專題一檢測(cè)卷新

1、四都中學(xué)2016-2017學(xué)年高二上學(xué)期專題一化學(xué)反應(yīng)與能量變化專題檢測(cè)高二（ ）班 姓名：_ 座號(hào)：_化學(xué)試卷滿分：100分 考試時(shí)間：90min相對(duì)原子質(zhì)量：H: 1 C:12 N: 14 O: 16 Na: 23 Cl: 35.5 S:32 Cu:64一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)正確答案）1下列措施不符合節(jié)能減排的是()A大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問題B在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水C用石灰對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏D用雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃?xì)?.下列圖示中，表示反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是（ ）A

2、B C D3.已知1 g H2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121 kJ，且O2中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中形成1 mol HO鍵時(shí)放出熱量463 kJ，則H2中1 mol HH鍵斷裂時(shí)吸收的熱量為()A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ4.下列熱化學(xué)方程式正確的是()A甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJmol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B500 、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成 NH3(g)，放熱

3、19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1C已知在120 、101 kPa下，1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學(xué) 方程式為H2(g)O2(g)=H2O(g)H242 kJmol1D25 ，101 kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJmol1，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)2KOH(aq)=K2SO4(aq)2H2O(l)H57.3 kJmol15S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。已知：S(單斜，s)O2(g)=SO2(g) H1297.16 kJmol1

4、S(正交，s)O2(g)=SO2(g) H2296.83 kJmol1 S(單斜，s)=S(正交，s) H3下列說法正確的是()AH30.33 kJmol1B單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)CS(單斜，s)=S(正交，s)H30，單斜硫比正交硫穩(wěn)定6. 某原電池裝置如圖所示，鹽橋中裝有KCl飽和溶液的瓊脂。下列有關(guān)敘述中正確的是()A Fe作正極，發(fā)生氧化反應(yīng) B B負(fù)極反應(yīng)：2H2e=H2 C工作一段時(shí)間后，兩燒杯中溶液的pH均不變 D工作一段時(shí)間后，NaCl溶液中c(Cl)增大7.為將反應(yīng)2Al6H=2Al33H2的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，下列裝置能達(dá)到目的的是(鋁條均已除去了氧化膜)() 8

5、.燃料電池的基本組成為電極、電解液、燃料和氧化劑。此種電池的能量利用率可高達(dá)80%(一般柴油發(fā)電機(jī)只有40%左右)，產(chǎn)物污染也少。下列有關(guān)燃料電池的說法錯(cuò)誤的是()A上述燃料電池的負(fù)極反應(yīng)物是氫氣、甲烷、乙醇等物質(zhì)B氫氧燃料電池常用于航天飛行器，原因之一是該電池的產(chǎn)物為水，經(jīng)過處理之后可供宇航員使用C乙醇燃料電池的電解液常用KOH溶液，該電池的負(fù)極反應(yīng)為C2H5OH12e=2CO23H2OD甲烷堿性燃料電池的正極反應(yīng)為O22H2O4e=4OH9LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車。電池反應(yīng)為FePO4LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料

6、是石墨，含Li導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是()A可加入硫酸以提高電解液的導(dǎo)電性B放電時(shí)電池內(nèi)部Li向負(fù)極移動(dòng)C充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量增加D放電時(shí)電池正極反應(yīng)為FePO4Lie=LiFePO410.如下圖，a、b是石墨電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是()APt為陰極，Cu為陽極Bb極的電極反應(yīng)式是2H2e=H2C電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大DPt極上有6.4 g Cu析出時(shí)，b極產(chǎn)生2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體11下列各組溶液電解一段時(shí)間后，再加入相關(guān)物質(zhì)，溶液能恢復(fù)原狀況的是()電解質(zhì)溶液陽極陰極加入的物質(zhì)ANaCl溶液碳

7、鐵鹽酸BNaOH溶液碳碳水C硫酸銅溶液碳銅硫酸銅D硫酸鐵碳H2O12將下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是()ACu電極上發(fā)生還原反應(yīng) B電子沿 ZnabCu 路徑流動(dòng)C片刻后甲池中c(SO)增大 D片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色13.下列關(guān)于如圖所示裝置的說法，正確的是()A裝置中陰極處產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍(lán)B裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連C裝置中電流由a極流向b極D裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)14如圖實(shí)驗(yàn)為研究金屬腐蝕的實(shí)驗(yàn)，下列相關(guān)說法正確的是()A食鹽水中有氣泡逸出 B鐵表面的反應(yīng)為Fe3e=Fe3C紅色首先在食鹽水滴的中心出現(xiàn) D該實(shí)驗(yàn)

8、研究的是金屬的吸氧腐蝕15.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是()A純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗B當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C海輪外殼連接鋅塊以保護(hù)外殼不受腐蝕D可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)它不受腐蝕16.關(guān)于下圖所示裝置的判斷，敘述正確的是()A左邊的裝置是電解池，右邊的裝置是原電池B該裝置中銅為正極，鋅為負(fù)極C當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8 g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 LD裝置中的電子流向是：aCu經(jīng)過CuSO4溶液Znb二、非選擇題(本題共4小題，共42分)17.(8分)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的熱

9、效應(yīng)，把試管放入盛有25 的飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管向其中滴加5 mL鹽酸。試回答下列問題： (1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_。(3)由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2和H2的總能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。(4)已知下列熱化學(xué)方程式：H2(g)O2(g)=H2O(l) H285.8 kJmol1C(s)O2(g)=CO(g) H110.5 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol1燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為_。CO的燃燒熱為_；其熱化學(xué)方程式為_ 。18.（10分）利用如圖

10、所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:用量筒量取50 mL 050 molL-1鹽酸倒入小燒杯中,測(cè)出鹽酸溫度;用另一量筒量取50 mL 055 molL-1NaOH溶液,并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度;將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測(cè)得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}:（1）為什么所用NaOH溶液要稍過量? 。（2）倒入NaOH溶液的正確操作是(填序號(hào))。 A沿玻璃棒緩慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是(填序號(hào))。 A用溫度計(jì)小心攪拌 B揭開硬紙片用玻璃棒攪拌 C輕輕地振蕩燒杯 D用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)（4）現(xiàn)將一定量的

11、稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 molL-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為H1、H2、H3，則H1、H2、H3的大小關(guān)系為 。（5）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 gcm-3,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18 Jg-1 -1。為了計(jì)算中和熱,某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/ 終止溫度t2/ 鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120020123222022042343205206236依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱H=(結(jié)果保留一位小數(shù))。（6）(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是 。19.(1

12、1分）為了避免鋅片與Cu2直接接觸發(fā)生反應(yīng)而影響原電池的放電效率，有人設(shè)計(jì)了如下裝置，按要求完成以下填空：(1)此裝置工作時(shí)，可以觀察到的現(xiàn)象是_，銅棒上的電極反應(yīng)式為 _。(2)電池工作時(shí)，硫酸鋅溶液中SO向_移動(dòng)，硫酸銅溶液中SO向_移動(dòng)。(3)此鹽橋內(nèi)為飽和KCl溶液，在工作時(shí)，K移向_。（4）A、B、C、D四種金屬按下表中的裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置現(xiàn)象二價(jià)金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣泡產(chǎn)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：裝置甲中的總反應(yīng)式是_ 。裝置丙中溶液的pH_(填“變大”“變小”或“不變”)。四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是_ 。20.（9分）用如下圖所示的裝置進(jìn)行電解，通電一會(huì)兒，發(fā)

13、現(xiàn)濕潤的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{(lán)色。(1)E為電源的_極，F(xiàn)為電源的_極。(2)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)在B中觀察到的現(xiàn)象是_。(4)D端的電極反應(yīng)式為_。21.（4分）鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。(1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的正極的電極反應(yīng)式為 。(2)為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用如圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用_。 A銅B鈉 C鋅 D石墨(3)如圖乙方案也可降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)連接在直流電源的_極上。22(10分)請(qǐng)用下圖所示儀器裝置設(shè)計(jì)一個(gè)包括電解飽和食鹽水并測(cè)定電解時(shí)產(chǎn)生的氫氣的體積和檢驗(yàn)氯氣的氧化性的實(shí)驗(yàn)裝置。(1)所選儀器連接時(shí)，各接口的順序是(填各接口的代號(hào)字母)：A接_，_接_，B接_，_接_。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，可以用 （填試劑名稱）檢驗(yàn)裝置中的石墨電極上的產(chǎn)物；鐵電極接電源的_極，此電解總反應(yīng)方程式為 。(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氫氣體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)為5.60 mL，電解后溶液的體積恰好為50.0 mL，則溶液中OH的濃度為_。四都中學(xué)2016-2017學(xué)年高二上學(xué)期專題一化學(xué)反應(yīng)與能量變化專題檢測(cè)高一（ ）班 姓名：_ 座號(hào)：_化學(xué)試卷 答題卡一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)正確答案）題目1234