離子方程式正誤判斷及離子共存 2

1、 離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷 實驗室制實驗室制O2 2KClO3=2KCl+3O2 2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2溶液中進(jìn)行的反應(yīng)才能改寫成離子方程式溶液中進(jìn)行的反應(yīng)才能改寫成離子方程式該反應(yīng)是固固之間加熱的反應(yīng)，不能拆成離該反應(yīng)是固固之間加熱的反應(yīng)，不能拆成離子方程式子方程式a.鋅片和稀鹽酸反應(yīng)鋅片和稀鹽酸反應(yīng) 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 b.銅片和稀鹽酸反應(yīng)銅片和稀鹽酸反應(yīng) Cu+2H+=Cu2+H2c.NaCl溶液和溶液和KNO3溶液反應(yīng)溶液反應(yīng) K+Cl-=KCld.Mg(OH)2和和Na2CO3溶液反應(yīng)溶液反應(yīng) Mg2+ + CO32- = M

2、gCO3 觀察離子反應(yīng)是否符合客觀事實，不可主觀臆觀察離子反應(yīng)是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)造產(chǎn)物及反應(yīng)觀察各物質(zhì)的拆分離子是否正確，不該拆的觀察各物質(zhì)的拆分離子是否正確，不該拆的不能拆不能拆微溶物作為反應(yīng)物時，若是澄清溶液可拆，若微溶物作為反應(yīng)物時，若是澄清溶液可拆，若是濁液則不能拆；微溶物作為產(chǎn)物一律不拆是濁液則不能拆；微溶物作為產(chǎn)物一律不拆如：澄清石灰水和硝酸反應(yīng)如：澄清石灰水和硝酸反應(yīng)H+ + OH- = H2O觀察各物質(zhì)的拆分離子是否正確，不該拆的觀察各物質(zhì)的拆分離子是否正確，不該拆的不能拆不能拆碳酸鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)碳酸鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng):CO32-+2H+=H2O+CO

3、2 碳酸鈣溶液跟稀醋酸反應(yīng)碳酸鈣溶液跟稀醋酸反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 碳酸鈣是難溶物，不能拆開碳酸鈣是難溶物，不能拆開稀醋酸不能拆稀醋酸不能拆 觀察反應(yīng)前后原子數(shù)和電荷是否守恒觀察反應(yīng)前后原子數(shù)和電荷是否守恒。 如：如：FeCl2 溶液與溶液與Cl2 反應(yīng)，能寫成？反應(yīng)，能寫成？ Fe2+Cl2 Fe3+2Cl-， Fe2+ + Cl2 Fe3+ + Cl-應(yīng)寫成：應(yīng)寫成：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-觀察離子反應(yīng)是否寫完全觀察離子反應(yīng)是否寫完全。 稀稀CuSO4 與與Ba(OH)2 溶液反應(yīng)不能寫成溶液反應(yīng)不能寫成 ：SO42-+Ba2+ BaSO4

4、，應(yīng)寫成：應(yīng)寫成：Cu2+2OH-+SO42-+Ba2+ BaSO4+Cu(OH)2 觀察物質(zhì)配比是否正確觀察物質(zhì)配比是否正確。 稀稀H2SO4 與與Ba(OH)2 溶液反應(yīng)不能寫成溶液反應(yīng)不能寫成 ： H+OH-+SO42-+Ba2+ BaSO4+H2O ，應(yīng)，應(yīng)寫成：寫成： 2H+2OH-+SO42-+Ba2+ BaSO4+2H2O 。離子共存問題離子共存問題同一溶液中若離子間符合下列任意一個同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不條件就會發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。能在溶液中大量共存。生成難溶物或微溶物：生成難溶物或微溶物：生成氣體：生成氣體

5、：共存原則共存原則: :離子間不發(fā)生反應(yīng)則能共存離子間不發(fā)生反應(yīng)則能共存生成弱酸、弱堿、水：生成弱酸、弱堿、水：1 1、下列各組中的離子，能在溶液中大量共、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）存的是（）A AMgMg2 2、H H、C1C1、OHOHB BNaNa、BaBa2 2、COCO3 32-2-、NONO3 3- -C. NaC. Na、H H、ClCl、 COCO3 32-2- D DK K、CuCu2 2、 NONO3 3- -、SOSO4 42-2-、嘗試成功嘗試成功2.2.下列各組離子不能同時大量共存的是（下列各組離子不能同時大量共存的是（ ）。）。A. KA. K+

6、+、MgMg2+2+、OHOH- -、SOSO4 42-2- B. CuB. Cu2+2+、FeFe3+3+、ClCl- -、NONO3 3- -C. CaC. Ca2+2+、NaNa+ +、COCO3 32-2-、NONO3 3- - D. KD. K+ +、NaNa+ +、HCOHCO3 3- -、ClCl- -及時鞏固及時鞏固3.3.欲配制含有大量下列各離子的溶液，能欲配制含有大量下列各離子的溶液，能夠?qū)崿F(xiàn)的是（夠?qū)崿F(xiàn)的是（ ）A. NaA. Na+ +、COCO3 32-2-、OHOH- -、H H+ +B. CuB. Cu2+2+、K K+ +、SOSO4 42+2+ 、NONO3

7、3- -C. CuC. Cu2+2+、K K+ +、OHOH- -、NONO3 3- - D. MgD. Mg2+2+ 、NaNa+ +、COCO3 32-2- 、ClCl- - 深入探討深入探討溶液為無色透明時，則不存在溶液為無色透明時，則不存在CuCu2+2+（藍(lán)色）（藍(lán)色）、FeFe3+3+（黃色）、（黃色）、FeFe2+2+（淺綠色）（淺綠色）、MnOMnO4 4- -( (紫色紫色) )等；等；強(qiáng)堿性強(qiáng)堿性溶液或溶液或pH7pH7時，則時，則溶液中溶液中存在大量存在大量OHOH- -，肯定不存在與肯定不存在與OHOH- - 反應(yīng)的離子。反應(yīng)的離子。強(qiáng)酸性強(qiáng)酸性溶液或溶液或pH7pH7

8、時，則時，則溶液中溶液中存在大量存在大量H H+ +，肯定不存在與肯定不存在與H H+ +反應(yīng)的離子。反應(yīng)的離子。隱含條件的應(yīng)用4.4.在無色透明溶液中，能大量共存的離子組在無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（是（ ）。）。A A、K K+ +、CuCu2+2+、NONO3 3- -、SOSO4 42-2- B B、K K+ +、NaNa+ +、ClCl- -、COCO3 32-2- C C、MgMg2+2+、OHOH- -、NONO3 3- -、ClCl- - D D、K K+ +、NaNa+ +、MnOMnO4 4- -、SOSO4 42-2-隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)5.5.在在pH=1pH=1

9、的無色透明溶液中能大量共存的離的無色透明溶液中能大量共存的離子組是（子組是（ ）。）。A. KA. K+ +、AgAg+ +、NONO3 3- -、ClCl- - B. CuB. Cu2+2+、NaNa+ +、NONO3 3- -、SOSO4 42-2-C. KC. K+ +、NaNa+ +、S S2-2-、ClCl- - D. MgD. Mg2+2+、NaNa+ +、NONO3 3- -、SOSO4 42-2-隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)6.6.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（明的離子組是（ ）。）。A. KA. K+ +、MnOMnO4 4- -、

10、NaNa+ +、ClCl- - B. KB. K+ +、NaNa+ +、NONO3 3- -、COCO3 32-2-C. NaC. Na+ +、H H+ +、NONO3 3- -、SOSO4 42-2- D. FeD. Fe3+3+、NaNa+ +、ClCl- -、SOSO4 42-2- 隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)、強(qiáng)酸強(qiáng)酸：HClHCl、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3等；等； 、強(qiáng)堿強(qiáng)堿：KOHKOH、NaOHNaOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2等。等。Ca(OH)Ca(OH)2 2是微溶物，作是微溶物，作反應(yīng)物時（澄清）反應(yīng)物時（澄清），寫，寫離子形式離子形式，作作生成物生成物時

11、，寫時，寫分子式分子式。、可溶性鹽可溶性鹽: :（請觀察溶解性表（請觀察溶解性表110110頁，找出規(guī)律）頁，找出規(guī)律）易溶于水、易電離的物質(zhì)（溶于水強(qiáng)電解質(zhì)）鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全溶全溶SOSO4 42-2-除除BaBa2+2+（CaCa2+2+、AgAg+ + 微溶微溶）ClCl- -除除AgAg+ +COCO3 32-2-只溶只溶K K+ +、NaNa+ +、NHNH4 4+ +（MgMg2+2+微溶微溶）OHOH- -只溶只溶K K+ +、NaNa+ +、BaBa2+2+（CaCa2+2+微溶微溶）鹽的溶解性基本規(guī)律如下：2 2、根據(jù)溶解性表，判斷下列物質(zhì)是

12、否溶于、根據(jù)溶解性表，判斷下列物質(zhì)是否溶于水：水：CaCOCaCO3 3、BaCOBaCO3 3、CuSOCuSO4 4、MgMg（NONO3 3）2 2、AlAl（OHOH）3 3、BaClBaCl2 2、AgClAgCl、BaSOBaSO4 4、NaNa2 2COCO3 3、BaBa（OHOH）2 2CaCOCaCO3 3、BaCOBaCO3 3、AlAl（OHOH）3 3、AgClAgCl、BaSOBaSO4 4不溶于水的物質(zhì)：不溶于水的物質(zhì)：隨堂練習(xí)隨堂練習(xí) BaCl BaCl2 2+AgNO+AgNO3 3 在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液氧化銅粉末加入稀硫酸氧化銅粉末加入稀硫酸鐵屑放入