nèi)有49 個中子C.11549In 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

3、之和等于其質(zhì)量數(shù)，為115115D.49 In 是 In 元素的一種核素3.以下物質(zhì)按不同類不分組，所得組合最不合理的是(1)糖類(2)塑料(3)石油(4)蛋白質(zhì)(5)合成纖維 (6)棉花(7)陶瓷(8)玻璃(9)天然氣(10)水泥(11) 合成橡膠 (12)煤(13)油脂 (14)羊毛A. (1)(4)(13)B. (2)(5)(11)C. (7)(8)(11)(14) D. (3)(9)(12)4以下各組微粒中，核外電子總數(shù)相等的是BCO 和 CO2D NO 和 COB 生成一種新分子D 生成一種新單質(zhì)A. Na+和 Li +C. H2O 和 Al3+5 通過化學(xué)反響不能實現(xiàn)的是A 生成一

4、種新離子C.生成一種新核素6 某消毒液無色，用紅色石蕊試紙檢驗，覺察試紙先變藍后褪色，那么該消毒液的要緊成分可能是 AKMnO 4BNaClOCH2O2DCl27 存放以下試劑的方法中，有錯誤同時會引起危險的是 A. 白磷浸在盛有 CS2的敞口試劑瓶中B .金屬鈉浸在盛有煤油的試劑瓶中C.碳酸鈉飽和溶液放在帶玻璃塞的試劑瓶中D .溴水放在帶橡皮塞的試劑瓶中 &配置250mL0.5mol/L的NaOH溶液，有以下儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、漏斗、500mL容量瓶、藥匙、250mL容量瓶、膠頭滴管、坩堝，需要用到的儀器有A .B.C .D.9以下各組在溶液中反響， 不管反響物的量是多少，

5、都能用同一離子方程式表示的是 A. FeBr2與 CI2B . Ba(OH) 2與 H2SO4C. HCI 與 Na2CO3D . NaHCO3 與 Ca(OH)210. tC時，將一定量A不含結(jié)晶水的不飽和溶液均分為三份，分不加熱蒸發(fā)，然后冷卻至t C,三份溶液分不蒸發(fā)水的質(zhì)量為10g、20g、30g,析出A晶體不含結(jié)晶水的質(zhì)量依次為a g、b g、c g,那么A . B. c三者的關(guān)系為A c = a + bB c = 2baC c = a + 2bD c = 2ab二、選擇題每題有 1-2個正確答案 , 每題4分,共32分11 設(shè) NA 代表阿伏加德羅常數(shù) ,以下講法正確的選項是pH 值

6、變?yōu)?14 時,那么電極上A 用惰性電極電解 500mL 飽和食鹽水時,假設(shè)溶液的 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 NAB 在銅與硫的反響中, 1mol 銅失去的電子數(shù)為 2NAC 標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 22.4L 甲烷和乙炔混合物所含的分子數(shù)為 NAD. 46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3Na12 以下各組離子在相應(yīng)的條件下能夠大量共存的是A .在堿性溶液中：CO32、K+、C1 、Na +B. 與鋁粉反響放出氫氣的無色溶液中：NO3、Mg2+、Na+、SO42C. 在 c(H+)/c(OH )=1 x 1012 的溶液中：NH4+、Ca2+、C1、K+D. 在中性溶液中：Fe3+、S2、N03、

7、A13+13以下各項實驗操作中，正確的選項是A. 為使制取H2的速率加快，可向 H2SO4中加少量CuSO4溶液B. 為加快過濾速度，可用玻璃棒攪拌過濾器中的食鹽水C. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，容量瓶用水洗滌后再用所配溶液洗滌D. 為除去試管內(nèi)壁上的銀鏡，可用氨水洗滌14、 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,物質(zhì)的量濃度為 c mol/L的KOH溶液，蒸發(fā)溶劑，復(fù)原到原先溫度，假設(shè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?2a%，那么物質(zhì)的量濃度變?yōu)锳 .等于 2c mol/LB .大于 2c mol/LC.小于 2c mol/LD .在 c mol/L s2c mol/L 之間15、以下反響的離子方程式書寫正確的選項是 A .碳酸

8、氫鈣溶液中參加過量的NaOH溶液：Ca2+HCO3-+OH-= CaCO3 J +H2OB. 溶液中NH4HSO3與NaOH等物質(zhì)的量混合：NH4+HSO 3-+2OH-= SO32-+NH 3 H2O+H2OC. 過量的 CO2通入NaAlO 2溶液中：CO2+2H2O+AIO 2-= Al(OH) 3 J +HCO3-D. 硫化鈉溶于水中：S2-+H2O= HS+OH-16、 20C時，飽和KCl溶液的密度為1.174g cm一3,物質(zhì)的量濃度為 4.0mol L一1,那么以下講法不正確的選項是A. 250C時，飽和 KCl溶液的濃度大于 4.0 mol LB.此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7

9、4.5 4.01.174 1000C. 20C時，密度小于1.174g cm3的KCI溶液是不飽和溶液D. 將此溶液蒸發(fā)局部水，再復(fù)原到20C時，溶液密度一定大于 1.174g cm317以下各組溶液，不用其他試劑就不能鑒不的是A. FeCb、NaN03、W2CO3、NaCI B . NaOH、MgSO4、Na2CO3、NaHSO4C. AgNO3、KNO3、KCl、NaID. HCl、BaCl2、NaOH、CuSO418.有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-忽略水的電離，其中Cl-、Br-、I-的個數(shù)比為2 : 3 : 4,向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl-和 Br-的個數(shù)

10、比為3 : 1，那么通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的F0的物質(zhì)的量之比為復(fù)原性I- Fe2+ Br- Cl- A. 7 : 1B . 7 : 2C . 7 : 3D . 7 : 4第二卷非選擇題共 58分三、填空題19 . 6分可用于別離或提純物質(zhì)的方法有：A.分餾B.鹽析 C .過濾 D.重結(jié)晶E、升華 F、滲析 G、電解H、加熱分解 I、蒸餾J、灼熱氧化。如欲別離或提純以下各組混合物，請選擇上述方法中最適宜者，并將相應(yīng)字母填入題后空格內(nèi)：1從石油中別離出汽油和煤油等成分 2除去淀粉溶液中的少量碘化鈉 3從油脂皂化反響后的混合液中別離出高級脂肪酸鈉 4除去粗銅中鋅、銀等金屬 5除去水中的Na

11、+、SO；、C等雜質(zhì)6除去KNO3晶體中混有的少量 NaCI20 . 7分位于短周期的四種主族元素 A . B . C . D原子序數(shù)依次增大，A. C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最小。B . D的最外層電子數(shù)相等，且B . D的原子序數(shù)之和為A. C原子序數(shù)之和的兩倍。依照你的推斷答復(fù)以下咨詢題：1寫出由上述元素形成的具有漂白作用的四種物質(zhì)的化學(xué)式 ,2C與D形成D的最低價化合物的電子式： 3僅由B . C . D三種元素形成的一種鹽，溶于水后呈堿性，請用一個離子方程式表示其呈堿性的緣故:21. 8分某?；瘜W(xué)課外活動小組組裝了以下儀器，如以下圖。欲通過簡單連接，制備中學(xué) 化學(xué)中幾種常見

12、氣體。請?zhí)顚懸韵卤砀裰械目瞻?ABCDSISHQK 氫氧化 鈉溶液序號氣體裝置的連接順序用編號表示按要求填試劑名稱實驗室制備該氣體的化 學(xué)反響方程式是離子反響的要寫出離子反響方程式1C02制備t收集t2NH3制備t收集t尾氣處理tt假設(shè)枯燥 NH 3可選用的試劑3Cl2制備T凈化T枯燥T收集T尾氣處理tt處理尾氣的試劑22. 12 分1以下反響在一定條件下能夠發(fā)生：H2O2+4Fe2+2H +2Fe3+2H2O H2O2+2Fe3+2Fe2+O2? +2H +在以上反響中Fe2+實際上起著 作用，總反響為。212與Fe2+樣也能發(fā)生上述類似反響，類比1寫出適宜的化學(xué)反響方程式：H2O2+I22

13、HIO，總反響為 。3在H2SO4和KI的混合溶液中參加足量的H2O2,放出大量的無色氣體， 溶液呈棕色，并能夠使淀粉溶液變藍。有學(xué)生認(rèn)為該反響的離子方程式為：H2O2+2一 I2+O2 f+2H+,那個方程式正確嗎？ 。假設(shè)正確，理由是假設(shè)認(rèn)為不正確，該步不必作答 。假設(shè)不正確，寫出正確的化學(xué)反響方程式假設(shè)是離子反響，寫出離子反響方程式，沒有離子反響的，寫出 化學(xué)反響方程式：23. 10分單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸溶液中反響的離子方程式為：aFe+bNO3+cH +=dFe2+fFe3+gNO f +hN2O f +kH20化學(xué)計量數(shù)ak均為正整數(shù)。答復(fù)以下咨詢題：1依照反響中氮、氫、氧三種元素的原子個數(shù)守恒，可得C. g、h的關(guān)系式是用一個代數(shù)式表示。下同 。2依照反響中離子的電荷守恒，可得B.C.D .f的關(guān)系式是 。3依照反響中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)相等，可得D . f、g、h的關(guān)系式是 。4假設(shè)a=12 ,且鐵和稀硝酸恰好完全反響，那么b的取值范疇c的取值范疇是。四、運算題24. 5分一定質(zhì)量的氧化鎂和氧化鈣的混合物剛好與10倍質(zhì)量的鹽酸完全反響，試求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。25. 10分向100mLBaCl2、AlCl 3和FeCb的混合溶液 A中，逐滴參加 Na2SO4和NaOH的混合溶液B,產(chǎn)生的沉淀總