第2章 分子結構

1、無機化學高職高?；瘜W教材編寫組 編第二章 分子結構“十二五”職業(yè)教育國家規(guī)劃教材高等職業(yè)教育應用化工技術專業(yè)教學資源庫建設項目規(guī)劃教材知識目標：知識目標：1.掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、金屬鍵的基本概念、形成過程和特征；2.了解鍵和鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的特征； 3.了解共價鍵的鍵參數及其應用；4.掌握雜化、雜化軌道的概念和雜化軌道的類型；5.掌握分子間力和氫鍵產生的原因；掌握分子間力和氫鍵對物質某些性質的影響；6.了解晶體的基本類型、結構特征及性質特點。能力目標：能力目標：1.會利用雜化軌道的類型判斷分子的空間構型；2.能根據分子間力和氫鍵說明其對物質性質的影響；3.能說明離子晶體、分

2、子晶體、原子晶體、金屬晶體的特性。第一節(jié) 化學鍵第二節(jié) 分子空間結構第三節(jié) 分子間力第四節(jié) 晶體一、離子鍵一、離子鍵二、共價鍵二、共價鍵第一節(jié)第一節(jié) 化學鍵化學鍵 化學上把分子或晶體中相鄰原子（或離子）之間強烈的相互吸引作用力稱為化學鍵。 根據原子（或離子）間相互作用方式不同，把化學鍵分為離子鍵、共價鍵、金屬鍵三種基本類型。 1. 1.離子鍵的形成離子鍵的形成 由原子間發(fā)生電子的轉移，形成陰、陽離子，并通過靜電引力而形成的化學鍵叫離子鍵。 由離子鍵形成的化合物叫做離子型化合物。陰、陽離子分別是鍵的兩極，故離子鍵呈強極性。 在離子鍵形成的過程中，并不是所有的離子都必須形成稀有氣體原子的電子構型，

3、如過渡元素以及錫、鉛等類的金屬。一、離子鍵2.2.離子鍵的特點離子鍵的特點 (1)離子鍵的本質是陰、陽離子間的靜電引力。 (2)離子鍵沒有方向性和飽和性 離子的電場分布是球形對稱的，可以從任何方向吸引帶相反電荷的離子，故離子鍵無方向性。 只要離子周圍空間允許，它將盡可能多地吸引帶相反電荷的離子，即離子鍵無飽和性。 (3)離子鍵的部分共價性 成鍵元素的電負性相差為1.7,即為離子鍵。3.3.離子鍵的結構特征離子鍵的結構特征 （1）離子的電荷 離子是帶電的原子或原子團。離子所帶電荷的符號和數目決定于原子成鍵時得失電子的數目。 （2）離子的電子層結構 主族元素所形成的離子的電子層一般是飽和的。 副族

4、元素所形成的離子，電子層是不飽和的。 （3）離子的半徑 陽離子的離子的半徑比相應的原子半徑小。 陰離子的半徑比相應原子半徑大。 電子層結構相同的離子，例如FNa+Mg 2+Al3+隨核電荷數的逐漸增加，離子半徑逐漸堿小。 離子的性質與原子性質不同，例如Na+ 和Na ；Cl2和NaCl。 1. 1.共價鍵的形成共價鍵的形成 當兩個獨立的、距離很遠的氫原子相互靠近欲形成氫分子時，有兩種情況。 (1)兩個氫原子中電子的自旋方向相反，形成穩(wěn)定的化學鍵。 (2)兩個氫原子的自旋方向相同，不能形成化學鍵。 共價鍵的形成是由于自旋方向相反的電子相互配對，原子軌道重疊，從而使系統能量降低，系統趨向穩(wěn)定的結果

5、。二、共價鍵 （1）電子配對原理電子配對原理 自旋相反的未成對電子的原子相互接近時，可形成穩(wěn)定的共價鍵。若原子中沒有未成對電子，一般不能形成共價鍵。 共價鍵的數目取決于原子中未成對電子的數目。例如H原子有1個未成對電子只能形成共價H-H或H-Cl單鍵。 （2）最大重疊原理最大重疊原理 兩原子成鍵時，若雙方原子軌道重疊越多，成鍵能力越強，所形成的共價鍵越牢固，這稱為軌道最大重疊原理?，F代價鍵理論的基本要點 2. 2.共價鍵的特點共價鍵的特點 (1)共價鍵的飽和性 由于在形成共價鍵時，成鍵原子之間需共用未成對電子，一個原子有幾個未成對電子，就只能和幾個自旋反向的電子配對成鍵，也就是說，原子所能形成

6、共價鍵的數目受未成對電子數所限制。 (2)共價鍵的方向性 在形成共價鍵時，只有當成鍵原子軌道沿合適的方向相互靠近，才能達到最大程度的重疊，形成穩(wěn)定的共價鍵。這就是共價鍵的方向性。 （a） （b） （c） HCl分子的形成分子的形成 3.3.共價鍵的類型共價鍵的類型 (1) 鍵 當成鍵原子軌道沿鍵軸(兩原子核間的連線)方向靠近，以“頭碰頭”方式進行重疊，重疊部分集中于兩核之間，通過并對稱于鍵軸，這種鍵稱為鍵。形成鍵的電子稱為電子。 形成鍵的原子軌道有s-s軌道重疊、s-px軌道重疊、px-px軌道重疊。 (2)鍵 當兩成鍵原子軌道沿鍵軸方向靠近，原子軌道以“肩并肩”方式進行重疊，重疊部分在鍵軸的

7、兩側并對稱于與鍵軸垂直的平面，這樣形成的鍵稱為鍵。形成鍵的電子稱為電子。 重疊的原子軌道有pz-pz，py-py，p-d等。 鍵鍵 鍵鍵 通常鍵形成時原子軌道的重疊程度小于鍵，故鍵沒有鍵穩(wěn)定，電子容易參與化學反應。鍵的類型 鍵 鍵 原子軌道重疊方式 沿鍵軸方向相對重疊 沿鍵軸方向平行重疊 原子軌道重疊部分 兩原子核之間，在鍵軸處 鍵軸上方和下方，鍵軸處為零 原子軌道重疊程度 大 小 鍵的強度 較牢固 較差 化學活潑型 不活潑 活潑 鍵和鍵的特征 (3) 非極性共價鍵和極性共價鍵鍵 由同種原子形成的共價鍵，如單質分子H2、O2、N2等分子中的共價鍵，電子云在兩核中間均勻分布(并無偏向)，這類共價

8、鍵稱為非極性共價鍵。 由不同元素的原子形成的共價鍵，如HCl、CO、H2O、NH3等由于元素的電負性不同，對電子對的吸引能力也不同，所以共用電子對會偏向電負性較大的元素的原子，使其帶負電荷，而電負性較小的原子帶正電荷，鍵的兩端出現了正、負極，正、負電荷中心不重合。這樣的共價鍵稱為極性共價鍵。 鍵的極性大小取決于成鍵兩原子的電負性差。電負性差越大，鍵的極性就越強。 4. 4.配位鍵配位鍵 共用電子對由成鍵原子中的某個原子單方提供，另一個原子只提供空軌道，為成鍵原子雙方所共用，這種共價鍵稱配位共價鍵，簡稱配位鍵或配價鍵，用“”表示，箭頭從提供共用電子對的原子指向接受共用電子對的原子。 形成條件：成

9、鍵原子的一方至少要含有一對孤對電子；成鍵原子中接受孤對電子的一方要有空軌道。 5. 5.鍵參數鍵參數 （1）鍵能（E） 鍵能是衡量化學鍵強弱的物理量，它表示拆開一個鍵或形成一個鍵的難易程度。鍵能越大，相應的共價鍵就越牢固，組成的分子就越穩(wěn)定。 （2）鍵長（l） 分子中兩成鍵原子核之間的平衡距離(即核間距)，稱為鍵長或鍵距。在不同的分子中，兩原子間形成相同類型的化學鍵時，其鍵長是基本相同的。相同原子形成的共價鍵的鍵長單鍵雙鍵三鍵。鍵長越短，鍵能就越大，鍵就越牢固。 （3）鍵角（） 分子中鍵與鍵的夾角稱為鍵角。知道一個分子的鍵長和鍵角，就可以推知該分子的幾何構型。一、雜化與雜化軌道一、雜化與雜化軌

10、道二、雜化軌道的類型二、雜化軌道的類型 第二節(jié)第二節(jié) 分子空間結構分子空間結構 1.1.雜化雜化 在成鍵的過程中，由于原子間的相互影響，同一原子中幾個能量相近的不同類型的原子軌道（即波函數），可以進行線性組合，重新分配能量和確定空間方向，組成數目相等的新原子軌道，這種軌道重新組合的方式稱為雜化。2.2.雜化軌道雜化軌道雜化后形成的新軌道稱為雜化軌道。兩個sp雜化軌道的形成和方向（1）原子形成共價鍵時可利用雜化軌道成鍵。 （2）雜化軌道是由能量相近的原子軌道組合而成。 主族元素的ns、np、nd可雜化而成一組新軌道；副族元素的（n1）d、ns、np或ns、np、nd雜化而成一組新軌道，因為這些軌

11、道的能級較接近。（3）雜化軌道的數目等于參與雜化的原來的原子軌道數目（n個原子軌道雜化就形成n個雜化軌道）。（4）運用雜化軌道成鍵可以滿足軌道最大重疊原理。1.sp1.sp雜化雜化sp雜化軌道的分布與分子的幾何構型2. sp22. sp2雜化雜化sp2雜化軌道的分布與分子的幾何構型 3.sp33.sp3雜化雜化sp3雜化軌道的分布與分子的幾何構型 4.sp34.sp3雜化不等性雜化雜化不等性雜化 在雜化軌道中有不參加成鍵的孤對電子存在，使所形成的各雜化軌道的成分和能量不完全相等，這類雜化稱為不等性雜化。例如NH3和H2O分子中的N，O原子就是以不等性sp3雜化軌道進行成鍵的。（a） （b）NH

12、3和H2O的幾何構型s-ps-p型等性和不等性雜化的比較型等性和不等性雜化的比較雜化軌道類型雜化軌道類型軌道鍵角軌道鍵角軌道幾何軌道幾何形狀形狀分子幾何分子幾何形狀形狀實例實例spsp3 3等性雜化等性雜化1091092828正四面體正四面體正四面體正四面體CHCH4 4,NH,NH4 4+ +,SiF,SiF4 4不等性不等性雜化雜化1 1對成對電子對成對電子1091092828四面體四面體三角錐三角錐NHNH3 3,H,H3 3O O+ +,PCl,PCl3 32 2對成對電子對成對電子1091092828四面體四面體折線形折線形H H2 2O,OFO,OF2 2spsp2 2等性雜化等性

13、雜化120120平面三角平面三角形形平面三角平面三角形形BFBF3 3,SO,SO3 3,C,C2 2H H4 4不等性雜化（含不等性雜化（含1 1對成對電對成對電子）子）120120平面三角平面三角形形折線形折線形SOSO2 2,NO,NO2 2spsp等性雜化等性雜化180180直線形直線形直線形直線形BeClBeCl2 2，COCO2 2，HgClHgCl2 2第三節(jié) 分子間力一、分子的極性和變形性一、分子的極性和變形性二、分子間力二、分子間力三、氫鍵三、氫鍵一、分子的極性和變形性一、分子的極性和變形性1.分子的極性分子的極性 在分子中正、負電荷分別集中于一點，稱正、負電荷中心，在分子中

14、正、負電荷分別集中于一點，稱正、負電荷中心，即即“+”極和極和“-”極。如果兩個電荷中心之間存在一定距離，即極。如果兩個電荷中心之間存在一定距離，即形成偶極，這樣的分子就有極性，稱為極性分子。如果兩個形成偶極，這樣的分子就有極性，稱為極性分子。如果兩個電荷中心重合，分子就無極性，稱為非極性分子。電荷中心重合，分子就無極性，稱為非極性分子。 對于由共價鍵結合的雙原子分子，鍵的極性和分子的極性對于由共價鍵結合的雙原子分子，鍵的極性和分子的極性是一致的。是一致的。 對于由共價鍵結合的多原子分子，除考慮鍵的極性外，還對于由共價鍵結合的多原子分子，除考慮鍵的極性外，還要考慮分子構型是否對稱。要考慮分子構

15、型是否對稱。CH4，SiH4，CCl4，SiCl4等分子等分子呈正四面體中心對稱結構，呈正四面體中心對稱結構，CO2分子呈直線形中心對稱結構，分子呈直線形中心對稱結構，故這些分子都屬于非極性分子。故這些分子都屬于非極性分子。一、分子的極性和變形性一、分子的極性和變形性1.分子的極性分子的極性 分子極性的大小通常用偶極矩分子極性的大小通常用偶極矩()來衡量，偶極矩的定義為來衡量，偶極矩的定義為分子中正電荷中心或負電荷中心上的電荷量分子中正電荷中心或負電荷中心上的電荷量(q)與正、負電荷與正、負電荷中心間距離中心間距離(d)的乘積：的乘積：=qd。 =0的分子為非極性分子，的分子為非極性分子，0的

16、分子為極性分子。的分子為極性分子。值值越大，分子的極性就越強。越大，分子的極性就越強。第三節(jié) 分子間力2.分子的變形性 分子極化是指有外加電場的情況下，在電場作用下，分子中的正負電荷產生偏離（正電荷受到與電場同方向的力，負電荷受到反方向的力）。這種效應叫做分子極化。 非極性分子也可以在電場中產生分子極化。 分子受極化后外形發(fā)生改變的性質，稱為分子的變形性。 電場越強，產生的誘導偶極也就越大，分子的變形就越顯著；另一方面，分子越大，所含電子越多，它的變形性也就越大。二、分子間力1.1.取向力取向力 當兩個極性分子充分靠近時，由于極性分子中存在永當兩個極性分子充分靠近時，由于極性分子中存在永久偶極

17、就會發(fā)生同極相斥、異極相吸，從而使極性分子久偶極就會發(fā)生同極相斥、異極相吸，從而使極性分子按一定的取向排列，同時變形，這種永久偶極間產生的作按一定的取向排列，同時變形，這種永久偶極間產生的作用力稱為取向力。用力稱為取向力。 取向力的本質是靜電引力，因此分子間的偶極矩越大，取向力的本質是靜電引力，因此分子間的偶極矩越大，取向力就越強。取向力就越強。 （a）分子離得較近 （b）取向 （c）誘導極性分子間的相互作用二、分子間力2.2.誘導力誘導力 當極性分子與非極性分子相互靠近時，非極性分子在極當極性分子與非極性分子相互靠近時，非極性分子在極性分子永久偶極的影響下，正、負電荷中心分離產生誘導偶性分子

18、永久偶極的影響下，正、負電荷中心分離產生誘導偶極，誘導偶極與極性分子的永久偶極之間的相互作用力稱為極，誘導偶極與極性分子的永久偶極之間的相互作用力稱為誘導力。誘導力。 誘導力不僅存在于非極性分子與極性分子之間，也存在誘導力不僅存在于非極性分子與極性分子之間，也存在于極性分子與極性分子之間。誘導力隨著分子的極性增大而于極性分子與極性分子之間。誘導力隨著分子的極性增大而增大，也隨分子的變形性增大而增大。增大，也隨分子的變形性增大而增大。極性分子和非極性分子間的作用極性分子和非極性分子間的作用二、分子間力3.色散力色散力 非極性分子中的電子和原子核處在不斷的運動非極性分子中的電子和原子核處在不斷的運

19、動之中，使分子的正、負電荷中心不斷地發(fā)生瞬間的之中，使分子的正、負電荷中心不斷地發(fā)生瞬間的相對位移，使分子產生瞬時偶極。當兩個或多個非相對位移，使分子產生瞬時偶極。當兩個或多個非極性分子在一定條件下充分靠近時，就會由于瞬時極性分子在一定條件下充分靠近時，就會由于瞬時偶極而發(fā)生異極相吸作用。這種由于瞬時偶極而產偶極而發(fā)生異極相吸作用。這種由于瞬時偶極而產生的相互作用力，稱為色散力。生的相互作用力，稱為色散力。 色散力是非極性分子間的作用力，也存在于極色散力是非極性分子間的作用力，也存在于極性分子間以及極性分子與非極性分子之間。性分子間以及極性分子與非極性分子之間。 通常色散力的大小隨分子的變形性

20、增大而增大，通常色散力的大小隨分子的變形性增大而增大，組成、結構相似的分子，相對分子質量越大，分子組成、結構相似的分子，相對分子質量越大，分子的變形性就越大，色散力也就越大。的變形性就越大，色散力也就越大。二、分子間力非極性分子間的相互作用非極性分子間的相互作用二、分子間力4.4.分子間力對物質性質的影響分子間力對物質性質的影響 分子間作用力直接影響物質的許多物理分子間作用力直接影響物質的許多物理性質，如熔點、沸點、溶解度、黏度、表面性質，如熔點、沸點、溶解度、黏度、表面張力、硬度等。張力、硬度等。 如極性分子易溶于極性分子，非極性分如極性分子易溶于極性分子，非極性分子易溶于非極性分子，這稱為

21、子易溶于非極性分子，這稱為“極性相似相極性相似相溶溶”。 “相似相似”的實質是指溶質內部分子間力和的實質是指溶質內部分子間力和溶劑內部分子間力相似，當具有相似分子間溶劑內部分子間力相似，當具有相似分子間力的溶質、溶劑分子混合時，兩者易互溶。力的溶質、溶劑分子混合時，兩者易互溶。三、氫鍵1.1.氫鍵的形成氫鍵的形成 氫鍵是一種特殊的分子間力。分子間存在分子間力，還氫鍵是一種特殊的分子間力。分子間存在分子間力，還存在著另一種作用力，致使這些簡單的分子成為締合分子，存在著另一種作用力，致使這些簡單的分子成為締合分子，分子締合的重要原因是由于分子間形成了氫鍵。分子締合的重要原因是由于分子間形成了氫鍵。

22、三、氫鍵2.2.氫鍵的表示方式氫鍵的表示方式 氫鍵可用氫鍵可用XHY表示，其中表示，其中X，Y代表電負性大、半徑代表電負性大、半徑小且有孤對電子的原子，一般是小且有孤對電子的原子，一般是F，N，O等原子。等原子。 X，Y可以是同種原子，也可以是不同種原子。可以是同種原子，也可以是不同種原子。 氫鍵既可在同種分子或不同種分子間形成，也可在分子內氫鍵既可在同種分子或不同種分子間形成，也可在分子內形成形成(例如在例如在HNO3或或H3PO4中中)。三、氫鍵3.3.氫鍵的類型氫鍵的類型 氫鍵可分為分子間氫鍵和分子內氫鍵兩類。如氨水中大量存在的是氨的水合物，其中NH3和H2O分子間可形成兩種氫鍵OHN和

23、NHO，這兩種氫鍵都是一分子內的XH與另一分子中的Y結合形成的氫鍵，稱之為分子間氫鍵。 分子內氫鍵在一些有機化合物中較為常見，例如鄰硝基苯酚內，有OHO氫鍵存在。三、氫鍵4.氫鍵的的特征（1）氫鍵的參數 氫鍵的鍵長(指與氫原子結合的兩個原子核間距離)較長，比正常共價鍵大得多，鍵能較?。s1240KJ/mol），與分子間力的數量級相同。 氫鍵的強弱與X、Y的電負性及半徑大小有關。X、Y的電負性大，氫鍵強；Y的半徑小，氫鍵也強。故下列氫鍵的強弱順序是FHFOHONHN。（2）氫鍵的特點 氫鍵有方向性和飽和性：每個XH只能與一個Y原子相互吸引形成氫鍵；Y與H形成氫鍵時，盡可能采取XH鍵鍵軸的方向，使

24、XHY在一條直線上。（3）氫鍵的本質 氫鍵既不同于化學鍵，也有別于分子間力，它是分子間或分子內的一種特殊作用力。三、氫鍵5.氫鍵對化合物性質的影響 氫鍵的形成會對某些物質的物理性質產生一定氫鍵的形成會對某些物質的物理性質產生一定的影響，如對于的影響，如對于NH3，H2O和和HF，欲使固體熔化或，欲使固體熔化或液體汽化，除要克服純粹的分子間力外，還必須額液體汽化，除要克服純粹的分子間力外，還必須額外地提供一份能量來破壞分子間的氫鍵。因此其熔外地提供一份能量來破壞分子間的氫鍵。因此其熔點、沸點比同族內的其他氫化物要高。點、沸點比同族內的其他氫化物要高。 分子內氫鍵常使物質的熔點、沸點降低。如果分子

25、內氫鍵常使物質的熔點、沸點降低。如果溶質分子與溶劑分子間能形成氫鍵，將有利于溶質溶質分子與溶劑分子間能形成氫鍵，將有利于溶質的溶解。的溶解。 NH3在水中有較大的溶解度就與此有關。液體在水中有較大的溶解度就與此有關。液體分子間若有氫鍵存在，其黏度一般較大。分子間若有氫鍵存在，其黏度一般較大。第四節(jié) 晶體一、晶體的特征一、晶體的特征二、晶體的類型二、晶體的類型一、晶體的特征一、晶體的特征 晶體是由原子或分子在空間按一定規(guī)律周期晶體是由原子或分子在空間按一定規(guī)律周期重復地排列構成的固體物質。重復地排列構成的固體物質。 晶體的特征是具有規(guī)則的幾何外形。晶體的特征是具有規(guī)則的幾何外形。 晶體的又一特征

26、是具有固定的熔點。晶體的又一特征是具有固定的熔點。 晶體具有各向異性的重要特征，也就是說同晶體具有各向異性的重要特征，也就是說同一個晶體在不同方向上有不同的性質。非晶體則一個晶體在不同方向上有不同的性質。非晶體則各向同性。各向同性。 晶體內部粒子周期性的排列及其理想的外形晶體內部粒子周期性的排列及其理想的外形都具有特定的對稱性。都具有特定的對稱性。二、晶體的類型二、晶體的類型1.1.離子晶體離子晶體（1）離子晶體的特征）離子晶體的特征 在離子晶體中，質點間的作用力是靜電吸引力，在離子晶體中，質點間的作用力是靜電吸引力，即正、負離子是通過離子鍵結合在一起的，由于正、即正、負離子是通過離子鍵結合在

27、一起的，由于正、負離子間的靜電作用力較強，所以離子晶體一般具有負離子間的靜電作用力較強，所以離子晶體一般具有較高的熔點、沸點和硬度。較高的熔點、沸點和硬度。 離子的電荷越高，半徑越小，靜電作用力越強，離子的電荷越高，半徑越小，靜電作用力越強，熔點也就越高。熔點也就越高。 離子晶體的硬度較大，但比較脆，延展性較差。離子晶體的硬度較大，但比較脆，延展性較差。 離子晶體不論在熔融狀態(tài)或在水溶液中都具有優(yōu)離子晶體不論在熔融狀態(tài)或在水溶液中都具有優(yōu)良的導電性，但在固體狀態(tài)，由于離子被限制在晶格良的導電性，但在固體狀態(tài)，由于離子被限制在晶格的一定位置上振動，因此幾乎不導電。的一定位置上振動，因此幾乎不導電

28、。二、晶體的類型二、晶體的類型（2 2）離子晶體的晶格能）離子晶體的晶格能 當相互遠離的氣態(tài)正離子和氣態(tài)負離子結合成離子晶體時當相互遠離的氣態(tài)正離子和氣態(tài)負離子結合成離子晶體時所釋放的能量稱為晶格能，以符號所釋放的能量稱為晶格能，以符號u表示。表示。對于相同類型的離對于相同類型的離子晶體來說，離子電荷越多，正、負離子的核間距越短，晶格子晶體來說，離子電荷越多，正、負離子的核間距越短，晶格能的絕對值就越大。離子鍵越牢固熔點、沸點和硬度較高。能的絕對值就越大。離子鍵越牢固熔點、沸點和硬度較高。 （3）離子極化）離子極化 離子極化是離子在外電場影響下發(fā)生變形而產生誘導偶極離子極化是離子在外電場影響下

29、發(fā)生變形而產生誘導偶極的現象。在外電場作用下，原子核被吸（或推）向另一方，正的現象。在外電場作用下，原子核被吸（或推）向另一方，正負電荷重心不重合了，即產生了誘導偶極矩。負電荷重心不重合了，即產生了誘導偶極矩。 離子使其他離子（或分子）極化（變形）的能力叫做離子的離子使其他離子（或分子）極化（變形）的能力叫做離子的極化力。一般說來，正離子的電荷數越多，離子半徑越小，其極化力。一般說來，正離子的電荷數越多，離子半徑越小，其極化力越強，變形性就越??；而負離子的電荷數越多半徑越大，極化力越強，變形性就越??；而負離子的電荷數越多半徑越大，其極化力就越小，變形性越大。其極化力就越小，變形性越大。 二、晶體的類型二、晶體的類型2.2.分子晶體分子晶體 在分子晶體中，組成晶胞的質點是分子（包括極性分子在分子晶體中，組成晶胞的質點是分子（包括極性分子和非極性分子），分子間的作用力是范德華爾力和氫鍵。和非極性分