遼寧省阜新二高高二化學(xué)試卷

1、2017-2018學(xué)年度上阜蒙縣第二高中期末考試高二化學(xué)試卷本試卷由兩部分組成，第i卷(選擇題)共 60分。第ii卷(非選擇題)共40分。共24 道題。試卷滿分100分，答題時(shí)間90分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：hi: 1 c :12 o:16 n : 14 na :23 mg : 24 al:27 fe:56 zn:65cu:64 s : 32 cl:35.5一、選擇題(單選)1、下列措施能使水的電離程度增大的是()a.加入鹽酸溶液b.加入氨水c.加醋酸鈉d.降溫2、下面提到的問(wèn)題中，與鹽的水解有關(guān)的是()明磯和fcc/h可作凈水劑為保存f。也溶液，要在溶液中加少量鹽酸溶液蒸干，灼燒，最后得

2、到的主要固體產(chǎn)物是 mnh0與z/t。?溶液可作焊接中的除銹劑實(shí)驗(yàn)室盛放八2。03、口2 5,03等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞用as/fcoy與-4/虱。4)寸兩種溶液可作泡沫滅火劑長(zhǎng)期使用硫錢，土壤酸性增強(qiáng)；草木灰與錢態(tài)氮肥不能混合施用a.b.c.d.全部3、下列物質(zhì)置于1 l水中充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子數(shù)最多的是()a. kclb. mg(oh)2c. n&cod. mgso4、草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性.在0.1mol?l-1khco溶液中，下列關(guān)系正確的是()a.c(k +)+c(h +尸c(hc 2o-)+c(oh-)+c(c 2o2-)b.c(hc2o-)+c(

3、c 2q2-)=0.1mol?l-1c.c(c 2o2-)xdb.原子半徑：xddc.電負(fù)性:，d.最高正化合價(jià)：二，18、某元素質(zhì)量數(shù)51,中子數(shù)28,其基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)為（）a.0b.1c.2d.319、某元素基態(tài)原子失去3個(gè)電子后，3d軌道半充滿，其原子序數(shù)可能為（）a.25b.26c.27d.2820、已知某些元素在周期表中的位置如下圖所示：下列說(shuō)法正確的是（）a.表中五種元素位于 5個(gè)不同的區(qū)b.元素4的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為,與它具有相同最外層電子數(shù)的元素只可能處于d力區(qū)c.元素1、2、3的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)之比為1：3：5d.元素5的原子結(jié)構(gòu)示意圖為其屬于半導(dǎo)體二、

4、填空題21、t c時(shí)，0.01mol/l naoh 溶?夜 ph=11,0.1mol/lha 溶液中 c(h+)/c(oh -)=10 91 .該溫度下，水的離子積 k=,ha是(填“強(qiáng)”或“弱”)酸2 .該溫度下，將ph之和為13的naoh和ha溶液等體積混合后，所得溶液呈(填“酸”、“堿”或“中”)性，理由是3 .在室溫下，用蒸儲(chǔ)水稀釋0.01mol/l ha 溶液時(shí)，下列呈減小趨勢(shì)的是 a.c(h+)/c(a -)b.c(ha)/c(a -)c.溶液中 c(h+)和 c(oh-)的乘積d.溶液中c(a-) c(ha)的值e.水的電離程度4 .室溫下，取ph=2的鹽酸和ha溶液各100ml

5、，向其中分別加入適量的zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的ph變化如圖所示圖中表示ha溶液ph變化曲線的是（填a或b）?！啊被蚨?。設(shè)鹽酸中加入 zn的質(zhì)量為m,ha溶液中加入zn的質(zhì)量為 四則m m(填-9 -22、電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液；工、廠是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題1 .若x、丁都是惰性電極，是飽和八溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酬:試液則:電解池中 x極上的電極反應(yīng)式為 , 在x極附近觀察到的現(xiàn)象是 。.電極上的電極反應(yīng)式為 ,檢驗(yàn) 該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法為 。2 .如要用電解方法精煉粗銅,電解液選用ct遙。溶液,則：電

6、極的材料是 ,電極反應(yīng)式 為。電極的材料是 ,電極反應(yīng)式為。23、化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì).請(qǐng)回答下列問(wèn)題.(1)p、s、cl三種元素中，第一電離能最小的是 .(2)pcl 3和ch中心原子的雜化類型相同，pcl 3分子的空間構(gòu)型是 .鈦原子的電子排布式為 .在濃的ticl 3溶液中加入乙醛,并通入hcl至飽和,可得到配 位數(shù)為6、組成為ticl 3?6h2o的綠色晶體，將1mol該物質(zhì)溶于水,加入足量硝酸銀溶液,立即產(chǎn) 生1mol氯化銀沉淀,則該配合物陽(yáng)離子的化學(xué)式為 ,形成該離子時(shí)提供孤電子對(duì)的分子 或離子是(填化學(xué)式).24、(11分)有短周期

7、元素 a、b、c、dk e,已知常溫下,a元素的單質(zhì)在空氣或濃硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜；b元素的原子序數(shù)比 a元素大，其原子的次外層的電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍；e與a同周期，c、dk e三種元素形成的單質(zhì)或化合物可發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)。三角錯(cuò)不直線箔直祓花直聊請(qǐng)回答下列問(wèn)題(1)寫出a元素的單質(zhì)與naoh液反應(yīng)的化學(xué)方程(2)b元素在元素周期表第 周期第 族;(3)d元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ；(4) b元素與e元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱 (寫 化學(xué)式)；(5)寫出元素e的單質(zhì)與naoh液反應(yīng)的離子方程式。高二化學(xué)答案cdcda ccbbb caaac cadbd21、答案：1.10-13, 弱2.酸,混合前酸中c(h+)與堿中c(oh)相同,而ha是弱酸,等體積混合后酸過(guò)量3.bd; 4.b; 22.答案：1.+%t ;放出氣體，溶液變紅2c廠一t ；把濕潤(rùn)的淀粉ki試紙放在y電極附近，試紙變?yōu)樗{(lán)色2.純銅；。/+ + 2廿一cu粗銅；ch 2