河南省扶溝縣包屯高級(jí)中學(xué)2016屆高三化學(xué)上學(xué)期第二次段考(期中)試題

1、包屯高中20152016學(xué)年上期期中考試高三化學(xué)試題說明： 1本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2將第卷的答案代表字母填在答案卷的答題表中。第卷 （選擇題，共48分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-23 Ca-40 Fe-56 一、單項(xiàng)選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。1下列實(shí)驗(yàn)或生產(chǎn)操作，其中沒有新物質(zhì)生成的是蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨后形成沉淀 將飽和氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上二氧化氮經(jīng)加壓凝成無色液體 溴水滴入植物油中振蕩褪色膽礬風(fēng)化 除去混在氫氧化鐵膠體中的氯化鐵A B C D 2下列有關(guān)NaClO和NaC

2、l混合溶液的敘述正確的是A該溶液中，H+、NH4+、SO42、Br可以大量共存B該溶液中，Ag+、K+、NO3、CH3CHO不能大量共存C向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+ClO+2H+= Cl+2Fe3+H2OD向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生22.4LCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.021023個(gè)甲CN2SFe丙CO2NO2SO3Fe(NO3)33甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，甲、乙、丙含同一種元素。下列各組物質(zhì)可按下圖轉(zhuǎn)化的是 A B C D4用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，則陽極質(zhì)量減少32 gB1molSiO2中有2NA個(gè)

3、硅氧鍵C1 mol FeCl3跟水反應(yīng)，完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目小于NAD1mol Cl2與過量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子5下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后過濾，將濾液加熱、蒸干、灼燒至質(zhì)量不變，最終不能得到純凈物的是A向漂白粉濁液中通入過量的CO2 B向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸 C向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2 D向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)26某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)一含有Al3+的未知溶液進(jìn)行了如下分析：(1)滴入少量氫氧化鈉，無明顯變化；(2)繼續(xù)滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入過量的氫氧化鈉，白色沉淀明顯減少

4、。實(shí)驗(yàn)小組經(jīng)定量分析，得出如圖所示沉淀與滴入氫氧化鈉體積的關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是 A該未知溶液中至少含有3種陽離子 B滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 molL-1C若另一種離子為二價(jià)陽離子，則a10 D若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒，其質(zhì)量一定為6 g7向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是 操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaC12溶液，再滴加鹽酸生成白色沉淀原溶液中有SO42B用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+無K+C滴加氯水和CC14，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有ID滴加幾滴稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4

5、+8下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO322H = SO2 H2OB向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32SO2 H2O = H2SiO3SO32CNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O324H=SO423S2H2OD向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2 2Cu2+2H2O=4 Na2Cu（OH）2O29粗食鹽常含有少量K、Ca2、Mg2、等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：下列說法不正確的是A試劑a為幾種除雜試劑，其滴加順序可為BaCl2、NaOH、Na2CO3 B加入鹽酸涉及的反應(yīng)僅為HClNaOHNaClH2O

6、C可用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)溶液中含有的金屬陽離子雜質(zhì) D操作中，只進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶不能得到純凈的NaCl10事實(shí)上，許多非金屬氧化物在一定條件下能與Na2O2反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律，如Na2O2 +SO2 = Na2SO4 2Na2O2 +2SO3= 2Na2SO4 +O2據(jù)此，你認(rèn)為下列反應(yīng)方程式中正確的是A2Na2O2 + 2N2O4= 4NaNO3 BNa2O2 + 2NO2 = 2NaNO2 + O2C2Na2O2 + 2N2O3= 4NaNO2 + O2 D2Na2O2 + 2 Mn2O7 = 4Na2MnO4 + O211據(jù)悉，奧運(yùn)會(huì)上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲

7、，同時(shí)產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)B該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為65C產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒（煙）吸水性很強(qiáng)，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）D上述反應(yīng)中消耗3molP時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol12已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJ/molNa2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)1/2O2(g)H226 kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是ACO的燃燒熱為283 kJB右圖可表示由CO生成CO2的反

8、應(yīng)過程和能量關(guān)系C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)H 452 kJ/molDCO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02102313X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X可形成、，Y、Z之間可形成兩種陰陽離子個(gè)數(shù)比為1 ：2的同體化合物M、N，W原子與Y原子的最外層電子數(shù)相同,下列說法中正確的是 A原子半徑：WZYX BY、W的氫化物的穩(wěn)定性：WY C化合物M、N中只含離子鍵 D由以上四種元素組成的兩種常見化合物可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)14向100 mL 2 molL的Na2SiO3溶液中緩慢通入224 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

9、CO2后得到混合體系X，再將X蒸干并高溫充分灼燒，冷卻后所得固體Y下列有關(guān)說法中正確的是 AX中溶質(zhì)為Na2SiO3、NaHCO3 BY的成分是Na2SiO3 CY的成分是SiO2、Na2SiO3 DNa2SiO3與Na2CO3間的轉(zhuǎn)化是可逆反應(yīng)15abcd為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯(cuò)誤的是A四種元素中d元素的非金屬性最強(qiáng)B它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物Dbcd與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵16將mg銅與一定量的

10、濃硝酸在燒瓶中混合反應(yīng)，當(dāng)銅全部溶解時(shí)，用集氣瓶共收集到448L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，后同）氣體，將集氣瓶倒立在盛水的水槽中，然后向集氣瓶中通入1344 L氧氣時(shí),集氣瓶中恰好充滿了液體，若不考慮溶質(zhì)的擴(kuò)散，下列說法中正確的是Am896 B集氣瓶充滿液體時(shí)，溶液的n（）024molC集氣瓶中氣體均為NO2 D集氣瓶充滿液體時(shí)，還原劑失去了024 mol電子第卷 （非選擇題，共52分）二、非選擇題：本題共5小題，共52分。17（13分）（一）金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M(fèi)和Ca，并含有3.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）CaO。（1）與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為 ，D的沸

11、點(diǎn)比A與形成的化合物E的沸點(diǎn) 。（2）配平用鈣線脫氧脫磷的化學(xué)方程式： P+ FeO+ CaO Ca3（PO4）2+ Fe（3）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M(OH)n。則金屬M(fèi)為_；檢測(cè)Mn+的方法是_ （用離子方程式表達(dá)）。（4）取1.6g鈣線試樣，與水充分反應(yīng)，生成224mlH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再向溶液中通入適量的CO2，最多能得到CaCO3 g。(二) 硫元素形成的單質(zhì)及化合物在生產(chǎn)生活中有重要用途。 （1）硫磺的分子組成主要為S8，在加熱條件下S8與足量NaOH溶液反應(yīng)可得到兩種鈉鹽且兩種鈉鹽物質(zhì)的量之比為1 ：2，寫出

12、反應(yīng)的離子方程式_。 （2）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)H2S對(duì)人心臟心肌細(xì)胞具有保護(hù)作用。 H2S是一種可燃性氣體，硫元素可轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S或者SO2，將224 L H2S與等體積的氧氣混合于密閉容器中并引燃，則生成的SO2體積是_L（同溫同壓下）。 H2S通入濃H2SO4中生成S和SO2，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比為_。 （3）Na2S2與Na2O2的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相似，它與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 （4）將氣態(tài)SO2、SO3混合物通過足量Ba（OH）2溶液時(shí)生成的沉淀是_（填化學(xué)式，后同）。通過Ba(NO3)2溶液時(shí)生成的沉淀是_。18（15分）A、B、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，

13、其中只有E是金屬元素，且E的單質(zhì)在常溫下能與水劇烈反應(yīng)，A與另外五種元素均可形成二元化合物，其中A、B形成最簡(jiǎn)單的有機(jī)物M是重要的清潔能源，D、F、G三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，回答下列問題。（1）由上述條件不能直接推出的元素是_（填字母代號(hào)），M的分子式為_，A、E形成的化合物的電子式為_。（2）G元素能形成多種離子，在水溶液中1 mol G、（n1，2，3，4；不同離子在圖中用X、Y、Z、W、Q表示）的能量（kJ）相對(duì)大小如圖所示。X、Y、Z、W、Q五種離子中性質(zhì)最穩(wěn)定的是_（寫具體的離子符號(hào)），一定條件下Z能轉(zhuǎn)化為X與W，寫出轉(zhuǎn)化的離子方程式_。有同學(xué)根據(jù)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水

14、化物能與Y離子反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸認(rèn)為，B的非金屬性強(qiáng)于G，請(qǐng)你對(duì)此結(jié)論作出評(píng)價(jià)并說明原因：_。 （3）若D是第A族元素，與B能形成BD、B2D3、BD2等化合物，其中B2D3可與水反應(yīng)生成二元酸H2B2O4，則B與D形成的化合物中不能與NaOH溶液反應(yīng)的是_（填化學(xué)式），除A、B、G元素外，另外三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開（用具體離子符號(hào)表示）；B2D3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_。 （4）某M、空氣NaOH堿性燃料電池放電時(shí)，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為_。19（14分）某實(shí)驗(yàn)小組用蔗糖與濃硫酸反應(yīng)，驗(yàn)證濃硫酸的某些性質(zhì)并檢驗(yàn)生成的所有氣體成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答： （1

15、）裝置A中的現(xiàn)象為_。 （2）利用圖1和圖2部分裝置（可重復(fù)使用）實(shí)驗(yàn)。 裝置接口的正確連接順序?yàn)閎（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）尾氣處理（填儀器接口字母）。 實(shí)驗(yàn)中除去SO2的離子反應(yīng)方程式為_。 能證明生成的氣體成分中有CO2的現(xiàn)象為_。 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,從環(huán)保角度考慮。拆除裝置之前，需進(jìn)行的操作為_。 （3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)_。（4）該小組同學(xué)進(jìn)一步進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)：將適量稀硫酸滴入蔗糖溶液，水浴加熱一段時(shí)間，取少量所得溶液。加氫氧化鈉溶液至堿性，再加入少量新制Cu（OH）2懸濁液，加熱,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_，解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因_。20（10分）有一瓶澄清的溶液，其中可

16、能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl、I、NO3、CO32、SO42中的幾種。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）用pH試紙檢驗(yàn)該溶液呈強(qiáng)酸性，可推出離子不存在。（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色，可推出 離子不存在。（3）另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，均無沉淀產(chǎn)成，則可推出離子不存在。取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明 離子存在。（4）另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可推出 離子不存在。（5）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子是 ；還不能肯定是否存在的離子是。包屯高中20152016學(xué)年上期期中考試高三化學(xué) 參考答案一、單項(xiàng)選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。 題號(hào)12345678答案DBCC